高中化學(xué)無機(jī)推斷題解法

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案無機(jī)推斷題解題策略（一）推斷題中常見的“突破口”【題型一】解題突破口是物質(zhì)的特有顏色例題 1 根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A 、 B、 C、 D 、 E、 F 的化學(xué)式，并寫有關(guān)方一程式。H2SO42A 為B 為C 為 _D 為E 為F 為 _【題型二】解題突破口是特征反應(yīng)現(xiàn)象例題 2 A 、B、 C、 D 、四種元素原子核電荷依次增大（均小于20 ），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：無（ 1）寫出 B、 D 形成化合物電子式_（ 2）寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E _ J _（ 3）寫出 C 單質(zhì)與 H 水溶液反應(yīng)的離子方程式_【題型三】解題突破口是特別的反應(yīng)及變化關(guān)系例題 3

2、下列關(guān)系圖中， A 是一種正鹽， D 的分子式比 C 的大 16 ， E 是酸，當(dāng) X 無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：當(dāng) X 是強(qiáng)酸時， A、 B、C、 D 、 E 均含同一元素；當(dāng) X 是強(qiáng)堿時， A、 B、C、 D 、 E 均含另一元素?；卮鹣铝袉栴}（用化學(xué)式）（ 1 ） A 是_， Y 是 _ ，Z 是 _（ 2）當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，E 是 _（ 3）當(dāng) X 是強(qiáng)堿時， E 是 _【題型四】解題突破口是特殊提示信息例題 4 下圖 - 分別代表有關(guān)反應(yīng)物中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，已知- 和 - 中分別含有同一種元素，反應(yīng)+O 2 的反應(yīng)條件未標(biāo)出，填寫空白：（ 1）寫出下

3、列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式: _ _（ 2）寫出反應(yīng)的離子方程式_（ 3）寫出 + + 反應(yīng)的方程式 _（ 4）寫出反應(yīng)的方程式 _【題型五】解題突破口是特殊反應(yīng)條件文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案例題 5 物質(zhì) A F 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時要用催化劑）A 是常見金屬單質(zhì)，B 是最常見溶劑， E 分子與 N 2 電子數(shù)相同。（ 1）寫出化學(xué)方程式 _（ 2）寫出化學(xué)方程式 _ _（ 3）寫出一個 B 作為還原劑的方程式 _（ 4）寫出一個 F 作為氧化劑的方程式 _Z【題型六】解題突破口是特殊數(shù)據(jù)例題 6 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A 、 B、 C、 D 、 X、 Y、 Z 為常見的化合物，Y的

4、摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z 的小 16 ，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B 的摩爾質(zhì)量比D 的小 2 ，B、X 的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（ 1）寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙_B _ （2 ）寫出 Y Z 反應(yīng)化學(xué)方程式_（二）必備知識點(diǎn)一、特殊的物理性質(zhì)1常見的有顏色的物質(zhì)【固體】淡黃色或黃色： S 黃、 FeS2 黃、 Na 2 O 2 淺黃、 AgBr 淺黃、 AgI 黃、 Au 黃、 CuFeS 2 黃、 TNT淡黃等。紅色或紅棕色： Cu 紫紅、Cu 2 O 紅、 Fe 2O 3 紅棕等。黑色： C（金剛石）無色、C（石墨）黑、 CuS 、 Cu 2S 黑、 FeS 黑、 MnO 2 黑、 F

5、eO 黑、 Fe3 O 4（磁性物質(zhì)）黑色晶體、 CuO黑、 PbS 黑、 Ag 2O 黑等。紫黑色： I 2紫黑、 KMnO 4紫黑白色臘狀固體：白磷【溶液】 Cu 2+藍(lán)、 MnO 4 紫紅、 Fe2+淺綠、 Fe3+棕黃、 Fe(SCN) 3 血紅、 NO 2 淺黃、 CuCl 4 2 綠。氯水淺黃綠色、溴水橙色、碘水紫色溴的有機(jī)溶液橙紅 紅棕、 I2 的有機(jī)溶液黃 紫紅【氣體】 Cl 2黃綠、 NO 2棕紅、 Br 2 蒸氣紅棕、 I2蒸氣紫色。2物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br 2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H 2、 O 2 、 Cl 2、 N 2 、 F2

6、、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體：H 2S刺激性氣味的氣體：Cl 2、 SO 2 、HCl 、 NH 3地殼中元素的含量：O 、Si 、Al 、Fe硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素：C3焰色反應(yīng)判斷元素：Na黃、 K 淺紫（通過藍(lán)色鈷玻璃）。二、特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（ 1）遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH 3 （堿性氣體）文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案（ 2）遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體： NO（ 3）加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+（ 4）加苯酚顯紫色或加 SCN 顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+（ 5）遇 BaCl 2 生成不溶于硝酸的白色沉淀

7、，可能是：SO 4 2、 Ag + 、 SO3 2（ 6）遇 HCl 生成沉淀，可能是： Ag + 、 SiO 32 、AlO 2、 S2O 3 2（ 7）遇 H 2SO 4 生成沉淀，可能是： Ba 2+ 、 Ca 2+ 、 S2O 32 、 SiO 3 2 、 AlO 2（ 8）與 H 2S 反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2 、O 2、 SO2 、 NO 2（ 9）電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl 2、 O 2 ，陰極產(chǎn)生的氣體是：H 2（ 10 ）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl 2 、 SO 2；加熱恢復(fù)原顏色的是SO 2，不恢復(fù)的是 Cl 2能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO

8、 、 Ca(ClO) 2 等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等（ 11 ） 遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)（ 12 ）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：Cl 2、 NO 2 、 Br2 蒸氣、 I2蒸氣。三、特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al 、SiOHH 2（ 1）單質(zhì) 2 Al2 NaOH2H 2O 2NaAlO 23H 2Si 2NaOHH 2ONa2 SiO3 2H 2（ 2）銨鹽： NH4堿NH 3H 2 O2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH 2金屬濃H2SO4SO 2（ 1）HNO 3NO 2、 NO單質(zhì)濃H2SO4SO 2、CO2C濃HNO3NO2、 CO2非金屬S濃 H 2S

9、O 4SO 2濃 HNO3SO2、NO2CO 32HCO 3HCO 2（2） 化合物 S2HSHH 2 SSO 32HSO 3HSO 2（ 3） Na 2 S2 O 3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又生成氣體：3與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（ 1）單質(zhì)2Na2H 2O2NaOH H 22F22H 2O4HFO22Na 2 O22H 2O4 NaOHO2（ 2）化合物 Mg 3N 23H2O3Mg OH22NH3Al 2 S36 H 2 O 2 Al OH 33H 2SCaC 22H 2 O Ca OH 2C2H 2（ 3）強(qiáng)烈雙水解 :Al 3+ +CO 3 2(HCO 3)、 Al 3+ +S 2 (HS )、

10、Al 3+ +AlO 2CO2O2Na2CO34與 Na 2 O 2 反應(yīng)H2OO2NaOH5既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案Al 、AlO、 Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、 NaHSO3、 NaHS 等）、弱酸的氨鹽 NH HCO3、 (NH4)CO、23423NH 4HSO 3、 (NH4)2SO 3、 (NH 4) 2S、 NH 4HS 等 、氨基酸等；電解H 2O26電解H 2 OAl 2 O3 熔融電解Al O2NaCl 溶液電解NaOHCl 2H 27置換反應(yīng)：（ 1 ）金屬金屬1.金屬鹽金屬鹽2.鋁熱 反 應(yīng)（ 2）金屬非金屬活潑金屬（Na、 Mg 、 F

11、e ）H或 H2OH 2點(diǎn)燃2MgCO 22MgOC2F22H 2O4HFO2（ 3）非金屬非金屬2CSiO2高溫Si2COCH 2O高溫COH 2Cl 2 (Br2、I 2 )H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）H 2金屬氧化物高溫（ 4）非金屬金屬C金屬氧化物高溫金屬H 2 O金屬CO28受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3種氣體的反應(yīng)：（ 1）銨鹽NH4HCO 3( NH4 )2 CO3 NH 3CO2H 2ONH4HSO3( NH4 )2SO3NH 3SO2H 2 ONH4HS( NH4) 2 SNH 3H 2S（ 2）硝酸鹽2Cu( NO3 )22CuO4NO2O22AgNO32 Ag

12、2 NO2O2（ 3）硝酸： 4HNO 3 =2H 2O+4NO2+O 2（ 4）堿式碳酸銅： Cu(OH) 2 (CO3)2= CuO + 2CO2 + H 2O2KClOMnO 2，32 KCl3O2MnO 22H 2O O22H 2O29無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)2SO 2O2催化劑化2SO 34NH 35O2催化劑化O4NO 6H 2N 23 H 2催化劑化2NH 310 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮2H 2 S+SO 2=3S+2H 2O ； 4NH 3+6NO催化劑4N 2+6H 2O同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物生

13、成鹽的元素一定是氮11 兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是 Ba(OH) 2 與 (NH 4)2 SO4 或 (NH 4)2 CO3 或 (NH 4 )2 SO32HCO 3H 2 OCO 2Al OH 3CO3可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽強(qiáng)烈雙水解Al3與 S2HSH 2 OAl OH 3H 2 SAlOH 2 OAl OH 32可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 Na 2 S2 O 3 溶液與強(qiáng)酸13 能使溴水褪色的物質(zhì)：H2 S 和 SO 2 及它們相對應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿14 兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO 2( 或 SO 2

14、)與 Ca(OH) 2 或 Ba(OH) 2、 NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO 3 、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案四、依據(jù)特征結(jié)構(gòu)1正四面體型分子：CH 4 、 SiH 4、 CCl 4、 SiCl 4 、 P4 等。2直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3平面型分子：苯、乙烯等。4含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na 2O 2 ）、電石（ CaC 2）等。5含有 10 個電子的粒子：離子：O 2 、 F 、Ne 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 NH 4 + 、 H3 O + 、 OH 、 NH 2分子： Ne 、CH 4、 NH 3 、 H 2O 、 HF6電

15、子總數(shù)為18 的粒子：分子：Ar 、F2 、 SiH 4、 PH 3、 H 2 S、 HCl 、 H2 O 2、 C2 H6 、CH 3OH 、 CH 3F 等離子： K+ 、Ca 2+ 、HS 、 S2 、Cl 、O 2 2 7 9 個電子的粒子：OH 、 CH 3 、 NH 2、 F五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)1 X、 Y、 Z 是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)下圖所示的關(guān)系，推斷X、 Y、 Z 的化學(xué)式。（請盡可能尋找出你認(rèn)為合理的解答）ZX乙XYZ甲乙甲YZ2三角轉(zhuǎn)化：3直線型關(guān)系：（ 1 ）A O2B O2CO2BO2CH2OADXXO2O2H2O（酸或堿）CH2

16、CO3O2O2H2OABCCOCO2SOSOOOH SH SO2222324H2SSSO2O2O2H2OH2SO4O2O2H2OOO 2SSO2SO3SSO22H2SH2SO3H2SSO2SO3O2O2H2OO2O2H2OO2OHNO3NONO22SON2NONO2NH3HNO3SSO23O2O2CO2H2OO2NOO 2NO2O2O2H2OCH4COH2CO3NH 3NaNa2ONa2O2NaOH文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案（2） AYYBCO2O2CO2CCOCH4O2O2CO2FeFeCOCl2FeCl3FeCl2O2CCCOO2O2Na2O2CO2NaNa2OH2OH2OCO2CCO以上轉(zhuǎn)化的共性

17、是某一指定元素都PCl2Cl2PCl5具有可變化合價。PCl3醇醛酸； AgNO 3 AgOH Ag(NH 3) 2+ ； Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3)2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法：煅燒石灰石工業(yè)合成氨 工業(yè)生產(chǎn)硝酸 工業(yè)生產(chǎn)硫酸 氯堿工業(yè) 電解水 高爐煉鐵 工業(yè)上制取漂粉精工業(yè)制水煤氣七、依據(jù)題給數(shù)據(jù)：相對分子質(zhì)量為28 ： CO 、 C2H 4 、N 2；相對分子質(zhì)量為30 ： NO 、C2H6相對分子質(zhì)量為30 ： O 、 CH OH ；相對分子質(zhì)量為44 ：CO 2、N 2O 、C3H 8、CH 3CHO ；相對分子質(zhì)量為46 ： NO 2 、 C2H 5OH ；相對分

18、子質(zhì)量為78 ：C6H 6 、 Na 2 O 2；相對分子質(zhì)量為100 ： Mg 3N 2 、 CaCO 3、 KHCO 3相對分子質(zhì)量為120 ： FeS2、 MgSO 4、 NaHSO4、 CaSO 3 、 KHSO 3相對分子質(zhì)量相差 16一般是相差一個氧原子；相鄰?fù)滴镏g相差14相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14特別提醒：根據(jù)要求回答請務(wù)必避免不按要求答題而失分如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；要求寫結(jié)構(gòu)簡式的錯寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯

19、寫成化學(xué)方程式，方程式不配平，不寫反應(yīng)條件，氣體符號沉淀符號使用不對；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位書寫錯誤或多寫或漏寫；熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)、符號、單位、計(jì)算錯誤等練習(xí)1短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D 、E 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A 與物質(zhì) B 之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（ E 可能與 A、 B 兩種物質(zhì)中的某種相同）。請回答下列問題：（1 ）若 C 是離子化合物，D 是一種強(qiáng)堿，寫出C 的化學(xué)式。（ 2）若 C 與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E 的水溶液呈弱酸性，D 是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。用電離方程式解釋D

20、既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫出電離方程式即可)。文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案用等式表示E 與 NaOH溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系。（ 3）若 C 是一種氣體， D 是一種強(qiáng)酸。 C 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。有人認(rèn)為“濃H 2SO 4 可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃 H 2SO 4 中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是。2甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A 、B、 C、D 、 E、F、 G、 X 均為常見的化合物。B、 X 的式量相對分子質(zhì)量 相同， E 的式量比 D 大 16 ，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)

21、化如下圖所示：1X 的電子式是， G 的化學(xué)式是。2上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)（不考慮單純的鹽的水解）且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號是。3反應(yīng)“ D 丙”的化學(xué)方程式是。4寫出 X 與 D 在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式。3甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，X、 Y、 Z 三種常見的化合物，它們在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?在 X 、Y、Z 三種化合物中肯定含有乙、丙兩種元素的化合物是。2在 X 、Z 兩種化合物的正價元素的化合價中，是。A 前者高B后者高C不一定原因是。3當(dāng) X 為兩種非金屬元素組成的化合物時，寫出 X 跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。

22、4當(dāng) X 為金屬元素與非金屬元素組成的化合物時，寫出 X 跟甲反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出丙跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案4有 X、 Y、 Z 三種單質(zhì)，常溫下X 是固體， Y 是液體， Z 是氣體。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?據(jù)此推斷 X、 Y、 Z 的化學(xué)式： X、 Y、 Z。2X 是常見的單質(zhì)，它是否為主族元素，其理由是：。3寫出 CYA 的離子方程式：。5根據(jù)以下反應(yīng)關(guān)系圖，回答下列問題：(1)A 溶液所含溶質(zhì)是：；(2)A 溶液跟 B 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；(3)G 轉(zhuǎn)變?yōu)?E 的離子方程式是：。6甲、乙兩種物質(zhì)是常見的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，

23、其中C 為白色沉淀， D 為氣體。1若 D 為酸性氣體，則A 的化學(xué)式為。2若 D 為堿性氣體，則A 與水反應(yīng)生成C 和 D 的化學(xué)方程式為。3若由兩種元素組成的化合物 M 發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸 N 和 P，則下列有關(guān)說法中，正確的文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案是。A M 可能由兩種非金屬元素組成B N 、 P 均一定為一元酸C M 一定含有金屬元素D 此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)E生成物中的無氧酸和含氧酸并存7已知 A 、 B 均是由兩種短周期元素組成的化合物，A 中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75 ， C、 J 是同周期元素的氣態(tài)氫化物， X 為無色液體， D 具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)

24、系。(1)寫出化學(xué)式： A ， B， C。(2)反應(yīng)中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)寫出離子方程式分別為：反應(yīng)；反應(yīng)。(5) 反 應(yīng) 中 ， 每 1.00gC 與足量的 F 作用，恢復(fù)到25 放 出 55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。8A 、B、C 是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A 、B、C 及其它物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。其中， B、 D 、 E、F 的水溶液呈酸性。FC若 DCE F，且常溫下 B 為氣態(tài)，則1A 、B、 C 三種單質(zhì)分別是：、。2F BD 的離子方程式：。3E 的水溶液呈酸性的離子方程式：。9 A 是中學(xué)化學(xué)的一種常見固體。在加

25、熱條件下，A 可與一種無色溶液B 反應(yīng)，生成兩種氣體混合物X，將 X 作如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案據(jù)此判斷：A是，B是，C是， D是，E是，X是。10 下圖每一方格表示一種物質(zhì)。通常狀況下，A 、 C 均為無色氣體，B 為無色液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì) X 可以是， C 是， F 是；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)反應(yīng)的離子方程式是。答案題型一、例1、 A 為 Fe， B 為 Fe3 O4 ，C 為 FeSO 4 ， D 為 Fe2(SO 4 )3 ，E 為 Fe(OH) 2，F(xiàn) 為 Fe(OH 3 )2題型二、例2、 (1) K S K； (2)AlCl3 (3)Cl 2+H

26、 2S=S +2H + +2Cl 題型三、例3、 (1) A為(NH 4)2S，Y 為 O2，Z 為 H2O(2)H 2SO 4 (3) HNO 3題型四、例4、 Al AlO 2 Al 3+ Al(OH) 3 Al 2O 3 Fe2 O3 Fe Fe2+ Fe(OH) 2 Fe(OH) 3題型五、例5、 A 為 Fe， B 為 H 2O ， C 為 Fe3O 4 ，D 為 H2 ， E 為 CO ， F 為 CO2題型六、 例 6 、甲為 Na ，乙為 S，丙為 O 2，A 為 Na 2 O ，B 為 Na 2O 2，C 為 SO2 ，D 為 SO 3，X 為 Na 2 S，Y 為 Na 2

27、 SO3 ， Z 為 Na 2SO 4五、依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)1答案ZX乙文檔甲YZ實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案XYZ甲Cl2Br 2H 2HBrCl2I2NaNaIF2O 2H 2H 2 OCl2SH 2H 2 SO 2SH 2H 2 SCSiO 2SiO 2O 2N 2H 2NH 3Cl2N 2H 2NH 3CCuO 2CuOMgCO 2CO 2MgSO 2SO2AlFeO 2Fe3 O41（ 1 ）Na 2 O 2（2）H+H 2O+AlO 2 )乙HClNaClHFHClH 2 OCOH 2 OHClCO 2MgOMgOAl 2O 3Al(OH) 3Al 3+ +3OH c(Na + )+c(H + ) =