高一化學(xué)知識點總結(jié)必修一3.3硫的轉(zhuǎn)化教案資料

1、3.3 硫的轉(zhuǎn)化一、自然界中硫的轉(zhuǎn)化1 、硫元素的存在形式：硫元素廣泛存在自然界中。海洋、大氣、地殼中乃至動植物體內(nèi)，均含有硫元素2 、硫元素的轉(zhuǎn)化：二、硫單質(zhì)：1 、物理性質(zhì)? 顏色：黃色或淡黃色固體；? 溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳 (CS2)中? 熔沸點：均不高? 俗名：硫磺2 、硫的同素異形體常見的有斜方硫和單斜硫兩種同素異形體3 、化學(xué)性質(zhì)? 氧化性：比氧氣和氯氣弱， 如果與變價金屬反應(yīng)， 只生成低價，- 1 -如：FeS=FeS點燃?還原性：與氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2=SO24 、用途主要用于制造硝酸、殺蟲劑、火藥等。三、二氧化硫1 、物理性質(zhì)? 色味態(tài)：無

2、色，有刺激性氣味的有毒氣體? 溶解性：易溶于水? 密度：比空氣大2 、化學(xué)性質(zhì)(1) 酸性氧化物的通性 與水反應(yīng)： H2OSO2 ? H2SO3 與堿反應(yīng)： 2NaOH SO2=Na 2SO3 H 2O 與堿性氧化物反應(yīng)： CaO SO2=CaSO3(2) 漂白性SO2 與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)， 這種無色物質(zhì)易分解而使有色物質(zhì)可恢復(fù)到原來的顏色。如下圖所示：溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色變紅注意事項： SO2 只使品紅褪色，但是只能使紫色石蕊變紅，而不能使之褪色(3) 氧化還原性SO2 中的硫元素為 +4 價，處于硫元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，一般表現(xiàn)為還原性

3、SO S3SOA、氧化性：主要是與H 2S 反應(yīng)，2+2H+2HB、還原性：可被多種氧化劑 (如： O2、鹵素單質(zhì)、 HNO 3 、KMnO 4 、 Fe3+ 等)- 2 -催化劑2SO2SO+O22322+2HSO2HCl+H4Cl +SO O 與高錳酸鉀反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色 與 3+反應(yīng) 使 3+變成 2+ 從而使溶液顏色發(fā)生變化Fe,FeFe ,3 、實驗室制法實驗室常用 Na 2SO3 和濃 H 2SO 4 的反應(yīng)制取 SO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na 2SO3 H2 SO4 (濃)=Na 2SO4 SO 2H 2O四、硫酸1 、物理性質(zhì)純硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體，稀釋時

4、放出大量熱。2 、稀 H2 SO4 的化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性(1) 使紫色石蕊試劑變紅(2) 與活潑非金屬反應(yīng)生成氫氣，如： Zn 2H =Zn 2 H2 (3) 與堿性氧化物生成鹽和水，如：CuO 2H =Cu 2 H 2O(4) 與堿反應(yīng)生成鹽和水，如： OH H =H 2 O(5) 與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和水，如： Ba2 SO24 =BaSO 4 3 、濃硫酸的特性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論藍(lán)色晶體變成白色粉末濃 H2 SO4 具有吸水性- 3 - 蔗糖逐漸變黑，體積濃硫酸具有脫水性膨脹，形成疏松多孔性，且能氧化碳單質(zhì)，的海綿狀的炭本身被還原為SO2 品紅溶液褪色銅片逐漸溶解銅片表面有氣泡

5、產(chǎn)生濃硫酸具有強氧化性試管中溶液逐漸變藍(lán)品紅溶液褪色(1) 吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，可用作干燥劑(2) 脫水性：濃硫酸按 H:O=2:1 的比列奪取某些有機物中的氫氧元素形成水分子(3) 強氧化性：? 常溫下，濃硫酸能使 Fe、Al 鈍化?與銅反應(yīng)： Cu 2HCuSO 4 SO2 2H 2 O2 SO4=?與碳反應(yīng)： C2H 24CO2 2 2OSO =2SO2H4 、硫酸的工業(yè)制法：(1) 生產(chǎn)原料：空氣、硫磺或黃鐵礦石、水(2) 生產(chǎn)原理：用空氣、硫磺或者黃鐵礦石等做原料制取二氧化硫， 使二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎┳饔孟卤谎趸扇趸?，再使三氧化硫跟水結(jié)合生成硫酸(3) 主要

6、反應(yīng)：- 4 -A、制二氧化硫：SO2點燃SO24FeS +11O高溫 2Fe2O +8SO2232B、制三氧化硫：催化劑2SOO2SO322C、制硫酸：SOH OH2SO3245 、酸雨及其防治：(1) 酸雨的概念： PH<5.6 的雨，成為酸雨(2) 酸雨的形成：排入空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物，隨雨水降落就成為酸雨。(3) 硫的氧化物形成酸雨的主要過程： O2H2OSO3 H2SO4SO2 H 2OO2H2SO3 H2SO4主要反應(yīng)如下：2SOO粉塵等催化H SO222 3 SO3H2 O=H 2 SO4SO2H2OH2SO3 2H 2 SO3O2 =2H 2SO4五、硫酸鹽：1 、石膏- 5 -(1) 化學(xué)式：石膏是一種結(jié)晶水合物，化學(xué)式為 CaSO4·2H 2O(2) 化學(xué)性質(zhì)將石膏加熱，會轉(zhuǎn)化為熟石膏，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2CaSO 4·