(完整版)原子的結(jié)構(gòu)教案2.人教版

1、課題 2 原子的結(jié)構(gòu)一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2、初步了解原子核外的電子是分層排布的；3、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；4、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；5、了解離子的形成過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；6、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對原子質(zhì)量表。過程與方法1、充分利用教材提供的圖表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取的信息；2、通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2、對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)

2、的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對原子質(zhì)量、離子的形成。難點(diǎn)：對 “原子不顯電性 ”的理解、核外電子排布的概念。三、教學(xué)模式探究式四、教學(xué) 過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖同學(xué)們，我們已經(jīng)知道物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的， 原子是很小的， 那么請你們想象一下： 一個(gè)原子和一個(gè)展開想象， 并將想象的結(jié)果借身邊的事物進(jìn)行類乒乓球放在一起的情景是怎樣的？相互交流比，引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的那就相當(dāng)于乒乓球和地球體積之比。宏觀世界步入充滿神秘教材 P53 圖 38色彩的微觀世界，激起無窮的想象。原子那么小，還能不能再分？原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史。 可見，原子內(nèi)部能還有更小的粒子。

3、那么，原子意見不能的結(jié)構(gòu)究竟怎樣呢？不一不 確定一、原子的構(gòu)成P55 原子構(gòu)成示意圖：原子核（質(zhì)子、中子）和電子認(rèn)識(shí)原子的各部分結(jié)構(gòu)我們知道原子、分子在不斷運(yùn)動(dòng)著。那么，能否想象一下： 構(gòu)成原子的原自由想象子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的？教材 p55 頁表 3-1，概括一下原子的原子是由居于原子中心的結(jié)構(gòu)（提示： 可從位置、 電性、數(shù)量、帶正電的 原子核 和核外帶所占體積等不同角度描述）負(fù)電的 電子構(gòu)成的教材 P55 頁表3- 1，表 3-2，思考并回答下列問題：1、構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？2、原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)分組討論原子是否帶電，為什么？3 、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？查

4、表交流4、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)？5 、不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？通過以上的學(xué)習(xí)， 你們對原子的結(jié)構(gòu)了解多少？小結(jié)后板書：質(zhì)子（ +）學(xué)生小結(jié)原子核原子中子不帶電核外電子（ -）核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)設(shè)疑引起思考，通過對科學(xué)史的了解，體會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度調(diào)動(dòng)學(xué)生的形象思維，提高想象能力讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對 獲取的信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)表達(dá)能力從問題入手，讓學(xué)生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，叢中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)學(xué)習(xí)運(yùn)用文字、圖表或化學(xué)語言表述有關(guān)信息同學(xué)們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎 ? （可提示學(xué)生參

5、考教材 P54表 312。)原子核對這些電子的吸引力是否相同?這些電子的排布有沒有規(guī)律可尋呢 ?(板書 )一、核外電子的排布指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 P54 有關(guān)內(nèi)容后提問：核外電子是怎樣排布的 ? 用兩個(gè)字概括。(過渡 )那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢 ?請同學(xué)們利用教材 P68 表 4 2 的數(shù)據(jù)，進(jìn)行創(chuàng)意繪畫： (1)氫原子結(jié)構(gòu)圖。 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖。請同學(xué)們打開書本，看教材P54”圖3 11，介紹電子層概念。（投影 )氫原子結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子結(jié)構(gòu)示意圖。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖及各部分表示的意義。（投影 )核電荷數(shù)從1 18 的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。仔細(xì)觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律

6、 ?猜測；充分利用教材資源，激查閱資料；發(fā)學(xué)生的好奇心?；卮?。導(dǎo)入課題。閱讀課本；培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、總結(jié)、討論、交流；概括能力。尋找最佳詞語。思考、猜想；查書。自然過渡；層層深入。自由創(chuàng)意畫圖： 各種氫原子畫畫是學(xué)生感興趣的活結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖很快畫好； 畫氧動(dòng)，再加上又是抽象畫，原子結(jié)構(gòu)創(chuàng)意圖時(shí)遇到問學(xué)生非常興奮；培養(yǎng)學(xué)題：含有 8 個(gè)電子的氧原子生的創(chuàng)造性思維能力。中，這 8 個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢 ?知道電子是分層運(yùn)動(dòng)的?；貞浽咏Y(jié)構(gòu)， 初步了解原從問題著手， 引出新知。子結(jié)構(gòu)的表示方法及各部注意知識(shí)的前后連貫。分表示的意義。分組討論后交流。1原子核外第一層最多有幾個(gè)電子?答： 2個(gè)。2原

7、子核外第二層最多有幾個(gè)電子?答： 8個(gè)。3原子核外第三層最多有幾個(gè)電子?答： 8個(gè)4元素的種類取決于 _。5 1 18 號(hào)元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn) ?(列表比較。 )可見，元素的化學(xué)性質(zhì)取決介紹：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的概念。于 _。對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O 與思考并回答：化學(xué)性質(zhì)相S、F 與 Cl 兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何 ?似。(過渡 )由于金屬元素、 非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得思考。電子， 從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢 ?(動(dòng)畫片演示 )觀看動(dòng)畫片， 體會(huì)離子的形離子的形成。成過程。 看插

8、圖， 體會(huì)化合介紹：陰離子、陽離子的概念。物的(看教材插圖： P55 圖 3 13 “鈉與氯形成過程。氣反應(yīng)形成氯化鈉 ”。 )(板書 )二、離子的形成記錄。請同學(xué)們通過觀看動(dòng)畫片及看教材自己歸納離子符號(hào)的書寫P55 插圖，說說書寫離子符號(hào)應(yīng)注意特點(diǎn)。的事項(xiàng)。強(qiáng)調(diào)離子的表示方法。練習(xí)書寫一些離子的符號(hào)。讓學(xué)生在討論與交流中再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)原子核外電子排布的一般規(guī)律，初步積累對 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ”的認(rèn)識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性的思維。進(jìn)一步激發(fā)求知欲。在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難懂的知識(shí)，增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高了學(xué)習(xí)的效果。培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及表達(dá)的能力。以小組競賽的形式

9、，比正確率、比速度，提高學(xué)生的參與意識(shí)，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性。（投影）原子、離子的比較。分組討論；代表發(fā)言。師生共同填表：氧氣由 _構(gòu)成；水由_構(gòu)成；二氧化碳由 _構(gòu)成；鐵由小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種?舉_構(gòu)成；硅由 _構(gòu)例說明。成；氫氣由 _構(gòu)成；氯化鈉由 _構(gòu)成。在討論中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，訓(xùn)練分析、歸納、表達(dá)的能力。進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀概念。請學(xué)生以圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。嘗試用圖表表示。(投影 )物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。附表 1：原子種類原子質(zhì)量氫1.670× 10-27觀察表格氧2.657× 10-26碳1.993&

10、#215; 10-26鐵9.288× 10-26由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用都不方便，故采用相對原子質(zhì)量。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)學(xué)習(xí)用圖表、化學(xué)用語歸納知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力?！白屖聦?shí)說話”通過列舉數(shù)字，讓學(xué)生真切體會(huì)到原子質(zhì)量書寫、使用時(shí)的不便，從而更能理解原子質(zhì)量的表示方法 相對原子質(zhì)量。設(shè)計(jì)意圖那什么叫相對原子質(zhì)量呢？哪位同學(xué)能用一個(gè)簡潔的式子表示原子 的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系從中我們可以知道： 相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值運(yùn)用這個(gè)式子， 我們不妨來算一下上附表 1 中四種原子的相對原子質(zhì)量附表 1原質(zhì)中核 外相 對子子子電 子原 子種數(shù)數(shù)數(shù)質(zhì)量類氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656集體朗讀某原子質(zhì)量1/12×碳 -12 原子的質(zhì)量|學(xué)以致用學(xué)生練習(xí)計(jì)算加深對概念的理解觀察后找出規(guī)律：相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) +通過對數(shù)據(jù)的觀察與分中子數(shù)析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運(yùn)用你們有沒有發(fā)現(xiàn)： 各原子相對原子質(zhì)量 的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系。本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成 鞏固知識(shí)和相對原子質(zhì)量， 認(rèn)識(shí)了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)在我們知道， 原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；而且還知道， 由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小， 書寫、記憶、 計(jì)算都不方便，所以采