2013年高考理綜化學(xué)(廣東卷A)解析版(1) Word版含答案

1、2013年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(廣東卷)化學(xué)試解析徐聞實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)備課組可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.選對的得4分，選錯或不答的得0分。7下列說法正確的是A糖類化合物都具有相同的官能團(tuán)B酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分ks5uC油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基A有醛基和酮基。C高級脂肪酸鈉鹽和甘油。D羧基和氨基8水溶解中能大量共存的一組離子是ANa

2、+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-A紅色的發(fā)生雙水解B紅色的發(fā)生氧化還原反應(yīng)D紅色生成弱電解質(zhì)9設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子B1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子B氨水部分電離C鹽酸為液體D.Na化合價從0到+1失去1e，1mol應(yīng)該是1nA10下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是ks5u選項(xiàng)敘述I敘述IIANH4

3、Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A兩者沒有因果關(guān)系，前是鹽類的水解，后是銨鹽的不穩(wěn)定性。B兩者沒有因果關(guān)系，后面的沒有氧化性。C后面說法錯誤，應(yīng)該是反過來。11下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B錯在用硫酸，這樣會生成CaSO4會阻礙CaCO3繼續(xù)溶解。1250時，下列各溶液

4、中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1A c（H+）=10-4mol·L-1B、HCO3-會水解 C電荷守恒.。D溫度不是25°C二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或者不答的得0分。22元素

5、R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>QA，z為稀有氣體，T和X比較錯誤。C比較原子的半徑，反過來23下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

6、B發(fā)生鈍化反應(yīng) D的現(xiàn)象錯誤應(yīng)為黑色四氧化三鐵三、非選擇題:本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30.（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：（1） 化合物的分子式為 ，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗 molO2.（2） 化合物可使 溶液（限寫一種）褪色；化合物（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（3） 化合物與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：

7、1：2，的結(jié)構(gòu)簡式為_.（4） 由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物. 的結(jié)構(gòu)簡式為_,的結(jié)構(gòu)簡式為_.（5） 一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 .C6H10O3 7 溴水或酸性高錳酸鉀 從條件可知是鹵化物的水解反應(yīng)，化合物為。方程式為從題意可知化合物只能從氯的右邊鄰位消氫，的結(jié)構(gòu)簡式為化合物無支鏈，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)。所以的結(jié)構(gòu)簡式為 在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物.說明是羥基氧化為醛基，所以的結(jié)構(gòu)簡式為31.(

8、16分)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究. ks5u（1）O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）H1IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _，其反應(yīng)H=_ _三者相加：2I-（aq）+ O3（g）+2H+(aq) I2(aq) +O2（g）+ H2O(l) H=H1+H2+H3（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)

9、式為_.（3） 為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。圖14 第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_。圖13中的A為_ _，由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率，原因是_ _.第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）_。A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C. I2(g)不斷生成 D. c(Fe3+)增加由2I-（aq）+ O3（g）+2H+(aq) I2(aq) +O2（g）+ H2O(l) 可知消耗酸，所以pH升高 根據(jù)由Fe3+生成A的過程能顯著提高-的轉(zhuǎn)化率

10、，可知2Fe3+2=2+2Fe2+ 所以A為Fe2+ BD（4）據(jù)圖14，計算3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。直接根據(jù)速率公式可求：5.5x10-4mol/(L.S)32. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80）（1）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。Ag+e= Ag 2NO+O2=2NO2（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，需控制NaO

11、H的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根據(jù)Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80可知B為Al(OH)3和CuO. Al(OH)3+OH=AlO+2H2O(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + 根據(jù)化合價來配平：反應(yīng)前Cu為+2價，反應(yīng)后為+1,化合價降低，Al沒有變化，所以另外的升高，只能是生成氧氣。4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2 + O2 （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2

12、，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。 由銅元素守恒得（5000x63.5%）mol/64=50.0mol。則CuAlO2為50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3為25.0mol，所以需要體積為25.0L(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過濾、洗滌和干燥。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶33.（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。（1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 下列收集Cl2的正確裝置是 。要考慮氯氣的密度和尾氣的處理選C將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的

13、含氯粒子是 。ks5u氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO-設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置。溶液分層，同時下層液體顏色為橙色。（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。 完成原電池的甲裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。 以銅片為電極之