原電池練習(xí)題帶答案

1、原電池練習(xí)題1.下列裝置不能形成原電池的是 (2.有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片.正極的電極反應(yīng)式是 Ag+ +=AgC.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)， Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D .反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽離子移向Cu(NO)2溶液3.A.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是負(fù)極反應(yīng)式為 Mg- 2e =Mg+B.正極反應(yīng)式為 Ag* + e =AgC.電池放電時(shí)C由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg + 2H2O=Mg(OH卅H44.(教材改編題)如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.若金屬片A是正極，則該金屬片

2、上會(huì)產(chǎn)生H2B.水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D.金屬片A、B可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片5.如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列 M N、P物質(zhì),其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPAZnCu稀 HhSOBCuFe稀HCICAgZnAgNO溶液DZnFeFe(NQ)3 溶液分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是( )6.A.中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B.中Mg作正極,電極反應(yīng)式為 6H2O+ 6e=6OH + 3" tC.中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe- 2e =FD.中Cu作正極,電極反應(yīng)式為 2H + 2e =H

3、f7.(2017 泗洪模擬)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是A.B.電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極 電極n的電極反應(yīng)式為Cu2 + 2e-=CuC.該原電池的總反應(yīng)為 2Fe3+ + Cu=cUr + 2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量,可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液.加入少量CHCOON固體C.加入少量NHHSO固體.加入少量CuSO溶液9.(2017 開封高三調(diào)研)如圖，在盛有稀HSQ的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是X、A.外電路的

4、電流方向?yàn)閄T導(dǎo)線7YB.若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，丫為鐵C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)， 丫極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y10. 一次電池堿性鋅錳干電池11.二次電池（以鉛蓄電池為例） 1.放電時(shí)的反應(yīng)（1）負(fù)極:氧化反應(yīng)）；正極:還原反應(yīng)）；（3）總反應(yīng):2.充電時(shí)的反應(yīng)(1)陰極:還原反應(yīng)）;陽極:氧化反應(yīng)）;總反應(yīng):1. 在冶金工業(yè)中，A.都是輕金屬2. 火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)常用電解法得到鈉、B.都是活潑金屬電解原理應(yīng)用練習(xí)題鎂、鋁等金屬，其原因是C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔點(diǎn)較低（如鋅、金和銀等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣

5、工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)A.粗銅接電源負(fù)極B.C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為 0.08 mol3. 欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是A.Ag和AgCl溶液 B.Ag 和AgNO溶液 C.Pt 和AgCQ溶液 D.Pt和AgSQ溶液4. 某溶液中含有溶質(zhì) NaCl和HSQ,它們的物質(zhì)的量之比為3 : 1。用石墨作電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2，后析出Q2C.電解最后階段為電解水D.溶液p

6、H不斷增大，最后為 75. 用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源提供給0.2 mol電子時(shí)停止通電。若此溶液體積為2 L,則所得電解液的pH是A. 16. 以惰性電極電解純銅作陽極B. 8C . 13D. 14CuSO溶液，若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為B . 1.28 g CA. 0.64 g7. 在水中加等物質(zhì)的量的Ag+、Ba十、Na*、通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為A. 35.5 : 108B . 16 : 207 C8. 常溫下用石墨電極，電解100 mL 0.1 mol某一電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為A.陰極增重1.4 g B.所得溶液pH<10.010 0 mol

7、，則陰極上析出 Cu的質(zhì)量為.2.56 g D . 5.12 gSO、NQ、Cl，將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，.8 : 1D. 108 : 35.5L T的Cu（NO）2和0.1 mol L 1的AgNO組成的混合溶液，當(dāng)1.12 L時(shí)，假設(shè)溶液體積不變，下列說法正確的是C.陰極增重0.64 g D.所得溶液PH>1A. 0.2mol H 2B. 0.2mol Cl 2C. 0.4mol H 2D . 0.4mol Cl 210.電解法精煉含有 Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A. 電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是 Cu2+ + 2e

8、CuB. 粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥11.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eJCu或Ag+eJAg在電極上放電，其析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A. 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g12.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A.從E 口逸出的氣體是 HbB.從B 口加入含少量NaOH勺水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成 22.4 LCl 2,便產(chǎn)生2 mol NaOHtI 二坨二二r=_=JD.電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃

9、度14.如圖所示，電解未精制飽和食鹽水(含有少量Mg+),在碳棒和鐵片表面均有氣體生成,附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是A.碳棒接直流電源的負(fù)極B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl 2e- = Cl 2 t D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是段時(shí)間后鐵片Mg(OH)2X15.如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為 極，電是，電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液可以是(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為 液，開始電解一段時(shí)間， Fe極附近呈，若在乙池中滴入少量In4Pimid極材料酚酞試pH為o17.如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回

10、答：(1) 電源：a為極，C池為池A池電極反應(yīng)：, C池電極反應(yīng)：, (2) 若B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)況)， 且溶液體積為200mL (設(shè)電解過程中溶 液體積不變)，則通電前溶液中的 Cu2+W 質(zhì)的量濃度為(3) 若A池溶液體積為200mL且電解過程中溶液體積不變，則電解后，溶液化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題(1)一、選擇題1.對(duì)已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)： 2X(g) + Y(g)l=2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說法正確的是(A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 正、逆

11、反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,2 .在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）|口2NH（g） H<0,達(dá)到平衡時(shí),有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.加催化劑U （正）、U （逆）都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B.加壓，U （正）、u（逆）都增大,U （正）增大倍數(shù)大于U （逆）增大倍數(shù)C.降溫，U （正）、u（逆）都減小,U （正）減小倍數(shù)小于U （逆）減小倍數(shù)D.在體積不變時(shí)加入氬氣，U （正）、U （逆）都增大，且U （正）增大倍數(shù)大于U （逆）增大倍數(shù)9在一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)2SO2 (g) +Q(g)2SQ3 （g ）達(dá)平衡后，再通入18Q氣體，重新3.

12、下列說法正確的是可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等.其他條件不變時(shí)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài).在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng).在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A.加入一種反應(yīng)物 B .對(duì)平衡體系加壓C.升高溫度D使用催化劑5.對(duì)平衡CQ（g）l=CQ（aq） H= -19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓6. 2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德埃爾特生日的當(dāng)天

13、獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是A.鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)B. 將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)C. 升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)D. 增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)7關(guān)于催化劑的敘述，正確的是A. 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后性質(zhì)不變B. 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)C. 使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D. 催化劑可以提高反應(yīng)物的

14、轉(zhuǎn)化率8對(duì)于可逆反應(yīng) 2A2（g）+B 2（g） I '" 2A2B（1）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是A升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都（ ）D.減小壓強(qiáng)達(dá)平衡。有關(guān)下列說法不正確的是A.平衡向正方向移動(dòng)B. SO（ ）2、O、SO3中18O的含量均增加C.SQ、O2的轉(zhuǎn)化率均增大D.通18Q前、通18C2后、重新達(dá)平衡后三個(gè)時(shí)間段v（正）與v（逆）的關(guān)系依次是:>、=。10.恒溫下,反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ（g）達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度由 0.1mol

15、/L 增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是：A. a > b+c B. a v b+c C. a = b+c D. a=b=c11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):(g )+ Y ( g )丨 _I Z (W （ s ）; A H > 0下列敘述正確的是A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.12.有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):升高溫度，平衡逆向移動(dòng)DX(s)+3Y(g) I平衡后加入X,上述反應(yīng)的AH增大（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成 Z2Z(g)的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫 低溫 高壓低壓加催化劑（ ）分離出ZA. B

16、.13.下圖為 PCl5（g） I _ PCl3（g）+CI 與時(shí)間的曲線，此圖表示的變化是A降溫B.降壓14.符合圖象4的反應(yīng)為（A.2(g)C.（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C.增加PCl5的量B.C.D.)。?N 2O 3 (g)NO 2 (g )+N O(g) ?3NO 2 (g)+H 2 O( l ) 2 HNO 3 (l ) 4NH 3 (g ) + 5O 2(g) 4 NO(g ) + CO 2 (g )+ C(s)2CO(g)D.的平衡狀態(tài)I移動(dòng)到狀態(tài)n的反應(yīng)速率（V）( )D .增加PCl3的量+ N O(g) ? 6H 2O(g) ?左逆右正圖4?曲線圖15.有一化學(xué)平衡mA（ g）

17、 + nB（g）|壬 p C（g） + qD（g），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖 5可以得出的正確結(jié)論是（圖中壓強(qiáng)上大下?。﹫D5?曲線圖mAA.正反應(yīng)吸熱，m+ n>p + q?C.正反應(yīng)放熱，m+ n>p + q?二、填空題16.某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、(g) + nB(g) J、p C(g )+ qD(g)B.正反應(yīng)吸熱，m+ nVp + q ?D.正反應(yīng)放熱，m+ nVp + q ?+ O 2壬2 SO 3 （正反應(yīng)放熱） （圖A上逆下正、圖B上正下逆、2 SO 2SO 3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng) 的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖

18、3所示。圖 D為跳躍型，上逆下正）圖3?正、逆反應(yīng)速率的變化曲線 增大O 2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（） 增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是(升溫對(duì)速率影響的圖象是()加催化劑對(duì)速率影響的圖象是()。17.某溫度時(shí)，在一個(gè) 2 L的密閉容器中，X、丫 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù) 圖中數(shù)據(jù)，。試填寫下列空白(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為反應(yīng)(填放熱或吸熱)若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)

19、的量減少，若 丫是氣體，則X的聚集狀態(tài)是 18 溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí) C的濃度的平衡向 方向移動(dòng)；C氣體的體積分?jǐn)?shù) (填增大、減少、不變).氣體 m + n _ p (填">、v、=”)。1 .9倍，試判斷：A的轉(zhuǎn)化率_(填增大、減少、不變)三、計(jì)算題19. 一定溫度下，反應(yīng)應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),2S + O 有=2SO2,達(dá)到平衡時(shí)， n(O2) = 0.8mol , n(SO3) = 1.4mol，此時(shí)1. (2009 全國(guó)I理綜,10)

20、用0.10 mol/L 的鹽酸滴定()A.c(NH4+)>c(CI -), c(OH -)>c(HC.c(Cl -)>c(NH4+), c(OH-)>c(H+)2. (2009 安徽理綜,13)向體積為下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()A. Va>Vb 時(shí):c(CH 3COOH)+c(CHCOO-)>c(K+)B. Va=Vb 時(shí):c(CH 3COOH)+c(H)=c(OH-)C. Va<Vb 時(shí):c(CH 3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H +)D. Va 與 Vb任意比時(shí):c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)3

21、. (2009 福建理綜,10)在一定條件下是()a.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C.升高溫度，減小D.c(Co2 )4. (2009 四川理綜,12)關(guān)于濃度均為不正確的是()A.c(NH 4+):>®C. 和等體積混合后的溶液D. 和等體積混合后的溶液5. (2008 重慶理綜，7)向三份液體積變化),則CHCOO濃度的變化依次為a.減小、增大、減小6. (2008 海南,9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.HCOOH+HO uHICOGhOB.COHCO3- +H +0.10 mol/Ln(SO2): n(O2): n(SQ)=SQ的物質(zhì)的量應(yīng)是多少的氨水，滴定過程中

22、不可能出現(xiàn)的結(jié)果是2:3:4。縮小體積，反+,) B. c(NHD.c(ClVa 的 0.05 mol/LCH4+)=c(Cl)>c(NH 4' ), c(H+,),c(OH-)=c(H )+ -)>c(OH )3COOH溶液中加入體積為 Vb的0.05 mol/L KOH 溶液,Na2CQ溶液中存在水解平衡：CQ2- +H2O =HCC+OHp下列說法正確的B.C(CO2 )0.1B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 加入NaOH固體，溶液pH減小 mol/L 的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法水電離出的c(H+):>®:c(H +)=c(OH-

23、)+c(NH3 H2O)+ +:c(NH 4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H )0.1 mol/L CH 3COON溶液中分別加入少量()NHNO、NazSO、FeCb 固體(忽略溶B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大()C.CO 32- +H2O|=|HCO +OH D.HS-+IH| S 2-+HiC+7. (2008 廣東,17)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A. 在NaHC3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH溶液中的陰離子只有 CQ2-和OH-B. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H 2CO)=c(OH

24、-)C. 1O mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH 3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 中和體積與pH都相同的HCI溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8. (2008 江蘇,12改編)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A. pH=2 的 HA溶液與 PH=12 的 MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. pH 相等的 CHCOOINa NaOH和 NaCO溶液:c(NaOH)<c(CH 3COONa)<

25、c(NaCO)C. 物質(zhì)的量濃度相等的 CHCOOI和 CH3COON溶液等體積混合：c(CH 3COO+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D. 0.1 mol/L的 NaHA溶液，其 pH=4,則 c(HA-)>c(H +)>c(A 2-)>c(H 2A)9. (2008 全國(guó)理綜I ,12)已知乙酸 混合溶液中，下列排序正確的是 (A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H +)- - - +C.c(OH )>c(B )>c(A )>c(H )(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的N

26、aA和NaB) B.c(OH D.c(OH- - +)>c(A )>c(B )>c(H )- +)>c(HB)>c(HA)>c(H ),疫情十分嚴(yán)重，專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用()D.K MnO10.2009年4月份以來我國(guó)許多省份發(fā)生手足口病 的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是A.NaCIOB.FeCl3 C.明磯11. 溶液A中加入一定量的 NaF后，若測(cè)得c(Na+)與c(F-)接近相等，溶液A的pH值不可能為()A. 6B.7C.8D.912. 下列說法正確的是()A.t C時(shí)，某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性B. 常溫下，將

27、pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C. 常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CHCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7D. 常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的KaCO、K2SO、HCl溶液混合后，溶液的PH<713. (8分)在純堿溶液中滴入酚酞,所觀察到的現(xiàn)象是,向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ,出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明): 。14. (10分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨、氨水，請(qǐng)回答下列問題：(1) 四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))(2) 四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))(3)將和等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是A.c