第1講常用儀器及基本操作

1、第1講：常用儀器及基本操作黃勇慧一、考綱要求1、 了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。2、 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。二、 雙基回顧（一）、常用化學(xué)儀器1、 容器和反應(yīng)器：可直接加熱的有： ；需隔石棉網(wǎng)加熱的有： 不能加熱的有： 2、 量器：量筒（精度 ）、容量瓶、滴定管（精度 ）、天平 （精度 ）、溫度計(jì)。3、 漏斗：普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗4、其它：干燥管、洗氣瓶等(二)、常用試劑的存放（1）固態(tài)藥品要放在 瓶中，液態(tài)試劑一般要放在 瓶中，一般藥品均應(yīng)密封保存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處；（2）見光易分解的試劑常盛放在 中，如：濃硝酸、硝酸銀、氯水

2、、Br2（H2O）、AgI等；（3）堿性物質(zhì)，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶里（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性試劑、有機(jī)溶劑，要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中，但瓶塞不能用 塞；（5）易燃易爆的試劑所放置的位置要遠(yuǎn)離火源，如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等；（6）特殊試劑要有特殊的保存措施：如：白磷著火點(diǎn)低（40），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在_；鉀、鈉等在空氣中極易被氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，要向容器中加入 來(lái)強(qiáng)化密封措施；液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在_里，并加些_起_作用。（三）、基本操作1、儀器的洗滌 一般洗滌 特殊洗滌 2、試劑的

3、取用 固體 液體3、物質(zhì)的加熱、溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、溶液配制、中和滴定等加熱：直接加熱 墊石棉網(wǎng)加熱 水浴加熱溶解：固體溶解要 、塊狀固體要研細(xì)、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防 過(guò)濾：注意 4、儀器的裝配 5、氣密性的檢查 常用方法、特殊方法： 6、試紙的使用：常用的有_試紙、_試紙、_試紙、_試紙等。在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，方法是:_ 在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，方法是：_ _ 注意：使用 試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。三、 例題評(píng)析例1、A：下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的玻璃儀器：溫度計(jì)、 容量瓶、 滴定管、 燒杯、 蒸餾燒瓶、量筒、 玻璃棒、 蒸發(fā)皿 在儀器上具體標(biāo)明使用溫度的是（不考慮溫

4、度計(jì)） （填編號(hào)）；標(biāo)有“0”刻度的有（填編號(hào)）對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有（填編號(hào)）； 使用時(shí)必須檢查是否漏水的有（填序號(hào)）；B：現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol / L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度， 滴定后滴定前酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作 是；右圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c (NaOH)；C：擬在燒杯中于加熱條件下配置某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是（用字母回答） A、400mL B、250mL C、100mL D、50 mlD：“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝 ，可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中： 試管 分液漏

5、斗 細(xì)口試劑瓶 廣口試劑瓶 集氣瓶 滴瓶 肯定用不到“磨砂” 處理的有 （填序號(hào)）。例2、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_ _（填序號(hào)） 用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管； 用鑷子取出白磷并置于水中切割 用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液； 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取 NaCl固體； 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗； 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物； 物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行 要完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，至少需要加

6、熱2次，稱量4次；例3、氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備氧化銅：I 工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O CuO步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3 。步驟的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是 ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是 。四、課堂練習(xí)1下列盛放物質(zhì)的方法：把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 把硝

7、酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 把氫氟酸放在無(wú)色透明的玻璃試劑瓶中 把白磷放在水中，其中正確的是 （ ） ABCD2下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是 （ ）用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管；在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次；用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱；在250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10 NaOH溶液；使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘?jiān)臏囟扔?jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中 不慎將濃硫酸沾在皮膚

8、上，立即用NaOH溶液沖洗制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端緩慢旋進(jìn)孔中A、 B、 C、 D、3、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為 x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為 （ ） A量筒 B容量瓶 C滴定管 D以上均不對(duì)4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為 （2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將 （

9、填“高于”或“低于”）右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應(yīng)為 。假定最終稱得的小燒杯的質(zhì)量為 （填32.6或32.61）請(qǐng)用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫出游碼位置（畫“”表示）（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟： 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm3cm。 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶。 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。 試按操作步驟重新排序 。（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48

10、molL，原因可能是 。 A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水 C溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度5、4溶液，實(shí)驗(yàn)步驟有：在天平上稱取ag綠礬（FeSO4·7H2O）將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解；將所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面凹面最低處與刻度線相平；用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶；將容量瓶塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）ag綠礬的實(shí)際質(zhì)量是_ _；（2）上述操作步驟的正確順序?yàn)開 _；（3）若配制時(shí)遺漏步驟，會(huì)使所配溶

11、液的濃度_（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；（4）若定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理方法是_。6、某學(xué)生課題研究小組為了從海帶中檢驗(yàn)出碘并測(cè)定其含量，進(jìn)行了以下“過(guò)程I”至“過(guò)程V”的實(shí)驗(yàn)操作和資料查閱。過(guò)程I：將海帶轉(zhuǎn)化為海帶灰的提取液。過(guò)程II：在試管里取1mL提取液，滴入新制氯水，再加入兩滴淀粉溶液，觀察到溶液不呈藍(lán)色。得出提取液中不含I的錯(cuò)誤結(jié)論。過(guò)程II：查閱有關(guān)資料。發(fā)現(xiàn)：碘單質(zhì)與氯水反應(yīng)會(huì)生成+5價(jià)碘。過(guò)程IV：在試管里取1mL提取液，加入2滴淀粉溶液，再逐滴加入氯水，觀察到溶液呈藍(lán)色，繼續(xù)滴加氯水，溶液呈無(wú)色，從而證明了海帶中含碘元素。過(guò)程V：取20mL海帶灰提取液于錐形

12、瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用a mol·L1的氯水進(jìn)行滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)測(cè)得用去氯水V mL.（1）過(guò)程I的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_。為完成過(guò)程I，除了鐵架臺(tái)（附鐵圈）、三腳架、泥三角、酒精燈、濾紙、玻璃棒、燒杯和剪刀外，還必需的儀器有_、_ _、 。步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是 ；（2）過(guò)程II的實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致錯(cuò)誤結(jié)論的原因可能（用有關(guān)化學(xué)方程式填寫）_ 。（3）過(guò)程V的實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化_ _；按實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算，海帶灰提取液中I的濃度為_ _mol·L1.7、某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全

13、后過(guò)濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，靜置、過(guò)濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要玻璃棒、_、_等玻璃儀器。步驟1過(guò)濾的目的是_。當(dāng)步驟2中的溶液pH=89時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是_。步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用_。8、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)步驟的操作中都要用到玻璃棒，這三個(gè)步驟中玻璃棒的作用依次是 、 、 。（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（填字母代號(hào)）_ 。A一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制B用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒懷中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)C用普通漏斗組成的過(guò)濾裝置進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)D用濃氨水和濃鹽酸進(jìn)行氨和氯化氫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)E用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)F硫酸銅晶體里結(jié)晶水