第1章 上課筆記

1、課 題第1節(jié) 模型、符號的建立與作用日 期2004-2-19教學(xué)目標(biāo)1、體驗(yàn)使用符號、建立模型的思想。2、能用物質(zhì)粒子模型來解釋物質(zhì)的三態(tài)變化。重點(diǎn)難點(diǎn)分析體驗(yàn)使用符號與建立模型的思想課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)地球儀、PPT圖片、細(xì)胞模型教 學(xué) 預(yù) 設(shè)調(diào) 控 對 策【引入】回憶以前學(xué)習(xí)中，曾用用過的符號（略）?！居懻摗繛槭裁匆褂眠@些符號？用這些符號來表示實(shí)物？【板書】一、符號用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)地文字語言不同而引起地混亂。【引語】除了符號，我們還使用模型，請舉例。 如地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型等?！居懻摗繛槭裁匆褂眠@些模型呢？1、因?yàn)榈厍蛱?，難以認(rèn)識，所以

2、人們常用地球儀。 因?yàn)榧?xì)胞太小，難以觀察，所以人們畫出了細(xì)胞模式圖。 由于眼球構(gòu)造太復(fù)雜，難以表達(dá)，人們制造了眼球模型。2、讀圖：液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型通過讀圖，可知：一、水在三態(tài)變化中，分子沒有發(fā)生變化；二、水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)生了變化。3、建立模型的意義：可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。4、模型的不同表示方法：【練習(xí)】【補(bǔ)充】元素符號的記憶和書寫?！窘鹄蠋焸湔n】 【引入】在我們已經(jīng)學(xué)完的三冊科學(xué)書里，我們接觸了很多新的東西。例如： 運(yùn)動學(xué)：v t s 電學(xué)：R I U 單位：m/s s m 單位： A V請同學(xué)用一個(gè)次來概括一下以上的內(nèi)容，可見這些都是一些符號【

3、新授】一、請同學(xué)說出日常生活中常見的符號二、請同學(xué)門討論為什么要使用這些符號？ 講解：例如時(shí)間，不同國家用不同的文字表示，為了減少這種語言文化帶來的差異，我們就用T來表示時(shí)間，再如一些復(fù)雜的事物，如電路圖中的元件，如果都要用實(shí)物表示，那么電路圖會變的十分復(fù)雜，所以我們就用一些簡單的符號表示，可見符號的作用：1、簡單的表明事物 2、避免混亂三、模型1、請同學(xué)描述一下對地球的認(rèn)識2、請同學(xué)在地球儀上找到一些相應(yīng)的位子，并描述一下。3、同學(xué)們都知道，任何生都是由細(xì)胞構(gòu)成的，請同學(xué)說一下動物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。 畫出細(xì)胞模式圖 再請一位同學(xué)根據(jù)細(xì)胞模式圖來分析一下動物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。4、眼球的

4、結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，所以我們通常用人們制造的眼球模型來認(rèn)識其結(jié)構(gòu)5、請同學(xué)們填寫書本第二頁的填空地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型就是用模型來表示一些我們通過肉眼直接很難觀察很難認(rèn)識清楚的對象時(shí)采用的方法，所以從某種意義上講符號也是一種模型。四、請問同學(xué)水有幾種狀態(tài)？ 水用符號表示為“H2O”也就是說它由兩個(gè)氫原子，一個(gè)氧原子構(gòu)成，用模型表示水分子 從三態(tài)說明三種模型（略） 請同學(xué)在書上填空 通過模型，我們可以直觀的區(qū)分出水的三態(tài)，從模型中我們也可以知道水在三態(tài)中，分子沒有發(fā)生變化，變化的是分子間的距離，需要強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，一個(gè)模型可以是一張圖，一個(gè)物體，也可以是對一個(gè)復(fù)雜的對象或過程的 示意，如光合作用，我們將

5、光合作用過程中物質(zhì)的變化概括的寫成一個(gè)簡單的表達(dá)式就是一個(gè)模型，包括我們以后要學(xué)的化學(xué)方程式都是模型。五，綜述 通過學(xué)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該建立一種使用符號和模型的思想，它可以幫我們形象的認(rèn)識事物的共同點(diǎn)，免去一些外因的科學(xué)研究是一個(gè)由具體到抽象，再由抽象到具體的過程符號和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號的概念對我們以后學(xué)習(xí)科學(xué)，研究科學(xué)是很有利的，同學(xué)們通過學(xué)習(xí)后經(jīng)常去使用一些符號和模型，也可以去設(shè)計(jì)一些符號和模型，只要方便使用就可以。當(dāng)然你設(shè)計(jì)的符號如果沒有經(jīng)過有關(guān)機(jī)構(gòu)的認(rèn)同，千萬不要公開發(fā)表！包括你的作業(yè)和試卷。軼事記錄從課堂教學(xué)來看，學(xué)生的知識面不是很廣，不能跳出教材看到社會和生活，

6、要求舉例總是在想教材中出現(xiàn)的一些符號和模型；對于身邊出現(xiàn)的一些符號和模型卻又是不理解它的真正涵義。課后反思1、我認(rèn)為本節(jié)課的重點(diǎn)是讓學(xué)生體驗(yàn)?zāi)Ｐ秃头栐谏?、學(xué)習(xí)中建立和作用，所以除了書本提到的例子以外，可以再舉一些生活中學(xué)生比較熟悉的例子來說明。這樣才能真正體現(xiàn)教材所要求的目的。2、關(guān)于“課后練習(xí)2”，學(xué)生畫出來的模型有很多問題，如分子間的空隙都一樣大，分子的密集程度沒有變化。所以這道題對學(xué)生是一種挑戰(zhàn)。課 題第2節(jié) 物質(zhì)與微觀粒子模型日 期2004-2-21教學(xué)目標(biāo)1、知道物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成，物質(zhì)也可由原子直接構(gòu)成。2、知道原子組成分子時(shí)結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同。

7、3、認(rèn)識分子微粒的大小、質(zhì)量的數(shù)量級。重點(diǎn)難點(diǎn)分析重點(diǎn)：知道物質(zhì)的不同構(gòu)成：分子、原子和離子。 知道物質(zhì)構(gòu)成與性質(zhì)的關(guān)系。難點(diǎn)：認(rèn)識微粒的數(shù)量級的大小。課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)用橡皮泥和牙簽讓學(xué)生制作分子模型實(shí)驗(yàn)：稱量米的質(zhì)量教 學(xué) 預(yù) 設(shè)調(diào)控對策【復(fù)習(xí)】你對分子的了解有多少？物質(zhì)由分子構(gòu)成；分子在不停地運(yùn)動；分子間有間隙； 【引入】分子又是由什么粒子構(gòu)成的呢？【分析】水電解實(shí)驗(yàn)：說明水是由氫、氧元素組成；水分子是由更小的粒子構(gòu)成的原子構(gòu)成。由這個(gè)實(shí)驗(yàn)還可以知道： 1、分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。3、化學(xué)變化和

8、物理變化的本質(zhì)區(qū)別：在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是化學(xué)變化。在變化中，物質(zhì)的分子還是原來的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化。【介紹】人類對原子的認(rèn)識歷程。（資料打印）【讀圖】我們用模型來認(rèn)識分子、原子，表示化學(xué)反應(yīng)過程?！窘Y(jié)論】一、物質(zhì)分子原子 宏觀微觀物質(zhì)組成的層次性【了解】不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。 金屬由原子構(gòu)成；石墨由碳原子組成； 說明哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的：金屬和固體非金屬二、不同種類的物質(zhì)【讀圖】【思考】不同物質(zhì)的模型（1）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。（2）同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的。金剛石中碳原子的排列成網(wǎng)狀，石

9、墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。重點(diǎn)講解：金剛石和石墨在性質(zhì)上的區(qū)別：物理性質(zhì)上：硬度、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等； 化學(xué)性質(zhì)上：一樣。【舉例】科學(xué)家做過的實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結(jié)構(gòu)都生成唯一的產(chǎn)物二氧化碳。三、粒子的大小與質(zhì)量1、分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積.原子的體積很小，半徑的數(shù)量級在1010米。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在1026千克。2、不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同?！菊J(rèn)識】不同的分子和原子質(zhì)量。【學(xué)生活動】感受1027千克質(zhì)量大小。稱量1克米，數(shù)出米的粒數(shù)?！狙a(bǔ)充】軼事記錄對于物質(zhì)的微粒構(gòu)成，學(xué)生充滿了好奇。雖然只是在課堂上聽老師

10、的講解，但還是有很多問題提出來，值得肯定。關(guān)于原子的質(zhì)量大小，雖然做了實(shí)驗(yàn)，也作了解釋，但還是一路感慨：怎么這么小呀！課后反思本節(jié)內(nèi)容分2課時(shí)。第1課時(shí)上到P7不同種類的物質(zhì)。第2課時(shí)包括不同種類的物質(zhì)和粒子的大小和質(zhì)量。由于本節(jié)內(nèi)容較為抽象，所以用球棒模型來幫助理解。因?yàn)樽鳂I(yè)本及課后的練習(xí)有較多是書本上沒有講到的，所以在課堂上略作補(bǔ)充。課 題第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型日 期2004-3教學(xué)目標(biāo)1、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。2、了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能說出12項(xiàng)在實(shí)際生活中的用途。3、知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識離子微粒大小的數(shù)量級。重點(diǎn)難點(diǎn)分析重點(diǎn)：

11、了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗(yàn)建立模型的思想。難點(diǎn)：對原子結(jié)構(gòu)知識的初步了解課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)實(shí)驗(yàn)，課外資料教 學(xué) 預(yù) 設(shè)調(diào)控對策【作業(yè)講評】：摩擦起電的原因：物體中本來就存在正電荷和負(fù)電荷，通常情況下正負(fù)電荷的數(shù)量相等，物體是中性的。當(dāng)兩個(gè)物體摩擦?xí)r，電子從束縛較弱的物體轉(zhuǎn)移到另一物體。失去電子的物體帶正電，得到電子的物體帶負(fù)。注意：摩擦起電都是帶負(fù)電的電子轉(zhuǎn)移，而不是帶正電的正離子或質(zhì)子等的轉(zhuǎn)移。【引入】1、練習(xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物； 由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物； 分子是由不同種原子構(gòu)成的。2、復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成、電流的形成【新授】一、原子結(jié)構(gòu)模型的

12、建立與修正1、道爾頓實(shí)心球原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)原子2、湯姆森“湯姆森模型”：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間。 發(fā)現(xiàn)電子3、盧瑟福“盧瑟福模型”：電子繞原子核運(yùn)行【介紹】實(shí)驗(yàn)：粒子轟擊原子4、波爾“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動5、“電子云模型”電子在核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周圍。 【小結(jié)】建立模型是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過程。使學(xué)生體驗(yàn)、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出問題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。二、原子的結(jié)構(gòu)：1、原子： 原子核： 帶正電（不顯電性） 核外電子：帶負(fù)電2、原子核大小與核外電子運(yùn)動范圍（原子大?。┑谋容^。三、揭開

13、原子核的秘密1、原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù) 一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；【讀表】思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？（1）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒有中子。2、質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較 質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計(jì)。所以說，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！咀x圖】一杯水的微觀層次分析3、一杯水水分子氧原子、氫原子原子核、核外電子質(zhì)子、中子夸克四、原子的“孿生兄弟”同位素1、具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的

14、總稱為元素。如：氧元素就是所有氧原子的總稱。同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會發(fā)生變化?！九e例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個(gè)、9個(gè)、10個(gè)。屬于同種元素的不同原子。2、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。【思考】氧的3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？8個(gè)。如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。汞有7種同位素。3、同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等?！鹃喿x】利用碳14同位素測定年代五、帶電的原子離子【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中

15、燃燒的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子（陽離子）氯原子得到電子形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】估計(jì)高錳酸鉀離子的大小說明：這是一個(gè)思想實(shí)驗(yàn)。目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實(shí)驗(yàn)估計(jì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子離子大小的數(shù)量級?；静僮骷寄埽汗腆w藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。主要科學(xué)方法：估計(jì)方法、觀察實(shí)驗(yàn)方法、對比方法。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：已知經(jīng)過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個(gè)高錳酸鉀離子。根據(jù)稀釋

16、的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為N。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現(xiàn)象推測微觀世界的思想方法。軼事記錄關(guān)于同位素原子的應(yīng)用學(xué)生很難理解，所以在課外安排了一個(gè)探究作業(yè)：上網(wǎng)查找同位素原子的應(yīng)用，再在課上交流。在課上對于閱讀材料的講解，學(xué)生有一種恍然大悟的感覺科學(xué)真奇妙。課后反思本節(jié)內(nèi)容安排4課時(shí)。第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正；（重點(diǎn)介紹粒子轟擊原子的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析及模型建立的歷程，體驗(yàn)科學(xué)家提出假設(shè)、建立模型、修正模型的研究方法。）第2課時(shí)：揭開原子核的秘密；第3課時(shí)：原子的“孿生兄弟”同位素；第4課時(shí)：帶電的原子離子和本節(jié)內(nèi)容的簡單小結(jié)和復(fù)

17、習(xí)、練習(xí)。一下子在本節(jié)內(nèi)容中出現(xiàn)很多概念，學(xué)生很難接受，所以安排半節(jié)課左右的時(shí)間來溫習(xí)。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：估算高錳酸鉀離子的大小。該實(shí)驗(yàn)只是講了思路，而沒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。課 題第4節(jié) 組成物質(zhì)的元素日 期教學(xué)目標(biāo)1、知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度出發(fā)理解物質(zhì)初步分類思想。2、知道組成人體、地球的主要元素。重點(diǎn)難點(diǎn)分析重點(diǎn)：單質(zhì)和化合物的概念難點(diǎn)：區(qū)別單質(zhì)、化合物、混合物課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)教 學(xué) 預(yù) 設(shè)調(diào) 控 對 策【引入】講人類認(rèn)識微觀世界的歷史【新授】一、元素的種類1、110多種，包括人造元素。元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定

18、）2、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等?！咀⒁狻繂钨|(zhì)和化合物的區(qū)別及分類依據(jù)【閱讀】元素名稱的由來：進(jìn)一步來了解元素的分類二、元素的分布1、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。2、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；【閱讀】人體種元素的作用【校本課程】營養(yǎng)與各元素的攝??；廣告與生活3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧85.5%,氫10.7%,氯2.0%，鈉、鎂等1.5

19、%），還有貴重的金屬等海洋是資源寶庫，21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)）。【課外探究】海水中氕、氘、氚的利用4、生物所含的大量的有機(jī)化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。5、人造元素通過核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。軼事記錄原來元素就像音樂的音符一樣，可以組成無數(shù)種物質(zhì)。特別是碳、氫、氧三種元素就能構(gòu)成上百萬種物質(zhì)。課后反思本節(jié)內(nèi)容2課時(shí)。第1課時(shí)講元素的種類，包括單質(zhì)、化合物的概念和閱讀材料。第2課時(shí)講元素的分類和人體與各元素的關(guān)系。元素名稱的讀法需要注意，很多學(xué)生會讀別字。課 題第5節(jié) 表示元素的符號日 期20

20、04-3-10教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)識常見元素符號（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），會查閱元素符號。2、通過探究活動，初步認(rèn)識元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布。3、閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的地形、典型歷史事實(shí)，體會科學(xué)家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。重點(diǎn)難點(diǎn)分析重點(diǎn)：認(rèn)識常見元素符號難點(diǎn)：元素周期表的認(rèn)識和簡單運(yùn)用課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)教 學(xué) 預(yù) 設(shè)調(diào) 控 對 策【復(fù)習(xí)】元素的種類、分布以及與物質(zhì)、原子、分子間的關(guān)系【新授】一、元素符號1、元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個(gè)大寫字母來表示。當(dāng)元素的第一個(gè)

21、字母與其它元素重復(fù)時(shí)，克寫上該元素名稱的第二個(gè)字母以示區(qū)別。2、元素符號一般表示：一種元素這種元素的1個(gè)原子這種元素的原子的質(zhì)量【練習(xí)】“2N”等的意義；與“N2”的區(qū)別二、元素周期表【介紹】簡單介紹元素周期表7個(gè)周期（短周期、長周期、不完全周期）；16個(gè)族（7個(gè)主族、7個(gè)副族、0族、第8族）；112種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）；【探究】尋找元素周期表中元素之間的聯(lián)系和規(guī)律1、提出問題：2、建立假設(shè)：規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的性質(zhì)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的種類上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)量上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的質(zhì)子數(shù)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的中子數(shù)上；規(guī)律可能表現(xiàn)在元素的發(fā)現(xiàn)史上；3、設(shè)計(jì)方

22、案：研究課本上的元素周期表4、記錄考察結(jié)構(gòu)5、驗(yàn)證假設(shè)6、交流【小結(jié)】軼事記錄元素符號的記憶和理解可以有一定的規(guī)律。課后反思本節(jié)內(nèi)容安排2課時(shí)。第一課時(shí)：元素符號；第二課時(shí)：元素周期表及探究活動。元素符號的記憶及書寫要求提早開始。并在課堂上進(jìn)行過關(guān)默寫。課 題第6節(jié) 表示物質(zhì)的符號 日 期教學(xué)目標(biāo)1、會查元素的化合價(jià)，會運(yùn)用化合價(jià)寫出簡單的化學(xué)式。2、能解釋化學(xué)式表示的意義，能根據(jù)化學(xué)式區(qū)分單質(zhì)和化合價(jià)、金屬和非金屬。3、能用；表示離子或帶電原子團(tuán)。重點(diǎn)難點(diǎn)分析重點(diǎn)：會查元素的化合價(jià)，會運(yùn)用化合價(jià)寫出簡單的化學(xué)式。難點(diǎn)：會運(yùn)用化合價(jià)寫出簡單的化學(xué)式。課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)教 學(xué) 預(yù) 設(shè)調(diào) 控 對

23、 策【復(fù)習(xí)】1、默寫元素符號2、說明符號的意義【新授】一、化學(xué)式1、用元素符號來表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式2、化學(xué)式的確定依據(jù)：由實(shí)驗(yàn)測定組成，如水的電解實(shí)驗(yàn)測定水的組成。不能憑空想象，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式。3、化學(xué)式的書寫原則單質(zhì)化學(xué)式的寫法：雙原子分子：稀有氣體：多原子分子：固態(tài)非金屬（結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣上用元素符號表示）：金屬（同上）：化合物化學(xué)式的寫法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在左邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬

24、元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子的最簡單整數(shù)比表示?！纠俊揪毩?xí)】4、化學(xué)式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個(gè)分子里的個(gè)數(shù)。5、化學(xué)式表示的意義：表示某種物質(zhì)（純凈物）表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)的元素組成表示物質(zhì)分子的構(gòu)成表示分子的質(zhì)量【例】【練習(xí)】【補(bǔ)充】1化學(xué)式能代表某種質(zhì)，如CO2這個(gè)化學(xué)式就代表二氧化碳。因?yàn)橐环N物質(zhì)只用一個(gè)化學(xué)式來表示。2化學(xué)式能表示物質(zhì)組成。如H2O這個(gè)化學(xué)式能表示出水是由氫元素和氧元素組成。3化學(xué)式能表示物質(zhì)中原子或離子個(gè)數(shù)比。如NaCl這個(gè)化學(xué)式表示在氯化鈉中氯離子和

25、鈉離子的個(gè)數(shù)比為11。4通過化學(xué)式可計(jì)算式量。如水的化學(xué)式是H2O，H2O的式量=1×216=185通過化學(xué)式可計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。如二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于：32：16×2=116通過化學(xué)式可計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、離子的符號【引入】當(dāng)原子失去或得到電子成為離子時(shí)，怎樣用符號來表示呢? 1、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標(biāo)出該離子所帶的電荷數(shù)。2、離子符號的意義：3、常見的離子（包括原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)）三、化合價(jià)1、原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價(jià)來表示。2、常見化合價(jià)：金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價(jià)規(guī)律；常見原子團(tuán)

26、（根）的化合價(jià)。3、原則：在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。4、單質(zhì)的化合價(jià)為零。5、標(biāo)價(jià)方式與離子表示方式。6、應(yīng)用：根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零推出各元素的化合價(jià)；根據(jù)化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式?！纠枯W事記錄在學(xué)習(xí)中，學(xué)生碰到了很大的難題，學(xué)生不能了解化合價(jià)為什么顯示這樣的價(jià)態(tài)。另外根據(jù)化合價(jià)來書寫化學(xué)式學(xué)生也感到難度很大。課后反思 本節(jié)內(nèi)容4課時(shí)。第1課時(shí)：化學(xué)式（包括化學(xué)式的定義、確定、書寫原則及書寫、讀法）；第2課時(shí)：化學(xué)式的意義及離子的符號；第3課時(shí)：化合價(jià)的確定、表示及常見元素的化合價(jià)。第4課時(shí)：綜合練習(xí)及講解課 題第7節(jié) 元素符號表示的量日 期教學(xué)目標(biāo)1、會查閱相對原子質(zhì)量表。2

27、、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。3、能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素含量、所含元素質(zhì)量比。重點(diǎn)難點(diǎn)分析重點(diǎn)：能解釋化學(xué)式表示的意義；相對原子質(zhì)量的了解及查閱；根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。課程資源的準(zhǔn)備與開發(fā)PPT課件教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 【引入】今天我們要來學(xué)習(xí)元素符號表示的量，首先請同學(xué)們回憶一下“C”表示的意思 表示碳元素C 表示一個(gè)碳原子 表示碳元素的質(zhì)量關(guān)于前面兩層意思我們已經(jīng)進(jìn)行了詳細(xì)的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義【新授】我們知道“C”×10-26千克×10-27千克×10-26千克由

28、此可見，原子的質(zhì)量非常小，所以直接用它的真實(shí)質(zhì)量會使計(jì)算復(fù)雜，且數(shù)據(jù)不容易記憶，所以我們?nèi)∷麄兿鄬Φ闹怠Ｔ谌∵@個(gè)相對的值之前我們必須先有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。就像畫地圖時(shí)用的比例尺，我們就可以把一個(gè)國家按比例縮小畫到一張紙上，現(xiàn)在我們的原子質(zhì)量太小了，所以我們要讓它按比例擴(kuò)大，而且擴(kuò)大后的數(shù)值要盡可能易記，實(shí)際上這就是建立原子質(zhì)量模型。找出了原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質(zhì)量。下面就來規(guī)定這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)C-12（提問：12表示什么意思？表示質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是12，由于碳有兩種同位素，即C-12,C-14，所以必須指明是哪種碳原子。）×10-26千克1/

29、12C-12 M=1/2××10-26×10-27千克先留一個(gè)問題，為什么要取1/12C-12作為標(biāo)準(zhǔn)？找到了標(biāo)準(zhǔn)，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質(zhì)量了××10-27千克一、相對原子質(zhì)量 以C12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。【練習(xí)】查找各元素原子的相對原子質(zhì)量。【閱讀】張青蓮教授與相對原子質(zhì)量激發(fā)愛國熱情二、相對分子質(zhì)量1、一個(gè)分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和就是該原子的相對分子質(zhì)量?！纠}】注意規(guī)范及計(jì)算方法。2、化學(xué)式的意義：5點(diǎn)（1）表示一種物質(zhì)；（2）表示組成這種物質(zhì)的元素；

30、（3）表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；（4）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。（5）表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量【講解】及【練習(xí)】三、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定 1、組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比【例題】H2O、NH4NO3【練習(xí)】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、 2、物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【例題】講解例題。 提醒學(xué)生注意：各元素的質(zhì)量比跟原子個(gè)數(shù)比是不同的。例如NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是7112，而它們的原子個(gè)數(shù)比是243。計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，【練習(xí)】【補(bǔ)充】計(jì)算5t氧化鐵中含鐵多少噸。解氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3氧化鐵的式量是56×2+16×3=160 5t氧化鐵中所含鐵的質(zhì)量是：5×70%=3.5(t)答：5t氧化鐵中含鐵3.5t。 軼事記錄大多數(shù)學(xué)生都能跟上教學(xué)節(jié)奏，也發(fā)現(xiàn)大多數(shù)學(xué)生能過關(guān)。而且，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情很高。很多學(xué)生能提早完成作業(yè)，效果很好。課后反思本節(jié)內(nèi)容3課時(shí)。第1課時(shí)上至化學(xué)式；第2課時(shí)上完；第3課時(shí)綜合及例題?！局R小結(jié)】1、同種原子里 電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：相對原子質(zhì)量數(shù)值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2.同一種元素的離子里 電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 質(zhì)量關(guān)系：相對原子質(zhì)量數(shù)值=