選考復(fù)習(xí)硫氯及其化合物

1、 選考復(fù)習(xí) 硫、氯及其化合物 、重要方程式的書寫 1. 硫及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式， 是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ：2S2+ SO3 - + 3H2O 把H2S氣體通入CuSO4溶液中 H2S + Cu2l=CuSj + 2H + FeS+ 2H + =Fe2 *+ FeS 和稀 HNO 3反應(yīng) FeS + 4H * + NO 3 =Fe3+ + S J + NO t + 2出0 把 H2S 氣體通入到 FeCl3 溶液中 H2S + 2Fe3+ =S J + 2Fe2 + 2H + 把 H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合 2S2+

2、SO3+ 6H +=3SJ + 3H2O 把SO2氣體通入到酸性 KMnO 4溶液中 5SO2 + 2MnO4 + 2H2O=5SO4 +2Mn2 + 4H Cu 和濃硫酸的反應(yīng) Cu+ 2H2SO4(濃)=Cu2+ + S02+ S02 t + 2出0 C 和濃硫酸反應(yīng) C + 2H2SO4(濃)=CO2t + 2SO2t + 2H2O ?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上 H2SO4(濃)+ Na2SO3=Na2SO4 + 出。+ SO2 t ?將少量 NaHSO4滴到 Ba(OH) 2溶液中 H* + SO2+ Ba2+ + OH- =BaSO4 + 出。 ?將Ba(OH) 2滴加到N

3、aHSO4溶液中至中性 Ba2+ + 2OH+ 2+ SO2-=BaSO4 J + 2H2O 2. 氯氣及其化合物FeSFeS CuSCuS NaiSOaNaiSOa N N出S S OjSOjFcCb NaOH 細(xì)現(xiàn)Cb 匸- o 3 - -Na,S 5Na,S 5 11 三 NaHSNaHS CDCu(g)AlFc(CDCu(g)AlFc($C $C j j - -* SOj* SOj- - SOjSOj H H岱 6 NajSOiNajSOi NaHSONaHSO H H：SO*SO* S和熱NaOH溶液的反應(yīng) 3S+ 6OH FeS和稀H2SO4反應(yīng) 將SO2氣體通入到氫硫酸中 SO2

4、 + 2H2S=3S J + 2H2O (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 4將濃硫酸滴到藍(lán)磯晶體上，現(xiàn)象 藍(lán)礬晶體上出現(xiàn)白斑。 C+ CIO+ 2Hl=Cl2f + H2O 將濃鹽酸與 KCIO 3溶液混合 6H + + 5CI + CIO3 =3Cl2 t + 3出0 ?向KMnO 4固體滴加濃鹽酸 2MnO4 + 16H*+ 10C=2M5CI2 t + 8出0 ?向漂白粉溶液中通入少量 CO2氣體 CaCa2 2+ + 2CI02CI0+ CO CO 2 2+ H H2 2O=CaCO O=CaCO 3 3 + 2HCIO 2HCIO ?向漂白粉溶液中通入少量 SO2氣體 CaCa2 2+ + 3CI

5、O3CIO+ SOSO2 2+ H H2 2o=CaSO o=CaSO 4 4 J + C C+ 2HCIO 2HCIO ?向漂白粉溶液中通入過量 SO2氣體 CaCa2 2+ + 2CIO 2CIO + 2SO2SO2 2 + 2H 2H 2 2 O=CaSO O=CaSO 4 4 J + 2CI2CI + SOSO：- + 4H 4H + 二、值得強(qiáng)化記憶的實驗現(xiàn)象 1 .硫在純 O2中燃燒的現(xiàn)象 產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成。 3把SO2氣體通入到FeCl3溶液的現(xiàn)象 溶液由棕黃色變成淺綠色 。(2)重要反應(yīng)必練 AgClAgCl NKiNKia N旳H HCI

6、OHCIO- -_ _ NaCNaC 理 FcC FcC臥 CuCliCuCli 沁-現(xiàn) - -_ _ PCli.PCb PCli.PCb 眇 xHClxHCl、HjSO, HjSO, pll城 取傀 ClCl CH,CL CH,CL 入 Cl ClCl (丿 HC1HC1 歧化反應(yīng) CICI： 取代 寫出下列反應(yīng)的方程式, CI2和 出0的反應(yīng) 是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 CI2 + + CI + HCIO Cl2和NaOH的反應(yīng) Cl2+ 2OH =Cl + CIO + 出0 CI 2和石灰乳的反應(yīng) CI2 + Ca(OH) 2=Ca2+ + CI + CIO + 出。 把Cl2通入到Na

7、2SO3溶液中 CI2 + SO3 + H2O=SO4 + 2H + + 2CI 將CI2和SO2混合通入H2O + 2 SO2 + CI 2 + 2H2O=4H + 2CI + SO4 將CI2通入到氫硫酸溶液中 CI2 + H2S=SJ + 2H *+ 2CI 將濃鹽酸和 MnO 2混合加熱 + 2+ MnO 2 + 4H + 2CI =Mn + Cl 2 t + 2出0 電解飽和食鹽水 2CI + 2H2O 電解=Cl2t + 甘 + 2OH 將濃鹽酸與漂白液混合 2.將SO2氣體通入到品紅溶液中再加熱的現(xiàn)象 品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色 。 選考復(fù)習(xí) 金屬及其化合物的綜合推斷題 1.答

8、案(1)ac (2)FeCl3 2Fe3+ Fe=3F(2+，防止Fe2+被氧化 用試管取少量C溶液，滴加 KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水，溶液呈血紅色，證明原溶液中有 Fe2+ 存在 生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O=4Fe(OHp AI(OH) 3 AI3+ + 3OH 一 =AI(OH) 3； AIO2 + H + + H2O=AI(OH) 3 ； 解析(1)X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，可聯(lián)想到 X是O2，則實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的可能 為 C CO -CO2或 Na Na2O Na?。?。根據(jù)題意，可知 X 為 Fe, A、B、C 分

9、別 為Cl2、FeCb、FeCl2。(3)當(dāng)X為強(qiáng)堿時，可實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為 AICI 3AI(OH) 3 NaAIO 2； 當(dāng)X為強(qiáng)酸時，可實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系為 NaAIO 2一AI(OH) 3一-AICI 3，因此B為AI(OH) 3。 2.2.答案(1)AI C + 2H2SO4(濃)=CO2 T+ 2SO2 T+ 2H2O (3)Cu2+、Fe3+、H+ NO、CO2 解析(1)樣品與濃酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，經(jīng)分析知濃酸為濃硫酸或濃硝酸，但不管是哪種 濃酸，溶液X中都可能含有 Fe3+、Cu2+及AI3+;當(dāng)加入過量的NaOH溶液后，F(xiàn)e3+和Cu2+ 轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)

10、2沉淀而析出，Al3+轉(zhuǎn)化為AIO2。取上層清液通入 CO2后，AIO2 與C02反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀 AI(OH) 3,這與“取上層清液, 通入C02,無明顯變化”不相符, 所以樣品中肯定沒有 AI。 (2)濃酸若為濃硫酸，其與樣品中的 C反應(yīng)生成C02和S02,通入 NaHC03溶液后S02被吸收，剩余C02；濃酸若為濃硝酸, 其與樣品中的 C反應(yīng)生成CO2 和N02,通入水中后N02轉(zhuǎn)變?yōu)镹O。(3)X溶液中加過量 Fe粉，得丫溶液和兩種固體(其 中一種固體為紅色的 Cu，另一種為過量的Fe粉)，這個過程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2+ + Fe=Cu + Fe2+ ;再向丫溶液中通入過量 Cl2

11、,則會發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + 2Fe2+ =2C+ 2Fe3+、2Fe3 + + Cu=2Fe2+ + Cu2+、CI2 + H2O 2 + HCI + HCIO。所以充分反應(yīng)后， 溶液中的陽離子為 Cu 、 Fe3+、H+。 2 + 一 (2)Cu + 2OH =Cu(OH)2j 3.3.答案(1)KNO3 CuSO4 (3)Na2CO3 (4)AI3 + + 3H2O AI(OH) 3(膠體)+ 3H+ 解析 根據(jù)實驗可知，D中含有Cu2+ ;根據(jù)實驗 可知C中含有AI3+, E可能是KOH 或NaOH ;再根據(jù)可知，只有B、C中含有K+，故E為NaOH ;根據(jù)實驗 可知A中含 有 HCOS

12、,故 A 為 NaHCOs, C、D 中含有 SO4，故 D 為 CUSO4, C 為 KAI(SO 4)2，最后可 判定B為KNO3。等物質(zhì)的量的 NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和 出0。KAI(SO 4)2溶 液中的AI3+水解生成具有吸附作用的 AI(0H) 3膠體而凈水。 4.4.答案 (1)EAD Fe+ Cu2 + =F歹 + Cu Zn + Fe2+ =Zn2 + + Fe(或 Cu+ 2Ag+=Cu2+ + 2Ag Fe+ Cu2+ =Fg + + Cu,其他合理答案也可) 3NH3 H20 + AICI 3=3NH4CI + AI(0H) 3； NH4CI + N

13、a0H=NH3 H2O + NaCI(其他合理答案也可) 高溫 (3)3Fe + 4H20(g)=高=Fe304 + 4H2 解析 (1)根據(jù)置換反應(yīng)的特點，反應(yīng) 中還原性AD，反應(yīng)中還原性EA，反應(yīng)中還 原性ED，綜上得三種金屬的還原性順序為 EAD，因此按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可設(shè) 分別為Fe、Cu、Zn(或Cu、Ag、Fe)。根據(jù)反應(yīng)，A、E兩種堿分別與 B反應(yīng)，均能 生成白色沉淀D，因此很容易聯(lián)想到 A為NH3 H20, E為NaOH , D為AI(0H) 3。符合題 意的A為Fe，C為Fe3O4，D為 出，E為C0，F(xiàn)為CO?。 5.答案 (1)Fe2O3 + 2AI=AI 2O3 + 2Fe (2)2AI + 2H2O + 2OH- =2AIO2 + 3H2 T (3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，溶液變血紅色，則證明原溶 液中含有 Fe3+ A|3+ + 3H20 AI(0H) 3+ 3H+ 2FeSQ + 2NaNO2 + H2SO4=2Fe(