最全2014年全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽---中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——炔烴(共19頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)炔烴A組 D對(duì)于乙炔分子結(jié)構(gòu)的敘述，正確的是A 乙炔分子是極性分子，其中只有極性鍵B 乙炔分子是非極性分子，其中只有非極性鍵C 乙炔分子是極性分子，其中既有極性鍵，又有非極性鍵D 乙炔分子是非極性分子，其中既有極性鍵，又有非極性鍵 C、D某烴分子量為82，試判斷它可能是A 烷烴 B 烯烴或環(huán)烷烴 C 炔烴或二烯烴 D 環(huán)烯烴 B據(jù)報(bào)道，1995年化學(xué)家合成了一種分子式為C200H200的有機(jī)物，它是含多個(gè)碳碳叁鍵（CC）的鏈狀烴，則分子中含碳碳叁鍵最多是A 49個(gè) B 50個(gè) C 51個(gè) D 不能肯定 B1995年美國(guó)教授Lagow制得了磁碳的第

2、四種同素異形體一一鏈?zhǔn)饺矡N：CCCCCC該物質(zhì)的一個(gè)分子中含300500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點(diǎn)，估計(jì)它的熔點(diǎn)比石墨A 高 B 低 C 相等 D 無法判斷 A、D下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體燃燒的是A 碳化鈣投入水中 B 熾熱的焦炭投入濃硝酸中C 少量的二氧化錳加入雙氧水中 D 乙醇和濃硫酸共熱至140 D、A下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是不可能存在的是A 2甲基2丁炔 B 2乙基丙烷C 3甲基2丁烯 D 2甲基2丁烯 C某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2甲基丁烷，該炔烴是A 2甲基1丁炔 B 2甲基3丁炔C 3甲基1丁炔 D 3甲基2丁炔 A某炔烴氫化后得到的

3、飽和烴如下：CH3CH2CH2CH3，該烴可能的結(jié)構(gòu)有A 1種 B 2種 C 3種 D 4種 A、BCaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是A CaC2和MgC2與水反應(yīng)都生成乙炔B C22的電子式是2C CaC2在水中以Ca2和C22形式存在D MgC2的熔點(diǎn)低，可能在100以下 C下列各金屬碳化物中，與水反應(yīng)能生成C3H4的是A Be2C B Na2C3 C Mg2C3 D A14C3 D已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似。由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是A Mg(OH)2和CHCH B MgO和CHCHC Mg(OH)2和CH3CHCH2 D Mg(OH)2和CH3

4、CCH CCaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請(qǐng)通過對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考，從中得出必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是A ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D Li2C2水解生成乙烯（C2H4） D某鏈烴的分子式是C5H8，其分子中含有的不飽和碳原子數(shù)目A 一定為2個(gè) B 可能是2個(gè)或4個(gè)C 一定為4個(gè) D 可能是2、3或4個(gè) B在本題所給出的分子結(jié)構(gòu)中，位于同一平面的原子數(shù)最多可能達(dá)到CH3CHCHCCCF3A 12個(gè) B 10個(gè) C 8個(gè) D 6個(gè) D某一烴分子

5、中有一個(gè)由CC鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個(gè)CC鍵，還有一個(gè)CC鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是A C8H10 B C10H16 C C12H22 D C14H22 C碳原子數(shù)很多且碳原子數(shù)相等的固態(tài)烯烴、炔烴、烷烴，它們?nèi)紵龝r(shí)冒出黑煙的情況，描述合理的是A 炔烴的濃得多 B 烯烴的濃得多 C 幾乎一樣濃 D 無法確定 A、C對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A 電石是塊狀固體，取用時(shí)可以直接用手拿B 向燒瓶里加電石時(shí)，要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下，防止電石打破燒瓶C 制備乙炔時(shí)，常在導(dǎo)氣管附近塞入少量棉花，它的作用同高錳酸鉀制備氧氣、實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理一致D 反應(yīng)完畢后，應(yīng)及時(shí)從水中取出

6、導(dǎo)氣管 B含氣體雜質(zhì)的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，氣體雜質(zhì)不可能是A 乙烯 B 丙炔 C 丁二烯 D 甲烷 A乙炔和乙烷的混和氣體與同溫同壓下的空氣密度相同，則該混和氣體中乙炔的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是A 22.4% B 25% C 67.2% D 75% B乙炔與空氣的混和氣體（達(dá)爆炸極限）點(diǎn)燃時(shí)會(huì)爆炸，爆炸最劇烈時(shí)，乙炔在混和氣中的體積分?jǐn)?shù)是A 2.5% B 7.75% C 11.9% D 28.6% D在一定條件下，將A，B，C三種炔烴所組成的混和氣體4g，在催化條件下與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可生成4.4g對(duì)應(yīng)的三種烷烴，則所得烷烴中一定存在的是A 戊烷

7、 B 丁烷 C 丙烷 D 乙烷 D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL某氣態(tài)烴與足量溴水反應(yīng)后，得到5.4g產(chǎn)物。這種烴是A 乙烯 B 丙烯 C 乙炔 D 丙炔 D在室溫下，1L某氣體分別與4L氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?L，則該氣體是乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A 只有 B 只有 C 只有 D 以上均不可能 A乙烯中含有雜質(zhì)烴，當(dāng)點(diǎn)燃224mL以上的該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）后，把產(chǎn)生的二氧化碳通過足量的澄清石灰水，共生成了2.1g沉淀，則乙烯可能含有下列氣體中的A 丙烯 B 乙烷 C 乙炔 D 甲烷 B燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)

8、量的是A 丁烯、丙烷 B 乙炔、乙烯 C 乙炔、丙烷 D 乙烷、環(huán)丙烷 D在通常情況下，某氣態(tài)烴與氧氣的混和氣體的總體積為nL，電火花引燃充分燃燒后，將混和氣體通過濃硫酸，恢復(fù)到原來溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少到4/7nL，則該烴可能是A 甲烷 B 乙烯 C 丙烷 D 丁炔 B通式為CnH2n2的一種氣態(tài)烴完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為43，這種烴的鏈狀同分異構(gòu)體有（不考慮結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性與否）A 5種 B 4種 C 3種 D 2種 A、D下列各組混合氣體（高于100）按11（物質(zhì)的量比）與同狀態(tài)下O2完全燃燒之后，其壓強(qiáng)未發(fā)生改變的是A C2H6和C2H2 B C2H6和C2H4

9、C C2H4和C2H2 D CH4和C2H4 A、B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18L O2混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是A 反應(yīng)完成后，O2有剩余B 原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9LC 反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9gD 原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為11 C2H3 1,1,2,2四溴丁烷 2,2,3,3四溴丁烷1丁炔的最簡(jiǎn)式是 ，它與過量溴加成后的產(chǎn)物的名稱是 ，有機(jī)物B的分子式與1丁炔相同，而且屬于同一類別，B與過量的溴加成后的產(chǎn)物的名稱是 。 4某有機(jī)物的

10、分子式為C16H23Cl3O2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得分子中不含CC鍵和環(huán)，問分子中雙鍵的數(shù)目是 。 和、和 和 和在下列物質(zhì)中：CHCCH2CH3 C3H8 CH3CCCH2CH3 1,3戊二烯 甲基環(huán)丁烷 屬于同系物的是 ，屬于同種物質(zhì)的是 ，屬于同分異構(gòu)體的是 。 （1）2甲基3乙基戊烷 （2）4 （3）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（1）該烴的名稱為 ；（2）若該烴是由某烯烴（含一個(gè)碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯烴的結(jié)構(gòu)有 種；（3）若該烴是由某炔烴（含一個(gè)碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （1）A是CHCH B是CH2CH2 C是CH3CH2Br D是CH3CH2OH （2）略A、B、C、D

11、四種有機(jī)物中的碳原子數(shù)相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13；烴B跟氫溴酸反應(yīng)生成C；C跟D混和后加入氫氧化鈉并加熱，能生成B。（1）試寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 防止液體暴沸 防止反應(yīng)中產(chǎn)生的泡沫從導(dǎo)管中沖出而使火焰熄滅在加熱硫酸、乙醇混和液來制取乙烯時(shí)，在混和液中要加入少量的碎瓷片，其作用是 。在試管中放入電石和水進(jìn)行乙炔燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管上部要塞一團(tuán)疏松的棉花，其作用是 。 （1）調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 CaCH2Ca(OH)2C2H2（2）KMnO4溶液褪色 氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色 加成（4）檢驗(yàn)乙炔的純度 火煙明亮并伴有濃

12、烈的黑煙下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是 。 制取乙炔的化學(xué)方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ， 乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng) ， 乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 （1）CaC2H2OCa(OH)2C2H2 （2）裝置需要用水封住漏斗的下端才可檢驗(yàn) （3）除去乙炔中的H2S等雜質(zhì)氣體 H2SCu2CuS2H 注：用FeCl3、NaOH等均可。 （4）飽和食鹽水 反應(yīng)發(fā)生后，水量減少，使食鹽晶體附著在CaC2表面，減弱其與水的接觸。 （5）部分乙炔氣體會(huì)

13、從漏斗口逸出造成實(shí)驗(yàn)誤差；用長(zhǎng)頸漏斗不易控制加水量 （6）選擇塊狀電石；在導(dǎo)管口加上一團(tuán)棉花 （7）不能 反應(yīng)太劇烈，不便于控制，且該反應(yīng)系放熱反應(yīng)，易使啟普發(fā)生器炸裂，同時(shí)，生成的Ca(OH)2系糊狀物，易堵塞球形漏斗下端 （8）32b/13a×100%已知實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)?；煊蠬2S等雜質(zhì)氣體，下圖是甲、乙兩學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，其目的是測(cè)定CaC2試樣的純度。其右邊反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同，分別為和所示。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）裝置、檢查氣密性方法中的不同之處是： 。（3）A瓶的作用是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。（4）為了減緩反應(yīng)速率

14、，得到平穩(wěn)的乙炔氣流，通常用 代替水，其理由是 。（5）裝置的主要缺點(diǎn)是 。（6）若選用裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)采取的措施是： ； 。（7）裝置和均有缺點(diǎn)，能否改用啟普發(fā)生器 （填“能”或“不能”），其原因是 。（8）若稱取ag CaC2，反應(yīng)完成后，B處溴水增重bg，則CaC2的純度為 。 （1）CaC22H2OHCCHCa(OH)2 （2）C A E B G F D （3）CaS2H2OH2SCa(OH)2 H2SCuSO4CuS（黑）H2SO4實(shí)驗(yàn)室里用電石（主要成分為CaC2）與水（常用食鹽水）反應(yīng)制乙炔時(shí)，由于電石中還含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等雜質(zhì)，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒、有惡臭。對(duì)

15、下述反應(yīng)有不利影響的氣體，這些氣體可用飽和CuSO4溶液除去。HCCHH2OCH3CHO（沸點(diǎn)20.8，易揮發(fā)）（1）請(qǐng)寫出用電石與水反應(yīng)制備乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）用下列儀器及導(dǎo)管以電石為原料制取乙醛，如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（除G以外，短的導(dǎo)管圖中均已略去。）： A B C D E F G 接 接 接 接 接 置于 中。（3）寫出含硫氣體雜質(zhì)產(chǎn)生和除去的化學(xué)反應(yīng)方程式： （1）CaC22H2OCa(OH)2CHCH（2）abc（3）拔掉（或松開）分液漏斗的塞子（4）用手指把連接導(dǎo)氣管的乳膠管捏癟一下，火焰自動(dòng)熄滅。（或：用濕的抹布輕輕覆蓋住燃燒著的導(dǎo)氣管口，火焰熄滅。

16、）實(shí)驗(yàn)室中利用工業(yè)電石和水反應(yīng)制取一定量乙炔進(jìn)行其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（通入溴水、酸性KMnO4溶液），最后點(diǎn)燃（如圖）?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取乙炔的化學(xué)方程式為： ；（2）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)檢查氣體發(fā)生裝置（如圖虛線框內(nèi)裝置）的氣密性。某同學(xué)雙手捂住燒瓶，把導(dǎo)氣管伸入水面下，但無任何氣泡冒出，則出現(xiàn)此原因可能是 。a沒有關(guān)閉分液漏斗的活塞b橡皮塞上的空與導(dǎo)管或分液漏斗不匹配c導(dǎo)管伸入水面下太深d燒瓶容積較大（3）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水很快就滴不下去，為了使分液漏斗中的水能順利滴下，此時(shí)可進(jìn)行的簡(jiǎn)單操作是 。（5）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置點(diǎn)燃乙炔，由于乙炔在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生濃烈的黑煙，所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)點(diǎn)燃后

17、要迅速熄滅火焰。試用一種簡(jiǎn)單的安全的操作方法熄滅火焰： 。 （1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 HCCHBr2（或HCCH2Br2） （2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HB （4） c （CuSO4溶液） b （CuSO4溶液） （5）如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證。為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體

18、，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請(qǐng)你回答下列問題：（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式 。（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) （填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是 （多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是 ，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；在驗(yàn)證過程中必須全部除去。（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。（a） （b） （c） （d） b d （電石

19、、水）（ ） （ ） （溴水）（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是 。 （1）A、B、D、E、F （2）飽和食鹽水。（3）由于溴在四氯化碳中溶解度較大，溴不易揮發(fā)，吸收乙炔的效果較好，所以選擇F；而排水法測(cè)定精度不高，故不選擇H；溴水具有較強(qiáng)的發(fā)揮性，同樣測(cè)定精度不高，故也不選擇G。（4）32m2/13m1或64m2/26m1或2.46m2/m1。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定電石樣品的純度。經(jīng)查閱有關(guān)資料得知：H2S、PH3與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是H2SCuSO4CuSH2SO419PH356CuSO444H2O11H3PO45

20、6H2SO432Cu8Cu3P。相關(guān)儀器和藥品裝置圖如下：A B C D E F G H請(qǐng)你參與活動(dòng)并就下列問題發(fā)表你的見解：（1）按氣體從左到右的流向選擇合理的裝置組合是（選填字母序號(hào)）： （2）經(jīng)小組同學(xué)討論認(rèn)為乙炔的吸收裝置選用F裝置最佳。理由是： （3）為保證測(cè)定的精度，要求產(chǎn)生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應(yīng)裝入的液體是 。（4）若電石樣品的質(zhì)量為m1 g，F(xiàn)吸收乙炔前后的質(zhì)量差為m2 g，則電石樣品中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CaC2) 。 （1）E、C、D、B 91.4（2）試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4(5)次讀數(shù)（或用具體數(shù)據(jù)表示）錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重（3）蒸發(fā) CaCl2質(zhì)量

21、偏大現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC2試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）第一種方案：請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度。所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母）：_。若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.40g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取試樣1.60g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶 水 試樣讀數(shù)次數(shù)第1次第2次第3次第4次

22、第5次計(jì)算CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需用的數(shù)據(jù)是_。不必作第6次讀數(shù)的原因是_。（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：樣品操作溶液轉(zhuǎn)移操作稱量操作的名稱是_。還需直接測(cè)定的物理量是_。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 （1）（D） （E） （B） （C） （2）干燥乙炔氣體 吸收由乙炔氧化生成的二氧化碳?xì)怏w （3）實(shí)驗(yàn)室常用燃燒法來測(cè)定有機(jī)物中的碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這種方法是用氧化銅作催化劑，在750時(shí)，用氧氣流將樣品氧化成二氧化碳和水，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列儀器裝

23、置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比（假設(shè)電石是純凈的）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若氣體的流向從左到右，各裝置的連接順序是 接 接 接 接（A）；（2）（E）裝置的作用是 ，（A）裝置的作用是 ；（3）實(shí)驗(yàn)前稱得（A）、（C）兩裝置的質(zhì)量分別是m1g、n1g，實(shí)驗(yàn)完畢后，兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g、n2g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為（列出算式） 。 X：鈉 Y氧 Z：鈣 W：碳 A：C2H2X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)中的四種元素。已知0.2mol X跟足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣，而位于X下一周期的Z元素，若也取0.2mol跟水反應(yīng)，則生成的氫氣是X生成

24、的氫氣的2倍；X單質(zhì)在燃燒時(shí)跟Y反應(yīng)生成X2Y2；Z與W的化合物ZW2跟水反應(yīng)生成一種可燃性氣體A，A完全燃燒后所得兩種產(chǎn)物都能跟X2Y2反應(yīng)生成Y的單質(zhì)。根據(jù)上述事實(shí)，寫出如下各元素的名稱：X ，Y ，Z ，W 。A的分子式是 。 A是乙炔、B是乙烯、C是1,3丁二烯、D是甲烷、E是環(huán)丙烷A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色。1molC與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B，在同溫同壓下B與氮?dú)獾拿芏认嗤珼是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是

25、。 （1）H2 X與Y的質(zhì)量比小于3，即XY的個(gè)數(shù)比小于14，也就是C、H個(gè)數(shù)之比小于14 （2）2C2H25O24CO22H2O （3）H2O（g）CCOH2 （4）B氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，B、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若氣體A中，X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中一定有_（寫分子式），判斷的理由是 。（2）若氣體A的分子為線型分子，且X與Y兩種元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子質(zhì)量，則A氣體的燃燒反應(yīng)方程式為： 。（3）C與固體甲在高溫下的反應(yīng)方程式為： 。（4）B、C、E的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)锳 BCE B

26、EBC C BEC D ECB （1）A：CH2CHCl B：CH2CHCl C：CH3CHO D：CH3COOH（2）CHCHH2OCH3CHO2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O（3）C、G有機(jī)物AH能發(fā)生下圖所示一系列變化。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）寫出、的化學(xué)方程式：（3）C、G、H中與等物質(zhì)的量乙炔燃燒消耗氧氣相同的化合物是 （填字母）。 CaC22H2OCa(OH)2C2H2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 H2Cl22HCl HClC2H2CH2CHCl nCH2CHCl以電石、食鹽和水為原料（其

27、它物質(zhì)可滿足供應(yīng)）來制取聚氯乙烯，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 CH4、C2H4、C3H4分別由氣態(tài)烷、烯、炔烴中各取一種以任意比例相混和，再充入適量氧氣，在密閉容器中點(diǎn)燃，使之完全反應(yīng)，在溫度不變且都高于100的條件下，反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)也不變，則這三種氣態(tài)烴分別是 。 C2H2或C4H4在常溫常壓下氣態(tài)烴A完全燃燒后，生成二氧化碳和水蒸氣的體積比是21，A的分子式是 。 HCCH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的氣態(tài)A完全燃燒后，生成3.6mL水，A的結(jié)構(gòu)式是 。 （1）C2H3（2）HCCCH2CH3 CH3CCCH3（3）C12H18完全燃燒某烴X，并收集產(chǎn)生的全部水蒸氣，恢復(fù)到室溫時(shí)，測(cè)得水

28、的質(zhì)量等于該烴的質(zhì)量，按要求回答下列問題：（1）該烴的最簡(jiǎn)式是 。（2）若該烴為氣態(tài)炔烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 。（3）若該烴為液態(tài)芳香烴，寫出該烴中的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式 。 （1）8.48y13.44（2）y13.444.96x（3）0a0.02 y13.44 0.02a.09 y14.6862a將0.08mol甲烷和乙炔的混合氣體，在足量氧氣充分燃燒得到的氣體，全部通入100mL 1.6mol/L的NaOH溶液里，然后將所得溶液在低溫下蒸干，得到固體y克。試回答：（1）y的取值范圍是 （2）若甲烷在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，試建立函數(shù)關(guān)系yf（x）（3）若甲烷和乙炔混合氣體共0

29、.09mol，設(shè)其中甲烷的物質(zhì)的量為amol，試建立函數(shù)關(guān)系yf（a） （1）C（2）烷烴、烯烴；因?yàn)橄嗤瑮l件下體積之比等于物質(zhì)的量比，因?yàn)閂烷VH20VCO2，V烯VH20VCO20而V炔VCO2VH20，又因?yàn)閂H20VCO2故為烷和烯兩類烴；73根據(jù)烷、烯、炔烴燃燒的反應(yīng)式，有人總結(jié)出以下規(guī)律：對(duì)于烷烴有n(烷烴)n(H2O)n(CO2)，對(duì)于烯烴有n(H2O)一n(CO2)0，對(duì)于炔烴有n(炔烴)n(CO2)n(H2O)。請(qǐng)回答下列問題：（1）C2H6和C2H4混合氣1.0L在氧氣中充分燃燒生成2.0L CO2和2.4L水蒸氣（相同狀況下），則混合氣中C2H6與C2H4的體積是 （填序

30、號(hào)）。A 31 B 13 23 D 32（2）某混合氣由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生3.0體積CO2和3.7體積蒸氣（相同狀況下測(cè)定）判斷混合氣右 和 兩類烴組成。上述判斷的理由是 （簡(jiǎn)要文字）。上述兩類烴的體積比為 。 v（C2H4）%20% v（C2H2）%15% v（H2）%65%密度為0.482g/L的乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、氫氣混合氣體在鉑催化劑上通過，反應(yīng)后乙烯和乙炔均轉(zhuǎn)化為乙烷（C2H6），氣體密度增大為0.9643g/L（氣體密度均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求原混合氣體中各氣體的體積百分比。 n

31、(C4H6)n(C3H6)32有兩種氣態(tài)的混和氣體，它們都能使溴水褪色，且分子中的碳原子數(shù)均小于5，一體積該混和氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳與3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），試確定該兩種烴的分子式、烴的類別及它們?cè)诨旌蜌怏w中的體積比。 C2H2在1.01×105Pa、120條件下，某烴跟氧氣混合氣體8L完全燃燒后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測(cè)得氣體體積為7L。求該烴的分子式。 C2H2某烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下呈氣態(tài)，取10cm3該烴跟70cm3氧氣混合，并用電火花引燃。反應(yīng)后先使水蒸氣冷凝，測(cè)出混合氣體的體積是65cm3，再將氣體通過氫氧化鉀溶液，剩余的氣體的體積為4

32、5cm3。所有的氣體體積都是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定的，試求這種烴的分子式。 （1）當(dāng)該烴是烷烴時(shí)，n，x1 （2）當(dāng)該烴是烯烴時(shí)， x1，n2 （3）當(dāng)該烴是炔烴時(shí)， n，1x2某鏈烴（CnHm）屬烷烴、烯烴或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成xL二氧化碳和1L水蒸氣（120，101.3kPa）。試計(jì)論：如何根據(jù)x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內(nèi)所含碳原子數(shù)n的值（n用含x的表達(dá)式或?qū)嶋H數(shù)值表示）。 （1） （2）224mLA、B、C為三種鏈烴，其碳原子數(shù)有如下組合：組 別碳原子數(shù)ABC336334145244527224試回答下列問題：（1）若B、C為烷烴，且在一定條

33、件下C可分解（裂化）為A和B，則滿足此條件的可能組別是（填組別序號(hào)） 。（2）若組別中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量112混合，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點(diǎn)燃，將燃燒后的產(chǎn)物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。B組 C2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予日本和美國(guó)3位化學(xué)家，他們發(fā)明了導(dǎo)電塑料，如在聚乙炔合成過程中接觸某些物質(zhì)，其導(dǎo)電能力提高1000萬倍。這類聚合物將在21世紀(jì)制成可折疊的電視機(jī)屏幕、可穿在身上的計(jì)算機(jī)、會(huì)發(fā)光的墻紙由乙炔生成聚乙炔的反應(yīng)屬于A 取代反應(yīng) B 消去反應(yīng) C 加

34、聚反應(yīng) D 縮聚反應(yīng) B據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HCCCCCCCCCN。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A 晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C 不能發(fā)生加成反應(yīng) D 可由乙炔和含氮化合物加聚制得 A目前世界上合成的最大的球形分子是C1134H1146。下列說法中正確的是A 它是一種烴 B 它與足球烯是同系物C 它與足球烯是同分異構(gòu)體 D 它與石墨是同素異形體 B、C下列關(guān)于化合物CH3CHCHCCCH3說法中，正確的是A 6個(gè)碳原子都在一條直線上 B 6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上C 6個(gè)碳原子都在同一平面上 D 6個(gè)碳原子不可能在同一平面上 A近年來科

35、學(xué)家們發(fā)現(xiàn)由100個(gè)碳原子構(gòu)成具有完美對(duì)稱性的C100分子，最內(nèi)層是由20個(gè)碳原子構(gòu)成的正12面體，外層的60個(gè)碳原子形成12個(gè)獨(dú)立的正五邊形，處于中間層次的20個(gè)碳原子將內(nèi)、外層碳原子連接在一起，當(dāng)C100與足量氫氣完全反應(yīng)時(shí)，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其產(chǎn)物的分子式應(yīng)為A C100H60 B C100H60 C C100H12 D C100H40 A化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)為L(zhǎng)，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系的通式為CnL3n1，烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系為CnL3n，則炔烴、二烯烴的同系物中

36、，碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系為A CnL3n1 B CnL3n2 C CnL3n3 D CnL3n4 B下列平衡：C2H2H2C2H4 CH41/2C2H4H2 當(dāng)降溫時(shí)，反應(yīng)向右移動(dòng)，反應(yīng)向左移動(dòng)，則下列各式中：C2H2CH4Q1，C1/2H21/2C2H2Q2，CH21/2C2H4Q3Q1、Q2、Q3的大小順序是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q2Q1Q3 D Q3Q2Q1 B、D下列反應(yīng)哪些適宜于制備順2，3二氯代2丁烯？A CH3CCCH3 B CH3CCCH3C CH3CCCH3 D CH3CCCH3B CH3CCCH3 （1）HClO LiOH NaOH H4SiO4 Mg(OH

37、)2 （2）HBr、HF已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物質(zhì)均能與水反應(yīng)，反應(yīng)物中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合形成新的物質(zhì)。今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水反應(yīng)：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，請(qǐng)回答：（1）在下列空白中填出五種物質(zhì)分別跟水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物的水化物的化學(xué)式。ClFLi3NNaNH2SiBr4Mg2Si（2）寫出五種物質(zhì)與水的反應(yīng)產(chǎn)物中，屬于無氧酸的化學(xué)式 。 硫酸銅溶液或者是醋酸鉛溶液用電石和水反應(yīng)，產(chǎn)生的電石氣往往因其中一些雜質(zhì)而有惡臭味，如H2S、PH3等。現(xiàn)有四種試劑，如NaOH溶液、KMnO4溶液、硫酸

38、銅溶液、醋酸鉛溶液，你認(rèn)為可以用來凈化電石氣并除掉惡臭味的是 。 CH3CH2CH2OHCH3CHCH2 CH3CHCH2Br2 CH3CCH CH3CCH鄰二鹵代烴在一定條件下可轉(zhuǎn)化為炔烴，反應(yīng)過程如下：CC試以丙醇和溴為主原料，寫出制取1，1，2，2四溴丙烷的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（其他試劑可自選，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）： 乙為： 在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進(jìn)行自身的加成反應(yīng)，如：CHCHCHCHCHCCHCH2現(xiàn)有有機(jī)物甲，其結(jié)構(gòu)式為：，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下發(fā)生自身加成而得，在此反應(yīng)中，除獲得甲外，同時(shí)還獲得了另一產(chǎn)物丙，丙是甲的同分異構(gòu)體，則：乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，丙

39、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 A： B： C：D： E：F：G：請(qǐng)寫出AG的結(jié)構(gòu)式C組 同時(shí)含有雙健和三鍵的化合物稱為烯炔。命名時(shí)首先選取含雙鍵和三鍵最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，編號(hào)時(shí)通常使雙鍵具有最小的位次。但如兩種編號(hào)中一種較高時(shí)，則宜采用最低的一種。（1）2，2，5三甲基3己炔（2）1，3己二烯5炔（3）5庚烯1，3二炔（4）（5）（6）（7）用系統(tǒng)命名法命名下列各化合物或根據(jù)下列化合物的命名寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)式。（1）(CH3)2CHCCC(CH3)3 （2）CH2CHCHCHCCH（3）CH3CHCHCCCCH （4）環(huán)戊基乙炔（5）（E）2庚烯4炔 （6）3炔仲丁基4己烯1炔（7）聚2氯1，3丁二烯 （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）從乙炔合成下列化合物（其他有機(jī)、無機(jī)試劑可任選）：（1）1戊炔 （2）2己炔 （3）1，2二氯乙烷（4）順2丁烯 （5）反2丁烯 （6）2丁醇（7）CH3CH2CH2CH2Br （8）2，2二氯丁烷 （1）不能反應(yīng)。因產(chǎn)物將是較強(qiáng)的酸H2O和較強(qiáng)的堿CH3CC。（2）能反應(yīng)。產(chǎn)物是較弱的酸CH3CH2C