高一化學(xué)學(xué)案27

1、高 一 級(jí) 化學(xué) 科導(dǎo)學(xué)案 班 組 姓名 自評(píng) 組評(píng) 師評(píng) 學(xué)案編號(hào)27課題金屬的化學(xué)性質(zhì)（3）課型新授課周次使用時(shí)間編寫人楊軍昭審核流程具 體 內(nèi) 容方法指導(dǎo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)習(xí)鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，初步掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；深刻理解化學(xué)方程式的意義。2、通過對(duì)計(jì)算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化要求、示范和訓(xùn)練，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。重點(diǎn)難點(diǎn)鋁與NaOH溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應(yīng)用于化學(xué)方程式中的計(jì)算能力的培養(yǎng)使用說明本節(jié)課要在閱讀教材：金屬的化學(xué)性質(zhì)：三：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)與四

2、：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，并觀察實(shí)驗(yàn)37的基礎(chǔ)上使用一.自主學(xué)習(xí)1：金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象 離子方程式 2、物質(zhì)的量（n）是表示 的國(guó)際基本物理量,它的基本單位是 摩爾， 符號(hào)為 ，每摩爾物質(zhì)含有 常數(shù)個(gè)粒子。3、 就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號(hào)為 ，計(jì)算公式為 。物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如果以 為單位，在數(shù)值上和 相等。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的的體積都約為 ，也就是說標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為 。計(jì)算公式為 。 5、 200L 2 mol/L的鹽酸溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 。 6、100g24.5的H2SO4溶液的體積為80mL，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ，所含硫酸的物質(zhì)的量為

3、 。老師在你身邊：回憶初中金屬與酸的反應(yīng)；復(fù)習(xí)第一單元；物質(zhì)的量的相關(guān)聯(lián)概念。二.合作探究1：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：觀察實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)34】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，完后記錄現(xiàn)象： 書寫化學(xué)方程式： 思考1：鋁制餐具使用應(yīng)注意什么？小結(jié)：金屬的通性：2：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用思考2： 2CO + O2 = 2CO2 這個(gè)反應(yīng)方程式表示哪些意義？分別正確描述上面反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：粒子數(shù)目之比：物質(zhì)的量之比：氣體體積之比：質(zhì)量之比：【結(jié)論】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于 之比等于 之比，在同一條件下也等于 之比例1：把放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)

4、的HCl的物質(zhì)的量；生成H2的體積（標(biāo)況下）教師在你身邊：可以改寫成離子方程式，對(duì)比反應(yīng)的異同點(diǎn)。閱讀課本51頁中下段，總結(jié)金屬的共同性質(zhì)。教材52頁對(duì)例一的計(jì)算過程已經(jīng)規(guī)范地給出，閱讀并注意理解，完后總結(jié)方法。三.課堂檢測(cè)1：鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)椋?）A. 與氧氣在常溫下不反應(yīng) B. 鋁性質(zhì)不活潑 C. 鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D. 鋁既耐酸又耐堿2：若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2

5、-、OH-3、下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是 （ ）A盛放食醋 B燒開水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌4：將30g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量的濃度為12mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積； （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成Cl2的體積。 （MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）溫馨提示：2：應(yīng)有氫氣的有什么呢？4：所需要的方程式在計(jì)算題的下面已有提示，規(guī)范書寫計(jì)算過程相當(dāng)重要哦！四. 鞏固練習(xí)1:選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe(Al) 方法： 離子方程式： Cu(Al) 方法： 離子方程式： 2:一塊表面已部分氧化的鈉塊的質(zhì)量為0.77g,放入10g水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣224mL。求：(1)被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量。 (2)所得溶