2012年高考化學(xué) 高考試題 模擬新題分類匯編專題4 非金屬及其化合物

1、D單元非金屬及其化合物 D1 無機非金屬材料的主角硅 (碳族元素)26D1 E52012·重慶卷 金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的電子式為_。(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為_，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_。(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得

2、SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_。(4)下列敘述正確的有_(填序號)。Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1226答案 (1)第二周期第A族氧(或O) C (2)過濾水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO2H2017 mol·L1(4)解析 本題考查碳族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、制備、周期律、晶體類型、化學(xué)計算等。(1)碳與Q元素形成氣態(tài)化合

3、物，故Q為非金屬元素，又由于是常見的含碳化合物，易聯(lián)想為CO、CO2，且CO2為非極性分子。(2)聯(lián)想高溫下4NaTiCl4=Ti4NaCl，故Na還原CCl4發(fā)生反應(yīng)后生成金剛石、NaCl，其中只有CCl4為液態(tài)，其余均為固體，故可采用過濾的方法回收CCl4。粗產(chǎn)品中混有的金屬鈉，利用其與乙醇或水反應(yīng)除去。(3)非金屬單質(zhì)只有硅可與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，其化學(xué)方程式為：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，將其改寫成離子方程式。 m(Si)1.4 g，m(SiC)11.4 g，則m(SiO2)7.2 g，溶液中硅酸根物質(zhì)的量0.17 mol，c(SiO)0.17 mol/L。(4)

4、Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl與HClO，不是置換反應(yīng)，故錯。水晶(即SiO2)屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，熔化時，前者克服共價鍵，后者克服分子間作用力。SO3加入水中生成H2SO4，H2SO4與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3。即酸性H2SO4>H2SiO3，可判斷S元素的非金屬性大于Si。鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，陰離子為O，故陰陽離子數(shù)目比為12，鋰在空氣中燃燒生成Li2O，陰陽離子數(shù)目比為12，故正確。8D1 M42012·課標(biāo)全國卷 下列說法中正確的是()A醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子

5、化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料8B解析 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A項錯；單質(zhì)硅是制太陽能電池的常用材料，B項正確；油脂屬于小分子化合物，C項錯；合成纖維屬于高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，D項錯。 D2 富集在海水中的元素氯(鹵素) D3 硫及其化合物(涉及綠色化學(xué)) D4 氮及其化合物(氮、磷及其化合物) D5 非金屬及其化合物綜合7C5 D52012·重慶卷 下列敘述正確的是()AFe與S混合加熱生成FeS2BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷7C解析 Fe是變價金屬單質(zhì)，

6、遇強氧化劑(如：HNO3、Cl2等)生成3價鐵，遇弱氧化劑(如S或I2)生成2價鐵，故Fe與S混合加熱生成FeS，A錯誤；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加熱不分解，故B不正確；Cu與濃HNO3反應(yīng)開始時生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，隨反應(yīng)的進行，HNO3變稀，過量的銅繼續(xù)與稀HNO3反應(yīng)生成NO，故過量的銅與濃HNO3反應(yīng)生成的氣體，既有NO2又有NO, C正確；白磷與紅磷是磷元素的兩種同素異形體，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。白磷的著火點為40 ，若在空氣中加熱，則易燃燒生成P2O5，隔絕空氣加熱到260 白磷可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，故D錯。13B1、C5、D

7、52012·浙江卷 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：圖0下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中13C解析 溶液X與過量稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，則原溶液中至少有SO或CO中的一種，則一定不存在Mg2和Al3，此時得到的溶液中加入過量氨水得到的白色沉淀則為Al(OH)3，則原溶液中一定有AlO，能與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀甲，則原溶液還一定含有SiO，C正確。2D52012·天津卷 下列單質(zhì)或化合物

8、性質(zhì)的描述正確的是()ANaHSO4水溶液顯中性BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl32C解析 NaHSO4溶液電離出H使溶液呈酸性，A項錯誤；SiO2可與HF、NaOH溶液等反應(yīng)，B項錯誤；NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HNO3與NO，C項正確；Fe在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物只有FeCl3，D項錯誤。12D52012·山東卷 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、

9、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水12D解析 SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，A項錯；溶液中含有SO時，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B項錯；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項錯；HCl、NH3極易溶于水，分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項正確。12D5C32012·廣東卷 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B

10、SiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅12.D解析 本題綜合考查元素化合物的主要性質(zhì)和用途，考查考生分析元素及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用問題以及解決元素及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用等化學(xué)問題的能力。SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，則陳述正確，SO2與溴水能發(fā)生如下反應(yīng)：“SO2Br22H2O=H2SO42HBr”，是體現(xiàn)了SO2的還原性，與漂白性沒有因果關(guān)系，故A錯；SiO2無導(dǎo)電性，且與制備光導(dǎo)纖維沒有因果關(guān)系，故B錯；6價是硫元素的最高價態(tài)，因此濃H2SO4具有強氧化性，則陳述正確，濃硫酸

11、能用于干燥H2和CO的原因是其具有吸水性，而非其強氧化性，則陳述正確，但陳述、之間無因果關(guān)系，故C錯；3價是鐵元素的高價態(tài)，化合價可以降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此Fe3可作氧化劑，有氧化性，則陳述正確，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕廢舊電路板中銅的原理是：“2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2或2Fe3Cu=2Fe2Cu2”，其中鐵元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，說明Fe3作氧化劑，有氧化性，因此陳述、有因果關(guān)系，故D正確。11C5D52012·福建卷 下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是()A二氧化氮B鈉C硫酸鎂 D二氧化硅11B解析 本題考查無機物間的反應(yīng)。二氧化硅不溶

12、于水；二氧化氮溶于水形成硝酸溶液，硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與NH4Cl反應(yīng)；鈉溶于水形成NaOH溶液，能與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3，故選B項。10D52012·北京卷 用如圖0所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是()圖0中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色10.A解析 濃硝酸具有揮發(fā)性、強氧化性，因此小燒杯中I會被HNO3氧化生成I2而使溶液變藍色，A項錯誤；酚酞遇酸不變色， B項正確；濃氨水具有揮發(fā)性，小燒杯中Al3與溶入的NH3作

13、用可形成Al(OH)3白色沉淀，C項正確；飽和氯水中會揮發(fā)出氯氣，進入小燒杯與水作用生成具有強氧化性的HClO而使?jié)駶櫟募t紙條褪色，D項正確。12012·濟寧期末 某氧化物X難溶于水，能與燒堿反應(yīng)，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是()ASiO2BAl2O3CMgODP2O51A解析 C項MgO不能溶于燒堿，不正確；少量Y滴入鹽酸能夠形成沉淀，SiO2符合題意，A項正確；因Al(OH)3是兩性氫氧化物，故NaAlO2在過量鹽酸中不能生成沉淀，B項不正確；D項P2O5能夠溶于水，不正確。2.2012·石門模擬 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制

14、硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實施環(huán)境保護，下列適合測定硫酸尾氣SO2含量的試劑是()A品紅溶液B濃硝酸C碘水、淀粉溶液 D以上都能2C解析 A項只適合定性判斷SO2的存在，不能用來定量測定SO2的含量；C項可以用碘水來定量滴定，淀粉溶液可以充當(dāng)指示劑的作用，C項正確。32012·銀川模擬 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是()A“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料B為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量3C解析 碳纖維為

15、無機非金屬材料，A項錯誤；食品添加劑在一定范圍內(nèi)使用對人體無害，B項錯誤；大量使用化肥和農(nóng)藥，會造成土壤和水體污染，D項錯誤。42012·九江統(tǒng)考 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 gB參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mLD標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L4C解析 合金增加的質(zhì)

16、量即為OH的質(zhì)量，則n(OH)5.1 g÷17 g·mol10.3 mol，故C項正確。根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3 mol。若全部為Mg質(zhì)量為3.6 g，若全部是銅質(zhì)量為9.6 g，A項不正確。被還原的硝酸為0.1 mol，起酸性作用的硝酸為0.3 mol，B項不正確。標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為2.24 L，D項不正確。52012·黃山七校聯(lián)考 水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。(1)液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機氯化

17、物可能對人體有害。臭氧(O3)是優(yōu)良的水消毒劑。但當(dāng)水中含溴離子(Br)時，臭氧可將溴離子(Br)氧化為溴酸鹽(BrO)。而溴酸鹽(BrO)是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO含量在10 g/L以下。測定BrO濃度可用離子色譜法。圖K141(2)水中的氯離子(Cl)對BrO測定干擾很大，需要先除去氯離子(Cl)。用圖K141所示的裝置可除去水中的氯離子(Cl)。 裝置中Ag是_極(填電極名稱)，Ag電極的電極反應(yīng)式是_。(3)O3氧化溴離子的原理如下：Br已知HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrO主要是由BrO與O3反應(yīng)生成。對影響生成BrO速率的因素提出如下假設(shè)：(請你完成假設(shè)和假設(shè))假設(shè)：反應(yīng)的溫度。假設(shè)：_。假設(shè)：_。(4)設(shè)計實驗驗證假設(shè)。驗證實驗操作：a配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某種pH7的緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)，并將溶液分為2份。b_。實驗中要測定的量是_。實驗結(jié)論是_。5(1)生成的HClO具有強氧化性，可以殺菌 (