征服高考化學(xué)選擇題之——氧化還原反應(yīng)

1、征服高考化學(xué)選擇題氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)的基本概念（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是( ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4 （08重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ）A明礬凈化水B純堿除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘

2、述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41g 4 (07全國卷I)已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol5（06廣東卷）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是（雙選） AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH

3、3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O6（05全國）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH7（05江蘇卷）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：高溫 Al2O3N23C 2AlN3CO下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化

4、合價(jià)為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體8（04江蘇）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是 AH2SO4是氧化劑 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移9（04廣東卷）下列敘述正確的是A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物10（04北京卷）從礦物學(xué)資料查得

5、，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法正確的是ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑考點(diǎn)2 氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較11（06江蘇卷）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B C D12（06北京卷）已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸

6、，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性13（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO214（05江蘇卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+

7、，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I215（05廣東卷）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl32AgTl2Ag 。下列推斷正確的是ATl的最外層有1個(gè)電子 BTl3的氧化性比Al3弱CTl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 DTl的還原性比Ag強(qiáng)考點(diǎn)3 氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算16（08全國卷）(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物

8、是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N217（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol【高分突破】1 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)中，正確的是（ ）A B

9、C D2下列敘述：陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；含金屬元素的離子不一定都是陽離子；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。正確的是（ ）A B C D3在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )AMg BCu CAg DH24FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2K

10、Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是（ ）AKMnO4 B過量Cl2 CFeCl3 DFeCl25物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）A B C D6 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）A 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:37 M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)M2O

11、7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價(jià)為( ) A+2B+3C+4 D+6824mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ） A+6 B+3 C+2 D09向50mL18mol·L1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol與0.90mol之間 D.大于0.90mol10取100mL 18.3molL的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L。將所得