離子反應與氧化還原反應專題訓練(含答案)

1、高三化學離子反應與氧化還原反應專題訓練1在pH=1的某無色溶液中能大量共存的離子組是 （）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH、NO3-CAl3+、Cu2+ 、SO42、Cl DNa+、Ca2+、AlO2 、Cl2下列反應中，Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是 （ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3

2、H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是 （ ） A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O DNH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O4在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是 （ ） ANa+、Fe2+、Br、Cl BAl3+、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH 5下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉 HCO3+OHCO32+H2O B向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水

3、2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3C次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫 ClO+SO2+H2OHSO3+HClOD硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO46下列離子方程式中正確的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全電解Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OB用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C三氯化鋁溶液跟過量氨水反應：Al3+3NH3·H2O Al (OH)3+3NH4D銅片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H

4、2O + NO7下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是 （ ） ApH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、IB由水電離的c(H)=1014mol·L1 的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO42C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO38K35ClO3晶體與H37Cl溶液反應生成氯氣、氯化鉀和水，此反應生成的氯氣的相對分子質量為 ( ) A73.3 B73 C74 D70.69較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應時，可得到不同價態(tài)的還原產物。如果已反應的鋅與被還原的硝酸的物質的量之比為4:1

5、，則硝酸的還原產物可能為 ( ) ANO2 BNO CN2O DNH4NO3 .10向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72變成Xn+，則下列說法不正確的是( ) AFeCl2是還原劑 BXn+是還原產物 Cn的值是3 DFe3+是還原產物11某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標/mol·L1)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物質

6、的量濃度之比為 ( ) A111 B131 C338 D114 電解12G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為 ( ) AGYZQX BGYQZX CQGZYX DZXGYQ13配平下列離子方程式，并回答問題：（1） Fe(OH)3+ +ClO+ OH= FeO4n+ Cl+ H2O（2）若有3.21gFe(OH)3參加反應，共轉移了5.418&#

7、215;1022個電子，則n= ，F(xiàn)eO4n中鐵的化合價為 。（3）試推測FeO4n能與下列哪些物質反應（填序號） 。ACl2 BSO2 CH2S DO214某主族元素R形成的離子R3+最外層有兩個電子，在堿性條件下，R3+可被Cl2氧化成帶一個單位負電荷的含氧酸根陰離子，該陰離子在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4，同時本身又被還原為R3+。試寫出其中兩個反應的離子方程式(不必確定R為何種元素)：(1)_；(2)_。15.在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質的量為x mol。當x為不同值時，有不同的反應和不同的產物。試根據(jù)要求填寫下表的空格：x的取值離子反應方程式產物的化

8、學式2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3 Br2x = 1 mol16已知單質鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應的離子方程式為：a Fe + b NO3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO+ h N2O+ k H2O化學計量數(shù)a-k均為正整數(shù)）?；卮鹣铝袉栴}：根據(jù)反應中氮、氫、氧三種元素的原子個數(shù)守恒，可得c、g、h的關系式是（用一個代數(shù)式表示。下同） 根據(jù)反應中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關系式是 根據(jù)反應中的電子轉移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關系式是 若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是 ；c的取值范圍是 。

9、17某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示。無色溶液過量HCl溶液甲過量NH4HCO3淡黃色沉淀甲氣體乙白色沉淀乙溶液乙過量Ba(OH)2氣體丙白色沉淀丙溶液丙請回答下列問題：(1)沉淀甲的化學式為 ；(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 _；(3)沉淀丙中一定含有 (填化學式,下同)，可能含有 ；(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 _。高三化學離子反應與氧化還原反應專題訓練參考答案1A 2C 3D 4D 5AD 6BC 7AD 8A 9CD 10D 11D 1213 (1)2 5-n 2n 2 5-n n+3 (2) 2 +6 (3) B C14 (1) R3+ + Cl2 + 6OH RO3 + 2 Cl + 3H2O (2) 2Mn2+ + 5RO3 + 14H+ 2MnO4 + 5R3+ + 7H2O15 x的取值(n的表達式)離子反應方程式產物的化學式x 0.5 mol2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3 FeBr3x 1.5 mol2 Fe2+ + 4 Br + 3 Cl2 2 Fe3+ + 2Br2 + 6 ClFeCl3 Br2x = 1 mol2 Fe2+ + 2 Br + 2 Cl22 Fe3+ +