離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練(含答案)

1、高三化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練1在pH=1的某無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 （）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH、NO3-CAl3+、Cu2+ 、SO42、Cl DNa+、Ca2+、AlO2 、Cl2下列反應(yīng)中，Na2O2既不是氧化劑又不是還原劑的是 （ ）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 C2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2 D3Na2O2（熔融）+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3

2、H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是 （ ） A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O DNH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O4在含有I且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量存在的離子組是 （ ） ANa+、Fe2+、Br、Cl BAl3+、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH 5下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉 HCO3+OHCO32+H2O B向碳酸氫鉀溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水

3、2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3C次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫 ClO+SO2+H2OHSO3+HClOD硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO46下列離子方程式中正確的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全電解Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+H2OB用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C三氯化鋁溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3+3NH3·H2O Al (OH)3+3NH4D銅片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + 2H

4、2O + NO7下列各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是 （ ） ApH=0的溶液中：Fe2+、NO、SO42、IB由水電離的c(H)=1014mol·L1 的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO42C含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42D使紫色石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO38K35ClO3晶體與H37Cl溶液反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，此反應(yīng)生成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( ) A73.3 B73 C74 D70.69較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。如果已反應(yīng)的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4:1

5、，則硝酸的還原產(chǎn)物可能為 ( ) ANO2 BNO CN2O DNH4NO3 .10向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72變成Xn+，則下列說(shuō)法不正確的是( ) AFeCl2是還原劑 BXn+是還原產(chǎn)物 Cn的值是3 DFe3+是還原產(chǎn)物11某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo)/mol·L1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物質(zhì)

6、的量濃度之比為 ( ) A111 B131 C338 D114 電解12G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?( ) AGYZQX BGYQZX CQGZYX DZXGYQ13配平下列離子方程式，并回答問題：（1） Fe(OH)3+ +ClO+ OH= FeO4n+ Cl+ H2O（2）若有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418&#

7、215;1022個(gè)電子，則n= ，F(xiàn)eO4n中鐵的化合價(jià)為 。（3）試推測(cè)FeO4n能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（填序號(hào)） 。ACl2 BSO2 CH2S DO214某主族元素R形成的離子R3+最外層有兩個(gè)電子，在堿性條件下，R3+可被Cl2氧化成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的含氧酸根陰離子，該陰離子在酸性條件下能將Mn2+氧化成MnO4，同時(shí)本身又被還原為R3+。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式(不必確定R為何種元素)：(1)_；(2)_。15.在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol。當(dāng)x為不同值時(shí)，有不同的反應(yīng)和不同的產(chǎn)物。試根據(jù)要求填寫下表的空格：x的取值離子反應(yīng)方程式產(chǎn)物的化

8、學(xué)式2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3 Br2x = 1 mol16已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：a Fe + b NO3 + c H+ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO+ h N2O+ k H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)a-k均為正整數(shù)）。回答下列問題：根據(jù)反應(yīng)中氮、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)守恒，可得c、g、h的關(guān)系式是（用一個(gè)代數(shù)式表示。下同） 根據(jù)反應(yīng)中離子的電荷守恒，可得b、c、d、f的關(guān)系式是 根據(jù)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等，可得d、f、g、h的關(guān)系式是 若a=12，且鐵和稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是 ；c的取值范圍是 。

9、17某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。無(wú)色溶液過(guò)量HCl溶液甲過(guò)量NH4HCO3淡黃色沉淀甲氣體乙白色沉淀乙溶液乙過(guò)量Ba(OH)2氣體丙白色沉淀丙溶液丙請(qǐng)回答下列問題：(1)沉淀甲的化學(xué)式為 ；(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 _；(3)沉淀丙中一定含有 (填化學(xué)式,下同)，可能含有 ；(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 _。高三化學(xué)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)專題訓(xùn)練參考答案1A 2C 3D 4D 5AD 6BC 7AD 8A 9CD 10D 11D 1213 (1)2 5-n 2n 2 5-n n+3 (2) 2 +6 (3) B C14 (1) R3+ + Cl2 + 6OH RO3 + 2 Cl + 3H2O (2) 2Mn2+ + 5RO3 + 14H+ 2MnO4 + 5R3+ + 7H2O15 x的取值(n的表達(dá)式)離子反應(yīng)方程式產(chǎn)物的化學(xué)式x 0.5 mol2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 ClFeCl3 FeBr3x 1.5 mol2 Fe2+ + 4 Br + 3 Cl2 2 Fe3+ + 2Br2 + 6 ClFeCl3 Br2x = 1 mol2 Fe2+ + 2 Br + 2 Cl22 Fe3+ +