高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)——氧化還原反應(yīng)

1、高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)本節(jié)考點(diǎn)：1理解氧化還原反應(yīng),了解氧化劑和還原劑等概念。此類(lèi)試題主要考查考生對(duì)氧化還原的有關(guān)概念的理解。 2掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見(jiàn)反應(yīng)。此類(lèi)試題主要考查考生判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。3能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。此類(lèi)試題主要考查考生有關(guān)得失電子守恒的應(yīng)用能力、氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧的掌握程度及思維的推演和抽象能力等。4在高考中直接配平氧化還原方程式的題型在前些年常有出現(xiàn)，但近幾年卻幾乎沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)，而是以選擇題和填空題等題型為主。 5氧化還原部分的內(nèi)容每年高考都要考到，無(wú)一例外，但直接考查氧化還原反應(yīng)

2、的題在高考化學(xué)試卷中所占比重并不大，只占幾分，一般不會(huì)超過(guò)十分。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念例1、下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）ASO2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe 二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較 1.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 例3.根據(jù)反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CFe2+I-Cl

3、-SO2 DSO2I-Fe2+Cl- 判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物”。 例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Fe2+H2O2I-Cl2Br2I2S， 還原性：NaKRbCs。離子還原性：F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+3.根據(jù)金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 漸 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（

4、H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 漸 強(qiáng)4.據(jù)原電池電極：負(fù)極金屬比正極金屬活潑（還原性強(qiáng)）；據(jù)電解池中放電順序，先得電子者氧化性強(qiáng)，先失電子者還原性強(qiáng)。陽(yáng)離子得電子順序（即氧化性強(qiáng)弱順序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強(qiáng)弱順序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- 5根據(jù)化合價(jià)：同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4），最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)（如S2-SSO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。6.根據(jù)反應(yīng)條件：反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求

5、越低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強(qiáng)。 則以上三個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_。 7. 外界條件對(duì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性）（1）、物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（2）、溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。（3）、酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。注意：比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線(xiàn)橋法1、雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。2、線(xiàn)上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。氧化劑為Fe2O3，還原劑為CO，氧

6、化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Fe。 氧化劑為HCl，還原劑為Zn，氧化產(chǎn)物為ZnCl2，還原產(chǎn)物為H2。單橋線(xiàn)法1、箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；2、線(xiàn)上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。 四、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及應(yīng)用 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，其本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)目相等，這既是氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則，也是判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的依據(jù)。 例6.據(jù)反應(yīng)式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，其氧化產(chǎn)物可能是_。例7.將3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應(yīng)完，

7、Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（） A0.033mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3mol/L例8.硫代硫酸鈉可作為脫氯劑,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化成( )A.S2 B.S C.SO32 D.SO42 例9.某金屬單質(zhì)和一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物是（ ） ANO2 BNO CN2ODN2 例10.在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：F

8、e3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） AFe3+ BMnO4-CCl2DHNO2 【思考】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)直觀地證明Zn與H2SO4的反應(yīng)確有電子轉(zhuǎn)移。 五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用 1.一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的微粒，一種還原劑總是優(yōu)先還原氧化性更強(qiáng)的微粒。如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置換出的是S、I2、Br2、而不是同時(shí)生成這三種物質(zhì)。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置換出的是Ag，只有Ag+反應(yīng)完后，才能置換出單質(zhì)Cu。 例11.FeC

9、l2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)選用的試劑是（ ） AF2B過(guò)量Cl2 CFeCl3 DFeCl2例12.將不同量的Cl2分別通入100 mL 1mol/L的FeBr2溶液和100 mL 1mol/L的FeI2溶液中，在空格處寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：Cl2的量FeBr2溶液FeI2溶液0.05mol0.10mol0.15mol 2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間反應(yīng)，產(chǎn)物中該元素的化合價(jià)為反應(yīng)物的中間價(jià)態(tài)，如2H2S

10、+SO2=3S+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全歸中，則化合價(jià)的升降不應(yīng)有交叉，如： 例13.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHQ+X+H2O。則這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)開(kāi)。 六、氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)是兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)守恒）和得失電子守恒（若為離子方程式，則離子所帶電荷也應(yīng)守恒）。配平的關(guān)鍵是找到作為配平出發(fā)點(diǎn)的基準(zhǔn)物質(zhì)。1、依據(jù)：化合價(jià)升降總

11、數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等2、步驟：（1）、標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)；（2）、列出各價(jià)態(tài)的升降及數(shù)值；（3）、用最小公倍數(shù)法使化合價(jià)升降總數(shù)相等；（4）、用觀察法配平其他元素；（5）最后用氧元素檢查是否配平，并將“”改為“”。3、氧化還原方程式的配平關(guān)鍵問(wèn)題：列出化合價(jià)升降，再使化合價(jià)升降總數(shù)相等。方法技巧：一般從完全變價(jià)的物質(zhì)入手，對(duì)于部分變價(jià)的物質(zhì)應(yīng)從產(chǎn)物入手。例：配平分析與過(guò)程 分析：HNO3中的N元素只有部分被還原，從產(chǎn)物入手配平。過(guò)程：（1）列升降： （2）使化合價(jià)升降相等： 3CuHNO3Cu(NO3)22NOH2O（3）觀察法配平： 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 例14.配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并且標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （1）P4+ NaOH+ H2O= PH3+ NaH2PO4 （2）Fe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O （3）H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O （4） KI+ KIO3+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （5）KMnO4+ KNO2+_= K2SO4+ M