初三化學(xué)方程式計算

1、化學(xué)方程式計算1、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本類型 反應(yīng)物、生成物都是純凈物的計算 反應(yīng)物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算 關(guān)于混合物、質(zhì)量變化的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應(yīng)的計算）2、解題步驟（六字訣：設(shè)，寫，擺，列，解，答） 設(shè)未知量； 正確寫出有關(guān)化學(xué)方程式； 找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系； 列出比例式，求出未知量； 險查結(jié)果，寫出答案； 答題。3、根據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)注意的事項 正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比。 列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應(yīng)關(guān)系要正確。 反應(yīng)物、生成物必須是純凈物，如果不是純凈物，應(yīng)將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成 純凈物的質(zhì)量。

2、 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，應(yīng)用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算，而不能用溶液的質(zhì) 量代入計算。 解題過程要完整規(guī)范。1. 純物質(zhì)計算例一：2.8g鐵在足量的氧氣中燃燒，生成黑色固體的質(zhì)量為多少？消耗的氧氣的質(zhì)量為多少？（相對原子質(zhì)量 Fe 56 O 16）解：設(shè)：生成的黑色固體3 Fe+202占娥Fe3O43X562X323X56 + 4 X62.8gYX3 X562 >323 X56( 3 X56+4X16)2.8g Y2.8g XFQ04的質(zhì)量為X，消耗的氧氣的質(zhì)量為Y。 寫：方程式 擺： 列： 解：Y =運(yùn)建 1.07g X =3 / + 4 =3.87g3 X5633 >56y

3、答：生成的黑色固體Fe3O4的質(zhì)量為3.87g，消耗的氧氣的質(zhì)量為1.07g。點撥：為規(guī)范解題而不至于在細(xì)節(jié)上失分，我們要求設(shè)質(zhì)量的時候要設(shè)質(zhì)量為X ,而不是Xg，這樣得到的X是帶單位的；其次是我們在列式子解答的時候一定要帶單位計算； 書寫化學(xué)方程式的時候不能出錯，要配平，條件以及箭頭符號等； 寫相對分子質(zhì)量的時候，只寫出待求的或者計算要用到的物質(zhì)的相對分子量，而且是必須寫在方程式下面的第一行； 列式計算可以用比值法也可以用十字相乘法； 計算過程要求帶單位運(yùn)算，得到的結(jié)果直接帶單位； 題目要求解什么我們就答什么。變式練習(xí)19gH2O在通電條件下可生成 H2的質(zhì)量是（ ）C 3 gD. 4 g變

4、式練習(xí)2工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂:MgCl通電2 = = = =Mg +Cl 2 To 現(xiàn)電解 MgCl2Cl2?（相對原子質(zhì)量 Mg 24 Cl 35.5）點燃2H2+O24324gm4g X32m =4=32gv 34g或：432m34gm = 4.25 > 4g324g X由以上分析知：X =42H2O36Xt氧氣過量，以氫氣不足計算36Xt氫氣不足，可用于計算36g950kg最多能生產(chǎn)多少千克 Mg ?同時能得到多少千克2. 關(guān)于過量與不足的計算例二：4g氫氣和34g氧氣充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為多少? 解：設(shè)反應(yīng)生成水的質(zhì)量為X答：生成水的質(zhì)量為 36g。點撥：每一個

5、物質(zhì)都可以在草稿紙上先算一遍，確定過量與不足后再以不足的物質(zhì)來計算。變式：下列說法正確的是（）A. 12g碳可以和16g氧氣反應(yīng)生成28g二氧化碳B. 12g碳可以和16g氧氣反應(yīng)生成28g 一氧化碳C. 2g氫氣和8g氧氣反應(yīng)生成10g水D. 2g氫氣和16g氧氣反應(yīng)生成18g水3. 反應(yīng)物或生成物含雜質(zhì)的計算例二：200噸含F(xiàn)e2O 380%的赤鐵礦，經(jīng)工業(yè)冶煉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,可得到單質(zhì)鐵多少噸？（相對原子質(zhì)量：C 12 O 16 Fe 56 ）解：由題知，200t赤鐵礦中FezO3純質(zhì)量為200t >80%= 160t。設(shè)：可得到Fe的質(zhì)量為X高溫Fe2O3+3

6、CO2Fe+3CO2160112160t160 112解得X = 112t160t X答：可得到單質(zhì)鐵112噸。點撥：含雜質(zhì)的計算題與純物質(zhì)的計算相差不大，主要是先算出參與反應(yīng)的純物質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)解題格式去求解。高溫變式1 80噸Fe2O3，經(jīng)工業(yè)冶煉FegO3+3CO' 2Fe+3CO 2，可得到含2%雜質(zhì)的生鐵多少噸？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）高溫變式2 80噸含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦，經(jīng)工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO' 2Fe+3CO2,可得到含2%雜質(zhì)的生鐵多少噸？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）4.混合物質(zhì)量變化計算（差量）例三：加熱29.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，待完全反應(yīng)，將剩

7、余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為19.9g，求：（1）可制取氧氣的質(zhì)量是多少？（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？質(zhì)量各得多少?解：由方程式2KC1O 3 一2KC1+3O 2 f,得到混合物質(zhì)量減少是因為有氧氣生成逸出，減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量（2）設(shè)剩余固體中的KCl質(zhì)量為Xm(O2)= 29.5g 19.9g = 9.6g2KClO 32KCl+ 3O2f14996X9.6g解得 X = 14.9g149_ 96X = 9.6g又混合物中含有 MnO2催化劑，質(zhì)量為m (MnO 2)= 19.9g 14.9g= 5g答：可制取9.6g氧氣，剩余固體中有 KCI14.9g , MnO25g。點撥：首先要知道質(zhì)量減輕的原因是什么，確定一個反應(yīng)物或者生成物的質(zhì)量，再列方程求算其他物質(zhì)的質(zhì)量。變式1充分加熱32.0gKClO 3 和 MnO2的混合物至固體質(zhì)量不在減少為止，得到22.4g剩余固體，則參加反應(yīng)的 KClO 3質(zhì)量為多少？（）A.22.4gB.24.5gC.28.0