北京師范大學大興附屬中學高中化學必修一第一章《物質及其變化》經(jīng)典習題(含答案)

1、一、選擇題1. 氮化硅（Si3N4）可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質材料等。已知：Si對電 子對的吸引力比 H的小，禾U用硅烷（SiH4）制備氮化硅的反應為 3SiH4+4NH 3=Si3N4+12H2。 下列有關說法正確的是A. 硅烷中Si的化合價為-4價B. NH3在該反應中作還原劑C. H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.轉移1.2mol電子時，生成 0.6 mol H2答案： C【詳解】A .硅對電子對的吸引力比 H的小，故硅烷中 H顯-1價，Si的化合價為+4價；故A錯 誤；B . NH3中H顯+1價，在反應中被還原為氫氣，在該反應中作氧化劑；故 B錯誤；C. SiH4中H

2、顯-1價，NH3中H顯+1價，H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故C正確；D按照方程式轉移12mol電子時，生成12 mol H2，所以轉移1.2mol電子時，生成1.2 mol H 2，故 D 錯誤； 故答案為： C。2. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1mol FeCb 溶液中：Na+、I-、NO 3、K+- 2-B. 透明溶液中：Cu2+、NH 4、NO 3、SO4C. 使紫色石蕊變紅的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl -2- -D. 0.1mol L-1 NaOH 溶液中：Mg2+、Na+、SO：、HCO 3 答案： B【詳解】A . 0.1mo

3、l L-1FeCl3溶液中：Fe3+能將I-氧化為b,故A不選；- 2B .透明溶液中：Cu2+、NH 4、NO 3、SO 4之間不反應，故 B選；C.使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性：H +、CH3COO-反應生成CH3COOH分子，故C不選;- 2D. 0.1mol L-1 NaOH溶液中：Mg2+、HCO 3與OH-均可發(fā)生反應生成 Mg（OH） 2和CO3 , 故 D 不選；故選 B。3下列敘述正確的是A. 液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質B. Cu和Cl2的水溶液都能導電，所以說 Cu和Cl2都是電解質C. 某化合物的水溶液可以導電，該化合物一定是電解質D. BaSO4難溶于水，所以

4、BaSO4不是電解質 答案： A【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能夠 導電的化合物為非電解質，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。【詳解】A HC1的水溶液能夠導電，所以HCI是電解質，故 A正確；B Cu和CI2都是單質，既不是電解質，也不是非電解質，且Cu不溶于水，不與水反應，故B錯誤；C. CO2的水溶液能導電，是因為水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸溶于水能導電，所以CO2不是電解質，電解質應自身電離出離子而導電，故C錯誤；D. BaS04雖然難溶于水，但溶解的部分全部電離，且BaS04在熔融狀態(tài)下能導電，所以 BaS04是電解質，故

5、D錯誤；故選A。4. 某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl、OH、CO：-、SO；中的一種 或幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3) 向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4) 將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO:溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是()A. 一定含有 OH、CO；、SO；、ClB. 可能含有K+、ClC. 一定不含有 Ag+、Ba2+、Cu2+D. 無法判斷答案：C【詳解】無色溶液中一定不含 Cu2+；由可知，

6、溶液顯堿性，含 OH-，則一定不含 Ag + ；由、(3)可知，白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇，一定含CO；-、SO4，則原溶液中不含Ba2+;由可知，白色沉淀為 AgCI，但、中引入了氯離子，則不能確定原溶液是否含CI-；溶液中含有陰離子，一定含有陽離子，因此一定含有K+，即溶液中一定含 K+、OH-、CO：-、SO4，一定不含Ag+、Ba；+、Cu2+，不能確定是否含 CI-，故選C。5. 下列說法正確的是A. NaHSO4溶液與過量Ba(OH) 2溶液反應時，發(fā)生中和的 OH-與未反應的 OH-之比為1: 1B. PbO2+4HCI=PbCI 2+Cl2f +2HO中，氧化劑和還原劑物質的

7、量之比為1: 2AC. 3S+6KOH 一 K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化的 S和被還原的S質量比為2： 1D. 3(NH4)2SO4 = 3SO2f +Nf +6HO+4NH3f中，發(fā)生氧化反應和未發(fā)生氧化反應的氮元素物質的量之比為2: 1答案：B【詳解】A .由于Ba(OH) 2溶液過量，無法計算未反應的OH-,故A錯誤；B. PbO2中Pb化合價由+4價下降為+2價為氧化劑，HCI中Cl化合價由-1價升高為0價為 還原劑，根據(jù)化合價升降守恒可得氧化劑和還原劑物質的量之比為1: 2,故B正確；C. SK2SO3S化合價升高4價被氧化，S K2S化合價下降2價被還原，根據(jù)化合價 升

8、降守恒可得被氧化的 S和被還原的S質量比為1: 2，故C錯誤；D 由反應可知 3mol(NH 4)2SO4中有2moIN元素發(fā)生氧化反應生成氮氣，有4molN元素未發(fā)生氧化還原反應，則發(fā)生氧化反應和未發(fā)生氧化反應的氮元素物質的量之比為1: 2，故D錯誤；故選：B。6. 下列關于物質分類的說法正確的是 SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3、AI2O3屬于堿性氧化物 SO3溶于水可導電，SO3屬于電解質 蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明

9、的分散系分別為：溶液、膠體 鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物A. B.C.D.答案：B【詳解】 N02與堿發(fā)生的是氧化還原反應不是酸性氧化物，Al 2O3為兩性氧化物，故錯誤； SO3溶于水導電是因為和水反應生成了電解質硫酸，其自身并不能電離，不是電解質， 故錯誤； 硫酸鋇雖然難溶于水，但溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，故錯誤； 醋酸電離出的陽離子均為氫離子，屬于酸；燒堿為NaOH，是一種強堿；純堿為Na2CO3,由酸根陰離子和金屬陽離子構成，屬于鹽；生石灰為CaO，屬于氧化物，故正確； 碘晶體分散到酒精中形成的分散質微粒小于1nm,形成溶液；飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧

10、化鐵膠體，故正確； 鹽酸為HCI的水溶液，屬于混合物；液氯是液體的氯單質，屬于純凈物，冰醋酸為固態(tài) 醋酸，屬于純凈物，故正確；綜上所述正確的有，故答案為B。7 下列說法正確的是A. 在氧化還原反應中，氧化劑經(jīng)化學變化變成還原劑B. 在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C. 在氧化還原反應中，一定有電子的轉移D. 在化學反應中，還原劑能把其他物質氧化答案： C【詳解】A 在氧化還原反應中，氧化劑經(jīng)化學變化變成還原產(chǎn)物，A錯誤；B 在氧化還原反應中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化，B錯誤；C.氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質是電子轉移，故在氧化還原反應中， 一定有電子

11、的轉移，C正確；D 在化學反應中，還原劑能把氧化劑還原，還原劑本身被氧化，D錯誤；故合理選項是 C。8. ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO 2：2KClO 3 H2C2O4 H2SO4=2ClO 2K 2SO4 2CO22H 2O 。下列說法正確的是A. KClO 3在反應中失去電子B. H2SO4 是氧化劑C. 反應中每生成兩個水分子，轉移電子數(shù)為 2D. CO2中的兩種元素的化合價在反應前后均未變化答案： C【分析】在反應 2KCI0 3 H2C2O4 H2SO4=2ClO2K2SO4 2CO22H2O 中，KClO 3 中的Cl元素由+

12、5價降低到+4價，H2C2O4中的C元素由+3價升高到+4價。【詳解】A .由分析知，KCIO 3中所含CI元素價態(tài)降低，則在反應中得到電子，A不正確；B. H2SO4中所含元素價態(tài)沒有發(fā)生改變，所以它不是氧化劑，B不正確；C. 該反應中，電子轉移的數(shù)目為2e-，則反應中每生成兩個水分子，轉移電子數(shù)為 2, C 正確；D . CO2中的碳元素顯+4價，是由H2C2O4中的由+3價碳元素失電子生成，D不正確； 故選 C。9下列物質溶解到水中，其電離方程式書寫正確的是：2 AH2S：H2S=2H+S2-BNaHSO4：NaHSO4=Na+H+SO24CAl2(SO4)3：Al2(SO4)3=Al3

13、+SO42DNaHCO3：NaHCO3=Na+H+CO23答案： B【詳解】A H2S是二元弱酸，在溶液中分步電離，存在電離平衡，電離方程式主要為：H2S 二 H+HS-，A 錯誤；B NaHS04是強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO；，電離方程式為:NaHSO4=Na+H+ so2 , B正確；C. Al2(SO4)3是鹽，完全電離產(chǎn)生 2個Al3+、3個SO；,電離方程式為：Al2(SO4)3=2AI3+3SO； , C 錯誤；D. NaHCO3是弱酸的酸式鹽，在溶液中完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3，電離方程式為NaHCO3=Na+ HCO3 , D 錯誤；故合理選項是B。

14、10. 下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是A. K、Na、MnO 4、Cl-B. K、Ag、NO 3、Cl-C. Ba"、Na + > Cl-、S04D. Na+> Cu"、NO3、Cl-答案：A【詳解】A .在堿性溶液中， B .在堿性溶液中， C.在堿性溶液中， D .在堿性溶液中， 故選A。K十、Na J MnO 4、Cl _都能大量存在，A符合題意;Ag十、Cl-不能大量共存，B不符合題意；Ba2*、S04不能大量共存，C不符合題意；Cu2+不能大量存在，D不符合題意；11. 下列有關離子方程式一定不正確的是2- - -A. 氯氣被足量的純堿溶液完

15、全吸收：2CO3 +Cl2+H2O=2HCO3+Cl +ClOB.向-定量的 NaOH溶液中誦入一定量的CO2： OH +CO2 =HCO 3C.向FeCl3溶液中加入過量的Na2S溶液:3+ 2-2+2Fe +S =2Fe +SD.向NH4AI(SO 4)2溶液中滴加2Ba(OH) 2溶液至SO4恰好完全沉淀：NH+3+2-2+I4+AI +2SO4 +2Ba +40H=2BaSO4+Al(OH) 3 +NH 3 H2O答案：C【詳解】2-_ _ -A .氯氣被足量的純堿溶液完全吸收，離子方程式：2CO3+Cl2+H2O=2HCO3+Cl +ClO ,故A正確；B. 向一定量的NaOH溶液中

16、通入一定量的的 C02，如果二氧化碳足量，反應離子方程式為：OH +C0 2 = HCO 3，故 B 正確；C. FeCl3溶液中加入過量 Na2S溶液，由于硫離子過量，反應生成硫化亞鐵沉淀，正確的 離子方程式為：2Fe3+3Si=2FeS +S ，故C錯誤；2D 向NH4AI(SO4)2溶液中滴加Ba(0H)2溶液，使S0恰好完全沉淀二者恰好按照NH4AI(SO4)2和Ba(0H)2,物質的量之比為 1： 1，離子方程式為：NH4+AI +2SO+2Ba +40H-= 2BaSO4 +AI(OH) 3 +NH 3 H2O，故 D 正確；故選：Co12. 現(xiàn)有以下反應 C"+2KBr

17、2KCI+B",KCIO 3+6HCI 3C2+KCI+3H 2O,2KBrO 3+CI2 B2+2KCIO 3,下列說法正確的是.A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B. 氧化性由強到弱順序為KBrO 3>KCIO 3>Cl2>Br2C. 反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6: 1D. 中ImoI還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2moI 答案：B【詳解】A .置換反應中不僅有單質生成還必須有單質參加，中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；B. Cl2+2KBr=2KCI+Br 2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化

18、性大于溴， KCIO 3+6HCI=3CI 2+KCI+3H 2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大 于氯氣，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KCIO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀 的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO 3> KCIO3>Cl2>Br2，故B正確；5C. KCIO 3+6HCI=3CI 2+KCI+3H 2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的一的氯化氫作還原6齊山所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5: 1,故C錯誤；D .還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，化合價從+5變?yōu)?價，ImoI KBrO 3得5mol電子，該反

19、應式中ImoI還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為：2 5-0 mol 10mol，故D錯誤；故答案為B o13. 能正確表示下列反應的離子方程式是A. 氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O2B. 碳酸鈉溶液水解：CO3 +H2O= HCO3+H2OC. Na2SiO3溶液 與醋酸混合：SiO3 +2H+= H2SQ3 JD. 0.2 mol/LI KAI(SO 4)2與 0.3mol/L Ba(OH) 2溶液等體積混合：2A13+ +3 SO4 + 3Ba2+ 6OH -= 2AI(OH) 3 J+3BaSO4 J 答案：D【詳解】A .鐵離子能夠將碘離子氧

20、化成碘單質，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+l2+6H2O，故 A 錯誤；B 碳酸根離子水解分步進行，主要以第一步為主，水解后的溶液顯示堿性，其正確的離2子方程式為：CO3 +H20 HCO3 + OH-，故B錯誤；C. Na2SiO3溶液與稀醋酸混合，醋酸為弱酸，應該保留分子式，正確的離子方程式為：2Si0 3 +2CH3COOH-2CH 3COO-+H2SiO3 故 C 錯誤；D. 0.2 mol?L-1KAI(SO 4)2 與 0.3 mol?L-1Ba(OH) 2溶液等體積混合，設溶液體積為1 L , 1 L0.2 mol?L-1的KAI(SO 4)2溶液

21、中含有0.2 mol鋁離子、0.4 mol硫酸根離子，1 L0.3 mol?L-1的Ba(OH)2溶液中含有0.3 mol鋇離子、0.6 mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3 mol硫酸鋇沉淀，離子方程式為：2Al 3+3 SO4 +3Ba2+ + 6OH-=2Al(OH) 3 耳 3BaSO4j,故 D 正確；故選D。14. 下列反應的離子反應方程式正確的是()A. Na 與 CuSO4溶液的反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na +B. CuSO4溶液與 Ba(OH) 2溶液反應：Cu2+2OH -=Cu(OH) 22C. NaHCO3溶液與 NaOH 溶

22、液混合：HCO 3+OH-=H2O+CO 3D. Ca(ClO) 2 溶液中通入少量 CO2： Ca(ClO) 2+CO2+H 2O=CaCO3+2H +2ClO -答案：C【詳解】A . Na與H2O先發(fā)生反應生成 NaOH , NaOH再與Cu2+反應，即發(fā)生的離子反應式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH) 2 +2Na+H2, A 錯誤；B. CuSO4溶液與 Ba(OH) 2溶液反應：Cu2+Ba2+2OH + SO；" =Cu(OH) 2 +BaSO4 , B 錯 誤；C. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合實質是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應生成水和碳酸根 離子，C

23、正確；D .向Ca(ClO) 2溶液中通入少量 CO2,碳酸根離子轉化成碳酸鈣沉淀，次氯酸是弱酸不可拆成離子，正確的離子反應為：Ca2+2ClO "+CO2+H 2O=CaCO 3 +2HClO , D錯誤；答案選：Co15. 某學生利用如圖所示裝置對液體的導電能力進行實驗探究，下列說法正確的是(A. 閉合開關K后，靈敏電流計指針不發(fā)生偏轉，說明乙醇溶液是非電解質SO2是電B. 閉合開關K，往溶液中通入 SO2,隨著氣體的通入靈敏電流計示數(shù)增大，說明 解質c.用0.1mol?L-1蔗糖溶液替換乙醇溶液，靈敏電流計指針也不發(fā)生偏轉，說明蔗糖是非電 解質D.閉合開關K，向燒杯中加NaCI

24、固體，固體溶解，由于不發(fā)生反應，故靈敏電流計指針 不發(fā)生偏轉答案：C【詳解】A當開關K閉合后，靈敏電流計 G指針不發(fā)生偏轉，說明乙醇溶液不導電，乙醇是非電 解質，因乙醇溶液是混合物，所以乙醇溶液既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B 閉合開關K，往溶液中通入 SO2, S02與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出離子使溶 液具有導電性，S02自身不能電離出離子，所以 S02是非電解質，故 B錯誤；C. 用蔗糖溶液替換乙醇溶液，靈敏電流計指針也不發(fā)生偏轉，說明蔗糖溶液不導電，蔗 糖是化合物且在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離而導電，則蔗糖是非電解質，故C正確；D 閉合開關K，往燒杯中加入 NaCI固

25、體，氯化鈉溶于水能電離出自由移動的離子使溶液 具有導電性，所以電流計指針會發(fā)生偏轉，故D錯誤；答案選Co二、填空題16. 請回答下列問題：(I )已知化學反應 N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,InoLN2 ()+(c)A E 二 ckj(1) 1mol N和3mol H生成1mol NH 3(g)是能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。13尹仙嚴忖噸)； h=；(3)N2(g)和H2(g)生成NH3(1)的熱化學方程式為 (n)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測 得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)+3CO(

26、g)= 2Fe(s)+3CO 2(g) H= 24.8kJ/ mol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe 3O4(s)+ CO 2(g) H= 47.2kJ/ molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g) H= +640.5kJ /mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO?氣體的熱化學反應方程式：答案：釋放 (a-b)kJ/mol N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1) H=2(a-b-c)kJ?mol-1FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) H=-218kJ/mol【分析】化學鍵斷裂吸熱，而化學鍵形成放熱，再結合蓋斯定律解題?！驹斀狻?/p>

27、(I )(1)由圖可以看出，1molN和3molH的總能量大于1mol NH 3(g)的能量，則生成 NH3(g)的過程為釋放能量的過程；1 3由圖可以看出，molN2(g)和H2(g)化學鍵完全斷開生成1molN和3molH需要吸收2 2akJ熱量，而1molN和3molH形成1molNH3(g)需要放出能量為 bkJ,貝卩1 3N2(g)+ H2(g)=NH 3(g) H=(a-b)kJ/mol -2 2'13由(2)可知 2N2(g)+-H2(g)=NH3(g) AH=(a-b)kJ/mol，而 1mol 的 NH3(g)轉化為 1mol 的1 3NH3(l)放出的熱量為 ckJ

28、，所以有一N2(g)+H2(g)=NH 3(l) H=(a-b-c)kJ/mol，即 N2(g)和2 2H2(g)生成 NH3(1)的熱化學方程式為 N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(1) ； H=2(a-b-c)J?mol-1;(n )FeO(s)與 CO 反應生成 Fe(s)和 CO2 的化學方程式為 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g)；且 Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO 2(g)H= 24.8J/ mol， 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO 2(g)AH= 47.2kJ/mol， Fe3O4(s)+CO(g)=3F

29、eO(s)+CO 2(g)AH= +640.5J / mol，根據(jù)蓋斯定律，( X3- X2)召可得 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g)則“ (24.8kJ/mol) 3 (?47.2kJ/mol) ( 640.5kJ/mol) 2AH=-218kJ/mol，即 CO6氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO?氣體的熱化學反應方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2(g) H=-218kJ/mol?！军c睛】應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般23個)進行合理變形”如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然

30、后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的AH與原熱化學方程式之間 AH的換算關系。17. 化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。(1) 下列反應中，屬于放熱反應的是 (填字母)。A .碳與水蒸氣反應B .鋁和氧化鐵反應C . CaCO3受熱分解D .鋅與鹽酸反應(2) 獲取能量變化的途徑 通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H-HO=OO-H鍵能(kJ/ mol)436496463.4計算可得：2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O (g) AH =。 通過物質所含能量計算。已知反應中M + N = P+ Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為 Em、

31、En、Ep、Eq,該反應 AH =。 通過蓋斯定律可計算。已知在 25 C、101 kPa時：1 -,I. 2Na (s)+ O2 (g)= Na20 (s) AH = 412 kJ mol 12II. 2Na (s) + O2 ( g)= Na2O2 (s) AH = 511 kJ md 1寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式 。 利用實驗裝置測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取50 mL 0.50 mol L 1的鹽酸，則還需加入 (填序號)。A . 1.0 g NaOH 固體B . 50 mL 0.50 mol L1- NaOH 溶液 C . 50 mL0.5

32、5mol L 1 NaOH 溶液答案：BD -485.6kJ/molEp + Eq -(E m+ En)Na2O2(s)+2Na(s) 22O|s) A H=-313kJ ?mol-1 C【分析】(1) 常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應、氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應等，大多數(shù)化合反應，鋁熱反應，金屬與酸的反應等屬于放熱 反應；(2 焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量； 焓變等于生成物總能量減去反應物總能量；1 由I. 2Na (s)+ O2 (g)= Na2O (s) AH = 412 kJ mol 12n. 2Na ( s) +O2 (g) N

33、aO2 (s) AH=-511kJ?mol-1結合蓋斯定律可知，I >2-11 得到 Na2O2 (s) +2Na ( s) 一 2NaO (s)； 測定中和熱，需加稍過量的NaOH，保證鹽酸完全反應。【詳解】(1) B、D均為放熱反應，A、C為吸熱反應，故答案為：BD ；(2) 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O ( g) A H=(2 > 436+496-463.4> 2 > 2)kJ/mol=-485.6kJ/mol 反應中M + N = P+ Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為Em、En、Ep、Eq，該反應AH = Ep + Eq -(E m+

34、En)；1 由 I . 2Na (s)+ O2 (g)= Na2O (s) AH = 412 kJ mol 12n . 2Na (s) + O2 (g) = Na2O2 (s) AH = 511 kJ mol 1結合蓋斯定律可知，I >2-II得到 Na2O2(s)+2Na(s) O$s) AH=-313kJ ? mol-1 ； 測定中和熱，需加稍過量的NaOH，保證鹽酸完全反應，且固體溶解放熱，只有C合理；答案選C。18. 寫出下列反應的熱化學方程式：(1) N2(g)和 H2(g)反應生成 1mol NH 3(g)，放出 46.1kJ 熱量。(2) 46g C2H5OHQ)完全燃燒生

35、成 CO2(g)和 出0(1)放出1366.8 kJ熱量。已知斷裂1molH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂ImolO 2(g)中的共價鍵需要 吸收498kJ的能量，生成 出0©中1molH-O鍵能放出463kJ的能量，試著寫出02(g)與H2(g)反應生成H2O(g)的熱化學方程式 。到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) ； H=25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe 3O4(s)+CO 2(g) ； H=47kJ/molFesO4(s)+CO(g)=3

36、FeO(s)+CO 2(g) ； H=+19kJ/mol請寫出CO還原FeO的熱化學方程式。答案：N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) AH=-92.2kJ/molC2H5OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l)AH=-1366.8kJ/mol2H2(g)+O2(g) 22O(g) AH=-482kJ ?mol-1 Fe(s)+CO(g) Fe(s)+C)AH=-11kJ/mol【詳解】(1) N2(g)與H2(g)反應生成1mol NH 3(g)，放出46.1kJ熱量，則生成 2mol NH 3(g)，放熱92.2kJ，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方

37、程式為：N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),H=-92.2kJ/mol ;故答案為：N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) AH=-92.2kJ/mol ;46g(2) 46g C2H5OH(l)物質的量為=1mol , 1mol C2H5OHQ)完全燃燒生成 CO2(g)和46g/molH2O(l)，放出1366.8kJ熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式為：C2H5OH(I)+3O 2(g)=2CO2(g)+3H 20(1) H=-1366.8kJ/mol ;故答案為：C2H5OH(I)+3O 2(g)=2CO2(g)+3H 20(1) H=-1366.8k

38、J/mol ；已知2H2(g)+O2(g) 2W(g), AH=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=2 >436kJ?nol-1 +498kJ?mol-1 -4 x 463k3mol-1 =-482kJ ?mol-1 AH=-482kJ ?mol-1 , 02(g)與 H2(g) 反應生成 出09)的熱化學方程式為 2H2(g)+O2(g) 22O(g) H=-482kJ ?mol-1，故答案為： 2H2(g)+O2(g) 2H)(g) H=-482kJ ?mol-1 ; Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3Cg), H1=-25kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g) 23

39、O4(s)+CO2(g), AH2=-47kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+C0g), H3=19kJ/mol1根據(jù)蓋斯定律將方程式變形(3 X-2 x)得：Fe(s)+CO(g) Fe(s)+Q),61AH=(3 XH1- H2-2 XAH3) - =-11kJ/mol，故答案為：Fe(s)+CO(g) Fe(s)+C)6H=-11kJ/mol。CO(g) +19. 氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應為H20(g)=C0 2(g) + H2(g) H ;反應的能量關系如圖所示：(1) CO(g) + H20(g)=C0 2(g) + H2(

40、g)固_0。(填“”或<"'=”)(2) 過程n是加入催化劑后的反應過程，則過程I和n的反應熱_(填 相等”或 不相 等”)原因是。1(3) 已知： 出©) +02(g)=H 20(g)H=-242.0kJ mol-12H20(l)=H 20(g)H=+ 44.0kJ mol'1則H2(g)燃燒生成H20(l)的熱化學方程式為_。(4) 向1L1mol/L的Na0H溶液中加入下列物質：濃H2SO4;稀硝酸；稀醋酸，恰 好完全反應的熱效應 AH1. AH2. AH3的大小關系為_。(5 CH 3COOH(I)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 20

41、(1) AH 1=-870.3kJ/mol C(s)+O 2(g)=C0 2(g)AH2=-393.5kJ/mol 2H 2(g)+0 2(g)=2H 20(1) AH3=-285.8kJ/mol試計算反應 2C(s)+2H 2(g)+O2(g)=CH 3C00H(l)的焓變 AH=_。答案： > 相等化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關，而催化劑1只改變了反應的途徑H2(g) + O2(g)=H2O(l) !H=-286.0kJ mol-1 AH1<AH2<AH3 -2202.5kJ mol-1【詳解】(1) 根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量

42、，反應為吸熱反應，則AH> 0 ；(2) 催化劑不改變反應的焓變，只改變了反應的途徑，則過程I和n的反應熱相等；1根據(jù)蓋斯定律，第一式減去第二式可得，H2(g) + O2(g)=H2O(l)，貝卩AH=-242.0kJ mol-1-244.0kJ mol-1=-286.0kJ/mol ；加入稀硝酸只生成中和熱；加入濃H2SO4除中和熱外，還有濃硫酸稀釋時放出的熱量，則AH1VAH2；加入稀醋酸時，除生成中和熱外，醋酸的電離吸收熱量，則AH2VH3,有小到大的順序為 AH1 VAH2VAH3；根據(jù)蓋斯定律， X2+ -得到 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH 3COOH(I)，貝U

43、 AH=- 393.5kJ/mol 2逡85.8kJ/mol+870.3kJ/mol=-202.5kJ mol-1。-20. 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示.(1 )寫出該反應的中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) : (2) 裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為： ;(3) 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗， 實驗數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度T/C終止溫度T2/C溫度差平均值(T2 T1)/ CH2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.

44、8426.426.226.330.4若上述實驗所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d. 用溫度計測定 NaOH溶液起始溫度后直接測定 H2SO4溶液的溫度答案:1 H 2SO4(aq) + NaOH(aq)=才 Na2SO4(aq) + H 2。(1)A=H 57.3 kJ/mol保溫、隔熱，防止熱量損失 4.0 a、c、d【詳解】(1)稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，應生成1mol液態(tài)水,1 1熱化學方程式為H2SO4（aq） + NaOH（a

45、q）=Na2SO4（aq）+ H2OQ） 半一57.3 kJ/mol ;答1 1案為 3 H2SO4(aq) + NaOH(aq)=Na2SO4(aq) + H2O(l) A=S 57.3 kJ/mol ;(2)碎泡沫的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失，故答案為保溫、隔熱、減少熱量損失;(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為3.5 4 3.9 4.1 C =4.0C，故答案為4.0;4a.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和 熱的數(shù)值偏大，故 b不選；c.盡量一次快速將 NaOH溶液倒

46、入盛有硫酸的小燒杯中，不允 許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可保證實驗成功，故c選；d 溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故選；故答案為acd。21. (1)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收10. 94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為。(2) 在25 C、101kPa下，0. 5mol的液態(tài)甲醇(CH3OH)在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。(3) 稀HCI和稀NaOH溶液反應生成1mol水的反應熱-57. 3kJ/ mol，則

47、其熱化學方程式可表示為。(4) 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，當有5Na個電子轉移時，放出 650kJ的熱量。其熱化學方程式為 。“宀3答案：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) AZ131.28/1 CH3OH(l)+?O2(g)=CO2( g)+ 2H2O( l) A H = 704kJ/mol H ( aq)+ OH (aq)=出0(1) A H = 57. 3kJ/ mol 2C2H2( g)+5O2( g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) AH= 2600kJ/ mol【詳解】(1) 1g碳與適量水蒸氣反應生成 C

48、O和H2，需吸收10. 94kJ熱量，則12g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收12X 10. 94kJ= 131.28kJ熱量，因此反應的熱化學方程式為C( s)+ H2O( g) = CO(g)+ H2( g) A H=+131. 28kJ/ mol。(2) 在25 C、101kPa下，0. 5mol的液態(tài)甲醇(CH3OH)在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，貝U 1mol的液態(tài)甲醇(CH3OH)在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出2X 352kJ = 704kJ的熱量，因此表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為3CH3OH(l)+2O2(g)=CO2(g)

49、+2H2O(l) AH=z。1。(3) 稀HCI和稀NaOH溶液反應生成1mol水的反應熱-57. 3kJ/ mol，則其熱化學方程式可 表示為 H*(aq)+OH (aq)=出0(1) AH= 57. 3kJ/mol。(4) 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，當有5Na個電子即5mol電子轉移時，放出 650kJ的熱量，則有2mol乙炔參加反應時，有 20mol 電子轉移，放熱為 4X 650kJ = 2600kJ，因此其熱化學方程式為2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O( I) H= 2600kJ/mol。22. 紅磷P(

50、s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(中的AH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。反應物能廿屮間產(chǎn)物總能M最終產(chǎn)物總魏暈C1血LP PCl3(glCla(g)AW2=-93 kJ/molXPClXg)反應過程根據(jù)上圖回答下列問題:(1 ) P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是 。(2) PCl5(g)=PCl 3(g) + Cl2(g)站(3) P和Cl 2分兩步反應生成1 mol PCl 5的AH3= _, P和Cl2 一步反應生成1molPCl5的 H4 (填大于”“于”或等于”)AH3o3答案：一Cl2(g) + P(s)=PCl3

51、(g)AH- 306 kJ mol 1 + 93kJ mol 1 399kJ mol 1 等于2【分析】(1)根據(jù)圖象得出反應物、生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；根據(jù)圖象得出反應物、生成物以及反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量，然后依據(jù)書寫熱化學方程式的原則書寫；根據(jù)蓋斯定律分析，根據(jù)反應物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量， 結合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用?！驹斀狻?(1)根據(jù)圖示可知：P(s)+ Cl2(g) PCg)，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應23是放熱反應，反應熱為 H

52、ntOG kJ/mol，則熱化學方程式為：P(s)+Cl2(g) PC(g)H=-2306 kJ/mol;根據(jù)圖示可知：Cl2(g)+PCl3(g) PCg)，中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該 反應是放熱反應，如=生成物總能量-反應物總能量=-93 kJ/mol ;所以PCl5(g) PC(g)+Cl 2(g)是吸熱反應；熱化學方程式為PCl5(g) P(C(g)+Cl 2(g) AH=+93kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應和一步反應生成PCl5的AH應該是相等的，P和Cl2分兩步反應生成 1 molPCb的熱化學方程式：P(s)+3/2Cl2(g) PCg) H1=-

53、306 kJ/mol ,Cl2(g)+PCl3(g) PCg) AH2=-93 kJ/mol ; P 和 Cl2一步反應生成 1molPCl5 的 AH 3=-306kJ/mol+(-93 kJ/mol)=-399 kJ/mol ；由圖象可知，P和Cl2分兩步反應生成 ImolPCl 5的出二306kJ/mol-(+93kJ/mol)=399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應熱相等，則P和Cl2一步反應生成ImolPCl5的反應熱等于P和Cl2分兩步反應生成ImolPCl5的反應熱。23. (1)有關研究需要得到反應QH(g)=3C(石墨，s)

54、 + 4f(g)的 H,但測定實驗難進行。設計下圖可計算得到：1 -Cl ri!L1'ft :IJJ；MJUJ 訓NHAKlj! ' AH0(填“>”、“<”或“=”)。 厶H=(用圖中其他反應的反應熱表示)。(2)已知在壓強為 a MPa、500C下，2 mol H 2和1 mol CO 2在某密閉容器中反應，生成水 和氣態(tài)二甲醚 CHOCH。其中CQ的轉化率為60%此過程中放出 0.3Q kJ熱量。此反應的 熱化學方程式為。(3 )下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P PP OO=OP=O鍵能 /(kJ mol -1)198360498x已知，白磷在空氣中燃燒生成F4Q。，白磷的燃燒熱為 2 982 kJ mol-1，白磷(PJ、P4Q0結CHQCHg) + 3H2Q(g) A H=答案： H1AH2AH構如圖所示，則上表中 x=1Q kJ mol 585【解析】【詳解】 由圖可知 1molC3H8(g)、5mo