廣東省肇慶市實驗中學(xué)高中化學(xué)高二選修四高效課堂教學(xué)設(shè)計：4.2化學(xué)電源_補充練習(xí)(1)教案

1、1高二化學(xué)教案（選修四）課題：選修四第二章第二節(jié)補充練習(xí)授課班級課時第二課時教 學(xué)目 的知識與技能1理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；2能初步運用有效碰撞和活化分子等知識來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；過程與方法學(xué)生自主學(xué)習(xí)情感態(tài)度價值觀培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。重點影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點解題技巧課型講授：習(xí)題：復(fù)習(xí)：討論：其他：【模擬試題】（答題時間：30分鐘）1. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（）A.溫度和壓強B.反應(yīng)物的濃度C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入2. 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量； 升高溫

2、度；縮小反應(yīng)容器的體積；加入生成物； 加入 MnO2A.全部 B. C. D.3. 反應(yīng) 4A （s） + 3B （g）二 2C （g） +D （g）,經(jīng) 2min , B 的濃度減少 0.6mol/L，對此反應(yīng)速率的表示，正確的是（）一iiA. 用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol L minB. 分別用 B、C、D 表示反應(yīng)速率，其比值是3: 2 : 1一 -1-1C. 在 2min 末的反應(yīng)速率，用B 表示是 0.3 mol L minD. 在這 2min 內(nèi)用 B 和 C 表示的反應(yīng)速率的值都逐漸減小4. 可逆反應(yīng) mA+nB 二 xC（A、B、C 均為氣體），已知v（A）= am

3、ol L-1 s-1，v（B）=bmol L-1 s-1，v（C）1-1=cmol L s ，貝Ux 的值為（）A. bc/ nB. ac/mC. n c/bD. mc/a5. 下列判斷正確的是（）2A. 0.1mol/L 鹽酸和 0.1mol/L 醋酸分別與 0.2mol/L 氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同3B. O.1mol/L 鹽酸和 O.1mol/L 硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C. 鋁和鐵分別與 O.1mol/L 硫酸的反應(yīng)速率相同D. 大理石塊與大理石粉末分別與O.1mol/L 鹽酸反應(yīng)的速率不同6.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A. 活化分子能量明顯增加B. 降低

4、活化分子的能量C.增加活化分子百分數(shù)D.降低反應(yīng)所需的能量7.100.0mL6.0mol/LH2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生 成 H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）8. 在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率（1）_集氣瓶中 H2和 Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 _（2） 夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 _ ；（3） 黃鐵礦煅燒時要粉碎成顆粒 _ 。A. Na2CO3（ s）B.水C. K2SO4（ aq）D. （ NH2SO4（ s）9.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A （ g）二 B （g） +C （ g）o

5、若反應(yīng)物的濃2mol/L降到需 20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需反應(yīng)時間為（）A. 10s B.大于 10s C.小于 10s D.無法判斷10.用鐵片于稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（A.加熱C.滴加少量 CuSQ 溶液B.不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉B.反應(yīng)物活化分子間的碰撞D.反應(yīng)物活化分子間有合適取向的碰撞12.對于反應(yīng) N2+ O2= 2NO,在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)速率（A.減小體積使壓強增大B.體積不變充入 N2使壓強增大C.體積不變充入 He 使壓強增大D.壓強不變充入 N

6、2使體積增大4【試題答案】I.C 2. C 3. B 4. CD 5. BD 6. C8. 光照；溫度；固體表面積。9. B10. BII.CD12. AB【試題解析】1. 根本原因是內(nèi)因，為物質(zhì)本身的性質(zhì)，其他是外因。2. 關(guān)鍵是“一定”，對于純液體和固體不適用；只對氣體發(fā)生的反應(yīng)有作用；使反應(yīng)速率減慢； 不是所有反應(yīng)的催化劑。3. A 應(yīng)是 0.8 mol L1 min ； C 應(yīng)是平均速率，而不是 2min 末的瞬時速率；D 中 C 表示生成物，速率應(yīng) 是不斷增大。4. 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以m:x=a:c，n:x=b:c，得岀結(jié)論。5. 反應(yīng)速率受物質(zhì)本身的影響，A 中醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子的濃度小，所以速率慢；C 中鋁的金屬性強于鐵，反應(yīng)速率更快。6. 升高溫度，使反應(yīng)物能量增加，使得分子達到活化分子的數(shù)目增多。7. 因為是足量鋅粉，所以氫氣的多少決定于硫酸，所以不能改變氫離子的量，BC 加入物質(zhì)不會引起氫離子變化，但加水稀釋，可以；A 消耗氫離子，產(chǎn)生氫氣少；D 是強酸弱堿鹽，水解，引起氫離子濃度變化。9. 隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度不斷降低，反應(yīng)速率不斷減小，所以所需時間更長。10. B 的濃硫酸使鐵鈍化，不產(chǎn)生氫氣；C 利用原電池的原理加快反應(yīng)速率；D 增大固體表面積反應(yīng)速率加快。1