高中化學(xué)氣體摩爾體積-教學(xué)設(shè)計(jì)ppt課件

1、人教版人教版 必修必修1 第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié)問題問題2 2：如果往氣球里充入了：如果往氣球里充入了2.24L2.24L的氫氣，能否知道氣球里的氫氣，能否知道氣球里H2H2分子的個(gè)數(shù)？分子的個(gè)數(shù)？mnNMNA(旁板書)V氣？問題問題1 1：在實(shí)驗(yàn)室制取一定量：在實(shí)驗(yàn)室制取一定量的氫氣，是質(zhì)量容易直接測(cè)得的氫氣，是質(zhì)量容易直接測(cè)得還是體積容易直接測(cè)得？還是體積容易直接測(cè)得？二、氣體摩爾體積人教版人教版 必修必修1 第一章第一章 第二節(jié)第二節(jié)探究一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素：探究一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素：實(shí)驗(yàn)一、比較氣球的大小實(shí)驗(yàn)一、比較氣球的大小甲同學(xué)甲同學(xué)乙同學(xué)乙同學(xué)1、粒子的數(shù)

2、目、粒子的數(shù)目提示：物質(zhì)是由分子或原子等微觀粒子構(gòu)成的提示：物質(zhì)是由分子或原子等微觀粒子構(gòu)成的實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)二、100粒黃豆和粒黃豆和100粒豆分別放在兩個(gè)的燒杯里粒豆分別放在兩個(gè)的燒杯里2：粒子的大小：粒子的大?。Ｗ拥姆N類）（粒子的種類）探究一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素：探究一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素：提示：黃豆和綠豆類似于構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子提示：黃豆和綠豆類似于構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子FePbH2OH2SO4加加壓壓實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)三、1 1加熱一定量的加熱一定量的O2O2氣體，氣體， 觀察體積的變化。觀察體積的變化。探究一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素：探究一、影響物質(zhì)體積大小的微觀因素：

3、3 3、粒子的距離、粒子的距離結(jié)論結(jié)論1、溫度升高，、溫度升高，氣體分子的距離增氣體分子的距離增大，體積增大大，體積增大結(jié)論結(jié)論2、增大壓強(qiáng)，、增大壓強(qiáng)，氣體分子的距離減氣體分子的距離減小，體積減小小，體積減小2壓縮一定量的壓縮一定量的O2氣體，氣體， 觀察體積的變化。觀察體積的變化。溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)影響物質(zhì)體影響物質(zhì)體積大小的微積大小的微觀因素觀因素1、粒子的數(shù)目、粒子的數(shù)目2：粒子的大?。毫Ｗ拥拇笮。?（粒子的種類）（粒子的種類）3、粒子的距離：、粒子的距離：溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)(學(xué)生總結(jié)回答，老師旁板書)?物質(zhì)狀態(tài)體積Fe固體固體7.2mlAl固體固體10mlH2O液體液體18mlH

4、2SO4液體液體53.6mlH2氣體氣體22.4LO2氣體氣體22.39LCO2氣體氣體22.39LN2氣體氣體22.4L以下是1mol物質(zhì)在0C、101 KPa標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論狀態(tài)你得出什么結(jié)論?結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 不同氣體的體積不同氣體的體積都約為都約為22.4L，而，而1mol固體或者液體的體積卻固體或者液體的體積卻不相同，且不相同，且1mol氣體氣體物質(zhì)的體積比液體和固物質(zhì)的體積比液體和固體的體積大的多體的體積大的多根據(jù)固體、液體、氣體物質(zhì)微觀粒子的排列情況以及閱讀根據(jù)固體、液體、氣體物質(zhì)微觀粒子的排

5、列情況以及閱讀書本書本14面面1-5段的內(nèi)容思考討論下列問題；段的內(nèi)容思考討論下列問題；2 2、相同狀態(tài)下，、相同狀態(tài)下，1mol1mol不同氣體物質(zhì)的體積為什么大約相同？不同氣體物質(zhì)的體積為什么大約相同？1 1、1mol1mol不同固體或液體物質(zhì)體積為什么不相同？不同固體或液體物質(zhì)體積為什么不相同？ 不同狀態(tài)下粒子的排布情況不同狀態(tài)下粒子的排布情況 （液態(tài)）（固態(tài)）（固態(tài)） （氣態(tài)）3 3、為什么、為什么1mol1mol氣體的體積要比氣體的體積要比1mol1mol液體或者固體的體積大得多？液體或者固體的體積大得多？2 2、同溫同壓下，、同溫同壓下，1mol1mol不同氣體物質(zhì)的體積為什么大約

6、相同？不同氣體物質(zhì)的體積為什么大約相同？3 3、為什么、為什么1mol1mol氣體的體積要比氣體的體積要比1mol1mol液體或者固體的體積大得多？液體或者固體的體積大得多？對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離，粒當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離，粒子的距離又取決于溫度和和壓強(qiáng)，而同溫同壓下，任何粒子之間的子的距離又取決于溫度和和壓強(qiáng)，而同溫同壓下，任何粒子之間的距離可以看成是相等的，因此，同溫同壓下，相同分子數(shù)的任何氣距離可以看成是相等的

7、，因此，同溫同壓下，相同分子數(shù)的任何氣體體積相同體體積相同1、1mol不同固體或液體物質(zhì)體積為什么不相同？不同固體或液體物質(zhì)體積為什么不相同？固體或液體物質(zhì)粒子之間的距離非常小，當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，主要固體或液體物質(zhì)粒子之間的距離非常小，當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，主要決定粒子的大小，不同物質(zhì)粒子大小不同，故體積也不相同決定粒子的大小，不同物質(zhì)粒子大小不同，故體積也不相同氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)大于液體或固粒子之間的距離氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)大于液體或固粒子之間的距離 間距較大間距較大, ,約是分子直約是分子直徑的徑的1010倍倍干冰固體干冰固體CO2CO2）CO2CO2氣氣體體 探究二：物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的微觀

8、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)探究二：物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子間距離較小分子間距離較小與分子直徑接近與分子直徑接近固體、液體物質(zhì)固體、液體物質(zhì)氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)固體、液體物質(zhì)固體、液體物質(zhì)氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)小結(jié)：小結(jié)： 當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，固體或液體物質(zhì)的體積大小主要取決于粒子的大小，溫度和壓強(qiáng)對(duì)其體積影響較小。 當(dāng)粒子數(shù)目相同時(shí)，氣體物質(zhì)的體積大小主要取決于粒子間的距離，溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積影響較大，因此，比較氣體體積大小時(shí)一定要注意溫度和壓強(qiáng)是否相同。同溫同壓下，相同分子數(shù)的任何氣體體積相同二、氣體摩爾體積：二、氣體摩爾體積：4、單位：、單位：Vm =Vn3、公式：、公式：2、符號(hào)：、符號(hào)：1、定義：、定義

9、：5、特點(diǎn)：、特點(diǎn)：6、特定條件下的摩爾體積、特定條件下的摩爾體積在在0、 101 kPa標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，氣體的摩爾體標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件下，氣體的摩爾體積約為積約為22.4L/molVm單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，數(shù)值上等于單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，數(shù)值上等于1mol氣體所占的體積氣體所占的體積L/mol或或(Lmol-1)，m3/mol(或或m3mol-1)氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，同溫同壓下，任何氣體的摩爾體積相同的溫度和壓強(qiáng)，同溫同壓下，任何氣體的摩爾體積相同（教師板書）（教師板書）(L，m3）(

10、mol）22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子 0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積理解要點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積理解要點(diǎn):條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(簡(jiǎn)簡(jiǎn)稱標(biāo)況稱標(biāo)況)0、 101KPa 對(duì)象：任何氣體對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol結(jié)論結(jié)論體積約為22.4L練習(xí)練習(xí)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）3

11、. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對(duì)，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）例例1 1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CO244.8 L CO2氣體的物質(zhì)的氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量分別為

12、多少？量、質(zhì)量分別為多少？7、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算V = nVmVm = V/nn = V/Vm =2 mol 44.8 L22.4 L/mol=n = V/Vm m = nM= 2 mol44g/mol= 88 g（教師板書）問題問題2 2：如果往氣球里充入了：如果往氣球里充入了2.24L2.24L的氫氣，能否知道氣球里的氫氣，能否知道氣球里H2H2分子的個(gè)數(shù)？分子的個(gè)數(shù)？學(xué)生板書：學(xué)生板書：n=V/Vm =2.24 L/22.4 L/mol =0.1 molN=nNA =0.1mol6.021023個(gè)/mol =6.021022個(gè)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mnNMNAV氣 VmmnNMNAV氣 Vm課堂小結(jié)課堂小結(jié)1 1、影響物質(zhì)、影響物質(zhì)體積大小的體積大小的微觀因素微觀因素1 1、粒子的數(shù)目、粒子的數(shù)目2 2、粒子的大?。?、粒子的大?。海Ｗ拥姆N類）（粒子的種類）3 3、粒子的距離：、粒子的距離： (溫