探索堿的性質(zhì)

1、第3節(jié)探索堿的性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)1、認(rèn)知目標(biāo)：了解堿的主要性質(zhì)，舉例說明堿在日常生活中的用途和對人類的影響，了解強堿使用的注意事項理解中和反應(yīng)的實質(zhì)。2、技能目標(biāo)：繼續(xù)練習(xí)試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗的操作。3、情感目標(biāo)：過實驗探究活動，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。二、重難點：堿的性質(zhì)、堿在日常生活中的用途和對人類的影響三、板書設(shè)計：第3節(jié)探索堿的性質(zhì)一、探索堿的性質(zhì)1、堿性物質(zhì)能使酸2、堿可以和酸反應(yīng)生成鹽和水中和反應(yīng)：堿酸鹽水3、堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水檢驗二氧化碳的方法二、堿的共性 1、氫氧化鈉：燒堿、火堿和苛性鈉 2、氫氧化鈣：熟石灰、消石灰四、教學(xué)過程：第一課時（

2、一）引入新課在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實很多食物成堿性的。常見食物的酸性：蛋黃，乳酪，白糖做的西點，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐常見食物的堿性：蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶；食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺，此外堿還有哪些性質(zhì)呢？（二）新課教學(xué)1、堿有哪些性質(zhì)演示：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用試液酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水結(jié)論：堿性物質(zhì)能使酸堿性物質(zhì)能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH的化合物結(jié)合多種可溶性堿的電離產(chǎn)物演示：氫氧化鈉

3、溶液與酸反應(yīng)（1）在反應(yīng)中使用酸堿指示劑（2）反應(yīng)所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體結(jié)論：堿可以和酸反應(yīng)生成鹽和水中和反應(yīng)：堿酸鹽水實質(zhì)：HOHH2O應(yīng)用：改良酸性土壤、中和胃酸過多等思考：用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)？使用指示劑演示：向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w（讓學(xué)生來完成）現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2Ca（OH）2CaCO3H2O結(jié)論：堿可以和某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水檢驗二氧化碳的方法介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫（提問：二氧化硫排入大氣有何危害？）SO22NaOHNa2SO3H2O介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試

4、劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O演示：在兩支試管中分別注入23毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀結(jié)論：堿可以和某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新堿總結(jié)：氫氧化鈉的幾條化學(xué)性質(zhì)（三）布置作業(yè)第二課時（一）引入新課 與酸堿指示劑作用要求學(xué)生歸納堿具有的共性 與某些非金屬氧化物反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽和水能和某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽（二）新課教學(xué)1、堿的個性（1）氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？表面變潮濕演示：氫氧化鈉的溶解實驗溶解時會放熱潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象兔毛溶解（2）氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰演示：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？）應(yīng)用酸堿指示劑可以觀察到變化演示：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并