第2章第2節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）

1、教育精選第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第1課時(shí))一、金屬跟氧氣的反應(yīng)2MgO2_現(xiàn)象：劇烈燃燒，耀眼強(qiáng)光，_灰燼。2CuO2_現(xiàn)象：不能燃燒，紅色變_。思考：如何檢驗(yàn)此黑色物質(zhì)是氧化銅還是炭黑？3Fe2O2Fe3O4(純氧中燃燒)鋁不容易生銹的原因是表面容易形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止內(nèi)部繼續(xù)氧化，但能被酸腐蝕。二、金屬跟酸的反應(yīng)Mg2HCl=_(劇烈反應(yīng)，大量氣泡)Zn2HCl=_(較多氣泡)Cu與HCl不反應(yīng)，沒有氣體產(chǎn)生ZnH2SO4=_(實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法)置換反應(yīng)：一種_跟一種_反應(yīng)生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。三、金屬活動(dòng)性順序KCaNa_AlZn_SnPbHCu_AgPtAu金屬活

2、動(dòng)性應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的_置換出來。A組基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列關(guān)于“大佛穿金”的說法中不正確的是()A金不易被腐蝕 B金不易被氧化C大佛更“顯靈” D增加大佛的觀賞性2(菏澤中考)下列有關(guān)金屬的敘述，正確的是()A硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬具有更優(yōu)良的性能B鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠?qū)щ奀鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時(shí)與足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣的體積相同D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末3(寧波中考)將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏?，下列說法錯(cuò)誤的是()A紅色銅絲表面變黑，是因?yàn)樯闪搜趸~B紅色

3、銅絲表面變黑，是因?yàn)殂~發(fā)生了還原反應(yīng)C立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色D立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色4抗氧化劑能吸收氧氣，降低食品內(nèi)部及周圍的含氧量，阻止氧氣與食品發(fā)生氧化反應(yīng)，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。小明發(fā)現(xiàn)新買來的高級(jí)月餅的包裝盒內(nèi)有一個(gè)印有“抗氧化劑”的小包，內(nèi)裝灰黑色粉末，其成分可能是()A鐵粉 B氫氧化鈉 C二氧化錳 D生石灰5(日照中考)鎂是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化。下列有關(guān)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()A實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先用砂紙打磨鎂條至表面出現(xiàn)銀白色B實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用石棉網(wǎng)C實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點(diǎn)燃D鎂條在空氣中緩慢

4、燃燒，發(fā)出耀眼的黃光，有大量藍(lán)紫煙生成6(德陽(yáng)中考)Wg鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)產(chǎn)生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)產(chǎn)生bg氫氣，則a與b的關(guān)系是()Aab Bab Cab D無法比較7(貴港中考)下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A常溫下金屬都是固體B鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體C鋁制容器可用來存放酸性食物D金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一8(杭州中考)用三塊相同的鋁片(均已去除氧化膜)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出實(shí)驗(yàn)3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)4：將

5、實(shí)驗(yàn)3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象下列說法不正確的是()A在實(shí)驗(yàn)1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生B由實(shí)驗(yàn)2可以得出金屬鋁比銅活潑C鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別9將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球漂浮在液面上，將幾枚潔凈的小鐵釘投入燒杯中，當(dāng)不再有氣泡逸出時(shí)(忽略溶液體積的變化)，小球的位置與開始時(shí)比較，將()A上浮一些 B不變 C下沉一些 D無法判斷第10題圖10(菏澤中考)現(xiàn)有等質(zhì)量X、Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知X、Y在生成物中化合價(jià)均為2價(jià))。則下

6、列說法不正確的是()A生成氫氣的質(zhì)量：XY B相對(duì)原子質(zhì)量：XYC金屬活動(dòng)性：YX D消耗硫酸的質(zhì)量：XY11在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針()A偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置 D無法確定第12題圖12(湖州中考)一根用細(xì)繩吊著的長(zhǎng)玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖)。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。(1)用化學(xué)方程式表示左端下降的原因：_。(2)將玻璃棒連同細(xì)繩取下，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應(yīng)后取出，洗滌、干燥再重新吊起(

7、細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變)，玻璃棒_(填“能”或“不能”)再次保持水平。13(廣州中考)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)鈷可形成化合價(jià)為2和3的兩種氧化物，其化學(xué)式分別是_、_。(2)已知CoCl2固體是藍(lán)色的，CoCl26H2O固體和CoCl2溶液都是粉紅色的。將濾紙放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。將干燥的粉紅色濾紙用酒精燈小心烘烤，濾紙由粉紅色逐漸變成藍(lán)色，烘烤時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (3)將金屬鈷投入稀硫酸中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CoH2SO4=CoSO4H2。預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是_。B組自主提高14(孝感中考)向一定量黃銅(銅鋅合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)

8、應(yīng)變化關(guān)系的是()第15題圖15(達(dá)州中考)在質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余BA表示鎂和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)結(jié)束后消耗的兩種金屬質(zhì)量相等D反應(yīng)結(jié)束后消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為37第16題圖16小明和同學(xué)用稀硫酸與鋅制取氫氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)添加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)。硫酸銅溶液是稀硫酸和鋅反應(yīng)的催化劑嗎？硫酸銅溶液量的多少會(huì)影響反應(yīng)速率嗎？(1)他們先進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到試管B中產(chǎn)生氣泡速度快得多，并有暗紅色固體生成。A實(shí)驗(yàn)的作用是_。他們認(rèn)為CuSO4溶液不是催化劑，所依據(jù)

9、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；按下表所示條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)量收集50毫升氫氣所用的時(shí)間。記錄如下：試管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511.524水/毫升43.53V1V20收集H2所用的時(shí)間/秒348246190165230360試管D中加入水的體積V1_毫升；由上表可得出，CuSO4溶液的量對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)是_。第17題圖17(湛江中考)某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質(zhì))。(1)當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_g。(2)用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，為什么不產(chǎn)生氫氣_。(3)計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第1課時(shí))【課堂筆記】一、2MgO白色2CuO黑色二、MgCl2H2ZnCl2H2ZnSO4H2單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物三、MgFeHg氫【課時(shí)訓(xùn)練】15.CABAD610.ADCAB11.A12(1)2CuO22CuO(2)不能13(1)CoOCo2O3