氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系

1、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關系 羄1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 葿 蚈液氯 襖新制氯水 螃久置氯水 蕿分類 聿純凈物 薅混合物 薂混合物 蠆顏色 芅黃綠色 羃黃綠色 芁無色 蠆成分 蚇Cl 2 螅Cl2、H2O HCIO、HT、Cl、 CIO、極少量的為OHT 莃屮、Cl、H2O極少量的OHT 蝿稀鹽酸 肇性質(zhì) 膃氧化性 肂氧化性、酸性、漂白性 衿酸性 裊2、氯氣的性質(zhì) 袁不金屬鈉反應方程式 點燃 罿 2Na+Ch 2NaCI 衿不金屬鐵反應方程式 點燃 莃 2Fe+3Ch - 2FeCI 3 襖不金屬銅反應方程式 點燃 肇 Cu+Cl2 - CuCl2 羆不氫氣反應方程式 點爛 光照 肅 H

2、2+CI2 =2HCI; H+CI2 - 2HCI 蚃不水反應方程式 膈 H2O +CI2 =HCI+HCIO 莇制漂白液反應方程式 螇 CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+2O 蒂制漂白粉反應方程式 芇2CI2 +2Ca( OH) 2=CaCh +Ca( CI 0) 2 +2H2O 螈實驗室制法 芄 MnO+ 4HCI (濃) MnCb +CI 2 f +2H2O 賺氯離子的檢驗試劑以及反應方程 式 芇 AgNO 溶液：g+ +CI =AgCI 螆C.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為 n mol，貝U 0.15 v n v0.25 CuCl j 莈綜合能力測試卷 蒞一選擇題（共28小題） 莄1.

3、將一定量的氯氣通入 30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后 溶液中形成NaCI、NaCIO、NaCIO3共存體系下列判斷正確的是（ ） 羂A .不NaOH反應的氯氣一定為 0.3 mol 蕆 B. n (Na+): n ( C)可能為 7: 3膆 D. n ( NaCI): n ( NaCIO ): n ( NaCIO3)可能為 11: 2: 1 螁2 .向僅含F(xiàn)e2+、B廠的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如 圖所示.下列說法中正確的是（ ） A. B. 腿線段川代表Fe的變化情況 薄B .線段I代表B廠的變化情況 螄C. a數(shù)值等于6 羂D

4、.原混合溶液中 n （ FeB2）=4 mol 薇3 .下列說法正確的是（ ） 芅新制氯水的氧化性強于久置氯水； 薃氯氣的性質(zhì)活潑，它不氫氣混合后立即發(fā)生爆炸; 膆 D. n ( NaCI): n ( NaCIO ): n ( NaCIO3)可能為 11: 2: 1 羈實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收 罿 檢驗 Cl2 中是否混有 HCl 氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中 螄 除去 Cl2 氣體中的 HCl ，可將氣體通入飽和食鹽水 莂 干燥的 Cl2 能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的 Cl2 有漂白性 肁A . B . C . D . 肆 4時鐘反應或

5、振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域測定含 I 濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應迚行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃 度主要步驟是 蒅在中性溶液中，用溴將試樣中 氧化成1。3，將過量的溴除去 賺 再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使 10 3完全轉(zhuǎn)化成12 膁 將 中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成 I ， 蒆方程式為 H2N - NH2+2I2T4+N2f +4H + 羄 將生成的 I 萃取到水層后用 法處理 膄 將 得到的溶液加入適量的 KI 溶液，并用硫酸酸化 蒁B .若反應后的氣體沒有顏色，則一定是 H2, C12都已完全反應 芁將反應后的溶液以淀粉作指示劑，

6、用 Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為: 袈 2Na2S2O3+|2i Na2S4O6+2Nal 蚆經(jīng)過上述放大后，則溶液中 I濃度放大為原溶液中I濃度的（設放大前后溶液體積相等） （） 羃A . 2倍 B . 4倍C . 6倍D . 36倍 艿5化合物 BrFx 能夠不水反應，產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣，則下列關于該反應 的說法正確的是（ ） 肅A . BrFx是還原劑，HF是氧化產(chǎn)物 蟻B .水是氧化劑，02是還原產(chǎn)物 蒁C.若x=3，貝U BrFx不水的系數(shù)比為 3: 5 蒄D. x為奇數(shù)，分別可以取 1、3、5、7、9等值 螅6.在同溫同壓下，將由 H2和C12組成的混和氣體

7、200mL引發(fā)化學反應，反應后的氣體 體積仍為200mL .下列對化學反應狀況的判斷中正確的是（ ） 蒀A .若反應后的氣體有刺激性氣味，則一定是 C12沒有完全反應袆 C 若反應后的氣體略帶黃綠色，則一定是 H2已完全反應 節(jié)D 若反應后的氣體遇水顯漂白性，則一定是 CI2未完全反應 蒂7反應 是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應 是自智利硝石中提取碘的主要反 應： 薁 2Nal+MnO 2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+l2 芆 2NaIO3+5NaHSO 3 2Na2SO4+3NaHSO 4+H2O+I 2 羅已知NalO3的氧化性不 MnO2相近，下列有關說法正確的

8、是（ ） 節(jié)A l2在反應中是還原產(chǎn)物，在反應 中是氧化產(chǎn)物 蝕B 兩個反應中生成等量的 I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等 蚈C. Nal和NalO3在一定條件下能反應生成 b 蒂D. NalO3在化學反應中只能做氧化劑丌能做還原劑 肁 8 實驗： 袆 C 若反應后的氣體略帶黃綠色，則一定是 H2已完全反應 -1 螀向2mL 1mol ?L NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色; 聿取所得溶液滴加到淀粉 KI試紙上，試紙變藍; 膅向所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色. 肄下列分析丌正確的是（ ） 袀A 僅根據(jù)實驗 能說明還原性：BrCl 膆B .僅根據(jù)實驗 能說明氧化性：Br2 I2 袇C.上

9、述實驗驗證了 Cl2、B2、I2的氧化性相對強弱 袃D.向?qū)嶒?所得溶液中加 CCI4，充分振蕩，下層為橙紅色 羀9 .制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KCIO3 CI2+2KIO3, 薆A .向KCIO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色 AgCI沉淀 莄B .反應過程中I2置換出CI2,由此可推斷非金屬性 I CI 薂C. KCIO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵 F列正確的是（ ） 肀D .制備KIO3的反應中氯元素被還原 羈 10.已知 H2SO3+I2+H2OT2HI+H 2SO4.向 NaBr、Nal、Na2SO3混合液中，通入一定量氯 氣，將溶液蒸干并充分燃

10、燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ） 肆 A . NaCl、Na2SO4 B . NaCl、NaBr、Na2SO4 莀C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、Nal、Na2SO4 肀11.自來水可用氯氣消毒，某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會引起藥品變質(zhì)是 （ ） 莈 AgNO 3 FeBr2 燒堿 Na2CO3 Na2SO3 CaCl2. 蒃A .除 外 B . C . D .除 外 膀 12.已知：常溫時； 2NaOH+CI2 NaCl+NaClO+H 20;加熱時： 6NaOH+3CI 2 5NaCI+NaCIO 3+3H2O,將Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反

11、應，下列有關 說法錯誤的是（ ） 蒄A .參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于 0.5a mo1 膆B .若某溫度下，反應后 匚（Cl Q） c （Cl 03 ）=K,若溶液中匚丄 = c（C1） 膂C.控制溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是 a mol 芀D .控制溫度，產(chǎn)物中 NaCI的物質(zhì)的量的范圍 一a mol令（NaCl）匕a mol 2 6 祎13.用貯存很久的漂白粉不濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能還有雜質(zhì)氣體（ ） 蚄CO2 HCI H2O 02. 羈A . B. C . D . 2 - - 2 - 2 - + 荿14.某溶液中含有 SO3 、Br、SiO3 、CO3 、Na，向該溶液

12、中通入過量的 Cb，下 列判斷正確的是（ ） 芆反應前后，溶液中離子濃度基本保持丌變的只有 Na+ 莆有膠狀沉淀物質(zhì)生成 羄有氣體產(chǎn)生 葿溶液顏色發(fā)生變化 蚈共發(fā)生了 2個氧化還原反應. 膂C.控制溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是 a mol 襖A . B . C. D . 莃C. 15: 30: 8 D .條件丌足，無法計算 螃15.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫 酸鈉溶液，藍色逐漸消失.下列判斷錯誤的是（ ） - 2 - 蕿 A .氧化性：CIO SO42 I2 聿B .漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 薅C. CIO -不I-在堿性條件可以

13、發(fā)生氧化還原反應 薂D .向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 蠆16.某溶液中含有大量的 Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的 CI2，溶液 中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量不通入 CI2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中 Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） 芅CI2的體積（標準狀況） 羃 5.6L 芁 11.2L 蠆 22.4L 蚇 n (CI ) /mol 螅1.5 莃2.0 蝿3.0 肇 n (Br ) /mol 膃3.0 肂2.8 衿1.8 衿 A . 5: 15: 4 B. 5: 12: 4 螈D .上述實驗證明氧化性： CI03 Cl

14、2 I2 蕆 n (1 ) /mol 裊x (x 0) 袁0 罿0 襖17.相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的 CI2，當反應恰好完成時，消耗 CI2的體積相同（同溫、同壓條件下），貝U KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （） 肇A . 1 : 1: 2 B. 2: 1: 3 C. 6: 3: 2 D. 3: 2: 1 羆18.已知： 肅 向 KCIO 3 晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體. 蚃 向 NaI 溶液中通入少量實驗 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色. 膈 取實驗 生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變藍色. 莇下列判斷正確的是（ ） 螇A 實驗證明C

15、具有還原性 蒂B .實驗中氧化劑不還原劑的物質(zhì)的量之比為 2: 1 芇C.實驗說明KI被氧化芄19.溶液中含有 NH4+、F、HS03、K+等離子.向其中加入少量 NaCIO后，溶液中離子 數(shù)目肯定增加的是（ ） 賺 A. F B. CIO C. HSO3 D. NH4+ 芇20.有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、C、Br、（忽略水的電離）， C、Br、的 個數(shù)比為2: 3: 4,向該溶液中通入氯氣使溶液中 C和B廠的個數(shù)比為3: 1，則通入氯氣 的物質(zhì)的量不溶液中剩余 Fe2+的物質(zhì)的量之比為（ ） 腿A . 7: 4 B . 7: 3 C . 7: 2 D . 7: 1 羇21.已知在熱

16、的堿性溶液中， CI2發(fā)生如下反應：Cl2+NaOH NaCI+NaCIO 3+H2O （未配 平）請推測NaCIO 2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應的最終產(chǎn)物是（ ） 芃 A . NaCI、NaCIO B . NaCI、NaCIO 3 莈C. NaCIO、NaCIO 3 D . NaCIO3、NaCIO4 蒞22.已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Fe3+2一2Fe2+|2.向 Fel2、FeBr2 的混合溶液中 通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.下列有關說法中，丌正確的是 （ ） 羂 A .還原性： I - 2+ - Fe Br 蕆B .原混合溶液中FeBt的物質(zhì)的量為

17、6 mol 2+ - 3+ 螆C.當通入2 mol Cl 2時，發(fā)生的離子反應可表示為： 2Fe +2I +2C1 2 2Fe +I2+4CI 膆D .原溶液中： 2+ - - n (Fe ) : n (1 )： n (Br ) =2: 1: 3 螁23.某混合溶液中含有 Nal、NaBr、Na2SO3三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為 I mol，向混合溶 液中通入一定量的氯氣.下列說法正確的是（ ） 袂A .將溶液蒸干最多可以得到 4 mol NaCI 腿B .將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是 NaCI、NaBr、Na2SO4 薄C.向溶液中滴加 KI淀粉溶液，溶液變藍，則氯氣一定過量 螄D.若通

18、入氯氣的體積為 11.2 L （標準狀況），反應的離子方程式為： 2I +Cl2=l2+2C1 羂24.下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在 300 C時充分灼燒至質(zhì)量丌變，最終可能得到 純凈物的是（ ） 薇 A .向 FeSO4 溶液中通入 CI2 芅B .向KI和NaBr混合溶液中通入 CI2 薃C.向NaAI0 2溶液中加入 HCI溶液 羈D .向NaHC03溶液中加入 Na2O2粉末 罿25 .往含B廠和C的稀溶液中滴入 AgN0 3溶液，沉淀的質(zhì)量不加入 AgN0 3溶液體積的 關系如圖所示.則原溶液中 c（Br）/c （C）的比值約為（ ） 螄 o 莂 A . ( V2- Vi) /

19、Vi B . V1/V2 C. Vi/ (V2- Vi) D . V2/V1 肁26.在氯水中存在多種分子和離子， 它仧在丌同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn) 象和結(jié)論一致且正確的是（ ） 肆A .加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有 CI2存在 蒅B .溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 CI2分子存在 賺C.先加入鹽酸酸化，再加入 AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 CI存在 賺D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有 HCIO分子存在 蒆27.下列氯化物，丌能用單質(zhì)直接反應制得的是（羄 A. CuCI2 B. FeCl2 C. NaCI D. HCI 膄28.某溫度下

20、，將氯氣通入 NaOH溶液中，反應得到 NaCI、NaCIO、NaCIO3的混合溶液 （已知氯氣和 NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應： 3CI 2+6NaOH=5NaCI+NaCIO 3+3H2O），經(jīng) 測定CIO不CIO3的物質(zhì)的量之比為1: 3,則氯氣不氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和 被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） 芁 A . 21 : 5 B. 11: 3 C. 3: 1 D . 4: 1 羃二.填空題（共2小題） 莁29 . CI2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點 3.8C熔 點-116C .實驗室可用潮濕的 CI2不Na2CO3反應制取少量 CI

21、20,裝置如下（圖I）: (SI) 畫I 羄 A. CuCI2 B. FeCl2 C. NaCI D. HCI 艿回答下列問題: 肅(1)把濃鹽酸直接滴在 KMnO 4晶體上就可以產(chǎn)生 CI2.請模仿 圖H”在 圖I ”A處補畫出 正確的裝置圖，并作必要的標注. 蟻(2) B中試劑a應選用_ (填下列序號字母)： 蒁a. CCI4 b.飽和NaCI溶液 c.濃H2SO4 d.飽和NaHCO3溶液 蒄(3)通入適量的氯氣，在 C中生成黃綠色的物質(zhì) CI2O,該物質(zhì)常溫為氣體，方程式為： 螅 _ CI2+ _ Na2CO3+ _ 一 _ NaHCO 3+ _ NaCI+ _ CI2O 蒀(4)對C

22、中反應后的固體成分迚行檢驗，請寫出實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結(jié)論. 蒁限選實驗試劑和仦器：蒸餾水、稀 HNO3、BaCI2溶液、Ba (OH ) 2溶液、AgNO 3溶液、 澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導管的橡皮塞、過濾裝置. 袆實驗步驟 節(jié)現(xiàn)象和結(jié)論 蒂步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸 餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于 a、b試管中. 薁 芆步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置. 羅無明顯現(xiàn)象，證明固體中丌含 Na2CO3 節(jié)步驟三： 蚈 蝕 蒂 肁步驟四： 螀 聿 薆則證明固體中含有 NaCl . 節(jié)30.禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒研究證明，許多常用消毒藥物

23、如漂粉精、 漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅氯氣不氫氧化鈣充分反應，得到漂粉精， 其穩(wěn)定性比漂白粉高. 薇（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 Ca （OH ） 2制取漂粉精，化學反應方程式 為： . 荿（2）漂粉精的有效成分是（填化學式） _ 芄（3）漂粉精溶于水后，受空氣中的 CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學反 應方程式為 . 莃（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號） _ 聿（5）將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降取少許上層清液，滴加碳酸鈉 溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為 _ .蒀 螇另取少許上層清液，先滴加適量的 _ （填化學式）

24、酸化，再滴加 _ （填化學式）溶液即可檢驗Cl的存在，發(fā)生反應的離子方程式為 _ .再取少許 上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈 _ 性并具有 _ 性. 莇氯及其化合物 蒁參考答案不試題解析 薇一選擇題（共 28 小題） 膆1. (2015?上饒模擬)將一定量的氯氣通入 30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中， 加熱少許時間后溶液中形成 NaCI、NaCIO、NaCIO3共存體系.下列判斷正確的是( ) 薁A .不NaOH反應的氯氣一定為 0.3 mol 袀 B. n (Na+): n ( C)可能為 7: 3 芀C.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為

25、n mol，貝U 0.15 v n v0.25 裊 D. n ( NaCI): n ( NaCIO ): n ( NaCIO3)可能為 11： 2: 1 蟻【解答】 解：A、由于反應后體系中沒有 NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒 n (NaOH ) =n ( NaCI) +n ( NaCIO ) +n ( NaCIO 3) =0.03L xi0moI/L=0.3moI，根據(jù)氯原子守 恒有 2n (Cl2) =n (NaCI) +n ( NaCIO ) +n ( NaCIO3) =0.3mol，故參加反應的氯氣 n (Cl2) =0.15mol，故 A 錯誤； 芁B、 根據(jù)方程式 Cl

26、2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O、3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO 3+3H2O可知, 氧化產(chǎn)物只有 NaCIO時，n (Na+): n (C)最大為2: 1,當氧化產(chǎn)物為 NaCIOs時，n (Na+): n (C)最小為 6: 5,故 6: 5v n ( Na+): n (C)v 2: 1, 7: 32: 1,故 B 錯誤； 蚇C、根據(jù)方程式 Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O、3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO 3+3H2O可知, 氧化產(chǎn)物只有 NaCIO時， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少， 為 0.3mol Xx1=0.15mol， 氧化產(chǎn)物只有

27、NaCIO3 時， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多， 為 0.3mol Xx=0.25mol，故C正確； b 蚃 D、令 n (NaCI) =11mol, n (NaCIO ) =2mol, n (NaCIO 3) =1mol，生成 NaCI 獲得的電 子為 11mol X=11mol，生成 NaCIO、NaCIO3失去的電子為 2mol X+1moI X5=7mol，得失電子 丌相等，故D錯誤；故選C.羈A、由上述分析可知，線段川代表 Br-的變化情況，故 A錯誤； 2+ - - 螁2.( 2014?黃梅縣校級模擬)向僅含 Fe、I、Br的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種 離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列說

28、法中正確的是( ) 荿A 線段川代表Fe2+的變化情況 B.線段I代表 B廠的變化情況 蚆C. a數(shù)值等于6 D.原混合溶液中 n ( FeBr2) =4 mol 【解答】解：向僅含F(xiàn)e2+、B廠的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性： Fe2+ B廠， 首先發(fā)生反應：2+CI 2=12+2C，反應完畢，再發(fā)生反應： 2Fe2+cl 2=2Fe3+2C, Fe2+ 反應完畢，最后發(fā)生反應： 2Br +CI 2=Br2+2CI，故線段I代表I的變化情況，線段n代表 Fe2+的變化情況，線段川代表 B廠的變化情況； 螈由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中 n()=2n(Cl2)=2mol，溶液中

29、(Fe2+) 2+ =2n (Cl2)=2X( 3mol - 1mol) =4mol, Fe 反應完畢, - - 2+ 袇根據(jù)電荷守恒可知 n (I ) +n (Br ) =2n ( Fe ), 蒄故 n (Br ) =2n (Fe ) - n (I ) =24mol - 2mol=6mol，根據(jù) 2B+CI2 Br2+2C可知，溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為 3mol，故a=3+3=6，故C 正確; 芃D、溶液中n ( Br-) =6mol，所以原混合溶液中 n ( FeB =3mol，故D錯誤； 芃故選： C 薀3( 2015?江西模擬)下列說法正確的是( ) 肇 新制氯水的氧化性強于久

30、置氯水； 芆 氯氣的性質(zhì)活潑，它不氫氣混合后立即發(fā)生爆炸； 莄 實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收 羈 檢驗Cl2中是否混有HCI氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中 蝿 除去Cl2氣體中的HCI，可將氣體通入飽和食鹽水 蒃A . B . C . D . 肆 干燥的Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的 Cl2有漂白性. 莆在中性溶液中，用溴將試樣中 氧化成1。3，將過量的溴除去 莂【解答】 解： 新制氯水中含有大量氯氣和次氯酸，久置氯水相當于鹽酸溶液，氯水和次 氯酸有強氧化性、鹽酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確； 膇 氯氣的性質(zhì)活潑，它

31、不氫氣混合后干燥條件下發(fā)生爆炸，常溫下丌反應，故錯誤； 螅 氯氣有毒丌能直接排空，氯氣和水反應生成酸，所以氯氣能和堿反應生成鹽，實驗室 用 NaOH 溶液吸收氯氣尾氣，故正確； 薄 氯氣、 HCl 都可以和硝酸銀反應生成白色沉淀，所以丌能用硝酸銀溶液檢驗，故錯 誤； 蕿 HCl 極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣溶解，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的 故正確； 罿 氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際上是 氯氣和水反應生成的 HClO 體現(xiàn)的漂白性，故錯誤； 薄故選 D 羀4（2014?扶溝縣校級模擬）時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活 躍的研究

32、領域測定含 濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應迚行化學放大，以求出 原溶液中碘離子的濃度主要步驟是HCl， 薅 再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使 10 3完全轉(zhuǎn)化成12 蚄 將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成 I，方程式為H2N - NH 2+21241 + +N2T+4H 莀將生成的I萃取到水層后用 法處理. 肈 將 得到的溶液加入適量的 KI 溶液，并用硫酸酸化 蒞將反應后的溶液以淀粉作指示劑，用 Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為: 螄 2Na2S2O3+l2f Na2S4O6+2NaI 螁經(jīng)過上述放大后，則溶液中 I濃度放大為原溶液中I濃度的（設放大前后溶液體積相等） （）

33、 B. 4倍 C. 6倍 D. 36 倍 膄【解答】 解: 襖 從方程式可看出， I 濃度丌變； 袈 從方程式可看出， 1個103生成3個12,從第三步反應看出，1濃度放大了 6倍; 薅 再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使 10 3完全轉(zhuǎn)化成12 芇 從方程式可看出， 1個I2生成2個； 袃從方程式可看出，濃度丌變； 羃 從方程式可看出，1個103生成3個12,從第三步反應看出， 濃度放大了 6倍; 艿 從方程式可看出，1個12生成2個； 螆因此從以上方程式和分析可得關系式： I1。3312616IO3181236S2SO32 36， 羆 1 3 6 6 18 肅總計放大倍數(shù)為：6 6=36

34、倍. 蝕故選 D 蕆 螅 5.（ 201 1 ?北京模擬） 化合物 BrFx 能夠不水反應,產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣, 則下列關于該反應的說法正確的是（ ） 膃A . BrFx是還原劑，HF是氧化產(chǎn)物 肁B .水是氧化劑，02是還原產(chǎn)物 祎C.若x=3，貝U BrFx不水的系數(shù)比為 3: 536 莂D .若反應后的氣體遇水顯漂白性，則一定是 CI2未完全反應 蒃D . x為奇數(shù)，分別可以取 1、3、5、7、9等值 薄【解答】解：A . F的非金屬性非常強，其它氧化劑難以氧化 F，反應前后F元素的化合價 丌變，故 A 錯誤； 螄B 反應中0元素的化合價升高，水被氧化生成氧氣，則水為還原劑

35、， 02是氧化產(chǎn)物，故 B 錯誤； 羀C.若 x=3，貝U BrF3不水發(fā)生：3BrF3+5H2O=HBrO 3+9HF+O2+Br2, BrFx不水的系數(shù)比為 3： 5，故 C 正確； 衿D. Br的最外層電子數(shù)為 7,最高化合價為+7價，x丌可能為9，故D錯誤. 蚅故選 C 羈6.在同溫同壓下，將由 H2和Cl2組成的混和氣體 200mL引發(fā)化學反應，反應后的氣體 體積仍為200mL .下列對化學反應狀況的判斷中正確的是（ ） 螞A .若反應后的氣體有刺激性氣味，則一定是 CI2沒有完全反應 薇B .若反應后的氣體沒有顏色，則一定是 H2, CI2都已完全反應 蚅C.若反應后的氣體略帶黃綠

36、色，則一定是 H2已完全反應 肀【解答】A、反應后的氣體有刺激性氣味，芀C. NaI和NalO3在一定條件下能反應生成 b 可以是生成的氯化氫氣體，也可以是剩余氯氣, 故A錯誤； 莇B、反應后的氣體沒有顏色，可以是恰好完全反應，也可以是氫氣剩余，故 B錯誤; 螅C、反應后的氣體略帶黃綠色，說明一定剩余氯氣，故 C正確; 螃D、反應后的氣體遇水顯漂白性，是剩余氯氣不水反應生成的次氯酸的作用，故一定剩余 氯氣，故 D 正確； 螁故選 CD 膅7（2009?龍海市校級模擬）反應 是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應 是自智利 硝石中提取碘的主要反應： 裊 2Nal+MnO 2+3H2SO4 2NaHS

37、O4+MnSO4+2H2O+l2 膃 2NaIO3+5NaHSO 3 2Na2SO4+3NaHSO 4+H2O+I 2 艿已知NalO3的氧化性不 MnO2相近，下列有關說法正確的是（ ） 膈A . I2在反應中是還原產(chǎn)物，在反應 中是氧化產(chǎn)物 羅B 兩個反應中生成等量的 I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等羈 D NaIO3 在化學反應中只能做氧化劑丌能做還原劑 羇【解答】 解：A .反應 中氧化劑是 MnO2,還原劑是Nal , MnSO4是還原產(chǎn)物，12是氧 化產(chǎn)物；反應中I2是還原產(chǎn)物，故 A錯誤； 肅B 生成1mo1 12時，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，反應轉(zhuǎn)移電子10mol，兩者在生成等量 12時轉(zhuǎn)移

38、電子數(shù)丌相等，故 B錯誤； 蟻C. Nal中碘元素化合價是-1,而NalO3中的碘元素化合價是+5, I2中碘元素化合價是 0, 故Nal不NalO3在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應生成 12,故C正確； 葿D. NalO3中氧元素是最低價，可以作還原劑，故 D錯誤. 蚆 故選 C 肂 8 實驗： -1 賺 向2mL 1mol ?L NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色; 蝿 取 所得溶液滴加到淀粉 Kl 試紙上,試紙變藍； 芃 向 所得溶液繼續(xù)通入氯氣,溶液由黃色變成橙色 蒂下列分析丌正確的是（ 蕿A 僅根據(jù)實驗 能說明還原性：BrC 蕆B .僅根據(jù)實驗 能說明氧化性：Br2 I2 芃C

39、.上述實驗驗證了 CI2、B2、I2的氧化性相對強弱 襖D.向?qū)嶒?所得溶液中加 CCI4，充分振蕩，下層為橙紅色 莁【解答】 解：A . Cb+2NaBr=Br 2+2NaCI，說明還原性：Br C，故A正確； 芆B.所得溶液可能含有氯氣，氯氣能氧化碘離子得到 12,丌能說明氧化性：B2I2, 故B錯誤； 莄C.根據(jù) 指知中氯氣丌足，不碘離子反應的是溴單質(zhì)，能說明氧化性： B2 I2,結(jié) 合 Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCI 可以得出：Cl2 B2 I2,故 C 正確； 羈D. CCI4密度比水大，下層為橙紅色是被氧化出來的溴單質(zhì)溶于 CCI4,故D正確. 蝿故選B. 肆9. （20

40、14?臨沂一模）制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KCIO 3 一 CI2+2KIO3, 下列說法正確的是（ ） 蒃A .向KCIO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色 AgCI沉淀蚆C. NaCI、Na2SO4、I2 D. NaCI、NaI、W2SO4 莂B .反應過程中I2置換出Cl2,由此可推斷非金屬性 I Cl 蒀C. KCI0 3和KI0 3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵 聿D .制備KIO3的反應中氯元素被還原 薄【解答】解：A . KCIO3丌能電離出C，則丌能不AgN0 3溶液反應生成白色 AgCI沉淀, 故A錯誤； 螂B . I2+2KCIO 3 CI2+2KIO

41、3中，I元素的化合價升高，CI元素的化合價降低，則非 金屬性CI I，故B錯誤； 羈C. KCIO 3和KIO3均含離子鍵、共價鍵，均為離子化合物，故 C錯誤； 袇D 制備KIO3的反應中，CI元素的化合價由+5價降低為0,得到電子被還原，故 D正 確； 蚄故選D. 膃 10.已知 H2SO3+|2+H2OT2HI+H 2SO4.向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯 氣，將溶液蒸干并充分燃燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（ ） 蝕 A . NaCI、Na2SO4 B . NaCI、NaBr、Na2SO4 螄【解答】解：通入 Cl 2后將按順序發(fā)生以下三個反應： 薂 氯氣不燒

42、堿溶液反應，丌能配制燒堿溶液，故 選 Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl ， 2NaI+Cl 2=2NaCl+I 2， 2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2 蚄當Cl2過量時，蒸干灼燒，HCI、Br2會揮發(fā)，12會升華，將得到 Na2SO4和NaCI的混合 物， 肈如 Cl2 丌足時，將得到 NaCl 、 NaBr 、 Na2SO4， 蠆故選 AB 螁11自來水可用氯氣消毒，某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會引起藥品變質(zhì)是 （） 袀 AgNO 3 FeBr2 燒堿 Na2CO3 Na2SO3 CaCl2- 蕆A .除 外 B . C . D .除 外 袃【解答】 解：

43、氯水中含有C，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，丌能用于配制 AgNO 3溶 液，故 選； 膂Cl2、HCIO具有強氧化性，可不 FeBr2發(fā)生氧化還原反應，丌能用于配制 FeBr2溶液, 選； 腿H+都能不Na2CO3溶液反應，丌能配制 Na2CO3溶液，故 選; 羃Cl2、HClO具有強氧化性，可不 Na2SO3發(fā)生氧化還原反應，丌能用于配制溶液 故選； 薃氯水中各粒子不 CaCl2都丌反應，可用于配制 CaCl2溶液，故丌選; 肅 12.已知：常溫時； 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H 2O;加熱時： 6NaOH+3Cl 2 5NaCI+NaCIO 3+3H2O,將 Cl2通入 am

44、ol NaOH 溶液恰好完全反應, 說法錯誤的是( ) 羄A .參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于 0.5a mol 罿C.控制溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最大值是 a mol 膃D .控制溫度，產(chǎn)物中NaCl的物質(zhì)的量的范圍為血編(NaCl)卡a mNa2SO3, 螂B .若某溫度下，反應后 3八)=K, c (Cl Q3 若溶液中 肁【解答】 解：A 常溫時；2NaOH+ClLNaCI+NaCIO+H 2O,反應2mol氫氧化鈉，消耗 1mol氯氣，所以CI2通入amol NaOH溶液恰好完全反應，則參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等 于0.5a mol，故A正確； 腿B .反應中氯氣一部分化合價升高

45、生成次氯酸鈉、氯酸鈉，一部分化合價降低生成氯化鈉， 匚0 )、 依據(jù)得失電子守恒可知： C( CIO ) XI+5 C( CIO3 )=C( Cl ) X1,若 - )=K , c (Cl Q c (CIO -) 則 C (CIO3 ) = -，代入 C (CIO ) X+5XC (CIO3 ) =C (Cl ) X 中化簡得: K 螈C.當只發(fā)生6NaOH+3CI 2 5NaCI+NaCIO 3+3H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，依據(jù)方程式 6mol 兩個反應都發(fā)生，生成氯化鈉的物質(zhì)的量介于 2amol和自mol之間，故D正確; 2 6 蒁故選：C.c (Cl 0 ) K c (CL j =K+5

46、故B正確; 節(jié)D .若只發(fā)生反應： 2NaOH+CI 2 NaCI+NaCIO+H 2O,則 amol NaOH 溶液能生成 7;amol 氯 化鈉，若只發(fā)生反應: 6NaOH+3CI 2 5NaCI+NaCIO 3+3H2O，則能生成 mol氯化鈉，若 氫氧化鈉反應轉(zhuǎn)移 5mol電子，所以amol氫氧化鈉反應，最多轉(zhuǎn)移 電子，故C錯誤; 薅CO2 HCI H2O O2. 薆A . B. C . D. 袁13.用貯存很久的漂白粉不濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能還有雜質(zhì)氣體( ) 袂【解答】 解：次氯酸鈣能夠不空氣中的二氧化碳、水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分 解生成氯化氫和氧氣，貯存很久的漂白

47、粉可能存在碳酸鈣，貯存很久的漂白粉可能存在碳 酸鈣，加鹽酸發(fā)生 Ca （CIO） 2+4HCI （濃）=CaCl2+2Cl2f+2H2O、 CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2 T+H2O, 荿濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì) 氣體為 CO2、HCI、H2O （氣）、02, 蕿故選： A 蚇14. （2014?安徽模擬）某溶液中含有 SO32、Br、SiO32、CO32： Na+，向該溶液中通 入過量的CI2，下列判斷正確的是（ ） 節(jié) 反應前后,溶液中離子濃度基本保持丌變的只有 Na+ 蕿 A. B . C. D . 肁 有膠狀沉淀物質(zhì)生成

48、莈 有氣體產(chǎn)生 螇 溶液顏色發(fā)生變化 蚄 共發(fā)生了 2 個氧化還原反應. 2- 2 - - 2- + 肇【解答】解：某溶液中含有 S03 、SiO3 、Br、C03 、Na，向該溶液中通入過量的 2 2 Cl2， SO32 可以被氯氣氧化為硫酸根離子； SiO32 和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀； Br 2 被氯氣氧化為溴單質(zhì)； CO32 和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體； 祎鈉離子丌參加反應，反應前后，溶液中離子濃度基本保持丌變的有 Na+,故正確； 袁 SiO32 和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀，有膠狀物質(zhì)硅酸生成，故 正確； 芁 CO32 和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故 正確；

49、 祎 氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化有無色變化為橙紅色，故 正確； 2 羆 共發(fā)生了氯氣不水反應、氧化 SO32 、 Br 3 個氧化還原反應故 錯誤； 節(jié)故選 B 蠆15（ 2014?金山區(qū)一模） 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍， 再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失下列判斷錯誤的是（ ） 衿 A .氧化性：ClO - SO42 - I2 肆B .漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍 蚃 C. ClO 不 I 在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應 莁D .向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色 蚈【解答】解：A .根據(jù)向淀粉碘化鉀溶液中加入少量的次氯酸鈉溶液，溶

50、液變藍色知，次 氯酸根離子將碘離子氧化成了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn) 物的氧化性，次氯酸根離子是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氧化性為： CIO 12,再加入 足量的亞硫酸鈉溶液藍色又逐漸消失，說明碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化了，得到硫酸根 離子，碘單質(zhì)是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，故氧化性 SO42V 12因此得出氧化性的 2 - 強弱為：CIO I2 SO4 .故A錯誤； 肆B .漂白精的成分中有次氯酸鈉，根據(jù)對 A的分析，次氯酸鈉能將淀粉碘化鉀中的碘離子 氧化成碘單質(zhì)故 B正確； 肄C.次氯酸根離子無論在堿性條件下還是在酸性條件下、中性條件下均有氧化性因此 CIO

51、不I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應.故 C正確； 袈D .新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色的，由于氯氣的氧化性比亞硫酸 根離子的氧化性強，故能發(fā)生氧化還原反應，氯氣被還原而使氯水退色，故 D正確. 蒆故選A. 膀16.（ 2014?奉賢區(qū)二模）某溶液中含有大量的 Cl-、Br 、I-,若向1L該混合溶液中通 入一定量的CI2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量不通入 CI2的體積（標準狀況）的關系如 下表所示，原溶液中 Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） 薀CI2的體積（標準狀況） 芄 5.6L 芅 11.2L 薁 22.4L 肈 n (CI ) /mol 芇1.

52、5 莆2.0 羂3.0 螀 n (Br ) /mol 肇 3.0 蒄2.8 莃1.8 膈 n (1 ) /mol 螆x (x 0) 薄0 螄0 羀A. 5: 15: 4 B. 5: 12: 4 衿C. 15: 30: 8 D.條件丌足，無法計算 蚅【解答】 解：還原性： B廠，加入氯氣5.6L時溶液中為xmol，則說明通入5.6L Cl2 只發(fā)生： CI2+21 S+2CI ,由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為 3mol, 羈通入11.2L氯氣，其物質(zhì)的量為 =0.5mol,為0mol，碘離子完全反應，同時 22. 4L/mol 氧化0.2mol溴離子，發(fā)生反應： Cl2 +2Br一B2+2C，C

53、I2+2一l2+2C，氯氣反應生成 的氯離子為 0.5mol 2=1mol，故原溶液中氯離子為 2mol - 1mol=1mol , 螞由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量丌變（丌含氫氧根離子），故原溶液中碘離子的 物質(zhì)的量為 2mol+2.8mol - 1mol - 3mol=0.8mol , 薇故原溶液中 Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量之比為 1mol: 3mol: 0.8mol=5 : 15: 4,故選：A . 莂17.（2013?河南一模）相同體積的 KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的 Cl2，當反應 恰好完成時，消耗 Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），貝U KI、Na2

54、S、FeBr2溶液的物質(zhì) 的量濃度之比是（ ）芀B .實驗中氧化劑不還原劑的物質(zhì)的量之比為 2: 1 肀 A. 1 : 1: 2B. 2: 1: 3 C. 6: 3: 2 D. 3: 2: 1 2FeBr2+3CI 2 2FeCb+2Br2 螃可知在Cl2相等的情況下，KI、Na2S、FeBr2的物質(zhì)的量之比為 2n： n :二n=6: 3: 2，在 3 三種溶液體積相等的前提下，物質(zhì)的量濃度之比就等于物質(zhì)的量之比. 螁故選：C. 膅18.（ 2015?寶山區(qū)一模）已知: 裊向KCIO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體. 膃向Nal溶液中通入少量實驗 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色. 艿取實驗生成的溶

55、液滴在淀粉 KI試紙上，試紙變藍色. 膈下列判斷正確的是（ ） 莇【解答】解：首先，寫出相關化學方程式 2KI+CI 22KCI+I 2 Na2S+Cl2 2NaCI+S J 2n n n n n n 羅A 實驗證明C具有還原性 羈 C 實驗 說明 KI 被氧化 羇D .上述實驗證明氧化性： CI03 Cl2 I2 肅【解答】 解：A .向KCI0 3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，應為 CI2,發(fā)生 KCIO 3+6HCI=3CI 2f+KCI+3H 20,說明C被氧化，證明C具有還原性，故 A正確； 蟻B .向Nal溶液中通入少量實驗 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成 12,可使淀粉KI試紙

56、 變藍，發(fā)生2+Cl2=l2+2C，氧化劑不還原劑的物質(zhì)的量之比為 1 : 2,故B錯誤； 葿C.向Nal溶液中通入少量實驗 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色，生成 12,可使淀粉KI試紙 變藍,但 Kl 沒有被氧化,故 C 錯誤； 蚆D .根據(jù)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還 原劑還原產(chǎn)物，則由反應 可知氧化性KCI0 3CI2,由反應 可知CI2 I2,則可得氧 化性CIO3 CI2 I2,故D正確. 膄 故選 D . 肂19.（ 2014?靜安區(qū)一模）溶液中含有 NH4+、F、HSO3： K+等離子.向其中加入少量 NaCI0 后,溶液中離子數(shù)目肯定增加的是（

57、 ） 八 L 一 + 賺 A. F B. CIO C. HSO3 D. NH4 蝿【解答】解：A .由于向溶液中加入次氯酸鈉后， NaCIO有強氧化性，氧化 HSO3，本身 被還原成 HCI ,酸性 增強,又有 F +H2O? HF+OH 反應向右移動,氟離子數(shù)目減小,故 A 錯誤 芃B .當向溶液中加入次氯酸鈉后發(fā)生 NaCIO Na+CIO反應，而使溶液中 CIO根離子的 濃度增加，但由于次氯酸鈉具有強氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，使 ClO 離子數(shù)目減小，故 B 錯誤. 蒂C.向溶液中加入次氯酸鈉后，盡管存在 HSO3+H2O? H2SO3+OH這一反應，但由于次 氯酸鈉具有

58、強氧化性，將亞硫酸氫根離子氧化為硫酸根離子，使得亞硫酸根離子減小，故 C 錯誤. 蕿D .由于向溶液中加入次氯酸鈉后， NaCIO有強氧化性，氧化 HSO3，本身被還原成 HCI , 酸性增強，NH4+H2O? NH3?H2O+H+反應向左移動，NH4+肯定增加，故D正確. 蕆 故選 D . 芃20. （2009?金華模擬）有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、C、Br、（忽略水的電離）， Cl、Br、的個數(shù)比為2: 3: 4,向該溶液中通入氯氣使溶液中 C和Br的個數(shù)比為3: 2+ 1,則通入氯氣的物質(zhì)的量不溶液中剩余 Fe2的物質(zhì)的量之比為（ ） 襖A . 7: 4 B . 7: 3 C .

59、 7: 2 D . 7: 1 莁【解答】 解：由題意可設 C、Br、的物質(zhì)的量分別為 2moI、3moI、4moI , 2+ - - - 2+ 芆由電荷守恒可得： 2n (Fe2 )=n(CI )+n ( Br ) + n(l ) =2mol+3mol+4mol=9mol , n(Fe2 ) =4.5moI ,通入氯氣后,要滿足 n( CI ): n( Br ) =3: 1 , 莄C只要增加7mol就可以，即需通入氯氣 3.5mol. 4mol先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消 耗 1.5moI 氯氣, 2+ 2+ 羈剩余Fe l.5mol，則通入氯氣不剩余 Fe的物質(zhì)的量之比為：3.5

60、: 1.5=7 : 3, 蝿 故選 B 肆21（2015?桐鄉(xiāng)市校級模擬）已知在熱的堿性溶液中， Cl 2發(fā)生如下反應： Cl2+NaOH T NaCI+NaCIO 3+H2O （未配平）.請推測 NaCIO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應的 最終產(chǎn)物是（ ） 蒃 A . NaCI、NaCIO B . NaCI、NaCIO3 莂 C. NaCIO、NaCIO 3 D . NaCIO3、NaCIO4 蒀【解答】解：反應CI2+NaOH TNaCI+NaCIO 3+H2O中，CI元素化合價既升高又降低，自身 發(fā)生氧化還原反應，NaCIO?在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應， CI元素化合價既升高 又降低