化學(xué)新課標(biāo)二輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案詳細(xì)解析電化學(xué)

1、專題(七電化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式;2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理;3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷;會書寫電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)方程式;4、掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算。典型例題【例1】今有2H2+O2 KOH2H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極通的應(yīng)是,正極通的應(yīng)是,電極反應(yīng)式為負(fù)極:,正極:。若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為負(fù)極:,正極:。和的電解質(zhì)不同,反應(yīng)進(jìn)行后,其溶液的pH個有什么變化。若把H2改為CH4,用KOH作電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為負(fù)極:,正極?！纠?】(2003年南通四

2、市聯(lián)考試題右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氣體?；卮?(1直流電源中,M為極。(2Pt電極上生成的物質(zhì)是,其質(zhì) 量為_g。(3電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:2_ 。(4AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同,AgNO3溶液的pH ,H2SO4溶液的濃度,H2SO4溶液的pH _。(5若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原有5.00%的H2SO4溶液為g。課堂練習(xí)1、蓄電池在放電時起原電池作用,在充電時起電解池作用,下列是愛迪生蓄電池

3、分別在充電和放電時的反應(yīng):Fe +NiO2+2H2O 放電充電Fe(OH2+Ni(OH2,下列有關(guān)愛迪生蓄電池的推斷中不正確.的是( A.放電時Fe作負(fù)極,NiO2作正極B.放電時溶液中的陽離子向正極移動C.充電時的陰極反應(yīng)是Fe(OH2 +2e- = Fe + 2OH-D.該蓄電池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液2、生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖與細(xì)胞膜外富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池。下列有關(guān)電極反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷正確的是:A.負(fù)極反應(yīng)可能是O2+2H2O+4e- =4OH-B .負(fù)極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C 6H 12O 6 被氧化生成的CO 32-、HCO 3-、H 2OC .正

4、極反應(yīng)可能是6C 6H 12O 6-24e - + 24OH -=6CO 2+18H 2OD .正極反應(yīng)的產(chǎn)物主要是C 6H 12O 6生成的CO 2、CO 32-、H 2O3、下列四組原電池,其中放電后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加,且在正極有單質(zhì)生成的是( A.Cu 、Ag 、AgNO 3溶液B.Zn 、Cu 濃H 2SO 4C.Fe 、Zn 、CuSO 4溶液D.Fe 、C 、Fe 2(SO 43溶液4.(多選用石墨做電極電解AlCl 3溶液時,下列電解液變化曲線合理的是( A B C D5.用惰性電極電解M (NO 3x 的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g 時,在陽極上同時產(chǎn)生b L 氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況,

5、則M 的相對原子質(zhì)量為( A .22.4ax b B .11.2ax b C .5.6ax b D .2.5ax b6.摩托羅拉公司最新研發(fā)了一種由甲醇和氧氣及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量可達(dá)現(xiàn)用鋰電池的10倍,且待機(jī)時間超過一個月。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO 2被充分吸收生成CO 32- 。該電池總反應(yīng)的離子方程式為;甲醇是極,電池在放電過程中溶液的pH 將_(填“下降”或“上升”、不變”;若有16g 甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能,并利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO 4溶液(假設(shè)整個過程中能量總利用率為80%,則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O 2 _升。最近,又有科學(xué)家制造出

6、一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體大是摻雜了Y 2O 3(Y :釔的ZrO 2(Zr :鋯固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O 2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全。以丁烷(C 4H 10代表汽油。 電池的正極反應(yīng)式為_, 放電時固體電解質(zhì)里O 2-離子的移動方向是向_極移動(填正或負(fù)。7、1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣和海水電池為能源的新型海水航標(biāo)燈.它以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就發(fā)出耀眼的閃光,其能量比干電池高2050倍.根據(jù)以上敘述,填寫這種電池兩極的電極反應(yīng)式:(1負(fù)極: .(2正極: .課

7、后練習(xí)1.下列關(guān)于實(shí)驗現(xiàn)象的描述不正確.的是( A . 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡B . 用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解氯化銅溶液,鐵片表面析出銅C .把銅片插入三氯化鐵溶液,在銅片表面析出鐵D .把鋅放入稀鹽酸中,加幾滴氯化銅溶液,產(chǎn)生氣泡速率加快 0 時間 時間 0 77 pH pH時間0 沉淀量時間 0 沉淀量2.據(jù)報道,美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池,它具有容量大、污染小的特點(diǎn),其電池反應(yīng)為:2Zn+O2=2ZnO ,其原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液,則下列敘述正確的是(A.鋅為正極,空氣在負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極還原反應(yīng),正極氧化反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)為:

8、Zn-2e- + 2OH-= ZnO+H2OD.電池工作時溶液的pH 降低3.有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕;將a、d分別投入等濃度鹽酸中,d比a反應(yīng)激烈;將銅浸入b的鹽溶液中,無明顯變化;若將銅浸入c的鹽溶液中,有金屬c析出,據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是:A.dcabB.dabcC.dbacD.badc4.在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3SO42、Cl,該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是(A.1 : 8B.8 : 1D.108 : 35.55、在裝有水的燒杯里,用細(xì)線掛一個呈水

9、平方向的由Fe和Ag焊接成的圓柱棒,如右圖。向燒杯中加入CuSO4溶液后,棒的狀態(tài)將如何變化?(溶液密度的變化忽略不計 說明上述變化的原因。6.(18分由于Fe(OH2極易被氧化,所以實(shí)驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗裝置 可制得純凈的Fe(OH2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。a電極材料_,其電極反應(yīng)式為_。電解液d可以是_,則白色沉淀在電極上生成;也可以是_,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A.純水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液液體c為苯,其作用是_,在加入苯之前,對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_。若d改為Na2SO4溶液,當(dāng)電

10、解一段時間,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為_。專題(七答案例題例1【答案】H2、O2;負(fù)極:2H2+4OH-4e-=4H2O,正極: O2+2H2O+4e- =4OH-;負(fù)極:2H2-4e- =4 H+,正極:O2+4 H+4e- =2H2O;pH變小;pH 變大;負(fù)極:CH4+10OH-8e- = CO32-+7H2O,正極:2O2+4H2O+8e- =8OH-。例2【答案】(1正;(2Ag、2.16;(32121;(4不變、不變、增大、減小;(545.18。課堂練習(xí)1D 2B 3C 4AD 5C6.2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,負(fù)極,下降,13.44L,O2+4e-=4O2-,負(fù)極。7答案:(1Al-