溶液專題復(fù)習(xí)

1、溶液溶液溶解度曲線溶解度曲線（2011年）年）5右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是列說法正確的是 A甲的甲的溶解度溶解度大于乙的溶解度大于乙的溶解度 Bt 時(shí)，甲、乙飽和溶液中時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等相等 C升高溫度升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤耗苁菇咏柡偷募兹芤鹤優(yōu)轱柡腿芤?D10 時(shí)分別用時(shí)分別用100 g水配制甲、乙水配制甲、乙飽和溶液飽和溶液，所需甲的，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 。溶解度曲線溶解度曲線（20102010年）年）13.13.右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。右圖

2、是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)30(1)30時(shí)，該物質(zhì)的時(shí)，該物質(zhì)的溶解度溶解度為為 g g。 (2)50(2)50時(shí)，將時(shí)，將40g40g該物質(zhì)加入到該物質(zhì)加入到l00gl00g水中，攪拌后得到的水中，攪拌后得到的是是 ( (填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”) )溶液；將該溶液溶液；將該溶液降溫降溫到到2020時(shí)可析出晶體時(shí)可析出晶體 g g。溶解度曲線溶解度曲線（20092009年）年）1010下圖是下圖是a a、b b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是法不正確的是 A Aa a的溶解度大于的溶解度大于b b的的溶解度溶解度 B B在一定條件下，

3、在一定條件下，a a、b b飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相等能相等 C C將將t t時(shí)時(shí)b b的飽和溶液的飽和溶液升溫升溫至至4040，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變變 D D1010時(shí)，分別用時(shí)，分別用100 g100 g水配制水配制a a、b b飽和溶液飽和溶液所需所需a a的質(zhì)的質(zhì)量小于量小于b b的質(zhì)量的質(zhì)量【2012】右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是確的是A甲的溶解度等于乙的溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度 B升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤荷邷囟瓤梢詫⒓椎牟伙柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤篊20 時(shí)，

4、時(shí)，100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 gD40 時(shí)，分別用時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需水配制甲、乙的飽和溶液，所需 甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【2013】14右圖是右圖是A、B的溶解度曲線。的溶解度曲線。t2時(shí)分別將時(shí)分別將100gA、B的飽和溶液降溫至的飽和溶液降溫至t1，析出固體治理，析出固體治理A B（填（填“”、“”或或“”）；把）；把t2時(shí)時(shí)150gA的飽和溶液稀釋為的飽和溶液稀釋為20%，需加水，需加水 g。溶液質(zhì)量變化的計(jì)算溶液質(zhì)量變化的計(jì)算（2009） 19某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行

5、實(shí)驗(yàn)定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵天平不平衡，由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正確確?為什么為什么? 溶液質(zhì)量變化的計(jì)算溶液質(zhì)量變化的計(jì)算（2010）9.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是( ) A.鐵片浸入稀硫酸中鐵片浸入稀硫酸中 B.鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵片浸入硫酸銅溶液中 C.氧化鐵加入稀鹽酸中氧化鐵加入稀鹽酸中 D.碳酸氫鈉加入稀鹽酸中碳酸氫鈉加入稀鹽酸中 溶液質(zhì)量變化的計(jì)算溶液質(zhì)

6、量變化的計(jì)算（2011）16在在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量原混合溶液的質(zhì)量 （填（填“大大”或或“小小”）；）； 溶液質(zhì)量變化的計(jì)算溶液質(zhì)量變化的計(jì)算（2012）右圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。）右圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由由此可知，葡萄糖由 種元素組成，其種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。要把。要把10 g這這種葡萄糖溶液稀釋為種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的的溶液，需要水的質(zhì)量為質(zhì)量為 g。溶液質(zhì)量變化的計(jì)算溶液質(zhì)量變化的計(jì)算（2011）17(2分分)右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上右圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明。的部分文字說明。 (1)取取10mL該硫酸可配制成該硫酸可配制成98的硫酸的硫酸 g。 (2)取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成S02氣體：氣體：Zn+2H22O4 (濃