專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化2（徐明利）

1、期末復(fù)習(xí)·化學(xué)反應(yīng)原理四 姓名： 班級(jí)： 專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（私立諸暨高級(jí)中學(xué)·徐明利）第二單元 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化一、原電池的工作原理1.概念：把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。2.構(gòu)成條件：（1）能自發(fā)地發(fā)生 反應(yīng)。 （2）有兩種 作電極。電池 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng)式 堿性鋅錳電池（Zn|KOH|MnO2）2MnO2+2H2O+2e-= 2MnOOH+2OH-鉛蓄電池（Pb|HSO4|PbO2）Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O氫氧燃料電池（H2-O2） 甲烷氧氣燃料電池CH4-KOH-O2 （3）電極材料均插入 中，兩種不同的電解質(zhì)溶液可通過

2、 進(jìn)行連接。 （4）形成 （兩電極接觸或用導(dǎo)線連接）。3.工作原理（以Zn-Cu-H2SO4為例）原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示：4.常見的電源：二、電解池的工作原理思考：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2？1.電解池：把 轉(zhuǎn)化為 能的裝置，也叫電解槽。2.構(gòu)成條件： 3.電極反應(yīng)和電極名稱陽極：與直流電源的 相連的電極，發(fā)生 反應(yīng)，放電順序 陰極：與直流電源的 相連的電極，發(fā)生 反應(yīng)陽離子放電順序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+&

3、gt;Na+>Ca2+>K+4.惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律類型實(shí)例所含離子電極反應(yīng)式總反應(yīng)式Ph復(fù)原電解水型NaOH溶液 陽極： 陰極： H2SO4溶液 陽極： 陰極： Na2SO4 陽極： 陰極： 電解電解質(zhì)型HCl溶液 陽極： 陰極： CuCl2溶液 陽極： 陰極： 放氫生堿型NaCl溶液 陽極： 陰極： 放氧生酸型CuSO4溶液 陽極： 陰極： 三、電解池的應(yīng)用1.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水 （1）飽和食鹽水中存在著 、 、 、 四種離子，用石墨作電極，通電時(shí) 和 優(yōu)先放電。 （2）陽極電極反應(yīng)式： ；陰極電極反應(yīng)式： 總反應(yīng)式： 。（3）電解熔融的氯化鈉時(shí)，電極反應(yīng)式為 、

4、總反應(yīng)式為： 2、電解精煉銅 作陽極，電極反應(yīng)式 ； 作陰極，電極反應(yīng)式 ；用 作電解液，最后純銅在 極上析出。3.電鍍通常把鍍層金屬作 極，把待渡金屬作為 極，用含有 作電鍍液。期末復(fù)習(xí)·化學(xué)反應(yīng)原理四 姓名： 班級(jí)： 第二單元 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化自測(cè)題1.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是 （ ）A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能C綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能2下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是 （ ）A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制

5、H2、O2時(shí)銅作陽極3下列裝置屬于原電池的是 （ ）4把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 ( )Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca5鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是 （ ）A.反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變B.反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變C.反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量增加D.反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量減少6用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分

6、別是H2和O2的是 ( )A稀NaOH溶液 BHCl溶液 C酸性MgSO4溶液 D酸性AgNO37將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是 ( )A123 B.321 C.631 D.6328下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是： ( )A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g

7、9鎳鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH-2e-Cd(OH)2 ；2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH- 下列說法不正確的是 ( )A電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B電池的總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 C電池充電時(shí)，鎘元素被還原 D電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接 10高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確的是 (

8、 )A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)X Ya b11右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 （ ）a電極b電極x電極溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl212.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是 （ ）Ax是正極，y是負(fù)極 Bx是負(fù)極，y是正極 Ca極和Pt都有氣泡產(chǎn)生 DU形管中溶液的堿性增強(qiáng)13.在如圖所示的鋅銅原電池中：Zn為 極，Cu為 極；負(fù)極上發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ，正極上