化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)練習(xí)34(專題3第四單元)

1、化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)練習(xí)34：(專題3第四單元) 沉淀溶解平衡班級 姓名 學(xué)號 一、選擇題1試驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是 ( )A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 氨水2一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體) Ba2+2OH。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 ( )A溶液中鋇離子數(shù)目減小B溶液中鋇離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大DPH減小3有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 ( )AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAg

2、Cl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變4已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積K sp且KspC（An+）m·C（Bm-）n，則其K sp為 ( )A2.33×104B1×105C1×1010D1×10125寫出難溶電解質(zhì)PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表達(dá)式或溶度積表達(dá)式錯(cuò)誤的是 ( )APbCl2(s)Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+

3、)·c(Cl)2 BAgBr(s)Ag+Br； Ksp=c(Ag+)·c(Br)CBa3(PO4)2(s)3Ba2+2PO43；Ksp=c(Ba2+)3·c(PO43)2DAg2S(s)2Ag+S2；Ksp=c(Ag+)·c(S2)二、填空題6溶解平衡常數(shù)(Ksp)：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積Ksp為一常數(shù)，稱為 ，簡稱 。如：MmAn的的Ksp= 。7溶度積規(guī)則：在難溶電解質(zhì)的溶液中，各離子濃度冪之乘積稱為離子積：Qc = c(Mn+)m · c(Am-)n 當(dāng)Qc > Ksp時(shí)，溶液處于 ，生成沉淀；

4、當(dāng)Qc = Ksp時(shí)，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為 溶液。 當(dāng)Qc < Ksp時(shí)，溶液未達(dá)飽和，沉淀 。 8對于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq），若改變條件，對其有何影響？條件平衡移動(dòng)方向C(Ag+)C(Cl)溶解量Ksp溶解度（S）升高溫度加 水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)9已知Ksp（ZnS）2.0×1022，Ksp（CdS）8.0×1027，在Zn2和Cd2兩溶液中（濃度相同）分別通H2S至飽和，離子在酸度較大時(shí)生成沉淀，而離子在酸度較小時(shí)生成沉淀。10.向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的

5、鹽酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag）、C（Cl）的乘積是個(gè)常數(shù)：C（Ag）·C（Cl）1.0×1010，試求：（1）沉淀生成后溶液中C（Ag）為（2）沉淀生成后溶液的PH是三、計(jì)算11氯化銀在25時(shí)溶解度為0.000192g100gH2O，求它的溶度積常數(shù)。蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理課時(shí)練習(xí)34：(專題3第四單元) 沉淀溶解平衡參考答案 一、選擇題1D 2A 3AC 4C 5D二、填空題6溶度積常數(shù)，溶度積。 c(Mn+)m · c(Am-)n7 處于過飽和溶液狀態(tài)， 飽和 發(fā)生溶解。8答案略9Zn2；Cd2 10 107mol/L2 三、計(jì)算10解：因?yàn)锳gCl飽和溶液極稀，可以認(rèn)為1gH2O的體積和質(zhì)量與1mLAgCl溶液體積和質(zhì)量相同， 所以在 lL AgCl飽和溶液中含有AgCl0.00192g，AgCl的摩爾質(zhì)量為143.4g·mol-1,將溶解度用物質(zhì)的量濃度為表示為：因溶解的AgCl完全電離，故 c(Ag+)=c(Cl-)0.00192g/143.4g·mol-11.34×10-5mol·L-1，所以 KSP (AgCl)c(Ag+)·c(Cl-)=(1.34×l 0-5)21.8×10-10 原創(chuàng)系列課時(shí)練習(xí) 專供