初二_化學(xué)反應(yīng)_2010

1、化學(xué)反應(yīng)原子量、分子量與莫耳課文重點(diǎn)與演練1.原子量和分子量(1)原子質(zhì)量很小，難以測量。但我們可以測量不同原子的相對質(zhì)量大小。(2)以【C12】作為標(biāo)準(zhǔn)，其它單一原子和一個(gè)碳原子質(zhì)量的比值，稱為原子量。如：H【1】；O【16】；N【14】。(3)原子量是原子質(zhì)量比值，僅有大小，沒有單位。(4)以下是常見原子的原子量：元素HNNaAlClCaAg原子量114232736.540108元素COMgSKCuI原子量121624.3323963.5127注：實(shí)際上原子量多非整數(shù)，此與同位素含量有關(guān)，國中不討論。(5)分子量：分子中所有組成原子的原子量總和。注：離子化合物，如：氯化鈉，不以分子存在，故

2、不稱分子量，而稱莫耳質(zhì)量。（莫耳觀念后述）(6)分子量可以代表分子質(zhì)量的大小，僅有大小，沒有單位。老師講：請問H2、H2O的分子量各為多少？（原子量：H1、O16）答：H2：【2】。H2O：【18】。詳解 將分子中所有原子的原子量加總即為分子量。故H2的分子量是112；H2O的分子量是1×21621618。學(xué)生做：請問氨（NH3）、硫酸（H2SO4）、碳酸鈣（CaCO3）、二氧化碳（CO2）、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的分子量各為多少？（原子量：H1、C12、O16、N14、Na23、Ca40、S32）答：氨（NH3）：【17】。硫酸（H2SO4）：【98】。碳酸鈣（CaCO3）：

3、【100】。二氧化碳（CO2）：【44】。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）：【158】。2.莫耳(1)【6×1023】個(gè)粒子稱為一莫耳（mole，6×1023稱為【亞佛加厥常數(shù)】）。(2)一莫耳原子（分子）的質(zhì)量克數(shù)恰等于其【原子量】（【分子量】）。如：一莫耳鈉原子的質(zhì)量為【23】克（鈉原子量23）；一莫耳硫酸的質(zhì)量為【98】克（硫酸分子量98）。(3)莫耳數(shù)求法：莫耳mole(4)莫耳是計(jì)數(shù)的單位，如同12個(gè)稱為一打，計(jì)算想法相同：一打12個(gè)；一莫耳6×1023個(gè)。二打有【24（12×2）】個(gè)；二莫耳有【1.2×1024（6×1023&

4、#215;2）】個(gè)。36個(gè)是【3（）】打；1.8×1024有【3（）】莫耳。(5)實(shí)驗(yàn)上計(jì)算莫耳的方式是稱重，因?yàn)橐荒镔|(zhì)的克數(shù)等于其原子量（分子量）。可由重量計(jì)算莫耳數(shù)：設(shè)一瓶水250公克，而一莫耳二氧化碳（CO2）有44公克（因?yàn)榉肿恿?4）。二瓶水共【500（250×2）】公克；二莫耳CO2【88（44×2）】公克。1000公克的水有【4（）】瓶；176公克CO2有【4（）】莫耳。(6)我們無法直接由質(zhì)量求個(gè)數(shù)，或者由個(gè)數(shù)求質(zhì)量，必須利用莫耳做橋梁：【莫耳】。老師講：銅（Cu）的原子量為63.5，則：(1)1莫耳的銅有多少個(gè)原子？其質(zhì)量為多少公克？(2)2

5、莫耳的銅有多少個(gè)原子？其質(zhì)量為多少公克？答：(1)【6×1023】個(gè)原子；【63.5】公克。(2)【1.2×1024】個(gè)原子；【127】公克。詳解一莫耳即6×1023個(gè)，故個(gè)數(shù)6×1023×莫耳數(shù)，所以：(1) 1莫耳銅有6×1023×16×1023個(gè)銅原子。一莫耳物質(zhì)質(zhì)量原子量或分子量，即一莫耳銅有63.5克。已知質(zhì)量莫耳數(shù)×原（分）子量，故1莫耳銅有63.5×163.5克。(2)2莫耳銅有6×1023×21.2×1024個(gè)銅原子。一莫耳物質(zhì)質(zhì)量原子量或分子量，即

6、一莫耳銅有63.5克。已知質(zhì)量莫耳數(shù)×原（分）子量，故2莫耳銅有63.5×2127克。學(xué)生做：銅（Cu）的原子量為63.5，則6.35克的銅（Cu）含有多少莫耳的銅原子？約為多少個(gè)銅原子？答：【0.1】莫耳銅原子；【6×1022】個(gè)銅原子。課堂練習(xí)（ B ）1.下列有關(guān)于氨（NH3）和水（H2O）的敘述，何者正確？（原子量：N14，H1，O16）(A) 3莫耳的氨和2莫耳的水含有相同數(shù)目的氫原子(B)相同莫耳數(shù)的氨和水，所含分子數(shù)相同(C) 17公克的氨和18公克的水含有相同數(shù)目的原子(D)相同重量的氨和水，含有相同的分子數(shù)?！?9.北五專】（ C ）2.氧的原子

7、量為16，意思是告訴我們：(A) 1個(gè)氧原子的質(zhì)量是16公克(B) 1克氧原子有16莫耳原子(C) 1莫耳氧原子的質(zhì)量是16克(D)每莫耳氧原子的質(zhì)量是16×6×1023克?！?9.中五?！浚?A ）3.質(zhì)量1.8公克的葡萄糖（C6H12O6）含有：(A) 6×1021個(gè)葡萄糖分子(B) 2.4×1022個(gè)原子(C) 6×1021個(gè)碳原子(D) 0.36公克的碳。（原子量：C12，H1，O16）（ D ）4.下列關(guān)于莫耳的敘述，何者是正確的？（原子量：H1，O16）(A)氫氣1莫耳重2公克，氧氣1莫耳重16公克(B)氫氣1莫耳含有的原子數(shù)與氧氣

8、1莫耳含有的原子數(shù)不同(C)過錳酸鉀（KMnO4）1莫耳含有6×1023個(gè)氧原子(D)氨1莫耳含有6×1023個(gè)氮原子?！?0.北五?！浚?A ）5.常溫時(shí)，下列那一種純物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多？（原子量：C12，O16，H1）(A) 0.2莫耳氧氣(B) 4.4克二氧化碳(C) 0.1莫耳碳酸鈣(D) 3.6克水?！?1.臺(tái)北】（ B ）6.下列四種物質(zhì)：甲. 3莫耳水；乙. 2莫耳二氧化碳；丙. 3莫耳氨；丁. 2莫耳氫氧化鈉。則其質(zhì)量由大到小依序?yàn)楹?？（原子量：H1，O16，N14，Na23，C12）(A)甲丙丁乙(B)乙丁甲丙(C)丙丁甲乙(D)丁乙甲丙?！?2.北五

9、專】（ D ）7.4公克的氫氣其分子數(shù)目有多少個(gè)？（原子量：H1）(A) 3.0×1023(B) 2.4×1024(C) 3.0×1024(D) 1.2×1024?！?3.中五?！浚?B ）8.一莫耳氧分子之質(zhì)量為32公克，則一個(gè)氧原子之質(zhì)量為多少公克？(A) 5.33×1023(B) 2.67×1023(C) 32(D) 16?！?3.南五專】（ A ）9.小英秤取171公克的純蔗糖（C12H22O11），其中共含有多少個(gè)蔗糖分子？（原子量：C12，O16，H1）(A) 3×1023(B) 6×1023(C) 9

10、×1023(D) 1.2×1024。（ B ）10.下列各物質(zhì)何者所含的原子數(shù)量最多？（原子量：Ca40，O16，H1，C12）(A) 3×1023個(gè)Ca原子(B) 2莫耳的氧氣(C) 18克的水分子(D) 24克的碳原子。（ C ）11.下列有關(guān)碳酸鈣（分子量100）的敘述，何者錯(cuò)誤？(A) 1莫耳碳酸鈣含6×1023個(gè)鈣原子數(shù)(B)分子式為CaCO3(C) 1莫耳碳酸鈣含6×1023個(gè)氧原子數(shù)(D) 1莫耳碳酸鈣重量是100公克?！?6.北五?！浚?B ）12.已知鈣的原子量為40，碳的原子量為12，氧的原子量為16，試求碳酸鈣的分子量？(

11、A) 68(B) 100(C) 120(D) 1960?！?7.高雄】（ B ）13.2.8克的一氧化碳含多少個(gè)一氧化碳分子？（原子量：O16，C12）(A) 6.0×1023(B) 6.0×1022(C) 2.4×1024(D) 2.4×1023?！?7.高雄】（ B ）14.一莫耳氧氣的質(zhì)量為32公克，則3×1023個(gè)氧分子的質(zhì)量為：(A) 4公克(B) 16公克(C) 8公克(D) 32公克?！?7.北五?！浚?B ）15.過錳酸鉀（KMnO4）1莫耳含有多少個(gè)氧原子數(shù)？(A) 1.2×1024(B) 2.4×1024

12、(C) 3.6×1024(D) 4.8×1024。【87.南五?！浚?C ）16.在常溫常壓下，一般氣體的密度與氣體分子量成正比，即分子量越小的氣體，其密度越小。則家庭或工廠中何種氣體外泄時(shí)，會(huì)積存在地面附近，較不易飄散？(A)氨氣（NH3）(B)天然氣（CH4及C2H6）(C)石油氣（C3H8及C4H10）(D)氫氣（H2）。】（ B ）17.已知酒精的分子式為C2H5OH，則酒精的分子量為多少？（碳的原子量12；氫的原子量1；氧的原子量16）(A) 60(B) 46(C) 36(D) 29。【88.北五?！浚?C ）18.硫酸的分子式是H2SO4，現(xiàn)有純硫酸196公克，

13、試問相當(dāng)于有多少莫耳？（原子量：H1，O16，S32）(A) 0.5(B) 1(C) 2(D) 3?！?8.中五?！浚?C ）19.氧的原子量為16，碳的原子量為12，下列敘述何者正確？(A)每個(gè)氧原子重16克(B)每個(gè)氧原子的質(zhì)量是每個(gè)碳原子質(zhì)量的16倍(C) 6×1023個(gè)氧原子重16克(D) 1克的氧原子有16個(gè)?！?8.臺(tái)中二中】（ A ）20.下列何者質(zhì)量最大？(A) 0.4莫耳氧氣(B) 3×1023個(gè)氧原子(C) 9克水(D) 6×1022個(gè)水分子?！?8.臺(tái)中二中】（ B ）21.若水與雙氧水中所含氫的質(zhì)量相同，則水與雙氧水中所含氧的質(zhì)量比為何？（

14、水：雙氧水）(A) 18：34(B) 1：2(C) 2：1(D) 1：16?！?8.臺(tái)中二中】（ A ）22.在已盛裝5.00 mL純水量筒中，以滴管逐滴滴入20滴純水，最后量筒液面如右圖所示，已知水的密度為1公克立方公分，水的分子量為18，則由此實(shí)驗(yàn)估計(jì)1滴純水中的水分子數(shù)為若干？(A) ()×6×1023(B) ()×6×1023(C) ()×6×1023(D) ()×6×1023?！?9.臺(tái)北】（ D ）23.小明打完球后回到教室，由于口渴立刻將茶杯中180 mL的水一口氣喝完，試問小明大約喝下多少個(gè)水分子？

15、（原子量：H1，O16）(A) 10(B) 180(C) 180×1023(D) 60×1023?！?9.高雄】（ B ）24.一莫耳氯化鈣分子共含多少個(gè)原子？(A) 2.4×1024(B) 1.8×1024(C) 1.2×1024(D) 6×1023。【89.南五?！浚?B ）25.若原子量的標(biāo)準(zhǔn)由原來碳12的原子量為12，改成碳12的原子量為24的話，下列敘述哪些為正確？(甲)氧的原子量由16變?yōu)?2；(乙)每一個(gè)氧原子重量為克；(丙) 18克水中含有6×1023個(gè)水分子；(丁) 2克氫氣和16克氧氣含有相同的分子數(shù)。(

16、A)甲乙(B)甲丙(C)乙丙(D)丙丁?！?9.建中】（ D ）26.下列各指定量的化合物中，何者含氫原子數(shù)最多？（原子量：H1，N14，C12，O16）(A) 1.7克NH3(B) 1.6克CH4(C) 3.6克H2O(D) 0.5克H2。（ D ）27.四氟化碳分子式CF4，分子量88，已知碳原子量為12，則下列何者錯(cuò)誤？(甲) 1莫耳CF4之質(zhì)量為88克；(乙) 88克之CF4含有6×1023個(gè)CF4分子；(丙)氟之原子量為76；(丁)一個(gè)CF4分子之質(zhì)量為88克。(A)甲丙(B)乙丁(C)甲乙(D)丙丁。（ C ）28.等重的下列各物質(zhì)：(甲)H2C2O4；(乙)NH3；(丙

17、)C2H4，所含原子數(shù)多寡順序?yàn)楹?？（C12，N14，H1，O16）(A)甲乙丙(B)丙乙甲(C)乙丙甲(D)甲丙乙。【89.臺(tái)中二中】化學(xué)反應(yīng)方程式課文重點(diǎn)與演練200 400atmFe1.化學(xué)方程式：將化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物，以化學(xué)式及一些簡單的符號(hào)相連，寫出一類似數(shù)學(xué)方程式的橫式，稱為化學(xué)反應(yīng)式，又稱化學(xué)方程式，簡稱反應(yīng)式或方程式。示例：3H2N22NH32.示例的方程式中：(1)表示【反應(yīng)方向】。示例表示氫和氮化合成氨，如箭頭方向相反，則是氨分解成氫和氮。(2)左邊的物質(zhì)稱為【反應(yīng)物】，右邊的物質(zhì)稱為【生成物】。反應(yīng)物與生成物不只一個(gè)時(shí)，以相連。(3)示例中化學(xué)式前的數(shù)字（如：3、

18、2）稱為【均衡系數(shù)】，系數(shù)為1時(shí)可省略。均衡系數(shù)代表反應(yīng)物與生成物的【個(gè)數(shù)】或【莫耳數(shù)】，如在同溫同壓下，亦可代表氣體的【體積】。(4)箭頭上方或下方注明條件或方法。示例中：甲. Fe表示以Fe為催化劑。乙. 200代表反應(yīng)時(shí)溫度。丙. 400 atm代表反應(yīng)時(shí)壓力。丁. 式中若有則表示加熱。(5)有時(shí)在反應(yīng)物與生成物旁注明它們的狀態(tài)：甲.表示氣體。如：H2。乙.表示沉淀。如：CaCO3。丙.g表示氣體。如：N2（g）。丁.l表示液體。如：H2O（l）。戊.s表示固體。如：Cu（s）。己.aq表示水溶液。如：HNO3（aq）。3.注意：(1)均衡系數(shù)并不代表質(zhì)量，但代表分子的莫耳數(shù)。如果要將莫

19、耳數(shù)轉(zhuǎn)換成質(zhì)量，則必須將【莫耳數(shù)×原（分）子量】。(2)化學(xué)反應(yīng)式必須依據(jù)事實(shí)（實(shí)驗(yàn)結(jié)果），不可隨便臆測及任意指定反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式或數(shù)量。(3)反應(yīng)式可以顯示反應(yīng)的方向及結(jié)果，但是不能告訴我們反應(yīng)的快慢（速率）。4.平衡化學(xué)反應(yīng)式：根據(jù)原子不滅定律，調(diào)整各化學(xué)式前的均衡系數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的【種類】及【數(shù)目】都不變，稱為平衡化學(xué)反應(yīng)式。式一：H2O2H2O（未平衡）式二：2H2O22H2O（已平衡）5.平衡反應(yīng)式，國中所用的方法是【觀察】法，即采取以下步驟均衡：(1)將箭號(hào)兩端最復(fù)雜的化合物系數(shù)訂為【1】或【2】。(2)由箭頭兩邊僅出現(xiàn)一次的元素開始，依序平衡箭號(hào)兩端原子的

20、種類、數(shù)目。老師講：試寫出并平衡下列反應(yīng)方程式：(1)水電解成氫和氧。答：【2H2O2H2O2】。(2)雙氧水分解成氧和水。答：【2H2O2O22H2O】。(3)碳酸鈉加鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳。答：【Na2CO32HCl2NaClH2OCO2】。詳解 (1)寫出未平衡方程式：H2OH2O2最復(fù)雜的化合物系數(shù)訂為1：1H2OH2O2由只出現(xiàn)1次的元素依序平衡1H2O1H2O21H2O1H2O2化成整數(shù)比：2H2O2H2O2 (2)寫出未平衡方程式：H2O2O2H2O最復(fù)雜的化合物系數(shù)訂為1：1H2O2O2H2O由只出現(xiàn)1次的元素依序平衡1H2O2O21H2O1H2O2O21H2O化成整數(shù)比

21、：2H2O2O22H2O(3)如有必要，將均衡系數(shù)化為最簡單【整數(shù)】比。(3)寫出未平衡方程式：Na2CO3HClNaClH2OCO2最復(fù)雜的化合物系數(shù)訂為1：1Na2CO3HClNaClH2OCO2由只出現(xiàn)1次的元素依序平衡1Na2CO3HCl2NaClH2OCO21Na2CO32HCl2NaClH2OCO21Na2CO32HCl2NaCl1H2OCO21Na2CO32HCl2NaCl1H2O1CO2檢查氧也平衡了，故最后結(jié)果為：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2學(xué)生做：試寫出并平衡下列反應(yīng)方程式：(1)鎂加二氧化碳生成碳和氧化鎂。(2)鈉加水生成氫和氫氧化鈉。(3)碘化鉀加硝酸鉛生

22、成碘化鉛和硝酸鉀。(4)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。(5)碳加三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳。答：鎂加二氧化碳生成碳和氧化鎂：【2MgCO2C2MgO】。鈉加水生成氫和氫氧化鈉：【2Na2H2OH22NaOH】。碘化鉀加硝酸鉛生成碘化鉛和硝酸鉀：【2KIPb(NO3)2PbI22KNO3】。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水：【2NaHCO3Na2CO3CO2H2O】。碳加三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳：【3C2Fe2O34Fe3CO2】。課堂練習(xí)（ B ）1.燃燒反應(yīng)：C2H6x O2y CO2z H2O，則：(A) x，y4，z5(B) x，y2，z3(C) x，y1，z4(D

23、) x，y2，z3?！?0.南五專】（ D ）2.燃燒反應(yīng)：C3H8x O2y CO2z H2O，若x、y、z為最簡整數(shù)比，則yzx為？(A) 5(B) 4(C) 3(D) 2?！?2.南五?！浚?A ）3.Na與H2O之反應(yīng)為：w Nax H2Oy NaOHz H2，其中w、x、y、z皆表平衡方程式之系數(shù)。下列何者正確？(A) wx(B) wz(C) yz2(D) xyz6。（ C ）4.氫氧化鉀硝酸之化學(xué)反應(yīng)方程式為：(A) 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O(B) 2KOHH2SO4K2SO42H2O(C) KOHHNO3KNO3H2O(D) K2OHH(NO3)22KNO3H2O

24、?！?6.中五專】（ B ）5.化學(xué)式ZnHCl可代表下列哪一項(xiàng)？(A)鎂鹽酸(B)鋅鹽酸(C)鎂硫酸(D)鋅硫酸?！?7.省聯(lián)】（ A ）6.如右圖，以口對澄清石灰水吹氣，則可使溶液發(fā)生混濁現(xiàn)象，其反應(yīng)的方程式為下列何項(xiàng)？(A) Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(B) 2NaHCO3CO2Na2CO3H2O(C) CaOCO2CaCO3(D) CaClH2OCO2CaCO32HCl?！?7.中五專】（ C ）7.下列何者為鎂帶燃燒的化學(xué)反應(yīng)式？(A) 2MgO2MgO2(B) MgO2MgO2(C) 2MgO22MgO(D) 2Mg2O4MgO2?！?9.中五?！浚?D ）8.下列有關(guān)大

25、理石與鹽酸制造CO2的實(shí)驗(yàn)敘述，何者錯(cuò)誤？(A)此反應(yīng)的方程式為：CaCO32HClCaCl2H2OCO2(B)可用排水集氣法收集(C)此CO2氣體通入石灰水將產(chǎn)生混濁現(xiàn)象(D)將酚酞滴入CO2的水溶液將呈現(xiàn)紅色?！?9.中五?！浚?C ）9.乙醇（C2H5OH）與氧（O2）燃燒產(chǎn)生二氧化碳（CO2）與水（H2O），其均衡的化學(xué)方程式中，反應(yīng)物與生成物各項(xiàng)系數(shù)總和為何？(A) 7(B) 8(C) 9(D) 10?！?9.臺(tái)中一中】（ D ）10.下列化學(xué)反應(yīng)平衡式的寫法何者正確？(A) Na2H2ONaOHH2O2(B) 2H2O2MnO22H2OO2(C) CaCO32HClCaOCl2CO

26、2(D) MgO2MgO?！?9.臺(tái)中二中】（ B ）11.干粉滅火器使用時(shí)是打開鋼瓶活塞，將干粉用高壓的氮?dú)鈮撼鰢娤蚧鹪?，則碳酸氫鈉遇熱分解產(chǎn)生下列反應(yīng)：x NaHCO3y Na2CO3z CO2w H2O，試求平衡后，反應(yīng)式的系數(shù)和（xyzw）為何？(A) 4(B) 5(C) 6(D) 7?！?9.嘉義高中】質(zhì)量守恒定律課文重點(diǎn)與演練1.質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。2.依道耳吞原子說，化學(xué)反應(yīng)只是原子重新排列，其種類、數(shù)目都不變，因此反應(yīng)前后的總質(zhì)量必相同。3.要符合質(zhì)量守恒，必須計(jì)算所有反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量。通常要在密死循環(huán)境中才能符合質(zhì)量守恒定律：注：

27、所謂密閉是指物質(zhì)不能進(jìn)出，不一定要封閉。(1)開放系統(tǒng)：加熱方糖，因?yàn)闀?huì)分解出水蒸氣逸散到空氣中，所以質(zhì)量減少。加熱鋼絲絨，因?yàn)殍F會(huì)和空氣中的氧結(jié)合，所以質(zhì)量會(huì)增加。(2)密閉系統(tǒng)：1. 在密閉系統(tǒng)加熱方糖與鋼絲絨，因沒有物質(zhì)進(jìn)出，故反應(yīng)前后質(zhì)量不變。老師講：大理石與鹽酸在反應(yīng)前的總質(zhì)量為100公克，反應(yīng)后總質(zhì)量為99 公克，有關(guān)此反應(yīng)的敘述何者正確？(A)反應(yīng)前、后總質(zhì)量不相等，所以此反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律(B)反應(yīng)消耗大理石1公克(C)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳1公克(D)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣1公克。答：【C】。詳解 (A)所有化學(xué)反應(yīng)皆遵守質(zhì)量守恒定律。(B)條件不足，無法知道消耗大理石多少公克。(C)由

28、于反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳散逸到空氣中，導(dǎo)致總質(zhì)量減輕1公克，依質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳1公克。(D)此反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣。2. 錐形瓶內(nèi)，碳酸鈉溶液加氯化鈣溶液會(huì)生成氯化鈉溶液和碳酸鈣沉淀，因沒有物質(zhì)能離開錐形瓶，因此不論錐形瓶是否封口，都遵守質(zhì)量守恒定律?！緞?dòng)腦時(shí)間】想想看，鐵22.4公克與氧氣完全反應(yīng)后，生成氧化鐵32公克，則參與反應(yīng)的氧氣有多少公克？（鐵氧氧化鐵）答：依質(zhì)量守恒定律，氧的質(zhì)量為3222.49.6（公克）。課堂練習(xí)（ C ）1.40公克的鎂不完全燃燒后，生成物（含未燃燒的鎂）重62公克，請問有多少公克氧參與燃燒？（原子量：Mg24.3，O16）(A) 8(B) 11(C

29、) 22(D) 25。（ B ）2.已知一碳氧化合物的碳、氧重量比為3：8，當(dāng)6公克的碳完全與氧化合，生成此化合物，則其重量為多少公克？（原子量：C12，O16）(A) 16(B) 22(C) 32(D) 64。（ B ）3.若于密閉的錐形瓶中置入150公克1 M的Ba(NO3)2，另于試管中置入10公克2 M的Na2SO4，如右圖。當(dāng)輕輕傾倒錐形瓶，使瓶內(nèi)兩種溶液混合，則發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：Na2SO4Ba(NO3)22NaNO3BaSO4，若錐形瓶、試管及橡皮塞三者共重500公克，則反應(yīng)后之總重為：(A) 560克(B) 660克(C) 760克(D)數(shù)據(jù)不全，無法計(jì)算?！?4.中五

30、?！浚?A ）4.有一反應(yīng)為2A2BC2D，若6公克的A與8公克的B完全反應(yīng)，可生成11克的C和多少公克的D？(A) 3(B) 7(C) 12.5(D) 14公克?！?5.北職聯(lián)】（ C ）5.已知X、Y、Z三種不同的物質(zhì)，其反應(yīng)方程式為XY2Z，若X和Z物質(zhì)的分子量分別為32和30，則Y物質(zhì)的分子量為下列何者？(A) 8(B) 16(C) 28(D) 36。（ B ）6.在密閉的容器中置入10克的Na2CO3的水溶液及20克的CaCl2水溶液，則反應(yīng)依下列方程式進(jìn)行：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl 當(dāng)反應(yīng)完成后，此密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量共有幾克？(A) 50克(B) 30克(C

31、) 15克(D) 5克。（ A ）7.已知?dú)怏wX與氣體Y，反應(yīng)生成氣體Z的反應(yīng)式為3XY2Z，若取18克X與足量的Y完全反應(yīng)可生成42克Z，今改取16克的Y與足量的X完全反應(yīng)，可生成Z多少克？(A) 28(B) 30(C) 34(D) 54。【89.臺(tái)中二中】（ C ）8.如右圖，將一密閉的化學(xué)裝置在天平上稱量，當(dāng)在碳酸鈉溶液中注入氯化鈣水溶液后，下列敘述何者正確？(A)會(huì)有沉淀產(chǎn)生且重量增加(B)沉淀物為NaOH(C)本實(shí)驗(yàn)可用以說明質(zhì)量守恒定律(D)天平的右盤會(huì)下傾。【89.臺(tái)中女中】（ C ）9.A、B、C表示三種不同物質(zhì)，其分子量分別為10、18、24，若A和B反應(yīng)生成C，則下列何者可

32、能為其均衡反應(yīng)式？(A) ABC(B) A2BC(C) 3AB2C(D) 2ABC。簡單的化學(xué)計(jì)量課文重點(diǎn)與演練1.化學(xué)計(jì)量：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的需要量或生成物的產(chǎn)量。2.化學(xué)計(jì)量的基礎(chǔ)是化學(xué)反應(yīng)方程式，其中均衡系數(shù)代表物質(zhì)的【個(gè)數(shù)】或【莫耳數(shù)】，所以化學(xué)計(jì)量其實(shí)就是在計(jì)算【莫耳數(shù)】。3.回顧莫耳數(shù)的計(jì)算公式：莫耳mole4.化學(xué)計(jì)量的步驟：(1)【寫出均衡的化學(xué)反應(yīng)方程式】。(2)【將已知條件及所求換成莫耳數(shù)】。(3)【莫耳數(shù)比就是均衡系數(shù)比】。5.反應(yīng)方程式是顯示已參與反應(yīng)的各種物質(zhì)間的關(guān)系，因此需注意反應(yīng)物是否完全反應(yīng)掉（是否過量），題目中有兩個(gè)反應(yīng)物的條件時(shí)，就必須注意。老師講：1

33、莫耳的鎂，可以和多少莫耳的氧反應(yīng)？答：【0.5莫耳】。詳解 1.寫出均衡的化學(xué)反應(yīng)方程式：2MgO22MgO2.將已知條件及所求換成莫耳數(shù)鎂有1莫耳，氧有X莫耳3.莫耳數(shù)比均衡系數(shù)比Mg：O22：1 1 ： X 2：1 2X1X0.5（莫耳）老師講：24.3 g的鎂和足量的氧反應(yīng)時(shí)，可以生成氧化鎂多少莫耳？為多少公克？（鎂的原子量24.3）答：生成氧化鎂【1】莫耳；為【40.3】公克。詳解 1.寫出均衡的化學(xué)反應(yīng)方程式：2MgO22MgO2.將已知條件及所求換成莫耳數(shù)24.3克的鎂有1 mole，氧化鎂有X莫耳3.莫耳數(shù)比均衡系數(shù)比Mg：MgO2：2 1 ： X 2：2 2X2 X1（莫耳）產(chǎn)

34、生氧化鎂1莫耳，有多少公克？質(zhì)量莫耳數(shù)×分子量，氧化鎂分子量40.3故產(chǎn)生氧化鎂1×40.340.3 g學(xué)生做：已知1莫耳碘化鉀質(zhì)量為166公克，1莫耳碘化鉛質(zhì)量為461公克，則332公克碘化鉀與足量硝酸鉛作用，可生成碘化鉛幾公克？（2KIPb(NO3)2PbI22KNO3）(A) 115.3公克(B) 230.5公克(C) 461公克(D) 922公克。答：【C】?！?5.北五專】老師講：每莫耳甲烷（CH4）燃燒可以生成1莫耳二氧化碳，當(dāng)甲烷在足量的氧中燃燒產(chǎn)生5莫耳二氧化碳時(shí)，所燃燒的甲烷約有多少公克？（H1，C12，O16）(A) 16(B) 44(C) 80(D)

35、220。答：【C】。詳解 1.寫出均衡的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH42O2CO22H2O2.將已知條件及所求換成莫耳數(shù)CO2有5 mole；CH4有 mole3.莫耳數(shù)比均衡系數(shù)比CO2：CH41：1 5 ： 1：1 5 X80 g【動(dòng)腦時(shí)間】加熱小蘇打的分解反應(yīng)中，若要產(chǎn)生22 g二氧化碳，需要分解多少莫耳的小蘇打？答：1.寫出均衡的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22.將已知條件及所求換成莫耳數(shù)小蘇打 X mole；二氧化碳 0.5 mole老師講：工業(yè)上制硫酸乃是將硫燃燒，生成硫之氧化物，再與水作用。其反應(yīng)式為：2S3O22H2O2H2SO4。請問：（原子量：S32，O16

36、，H1）(1)為制得純硫酸245公克，需原料硫若干公克？ 答：【80】公克。(2)為制得純硫酸245公克，需消耗氧若干莫耳？ 答：【3.75】莫耳。(3)128公克的硫制得的硫酸可配成40 %（重量百分濃度）之硫酸水溶液幾公克？ 答：【980】公克?！?7.省聯(lián)】3.莫耳數(shù)比均衡系數(shù)比NaHCO3：CO22：1 X ： 0.5 2：1 X×10.5×2 X1（莫耳）詳解 (1)1.寫出均衡的化學(xué)反應(yīng)方程式：2S3O22H2O2H2SO42.將已知條件及所求換成莫耳數(shù) H2SO4有2.5 mole；S有mole3.莫耳數(shù)比均衡系數(shù)比 H2SO4：S 2：2 2.5 ：2：2

37、X80 g(2)1.寫出均衡的化學(xué)反應(yīng)方程式：2S3O22H2O2H2SO42.將已知條件及所求換成莫耳數(shù) H2SO4有2.5 mole；O2有Y mole3.莫耳數(shù)比均衡系數(shù)比 H2SO4：O22：3 2.5 ：Y 2：3 Y3.75 mole(3)制成的硫酸配成溶液中純硫酸的量（質(zhì)量）不變；即反應(yīng)所得的硫酸質(zhì)量溶液中的硫酸（溶質(zhì)）質(zhì)量，故我們先求反應(yīng)所得的硫酸：1.寫出均衡的化學(xué)反應(yīng)方程式：2S3O22H2O2H2SO42.將已知條件及所求換成莫耳數(shù) S有4 mole；H2SO4有 mole3.莫耳數(shù)比均衡系數(shù)比 S：H2SO42：2 4： 2：2 Z392 g制得的硫酸質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

38、量已知溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×wt%設(shè)硫酸水溶液質(zhì)量T公克392T× T980 g學(xué)生做：若欲得到88公克的二氧化碳，須用多少公克的大理石（含80 %碳酸鈣）加熱分解得之？（原子量：Ca40，C12，O16）(A) 88(B) 100(C) 200(D) 250。答：【D】?！?2.中五?！浚ㄗⅲ禾妓徕}分解之方程式：CaCO3CaOCO2）老師講：在一定的溫度和壓力下，氫與氧的體積比為3：2，完全化合成水蒸氣后，在同溫同壓下，剩下的氧與產(chǎn)生之水蒸氣之莫耳數(shù)比為何？(A) 1：6(B) 1：3(C) 1：2(D) 1：1。答：【A】。【82.南五?！吭斀庖阎瑴赝瑝合拢磻?yīng)方程式的

39、均衡系數(shù)比是氣體的體積比，也是莫耳數(shù)比。1.寫出均衡的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O22H2O2.將已知條件及所求換成莫耳數(shù)氫3莫耳；氧2莫耳；水X莫耳3.莫耳數(shù)比均衡系數(shù)比但需注意是否過量；由方程式可知，氫氣3莫耳需要氧氣1.5莫耳；氧氣2莫耳需要?dú)錃?莫耳，由此可知：氫用完，而氧剩下0.5莫耳。故計(jì)算時(shí)，應(yīng)以氫為準(zhǔn)。H2：H2O2：2 3 ： X 2：2 X 3 mole由前述已知，剩下氧0.5莫耳且產(chǎn)生水蒸氣3莫耳故氧與水蒸氣比為0.5：31：6；答案選A。學(xué)生做：在常溫常壓下，3公升的氫氣與1公升的氯氣完全作用，可產(chǎn)生氯化氫氣體幾公升？(A) 4(B) 3(C) 2(D) 1。答：【C】?！?/p>

40、84.南五?！空n堂練習(xí)（ D ）1.在高爐中，鐵的生成主要經(jīng)由下面的反應(yīng)：Fe2O33CO2Fe3CO2，1公斤的Fe2O3與足量的CO反應(yīng)可以生成多少莫耳的CO2？（原子量：C12，O16，F(xiàn)e56）(A) 3.13莫耳(B) 6.25莫耳(C) 12.50莫耳(D) 18.75莫耳。【78.北五?！浚?B ）2.氫和氮化合成氨，一莫耳的氫可以生成多少莫耳氨？(A) (B) (C) (D) 3。（ A ）3.潔凈的鎂帶2.43公克，放置在未加蓋的坩堝中加熱至完全呈白色的氧化鎂，請問可得若干公克的氧化鎂？（原子量：Mg24.3，O16）(A) 4.03(B) 8.06(C) 2.82(D) 5

41、.63。【79.中五?！浚?B ）4.相同溫度及壓力下，3公升的氧氣與3公升的氮?dú)馔耆磻?yīng)后，可生成多少公升N2O2氣體？(A) 1(B) 3(C) 6(D) 9。【79.南五專】（ C ）5.鎂和氧反應(yīng)，反應(yīng)式x Mgy O2z MgO。下列敘述何者正確？（原子量：Mg24.3，O16）(A)在均衡的化學(xué)方程式中，xyz6(B)每莫耳鎂與足量氧氣反應(yīng)，可生成兩莫耳氧化鎂(C) 48.6公克鎂與16公克氧氣反應(yīng)，可生成氧化鎂40.3公克(D) 3×1023個(gè)鎂原子，剛好可與相同數(shù)目氧分子完全反應(yīng)，生成氧化鎂?！?0.北五專】（ D ）6.已知反應(yīng)式如下：2KClO32KCl3O2；試

42、計(jì)算加熱24.5公克的KClO3，可以生成多少公克的氧？（原子量：K39，Cl35.5，O16）(A) 0.2公克(B) 0.3公克(C) 6.4公克(D) 9.6公克?！?1.北五?！浚?A ）7.滅火器內(nèi)裝有126公克之碳酸氫鈉，并有一瓶硫酸。遇有火警時(shí)，使硫酸和碳酸氫鈉作用生成二氧化碳，其反應(yīng)式為：2NaHCO3H2SO4Na2SO42H2O2CO2；請問碳酸氫鈉完全反應(yīng)，可產(chǎn)生多少莫耳之二氧化碳？（原子量：C12，Na23，O16，S32，H1）(A) 1.5(B) 2.0(C) 2.5(D) 3.0?！?1.中五?！浚?A ）8.根據(jù)方程式：a KIb Pb(NO3)2c PbI2d

43、 KNO3，下列何者正確？（原子量：K39，I127，N14，O16，Pb207）(A) 166.0公克的碘化鉀與足量的硝酸鉛作用，可以生成230.5公克碘化鉛沉淀(B) 166.0公克的碘化鉀與足量的硝酸鉛作用，可以生成461.0公克碘化鉛沉淀(C) 2莫耳碘化鉀能得到2莫耳碘化鉛(D) abcd8。（ B ）9.酯化反應(yīng)：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。設(shè)乙酸30公克與乙醇46公克在濃硫酸催化及加熱下，若完全反應(yīng)，則理論上可得乙酸乙酯多少克？（原子量：H1，C12，O16）(A) 30(B) 44(C) 76(D) 88?！?1.南五?！繉?shí)驗(yàn)號(hào)碼碳酸鈣重鹽酸體積剩余碳

44、酸鈣重11.00克5 mL0.75克22.00克10 mL1.50克33.00克20 mL2.00克44.00克40 mLX克（ B ）10.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO32HClCaCl2CO2H2O，小慧以固定濃度的鹽酸進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右表。則第四次實(shí)驗(yàn)中，X值為何？（原子量：Ca40，Cl35.5，O16，C12，H1）(A) 0.00(B) 2.00(C) 2.50(D) 3.00?！?3.臺(tái)北】（ A ）11.2莫耳氨與足量的鹽酸作用，可以生成幾公克的氯化銨？（原子量：N14，H1，Cl35.5）(A) 107(B) 71(C) 34(D) 2?！?3.中五?！繉?shí)驗(yàn)號(hào)

45、碼鋅（公克）鹽酸（毫升）氯化鋅（公克）12.0404.024.0408.036.04012.0410.04016.0514.04016.0（ C ）12.右表為小華試驗(yàn)鋅與鹽酸反應(yīng)的五次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試問在第4號(hào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)剩下鋅多少公克？（原子量：H1，Zn65，Cl35.5） (A) 0(B) 1(C) 2 (D) 4。（ B ）13.電解水的反應(yīng)方程式為：2H2O2H2O2，今若以右圖電解水的裝置收集混合氣體0.3莫耳時(shí)，將有多少克的水被電解？（原子量：H1，O16）(A) 5.4克(B) 3.6克(C) 1.8克(D) 0.9克?！?5.省聯(lián)】試驗(yàn)號(hào)碼鋅（g）硫酸（mL）硫酸鋅（g）10.5281.221.0282.431.5283.642.0284.852.5284.863.0284.8（ A ）14.鋁和鹽酸反應(yīng)可用2Al6HCl2AlCl33H2，若9克的鋁和36.5 %的鹽酸完全反應(yīng)，需此鹽酸若干克？（原子量：Al27，Cl35.5，H1.0）(A) 100(B) 150(C) 200(D) 250。（ C ）15.右表為建華試驗(yàn)鋅與硫酸反應(yīng)的六次反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則下列敘述何者正確？(A)在試驗(yàn)4、5、6中，硫酸是過量的(B)鋅與足量的硫酸