化學(xué)九年級(jí)下人教新課標(biāo)8.2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)4

1、化學(xué)九年級(jí)下人教新課標(biāo)8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)4教材分析案例章節(jié)：義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)九年級(jí)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)內(nèi)容分析：金屬和金屬材料是一個(gè)承上啟下的單元，金屬的化學(xué)性質(zhì)是本單元的重點(diǎn)，本課題重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究、結(jié)論分析的能力。教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)思路與設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)是在已討論過(guò)部分物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)上，對(duì)新知識(shí)的歸納學(xué)習(xí)。本課題基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納的方法，說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同、采用實(shí)驗(yàn)討論的探究方法，通過(guò)隊(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特

2、點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，引出金屬的活動(dòng)性順序。教學(xué)目標(biāo)分析知識(shí)與技能通過(guò)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性及其活動(dòng)性順序，并初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程；通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性研究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的能力；通過(guò)實(shí)驗(yàn)和游戲，培

3、養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作精神。教學(xué)內(nèi)容分析本課題的教學(xué)重點(diǎn)是在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，主要是在獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)的過(guò)程中引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對(duì)比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可靠結(jié)論的重要保證。置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。金屬活動(dòng)性順序是通過(guò)實(shí)驗(yàn)，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上分析得到的。探究分三步進(jìn)行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有

4、氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經(jīng)過(guò)了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。教學(xué)重難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序教學(xué)模式實(shí)驗(yàn)探究模式三、簡(jiǎn)單流程：四、教學(xué)設(shè)計(jì)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。我

5、們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？提出問(wèn)題， 回憶已有的知識(shí)得出：鐵、鎂、銅等引發(fā)學(xué)生思考、回憶提問(wèn)：這些金屬和氧氣發(fā)生反應(yīng)需要什么條件？小組討論、匯報(bào)考察學(xué)生對(duì)問(wèn)題的歸納能力引導(dǎo)：大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變化。想一想是誰(shuí)讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說(shuō)明什么？氧氣。鎂、鋁在常溫的條件下就可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明什么？熔點(diǎn)高，但金的表面沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)知識(shí)密切聯(lián)系實(shí)際生活以上的實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明什么？不同的金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件不同。與氧

6、氣反應(yīng)的條件不同說(shuō)明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同。培養(yǎng)認(rèn)知結(jié)構(gòu)結(jié)論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。投影資料：金屬可以與酸反應(yīng)放出氫氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率不同。設(shè)計(jì)（金屬與鹽酸或硫酸的實(shí)驗(yàn)）、展示、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究四種金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。展示本組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及成果?？疾鞂W(xué)生的設(shè)計(jì)問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究的能力師-生總結(jié)：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。并且鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)較為緩和。所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ɑ脽羝?shū)寫有關(guān)化學(xué)方程式訓(xùn)練基本的化學(xué)用語(yǔ)引出置換反應(yīng)的概念，即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)

7、生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如果我們把H加到四種金屬之間，你會(huì)把它加到哪兒討論，發(fā)表意見(jiàn)，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力我們?cè)谥v質(zhì)量守恒的時(shí)候，我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)？反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么？回答 ，寫出反應(yīng)方程式?；貞浺延兄R(shí)、引入新知識(shí)，為下面的實(shí)驗(yàn)做鋪墊那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵？學(xué)生思考反向思維，使知識(shí)構(gòu)建更合理實(shí)驗(yàn)銅與硫酸亞鐵反應(yīng)。觀察、描述、得出結(jié)論鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來(lái)，而銅不能反應(yīng)出鐵，說(shuō)明什么？如果一種金屬能把另一種金屬?gòu)乃娜芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。培養(yǎng)學(xué)生將描述性知識(shí)轉(zhuǎn)化為結(jié)論性

8、知識(shí)下面請(qǐng)大家只利用盒子里的溶液和金屬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)自行實(shí)驗(yàn)判斷鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?；顒?dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)并填表。匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，展示。將結(jié)論性的知識(shí)用實(shí)驗(yàn)探究的方法加以驗(yàn)證師-生總結(jié)：從以上的實(shí)驗(yàn)可以得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋海ɑ脽羝喝N金屬的活動(dòng)性）金屬活動(dòng)性順序表可以給我們一些什么信息？討論，交流后匯報(bào)1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。將本節(jié)課的知識(shí)更加合理化，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。學(xué)案設(shè)計(jì)(一)金屬與酸

9、溶液的反應(yīng)1、分別在放有少量鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中。2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象，并記錄在下表中。稀鹽酸稀硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式小結(jié)與交流1能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_ ；不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: _。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：_。2觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)方程式，比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的有什么不同；它們都是由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_與另一種_。_叫做置換反應(yīng)。(二)金屬與其它溶液的反應(yīng)活動(dòng)內(nèi)容及步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)情況記錄（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）結(jié)論或解釋（有關(guān)化學(xué)方程式）小結(jié)與交流1上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？2通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篲3經(jīng)過(guò)了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，