江蘇省鹽城市2014屆高三化學上學期期中試卷（無答案）新人教版

1、鹽城市2014屆高三年級第一學期期中考試化 學 試 題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國科學家最近指出：2050年后全球將出現(xiàn)的四大能源是，氫能 天然氣水合物空間太陽能發(fā)電氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是A B C D2.下列有關化學用語表示正確的是A甲苯的結構簡式：C7H8B水合氫離子電子式：C氟離子的結構示意圖： D中子數(shù)為18的硫原子S3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使苯酚顯紫色

2、的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B0.1mol·L1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42、ClC0.5mol·L1FeCl3溶液：K+、Na+、I、SO42D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1013 mol·L1的溶液：K+、Na+、Cl、HCO34.下列有關物質性質的應用不正確的是A濃H2SO4具有吸水性，可用來干燥氨氣BNa2CO3溶液具有堿性，可用于除器皿表面油污C鋰質量輕、比能量大，金屬鋰用作電池負極材料DClO2具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌5.用海帶灰制備單質碘的實驗中，涉及的操作正確且能達到實驗目的的是水溫度計萃取液濾液Cl2NaOH溶液

3、有機層A用圖所示裝置，過濾海帶灰浸取液B用圖所示裝置，在濾液中通入Cl2C用圖所示裝置，先放出下層液體，再放出有機層D用圖所示裝置，回收萃取劑苯并獲得單質碘6.今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：其推斷正確的是選項甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2HCOOHDFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl37.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，22.4LCCl4含有CCl鍵的數(shù)目為4NA B常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA C反應NH4N32N2+ 2H

4、2，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉移電子的數(shù)目為4NAD1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl的數(shù)目為3NA8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A銅溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+BNaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+ CO32C次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO+ Cl+2H+ = Cl2+ H2OD碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH = CaCO3+CO32+ 2H2ONaOH溶液負載NH3N2+H2O電極1O2電極29.瑞典ASES公司設

5、計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關說法正確的是A電池總反應為：4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2OB電池工作時，OH向正極移動C電極2發(fā)生的電極反應為：O2+4H+ + 4e=2H2OD電流由電極1經(jīng)外電路流向電極210.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是AY與Z的最高正價之和等于9C原子半徑的大小順序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY2與ZY2中的化學鍵類型相同不定項選擇題:本

6、題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列有關說法正確的是A反應CO2(g)+ C(s) = 2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的H 0B工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極C常溫下，0.1mol·L1 CH3COOH溶液pH=1D常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl) 減小12.藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（

7、咖啡酸）和Y（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。下列說法正確的是AX的分子式為C9H8O4BY、Z中均含1個手性碳原子CZ能發(fā)生加成反應、取代反應及消去反應D1mol Z至多可與1mol Br2發(fā)生反應13.0.1mol·L1Na2S溶液，下列關系正確的是Ac(Na+) = 2c(S2)Bc(OH) = c (H+) + c (HS) + 2c (H2S)Cc(Na+) c(S2) c (HS) c (OH)Dc(Na+) + c (H+) = 2c (S2) + c (HS) + c (OH)14.下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結

8、論A用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達爾效應雞蛋白分子直徑介于1nm100nmB向某氯化亞鐵溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質C碳酸鹽X加熱分解，產(chǎn)生的氣體通入酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍Y一定是Cl215.甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是T/K平衡轉化率3004506007509001050YZX1.00.90.80.60.40.20t1A脫氫反應的H0B600K時，Y點甲醇的(正) (逆)C從Y點到Z點可通過增大

9、壓強D在t1K時，該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L1非選擇題16.（12分）高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質溶解度如右圖)，其實驗流程如下：溶解度/gNaClO4的溶解度/g02040808020406060250100150200NaClO4NaClNH4ClNH4ClO4（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學方程式為。（2）80時浸取液冷卻至0過濾，濾渣的主要成分為 （寫化學式）。（3）反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為。（4）已知：2NH4ClO4 N2+ 2O2 + Cl2 +4H2O，現(xiàn)可提供溫度/下列試劑：a.飽

10、和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進行分步吸收或收集。ABCDE氣體E中收集到的氣體可能是 (填化學式) 。裝置D的作用可能是。A、B、C中盛放的藥品依次可以是(選填:、)。. a b d . c b e . b c f17.（17分）G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C7H8O，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應）和烯烴D（分子式C4H8）等為原料制取，合成路線如下：F百里酚酞已知：RCH=CH2 + CO + H2 RCH2CH2CHO（1）A的名稱為。（2）F中含氧官能團名稱和。（3）

11、D的結構簡式為。（4）BC的化學方程式為。（5）某化合物是B的同分異構體，其核磁共振氫譜有4組峰且面積比為9221，寫出該化合物的結構簡式(任寫一種)。（6）正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH3(CH2)3CHO的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18.（12分）過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度530，攪拌30min并靜置46h。反應原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2O、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100

12、mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是。（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有、。（3）過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為。（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)(寫出計算過

13、程)。19.（15分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4 + 2CO2+4CO+6H2O (b)（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是（選填：“a”或“b”）。（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時，可選用的藥品有：、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，、ZnSO4·7H2O及、(NH4)2C2O4·7H2O。稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe2+)/n

14、(Zn2+)= 。選用的加料方式是(填字母)。a按一定計量比，、同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75。b按一定計量比，、同時加入反應器加水配成溶液，然后加入，然后升溫到75。 c按一定計量比，將、混合并配成溶液甲，另配成配制溶液乙，甲、乙同時加熱到75，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是。 （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有和。123456789101112123456789101112Fe3+Fe2+Zn2+完全沉淀開始沉淀pH

15、（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO4溶液。實驗中可選用的試劑如下：（a）30%H2O2；（b）新制氯水；（c）1.0 mol·L1NaOH溶液；（d）3mol·L-1稀硫酸；（e）純ZnO粉末；（f）純鋅粉。實驗步驟依次為：將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L1稀硫酸，加入（選填字母，下同）；加入；加熱到60左右并不斷攪拌；過濾得ZnSO4溶液。其中步驟加熱的主要目的有。20.（12分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為： 2Cu2S(s) + 3O2

16、 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H=768.2kJ·mol1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H=+116.0kJ·mol1, 熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) H=kJ·mol1。獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作極（選填：“陽”或“陰”）。 （2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4 。該反應還原劑是（寫化學式）。0246810各粒子分布（）2

17、04060801000c(Cl)/mol·L-1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl 3CuCl2 4該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl) 的關系如右圖所示。當c(Cl)=9mol·L1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為。在c(Cl)=1mol·L1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為（任寫一個）。21(12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A物質結構與性質 具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學研究的熱點之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。（1）鋅原子基態(tài)時核外電子排布式為。 S2Na+（2）下列說法正確的是 （不定項選擇）。a.金屬鈉的熔點比金屬鋰高b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積c.CS2的沸點比CO2高d.硫化鈉晶胞（如右圖所示）中含4個S2離子（3）化合物B中CS32的空間構型是（用文字描述）（4）配合物C中Zn2+的配位數(shù)是（填數(shù)字），N原子雜化方式是。（5）1mol化合物A中含有鍵的數(shù)目為。B實驗化學香豆素-3-甲酸乙酯是重要的醫(yī)學中間體，合成原理如下：實驗步驟如下：步驟1.取水楊醛