必修2(化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度)測試題

1、必修2（化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度）測試題A卷一、 我會選擇(每小題有一至兩個答案可能是正確的，多選和錯選沒有得分，漏選可得1分，3分14=42分)(經(jīng)典題)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是【 】A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比D化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有molL-1S-1和mol/(Lmin) (改編題)2.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是【 】A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

2、D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 (經(jīng)典題)3. 下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是【 】A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑 (改編題)4.對于可逆反應(yīng)Cl2 H2O HCl+HClO 決定此化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是【 】A使用催化劑B.反應(yīng)物的濃度 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)溫度 (經(jīng)典題)5.下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是【 】A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D.正確利

3、用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益（2005江蘇高考）6.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是【 】A 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零(2003年上海高考)7.可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

4、狀態(tài)的是【 】A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2） (經(jīng)典題)8.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是【 】A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls) (原創(chuàng)題)9.據(jù)新科學(xué)家報道，最近德國科學(xué)家繪制的一張有關(guān)大氣層中二氧化氮(NO2)濃度的世界地圖。它清楚地顯示出歐洲、北美和中國東北大部地區(qū)的重要城市上空大氣層二氧化氮濃度非常高

5、。而二氧化氮達(dá)到一定程度后會引起呼吸問題，損害肺功能，同時是地面附近有害臭氧形成的主要原因?，F(xiàn)恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時間為【 】A小于18s B大于18sC等于18s D等于12s(改編題)10.HI是一種無色、不易燃燒的氣體。有刺激性氣味，不穩(wěn)定，在高溫下分解成氫和碘。它極易溶于水，水溶液稱“氫碘酸”。在鉑石棉催化下，由碘蒸氣和氫氣反應(yīng)合成而得。下列是合成HI氣體的可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)的達(dá)到平衡的標(biāo)志

6、【 】A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體的顏色不再改變 C.H2、I2、HI的濃度保持不變D.H2、I2、HI的濃度相等 (原創(chuàng)題)11.鋅是中國科學(xué)家宋應(yīng)星首先發(fā)現(xiàn)的，并于1637年在其名著“天工開物”中述及了鋅的制法。1963年報告了人體的鋅缺乏病，于是鋅開始列為人體必需營養(yǎng)素?，F(xiàn)將同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是【 】反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D (原創(chuàng)題)12.硫代硫酸鈉，又稱大蘇打或海波。通常呈白色半透明晶體，帶有苦味；易潮解，溶于水及酒精。主要用作化工生

7、產(chǎn)中的還原劑，棉織物的漂白脫氯劑和照相技術(shù)中的定影劑。硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液作用時可發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O下列反應(yīng)速率最小的是【 】A. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水5 mL，反應(yīng)溫度10B. 0.2 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度30C. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度10D. 0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5

8、 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度30(原創(chuàng)題)13.據(jù)楚天都市報報道：2006年11月14日凌晨，武穴市祥云集團(tuán)公司硫酸車間三氧化硫發(fā)生泄漏，泄露的三氧化硫與晨霧結(jié)合產(chǎn)生酸性氣體，致使該市城區(qū)被散發(fā)著刺激性氣味的黃霧籠罩，所幸未發(fā)現(xiàn)人員傷亡。若在恒溫下，某固定容積的密閉容器中，進(jìn)行著硫酸生產(chǎn)車間的可逆反應(yīng)2SO3(氣)2SO2(氣)O2(氣)，可用來確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是【 】ASO3的消耗速率與SO2的生成速率相等B容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變 C容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變D正反應(yīng)生成SO2的速率與逆反應(yīng)生成SO3的速率相等(改編題)14.在一個密閉容器中，放入3升X氣體和2升Y

9、氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（氣）3Y（氣） 2Q（氣）nR（氣）。達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少1/3，但溫度不變，則該反應(yīng)式中的n值應(yīng)為【 】A. 3 B. 4 C. 5 D. 6二、我會解答（本題共3題，共18分）(經(jīng)典題)15.影響化學(xué)反應(yīng)的因素有：溫度、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑等。具體的內(nèi)容：升高溫度能 反應(yīng)速率， 固體表面積能增大反應(yīng)速率，增大溶液的濃度能 反應(yīng)速率，使用催化劑能 反應(yīng)速率。同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比 之比。 (改編題)16.可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個NN斷裂的同時

10、，有3個HH鍵斷裂 一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時，密度保持不變 正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/Lmin(經(jīng)典題)17.某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 _ ，若不能，則其原因為 _ _ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件

11、下，反應(yīng)已達(dá)到了 _ 狀態(tài)。B卷一、我會選擇(每小題有一至兩個答案可能是正確的，多選和錯選沒有得分，漏選可得1分，3分6=18分) (原創(chuàng)題)1.據(jù)日刊工業(yè)新聞2007年11月23日報道：鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認(rèn)為“二十一世紀(jì)綠色環(huán)保新型材料”,可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領(lǐng)域。目前全世界的鎂金屬年產(chǎn)量為60萬噸，其中約80由中國生產(chǎn)?，F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是 【 】 ACl的濃度 B鎂條的表面積 CH的濃度 D溶液的溫度 (經(jīng)典題)2.20時，將0.2mol/L Na2S2O3溶液20mL

12、和0.02mol/LH2SO4溶液20mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時間是【 】A.40s B.15s C.0.25s D.20s(改編題)3. 在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2(g)2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是【 】A. 單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n molABB. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C. 單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n molB2D.單位時間內(nèi)一個AA鍵斷裂，同時生成二個AB鍵 (改編題)4.將物質(zhì)的量濃度均為1.3mol/L的X2和

13、Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：m X2(g) + n Y2(g) p Z(g)，達(dá)到平衡時，測得容器中c(X2)=0.1mol/L，c(Y2)=0.9mol/L，c(Z)=0.8mol/L，則Z的化學(xué)式可能是【 】AX3YBXY3CX2Y4DX3Y3（2004上海高考）5.將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將B g （AB）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 【 】（2006四川高考理綜）6.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下

14、列描述正確的是【 】A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g）二、我會解答（本題共3題，共22分）（2006上海高考）7.（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol(Lmin)（2)t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃

15、度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； C1數(shù)值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。 (改編題)8.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：V（CO2）/mL（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：_段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（ ） A.蒸餾水 B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種） 。 (經(jīng)典題)9.一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 =2NOO2，經(jīng)過一定時間后，測得混合

16、氣中NO2濃度為0.06 mol1，O2的濃度為0.12 mol1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：(1)NO2的起始濃度？(2)此時NO2的分解率？參考答案：A卷1.B 提示：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的多少來表示B錯。2.D 提示：化學(xué)反應(yīng)的限度在一定條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)，若外界條件改變，則平衡狀態(tài)發(fā)生改變。D錯。3.B 提示：若物質(zhì)狀態(tài)為固態(tài)，則增大其用量或增大壓強(qiáng)，均不能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而催化劑有正負(fù)之分，不一定是用了催化劑就能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以只能選B.4.C 5.C 6.C 提示：化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變的一種狀態(tài)。

17、7.C 提示：如果對于同一物質(zhì)的正=逆相等，或各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，那么就可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。顯然只有答案C符合題意。 8.B 提示：將四個選項都換成同一物質(zhì)加以比較，A項中(A)=0.2 mol / (Ls)；B項中(A)=0.25 mol / (Ls)；C 項中(A)=0.2mol / (Ls)；D項中(A)=0.15 mol / (Ls)。9.B 提示：反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)速率越大，所需的反應(yīng)時間越長。所以假設(shè)前20秒內(nèi)的速率與后來的速率相同，可得(0.1-0.06)/20=(0.06-0.024)/t，解之得t=18秒，即答案為C。10.BC 提示：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)

18、化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的量濃度不再改變，BC兩項均滿足此條件。11C 提示：鋅粉表面積、，15%鹽酸濃度高、加熱、不斷振蕩，都能使反應(yīng)速率增大。12.C 提示：根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素是溫度越低，速率越小，反應(yīng)物的濃度越小，速率越小，C項滿足此條件。13.BD 提示：該可逆反應(yīng)左右兩邊氣體的系數(shù)不相等，若反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，若反應(yīng)未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的物質(zhì)的量不等，壓強(qiáng)在變化，所以答案為BD。14.D提示：本題可用巧解，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加，所以化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)從左到右為增加的，4+3 提示：根據(jù)速率計算公式及圖示中的數(shù)據(jù)可得v(CO)(0.2-0.08)/4=0.03