總序13氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）

1、高一化學(xué)學(xué)案 總序13【學(xué)習(xí)課題】2.3.2氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)與技能：學(xué)習(xí)用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應(yīng)過程與方法：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；2、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的概念的應(yīng)用【先學(xué)后教】1、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ( )A元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低C有電子轉(zhuǎn)

2、移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)D有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)2下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是( )AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe3金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2 第二步：NH4NO2N22H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是( )NH4NO2僅是氧化劑 NH4NO2僅是還原劑NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) 只有氮元素的化合

3、價(jià)發(fā)生了變化NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A B C D4下列說法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)B氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是兩種物質(zhì)C作氧化劑的物質(zhì)一定不能作還原劑D所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)，既可作氧化劑也可作還原劑5在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )A2Na2H2O=2NaOHH2 BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2 DCl2H2O=HClHClO6在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是 ，HCl作氧化劑的是 。ANaOHHCl=NaClH2O BZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(濃)MnC

4、l2Cl22H2O DCuO2HCl=CuCl2H2O【以學(xué)定教】【知識(shí)點(diǎn)一】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：1雙線橋法表示電子得失的結(jié)果一般形式：例如說明：(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端指向同種元素。(2)在“橋”上標(biāo)明“得”或“失”，并用“a×be”形式寫出電子得失總數(shù)，其中 b 為化合價(jià)變化數(shù)目，a 為該元素變價(jià)原子數(shù)目，且得失電子總數(shù)相等。(3)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移的前后變化?！眷柟叹毩?xí)】1、用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)4HClMnO2=MnCl2Cl22H2O (2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22NaOH=N

5、aClONaClH2O (4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(濃)=3SO22H2O (6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O (8)2KMnO4K2MnO4MnO2O22、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況一般形式：例如說明：(1)線橋從失去電子的元素出發(fā)，到得到電子的元素終止，橋上要標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。(2)箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此無需注明電子的“得”與“失”?！眷柟叹毩?xí)】2、用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)4HClMnO2=MnCl2Cl22H2O (2)2KClO32KCl3O2(3)Cl22Na

6、OH=NaClONaClH2O (4)2H2O22H2OO2(5)S2H2SO4(濃)=3SO22H2O (6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O (8)2KMnO4K2MnO4MnO2O2【知識(shí)點(diǎn)二】物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷:1物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al。2根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷氧化性：氧化劑>_產(chǎn)物；還原性：還原劑>_產(chǎn)物?！纠?】已知下列反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、I>Fe2>Cl>SO2 B、Cl>Fe2>SO2>I C、Fe2>I>Cl>SO2 D、SO2 >I>Fe2>Cl【鞏固練習(xí)】3已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判斷正確的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B氧化性：I2>KClO3C還原性：KClO3>

8、;I2 D還原劑為KIO3，氧化劑為I24根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3>I>Fe2>NO BI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NO DNO>Fe2>H2SO3>I5已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是()ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe

9、3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe36已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO43、根據(jù)元素的化合價(jià)判斷：(1)元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)一般來說，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低，還原性越強(qiáng)。如氧化性：Fe3Fe2Fe，S(6價(jià))S(4價(jià))等，還原性：H2SSSO2。 (3)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，F(xiàn)、

10、O無正價(jià)。【鞏固練習(xí)】7、現(xiàn)有下列微粒：H、Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、S2、I、Na，其中只有氧化性的是_；只有還原性的是_；既有氧化性又有還原性的是 。8、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O29、從S元素的化合價(jià)態(tài)上判斷下列物質(zhì)中S元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO44、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)；其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱。反之，越不活潑的金屬，單質(zhì)還原性越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)。5、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷：一般來說，越活潑的非

11、金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子失去電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱?！眷柟叹毩?xí)】11將少量Zn片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金屬是()ANa BMg CAg DCu12在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入適量的鋅粉，首先析出的是( )AMg BCu CAg DH2【知識(shí)點(diǎn)三】電子守恒的運(yùn)用：解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))(3)根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)

12、數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)低價(jià))n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(低價(jià)高價(jià))?！纠?2】用48ml 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×103molRO(OH)2 則R元素的最終價(jià)態(tài)是（ ）【例3】MnO24HCl(濃)=MnCl22H2OCl2，在此反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol氯氣生成時(shí)，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為_，參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為_?！纠?】在3S6NaOH=2Na2S Na2SO33H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是( )A12 B21 C13 D31【鞏固練習(xí)】13、

13、24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A6 B3 C2 D014在反應(yīng)：KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()A11 B16 C15 D5115鋅與極稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol16、已知M2O7x+3S2+14H=2M3+3S +7H2O 則M2O7x中M的化合價(jià)為（ ）A +2價(jià) B +3價(jià) C +4價(jià) D +6價(jià)【

14、當(dāng)堂檢測(cè)】1下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是AF2KHCl BCl2AlH2 ()CNO2NaBr2 DO2SO2H2O3m mol Cu2S與足量的稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A4m mol B10m mol C. mol D. mol4氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g5有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影響Fe2和Cl共存，可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl6在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)，已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>