九(上)第1章復(fù)習(xí)提綱

1、九（上）第1章復(fù)習(xí)提綱寫好化學(xué)方程式的關(guān)鍵：對元素符號、化合價、原子團、原子團化合價要非常熟悉注意：原子團的化合價I數(shù)值上和它所帶的電荷I數(shù)是相等的。如：SO42- | 帶兩個單位負電荷，那 它的化合價就為負2價。注意：化學(xué)式 '書寫的關(guān)鍵是學(xué)會應(yīng)用化合 I價來書寫。熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（不變正價）鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，鋁正三。（負價）一般呈現(xiàn)負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧（可變價）：銅汞正一二，鐵正二三，碳正二四，硫負二正四六。 原子團及其化合價：負一價：氫氧根（0H-）,硝酸根（NO3）,碳酸氫根（HCOJ） 負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO

2、32-），亞硫酸根（SO32-） 正一價：銨根（NH4+）+3- 2Al2 ( SO4)3異弓寫化學(xué)式：1、抓住化合物中各元素化合價代數(shù)和為零。2、利用十字交叉法物質(zhì)的變化1、物理變化與化學(xué)變化：區(qū)別：變化后有無新物質(zhì)生成。聯(lián)系：2、尋找物質(zhì)變化的證據(jù)方法：觀察和實驗。3、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏4、硫酸銅晶體：藍色晶體。加熱時失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成藍色晶體。CuS04 5出0厶CuSO4+5H2O ;CuSO4+5H2O=CuSO4 5出0注意：晶體失去|1結(jié)晶水的過程|1是化學(xué)變化。|白色硫酸銅粉末檢驗水分的存在，或作為少量水分的吸水劑，遇水變藍色。酸的性質(zhì)1、電離：一些物質(zhì)

3、 溶解于水或受熱熔化 而離解成 自由移動離子 的過程。2、酸：一些物質(zhì)電離時，生成的 陽離子全部是氫離子 的化合物。+ - +2-+ -H Cl = H + ClH2SO4 = 2H + SO4HNO3= H + NO 33、常見的酸：三大強酸：鹽酸 HCl_硫酸旦2亞召硝酸HNO3弱酸：碳酸 H2CO3醋酸（食醋）CH 3COOH4、檢驗物質(zhì)酸堿性和測定溶液的酸堿度：（1） 物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑一一石蕊試液（紫色）、酚酞試液（無色）、藍色石蕊紙、紅色石蕊紙。紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍（酸紅藍堿）；無色酚酞試液遇酸不變色（遇中性溶液也不變色），遇堿變紅。（2） 溶液的酸堿度（準確測量PH

4、值）：PH試紙。（一）酸的通性1、酸使指示齊廿變色： 無色酚酞不變色，紫色石蕊變紅色。2、酸 +堿=鹽+水3HCI+ Al （ OH ） 3 = AICI ?+3H 2O （用胃舒平治療胃酸過多）H2SO4 +2 NaOH= Na 2SO4+ H 2O3、酸 +某些鹽=新鹽 + 新酸2HCI + CaCO 3=CaCI 2 + H2O + CO / （實驗室制取 CO2 ）HCI+ AgNO 3 = AgCI + HNO 3（用 AgNO 3溶液和稀硝酸檢驗 Cl-）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 .+ 2HCI （用 BaCb溶液和稀硝酸檢驗 SO43NaOH + FeCI 3

5、= Fe （OH ） 3齊+ 3NaCI （生成紅褐色絮狀 沉淀）2NaOH + CuSO 4 =Cu （OH ） 2 : + Na 2SO4 （牛成 藍色絮狀 沉淀）Ca （OH ） 2 + Na2CO3 = CaCO 3 * + 2NaOH （制取 NaOH ）（二）堿的個性氫氧化鈉固體不能:仁氫氧化鈉NaOH :干燥的氣體：CO2、1 俗稱： 燒堿、火堿、苛性鈉。S02、H2S HCI等 易潮解，易和空氣中 CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。）4、酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水6HCI+ Fe 2O3 =2 FeCI 3 +3 H 2O （用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液）H2SO

6、4 + CuO = CuSO 4 + H?O （氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液）5、酸 +某些金屬=鹽 + 氫氣Fe + 2HCI = FeCIZn + H 2SO4= ZnSO（二）酸的個性（注意：金屬鐵和酸反應(yīng)生成是二價的鐵離子，也就是亞鐵離子） （實驗室用于制 H2）2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O（3）極易溶于水,放出大量的熱。2、氫氧化鈣Ca （OH ） 2 :（1） 俗稱： 熟石灰、消石灰。1 CaO俗稱是生石灰，有關(guān)生石灰的化學(xué)方程式：CaCO3 高溫 CaO+CO2*1 CaO+H 2O=Ca（OH） 2并放出大量的熱I1、鹽酸HCI :鹽酸是HC

7、I氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCI氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現(xiàn) 白霧。濃鹽酸敞口放置會使質(zhì)量 減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含 Fe3+而顯黃色。2、硫酸 H2SO4：（1 ）濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)立即用干布拭去，再用大量的水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。（2）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速散失。極易溶于水 放出大量的熱。（切不可把水倒入濃硫酸中）（3）有脫水性：使紙上字跡變黑。（把有機物中的 H和O元素以2： 1的形式脫去水）（脫水過程是化學(xué)變 化）（4） 有吸水性：可做某些氣體的 干燥劑。濃硫酸敞

8、口放置使質(zhì)量 增加，濃度變小。（吸水過程是物理變化）堿的性質(zhì)1、堿：電離時生成的 陰離子全部是 OH-的化合物。+ -2+-NaOH = Na +OHCa （OH） 2= Ca +2OH2、 五種可溶性堿： NaOH KOH Ca （OH ） 2 Ba （ OH ） 2_NHOH3、四種強堿：NaOH KOH Ca （ OH ） 2 Ba （OH ） 2（一）堿的通性1、 堿使指示劑變色： 無色酚酞變紅色，紫色石蕊變藍。2、堿 +酸=鹽+水Ca （OH ） 2 +2 HCI = CaCI 2 + 23 （實驗時用酸堿指示劑指示 酸、堿是否恰好完全反應(yīng) ）。3、堿 + 某些非金屬氧化物 =鹽 +

9、 水2NaOH + CO _2 = Na 2CO3 + H 2QCa （OH ） 2 + 82= CaCO 3： + H ?O （ CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2_）2NaOH + SO 2 = Na ?SO? + HO （工業(yè)上用堿溶液吸收 SO2等有害氣體）4、堿+某些鹽=新堿+新鹽（2） 區(qū)分NaOH和Ca （OH） 2兩種溶液的方法:分別通入 CO2，變渾濁的是 Ca （OH ） 2溶液;Ca ( OH) 2 + CO 2= CaCO 3+ H 2O二：分別加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀的是 Ca（OH）2溶液。Ca （ OH）2 + Na 2CO 3 = CaCO 3

10、 “ + 2NaOH幾種重要的鹽1、 鹽：由金屬陽離子（或 NH4+）和酸根陰離子 組成的化合物。2、 鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物）NaCI、KCI、 CaCb等硫酸鹽Na2SO4、BaSO4 CuSO4 等碳酸鹽Na2CO3、CaCO3、BaCO3 等硝酸鹽KNO3、Ba(NO3)2 等銨鹽NH4CI、(NH4)2SO4 等鈉鹽NaCI 、Na2SO4、Na2CO3 等3、鹽的溶解性：碳酸鹽只溶鉀鈉銨。鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤。 氯化銀、硫酸鋇都不溶；硫酸鈣銀都微溶；（一）幾種重要的鹽1、碳酸鈉Na2CO3 :俗稱純堿、蘇打。晶體化學(xué)式為 Na?CO3 10H?O，在干燥的空氣中容易失

11、去結(jié)晶水 變成粉末。Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。2、碳酸鈣CaCO3 :俗稱 大理石或石灰石。做建筑材料。3、氯化鈉NaCI :俗稱食鹽。（二）鹽的通性1、某些鹽和酸的反應(yīng)；Na2CO 3 +2 HCl= 2NaCl + H 2O + CO 2 f2、某些鹽和堿的反應(yīng)；_Na2CO3 + Ca （ OH ） 2 = CaCO 3 寸+ 2NaOH （制取 NaOH ）3、鹽和某些鹽的反應(yīng)；NaCl+ AgNO 3 = AqCI + NaNO 3Na2SO4 + BaC l 2 = BaSO 4 + 2 Na C lNa2CO 3 +_CaCl 2_=_CaCO_?F

12、+_2NaCl_（三）復(fù)分解反應(yīng)及其能否發(fā)生的條件1、 復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。如:Na 2CO 3 + Ca （OH ） 2 = CaCO 3 ； + 2NaOH2、 發(fā)生的條件：反應(yīng)后只要有沉淀或氣體或水牛成（至少有一種），復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。（四）化學(xué)肥料（按含 N、P、K等營養(yǎng)元素分類）1、氮肥（N）: NH4CI、NH4HCO3、CO （NH2） 2、（NH4） 2SO4等。能促使作物莖 葉生長茂盛。2、磷肥（P）：過磷酸鈣Ca SO4和Ca （ H2PO4） 2的混合物。使作物根系發(fā)達，增強抗旱和抗寒能力，穗 粒增多，子粒飽滿。3、 鉀肥（K

13、）： K2SO4、KCI草木灰K2CO3等。能使作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病能力促進糖和淀粉的生成。4、 復(fù)合肥： 含N、P、K元素中的兩種或三種 ，如（NH4）3PO4、KNO3四種重要離子的檢驗（掌握其檢驗過程中的反應(yīng)化學(xué)方程式）：1、硫酸根離子（SO42-）的檢驗方法：滴加硝酸鋇 Ba（NO3）2溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明有SO42-存在。2、氯離子（C）的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO 3溶液，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明有C存在3、碳酸根離子(CO32-)的檢驗方法：滴加稀HCI溶液，產(chǎn)生氣泡，把氣體通入到澄清石灰水中，使澄清石灰水變混濁， 則說明有碳酸根離子存

14、在。4、檢驗NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則說明含有NH4+第:.盞射優(yōu)學(xué)肓程式書寫巴空學(xué)方程式分為三類書蜀第一類：金屬單質(zhì)+酸=鹽+氫氣Fe + 2HCI = FeCI 2 + HzfZn + H 2SO4= ZnSO 4 + H 2 f第二類：非金屬氧化物 +堿=鹽+水女口： 2NaOH + CO 2 =Na2CO 3 + H2O2NaOH + SO 2 = Na 2SO3 + H2O第三類：復(fù)分解反應(yīng)：把反應(yīng)物分成4部分交換成分，條件：生成物中必須有氣體或沉淀或水。2NaOH + CuSO 4 =Cu(OH) 2 J + Na 2

15、SO43NaOH + FeCI 3 = Fe(OH) 3 J + 3NaCICa(OH) 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 J + 2NaOHNaCI + AgNO 3 =AgCI J + NaNO 3Fe2O3 + 6HCI =2FeCI 3 + 3H2O2HCI + Cu(OH) 2 =CuCI 2 + 2H2OCaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO 2 fNa2CO 3 + 2HCI =2NaCI + H 2O + CO 2 f在空氣中會變化的物質(zhì)：1、濃H2SO :吸水，質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，不變質(zhì)。2、濃鹽酸：揮發(fā)，質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，不變質(zhì)。3、石灰水Ca(OH：與CO反應(yīng)，溶液質(zhì)量變小，變質(zhì)。4、 固體NaOH吸水潮解、吸收 CO,質(zhì)量變大，變質(zhì)。5、生石灰CaO與水反應(yīng)，變?yōu)?Ca(OH；2，變質(zhì)。除雜質(zhì)題目的原則：1、不增，即不增加新的雜質(zhì)2、不變，不改變原物質(zhì)，即所加的試劑是不能和被提純的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。3、易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水。即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物過濾除去。而且試劑與雜質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反 應(yīng)的生成物有