1-2-1《物質(zhì)的量》活動(dòng)單

1、市一中20102011學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)活動(dòng)單第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課題1 物質(zhì)的量（第1課時(shí)）活動(dòng)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。2知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算?；顒?dòng)方案活動(dòng)一 體會(huì)物質(zhì)的粒子數(shù)與質(zhì)量之間一定存在某種關(guān)聯(lián)關(guān)系寫(xiě)出加熱條件下鎂粉與硫粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。從微觀上分析粒子數(shù)之比是多少；從宏觀上如何實(shí)現(xiàn)使鎂與硫恰好完全反應(yīng)（質(zhì)量之比是多少）？活動(dòng)二 理解“物質(zhì)的量”是描述含有一定數(shù)目粒子的集合體的一個(gè)基本物理量閱讀課本P11有關(guān)“物質(zhì)的量”的內(nèi)容，完成：1定義：_。符號(hào)為 _，單位為_(kāi) (

2、符號(hào)_)。參閱課本上列出了國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量及其單位。21 mol粒子的數(shù)目是_中所含的_。31 mol任何粒子的粒子數(shù)又叫_，符號(hào)為_(kāi)，單位_。約為_(kāi)（好比與3.14的關(guān)系）（1）1 mol SO42是_個(gè)硫酸根離子。（2）1 mol H2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)_。（3）2 mol氫分子含_個(gè)氫原子。4使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子，或是它們的特定組合。判斷下列說(shuō)法的正誤，說(shuō)明理由。A1 mol氫 _B1 mol CO2 _C1 mol小米 _5摩爾是一個(gè)巨大數(shù)量粒子集合體，可以有0.5 mol 或mol O2，0.01 mol H2SO4等，而

3、分子、原子等，就不能說(shuō)0.5個(gè)或0.01個(gè)。活動(dòng)三 尋找物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算公式11.2041024個(gè)H，合多少摩氫原子?25 mol的O2中有多少個(gè)氧氣分子?32.4081024個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少?4由以上幾題推出，物質(zhì)B的粒子數(shù)N(B)、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量n(B)三者的相互換算公式：_（一定要注意“粒子對(duì)應(yīng)”關(guān)系）（一定要注意計(jì)算格式的規(guī)范性）活動(dòng)四 比一比，看誰(shuí)算得又快又對(duì)10.5 mol水中含有_個(gè)水分子。21 mol H2SO4中含有_個(gè)H2SO4分子，_個(gè)氧原子。31個(gè)氫分子中有_個(gè)電子，1 mol H2中呢? _。42 mol水中含有_個(gè)水分子，_

4、個(gè)氫原子，_個(gè)電子，_個(gè)質(zhì)子。50.1 mol HCl氣體溶于水，形成的溶液中存在的溶質(zhì)粒子（陰、陽(yáng)離子）是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?它們的數(shù)目各是多少？課題1 物質(zhì)的量（第2課時(shí)）活動(dòng)目標(biāo)1知道摩爾質(zhì)量的涵義。2初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算?；顒?dòng)方案活動(dòng)一 遷移推導(dǎo)“1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的式量”11 mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其_的數(shù)值。 微觀 一個(gè)C原子 一個(gè)O原子 一個(gè)Fe原子 擴(kuò)大6.021023 擴(kuò)大6.021023 擴(kuò)大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 質(zhì)量

5、12 g xg=_ yg=_相對(duì)原子質(zhì)量 12 16 56若是1 mol Na原子或1 mol H原子的質(zhì)量呢?_、_。任何一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是以該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的_所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量就等于它們的_。21 mol任何分子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其_的數(shù)值。因?yàn)榉肿佣际怯蒧構(gòu)成的，所以，1 mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該分子的_。31 mol任何離子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其_的數(shù)值。對(duì)于離子來(lái)講，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的“相對(duì)離子質(zhì)量”（模仿以上兩點(diǎn)，不妨就這么類似地叫

6、）。41 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上就等于該物質(zhì)的_。相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、“相對(duì)離子質(zhì)量”合稱為：式量。51 mol H2O的質(zhì)量是 g； 1 mol NaCl的質(zhì)量是 g；1 mol Na的質(zhì)量是 g； 1 mol S的質(zhì)量是 g。活動(dòng)二 建立“摩爾質(zhì)量”的概念，并會(huì)學(xué)運(yùn)用物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量三者之間的換算公式1摩爾質(zhì)量的定義： _，符號(hào)： _，單位： _，表達(dá)式：_ （這其實(shí)就是三者之間的換算公式）。2（1）Na的摩爾質(zhì)量_；（2）NaCl的摩爾質(zhì)量_；（3）SO42的摩爾質(zhì)量_。活動(dòng)三 比一比，看誰(shuí)算得又快又對(duì)124.5克H2SO4的物質(zhì)的量是多少?2

7、1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_，其中含有_mol O、_mol H，其質(zhì)量分別為_(kāi)和_。30.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。42.84 g Na2SO4中含有Na和SO42的物質(zhì)的量是多少?5某1L CuSO4溶液中含0.1mol Cu2+，則配制該溶液時(shí)應(yīng)稱取膽礬（也稱為藍(lán)礬，化學(xué)式為CuSO45H2O）晶體的質(zhì)量是多少？課題1 物質(zhì)的量（第3課時(shí)）活動(dòng)目標(biāo)歸納并掌握有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算?；顒?dòng)方案活動(dòng)一 架橋物質(zhì)B的粒子數(shù)與質(zhì)量之量借助物質(zhì)的量而起橋梁作用建立的換算公式為：_ = n(B) = _

8、活動(dòng)二 比一比，看誰(shuí)算得又快又對(duì)1填表物質(zhì)的質(zhì)量（克）物質(zhì)的量（摩爾）相應(yīng)微粒數(shù)（個(gè)）36克水分子280克鐵原子3.4克氫氧根離子2摩爾硫酸分子0.8摩爾鎂原子5摩爾鈉離子3.011023個(gè)氧分子1.2041024個(gè)銅原子6.021024個(gè)銨根離子2一杯水的質(zhì)量是54克，其中所含的水分子的個(gè)數(shù)是多少?340克10的氫氧化鈉溶液中含有多少個(gè)水分子？4（1）分子數(shù)相同的SO2和SO3的質(zhì)量之比是 ，摩爾質(zhì)量之比是 ，物質(zhì)的量之比是 ，含氧原子個(gè)數(shù)比是 ， 硫原子個(gè)數(shù)比是 。（2）質(zhì)量相同的SO2和SO3的分子數(shù)之比是 ，摩爾質(zhì)量之比是 ，物質(zhì)的量之比是 ，含氧原子個(gè)數(shù)比是 ， 硫原子個(gè)數(shù)比是 。5

9、4克NaOH固體溶于多少克水中，才能使每49個(gè)H2O分子中溶有1個(gè)Na+？所用物理量和單位一定要：上下相同，左右相當(dāng)！66.5克純鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)，試計(jì)算（1）能生成多少摩爾氫氣？ （2）能生成多少克氫氣？ （3）產(chǎn)生多少個(gè)氫分子？多少個(gè)氫原子？1-2-1 物質(zhì)的量課堂反饋1班級(jí)：_ 姓名：_1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC我們把含有6.021023個(gè)粒子的粒子的集體計(jì)量為1摩爾D1mol氧含6.021023個(gè)O22下列說(shuō)法正確的是 （ ） A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.

10、021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 （ ） AM g B C D4若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是 （ ）Am50186.021023 B 6.021023C6.021023 D 現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ）A111B123C321D6326下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A32克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NAC1molH2O含有的H2O分子數(shù)目

11、為NAD0.5 NA個(gè)Cl2分子的物質(zhì)的量是0.5mol7下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ）A2.8g CO B6.6g CO2C8 g SO3 D9.8g H2SO4 8n g O2中有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 ( )A B C D9已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( ) A16g B32g C64g /mol D32g /mol10下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是 （ ）A1mol KClO3 B0.5mol H3PO4 C32g O2 D3.011023個(gè)CO211在19世紀(jì)，化學(xué)家對(duì)氧

12、化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議。經(jīng)測(cè)定，鋯（Zr）的相對(duì)原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價(jià)與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué)式為 （ ）AZrO2 BZr2O CZr2O3 DZrO12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B16g CH4所含原子數(shù)目為NAC17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA D18g水所含分子數(shù)目為NA13鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ）

13、A2.51019 B2.51022 C51019 D5102214將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成mol H2，則原混合物的質(zhì)量可能是 （ ）A2g B4g C8g D10g15Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：_。16質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 。173.22 g Na2SO410H2O晶體中含有Na和SO42的物質(zhì)的量分別是多少?含H2O分子的數(shù)目為多少？184.9g磷酸（H3PO4）中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子

14、相等？1-2-1 物質(zhì)的量課堂反饋2班級(jí)：_ 姓名：_1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 （ ）A摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A16克O2所含的原子數(shù)目為NA B0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC1molH2O含有的電子數(shù)目為NA D0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol3如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 （ ）A mol1 B9n mol1 C2

15、n mol1 Dn mol142mol Cl2和2mol CO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C物質(zhì)的量相等 D質(zhì)量相等5下列氣體所含原子數(shù)最多的是 （ ）AA7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O26某元素1個(gè)原子的質(zhì)量為a，1 個(gè) 12C原子質(zhì)量為b，則該元素的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 （ ） A B C DaNA7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A每mol H3O+中含質(zhì)子數(shù)為11NA B每mol OH中含中子數(shù)為8NAC每mol Na+中含電子數(shù)為10NAD每mol F含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之和為10NA88.4g N

16、2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R 的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，x值為 。9下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。24.5g H2SO4 B所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H220，45g H2O D常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體含原子總數(shù)約為1.2041024的NH310若某原子的摩爾質(zhì)量是 M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。1112.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為 。1223.75g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.011023個(gè)Cl，

17、則MCl2的摩爾質(zhì)量為 ，M的相對(duì)原子質(zhì)量為 。13相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，它們所含的分子數(shù)目之比為_(kāi)，所含的C原子數(shù)目之比為_(kāi)，所含的O原子數(shù)目之比為_(kāi)，所含的原子總數(shù)目之比為_(kāi)，所含的電子數(shù)目之比為_(kāi)，它們的質(zhì)量之比為_(kāi)。14相等質(zhì)量的CO和CO2相比較，它們所含的分子數(shù)目之比為_(kāi)，所含的C原子數(shù)目之比為_(kāi)，所含的O原子數(shù)目之比為_(kāi)，所含的原子總數(shù)目之比為_(kāi)，所含的電子數(shù)目之比為_(kāi)，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。15下列物質(zhì)： 6g H2 0.5mol CO2 27g H2O 148g H3PO4 92g乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)。 其中，物質(zhì)的量最大的是_，含分子個(gè)數(shù)最多的是_，含

18、原子個(gè)數(shù)最多的是_，質(zhì)量最大的是_。（均填序號(hào)）16現(xiàn)有Al2(SO4)3溶液含有Al3+0.5mol，則Al2(SO4)3的物質(zhì)的量是多少？含SO42的物質(zhì)的量為多少？17已知含22.2g Ca(OH)2的澄清石灰水，若用Na3PO4作為沉淀劑，使鈣離子完全沉淀生成Ca3(PO4)2，需要Na3PO4的物質(zhì)的量為多少？1-2-1 物質(zhì)的量課堂反饋3班級(jí)：_ 姓名：_1下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是 （ ）A阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值就是1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)(NA)的單位是molC阿伏加德羅常數(shù)(NA)無(wú)單位D阿伏加德羅常數(shù)(NA)是個(gè)物理量，單位是mol2下

19、列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A16g O2所含的分子數(shù)目為0.5NA B0.5mol H2SO4含有的氫原子數(shù)目為NAC1mol H2O含有的電子數(shù)目為10NA DNA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol3關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是 （ ）A摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是物質(zhì)的質(zhì)量 B摩爾質(zhì)量的單位是克/摩 C不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一定不同 D摩爾質(zhì)量的大小與一個(gè)粒子的質(zhì)量無(wú)關(guān)41 molCl2和1molO2相比較，下列敘述中不正確的是 （ ）A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C物質(zhì)的量相等 D質(zhì)量相等5下列氣體所含分子數(shù)最多的是 ( )AA7.5g C2H6 B14g N2 C7g CO D24g O260.2g某元素含0.05mol的原子，則其相對(duì)原子質(zhì)量最接近 ( )A1 B4 C7 D1270.5mol O2中含有 ( )A1個(gè)氧原