《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、選修 4 第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第 4 節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、教學(xué)內(nèi)容分析1、課標(biāo)中的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)原理主題 2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡， 第 5 點(diǎn)：能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。 2、教材中的內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容介紹了 以含判據(jù)、嫡判據(jù)及自由能（GH-TS）”知識(shí)，有一定難度。人教版教材將本節(jié)內(nèi)容安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、 化學(xué)反應(yīng)速率、 化學(xué)平衡之 后以知識(shí)介紹的方式呈現(xiàn)出來， 讓學(xué)生了解決定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素不是單一的焓變， 熵變 也是決定因素之一。教材從學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分四個(gè)層次就化學(xué)反應(yīng)的方向進(jìn)行了介紹。第一， 以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)為例

2、， 介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低的方向自發(fā)進(jìn)行的傾向焓判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說明混亂度（熵）增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一種傾向熵判據(jù)。第二，用實(shí)例說明單獨(dú)運(yùn)用上述判據(jù)中的任一種，都可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，都不是全面的。第三， 要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)。第四，簡(jiǎn)單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：（ 1）理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)；（ 2）能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。2、過程與方法：通過學(xué)生已有知識(shí)及日常生活中的見聞， 使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。 學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，構(gòu)建新知識(shí)。3、情

3、感態(tài)度與價(jià)值觀：通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)， 使學(xué)生體會(huì)事物的發(fā)展、 變化常常受多種因素的制約， 要全面分析問題。三、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系四、教學(xué)方法1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、概括，對(duì)信息進(jìn)行加工，得出結(jié)論；3、注重從學(xué)生已有知識(shí)及日常生活的經(jīng)驗(yàn)上構(gòu)建新知識(shí)。五、教學(xué)過程 聯(lián)想、質(zhì)疑 汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物， 為了減輕大氣污染， 人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣： 2NO（ g） + 2CO （g） = N 2（g） + 2CO2 （ g） ，

4、你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？ 課的引入 上述問題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問題。 反應(yīng)進(jìn)行的方向、 快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。 通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論， 我們已經(jīng)初步解決了后兩個(gè)問題， 即反 應(yīng)的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應(yīng)的方向的問題。 設(shè)問 根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)， 舉例說說我們見過的自發(fā)過程 （在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程） 。學(xué)生討論 總結(jié) 生活中的自發(fā)過程很多， 如： 水由高處往低處流， 自由落體，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)融化，這些都是自發(fā)過程，它們的逆過程是非自發(fā)的。科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖

5、使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為反應(yīng)方向的判斷提供了必要的依據(jù)。 板書 一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)。 交流討論 19 世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行， 而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。 你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說明。學(xué)生討論交流 匯報(bào)交流結(jié)果 我們知道的反應(yīng)中下列反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行：NaOH （ aq） + HCl （ aq） = NaCl （ aq） + H2O （aq）H = -56KJ/mol ；2Na （s） + 2H 2O（ l） = 2NaOH （ aq） + H2 （g

6、） ；Al （ s）+ HCl （ aq）= AlCl 3（ aq）+ H 2（ g ） ；CaO（s）+ H2O （l） = Ca （OH） 2 （aq） 追問 上述反應(yīng)是吸熱還是放熱？ 學(xué)生回答后總結(jié)、 板書 焓判據(jù)： 放熱反應(yīng)過程中體系能量降低， 因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。 指出 多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。如：N2O5（g） = 4NO2（ g） + O2（g）H = 56.7KJ/mol ；NH4 HCO3 （ s） + CH3COOH（ aq） = CO2 （g） +CH3COON4H（ aq） + H2O（ l ）H = ；因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)

7、能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。 板書 二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)。 交流討論 我們知道， 固體硝酸銨溶于水要吸熱， 室溫下冰塊的溶解要吸熱， 兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中， 最終會(huì)混合均勻， 這些過程都是自發(fā)的， 與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過程能自發(fā)進(jìn)行？ 閱讀思考 課本 P37 相關(guān)內(nèi)容。 匯報(bào)交流、 自主學(xué)習(xí)成果 上述自發(fā)過程與能量狀態(tài)的高低無關(guān)， 受另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。 總結(jié)、板書 熵判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）方向轉(zhuǎn)變的傾向。 釋疑如何理解“熵”的含義？ 板書混亂度：表示體系的不規(guī)則或

8、無序狀態(tài)。 指出混亂度的增加意味著體系變得更加無序。 板書熵：熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。 指出體系的有序性越高，即混亂度越低，熵值就越小。有序變?yōu)闊o序熵增的過程。 板書熵值的大小判斷：（ 1 ）氣態(tài) > 液態(tài) > 固態(tài)（ 2 ）與物質(zhì)的量成正比板書反應(yīng)嫡變 S女應(yīng)產(chǎn)物總嫡-反應(yīng)物總嫡講述產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)， S通常為正值，為嫡增加反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。學(xué)與問發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的嫡判據(jù)加以解釋，由此你對(duì)于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)。指出有些嫡減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：-10 C的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是嫡減

9、的過程(但它是放熱的)；2Al (s) + Fe2O3 (s) = Al 2Q (s) + 2Fe (s) AS = mol-1 K-1。因此，反應(yīng)嫡變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一因素。板書三、始變與嫡變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。講述在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)始變有關(guān)，又與反應(yīng)嫡變有關(guān)。研究表明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：板書體系自由能變化( G 單位：KJ/mol): G = AH - T AS指出體系自由能變化綜合考慮了始變和嫡變對(duì)體系的影響。板書AH - T AS < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行； H - T AS = 0 反應(yīng)達(dá)到

10、平衡狀態(tài)； H - T AS > 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。展示oAS > 所有溫度下反應(yīng)自發(fā)迸行AH > 0AE > 0離盤下度國(guó)自發(fā)進(jìn)行M口< 0悵泡下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行Ah > oAS < 0折肓溫度下友應(yīng)不能自度進(jìn)行舄度局反應(yīng)方向的關(guān)系示意圖舉例對(duì)反應(yīng) CaCO (s) = CaO (s) + CO (g) H = + 178.2 KJmol-1AS = +169.6 J - mol-1 - K1室溫下， G =AH-TA mol-1 - 298Kx x 10-3 KJ - mol-1 - K1 =128 KJ mol-1 >0因此，室溫下反應(yīng)不能

11、自發(fā)進(jìn)行；如要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)使H - T AS < 0 ,則 T>A H/AS=178.2 KJ - mol-1 /0.1696 KJ - mol-1 - K1 = 1051K。知識(shí)應(yīng)用本節(jié)課一開始提出處理汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g) + 2CO (g) = N2 (g) + 2CO2 (g),已知，298K、101KPa下，該反應(yīng) H = - 113.0 KJ mol-1 , AS = -143.5 J mol-1 - K1則 G = H-TA S = - 69.68 KJ - mol-1 < 0因此，室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。指出但該反應(yīng)速率極慢，需要使用催化劑來加速反

12、應(yīng)。總結(jié)能量判據(jù)和嫡判據(jù)的應(yīng)用：1、由能量判據(jù)知：放熱過程(H< 0)常常是容易自發(fā)進(jìn)行；2、由嫡判據(jù)知：許多嫡增加( S> 0)的過程是自發(fā)的；3、 很多情況下， 簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)， 可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ)) 和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(體系自由能變化： G = AH - T /S)將更適合于所有的反應(yīng)過程；4、過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程的速率；5、在討論過程的方向時(shí)，我們指的是沒有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；6、反應(yīng)的

13、自發(fā)性也受外界條件的影響。 課堂練習(xí) 1 下列說法正確的是( )A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B.自發(fā)反應(yīng)一定是嫡增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是嫡減少或不變；C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。2 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是()A.吸熱反應(yīng)；B .放熱反應(yīng)；C .嫡增加反應(yīng)；D.嫡增加或者放熱反應(yīng)。3 下列說法正確的是()A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；B .吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的；C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生；D .有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。4 . 250C和X 105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2Q (g) =4NO(g) + O2 (g) H=+,

14、自發(fā)進(jìn)行的原因是 ()A.是吸熱反應(yīng)；B .是放熱反應(yīng)；C.是嫡減少的反應(yīng)；D .嫡增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。5 下列過程屬于熵增過程的是()A.硝酸鉀溶解在水里面；B .氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤晶體；C.水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水；D . (NH)2CO分解生成二氧化碳、氨氣和水。6 以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( )A.硝酸鏤自發(fā)地溶于水；B 2N2O5(g) = 4NO 2(g)+ O 2(g)；C (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH 3(g) H=+74.9 kJ/mol ；D 2H2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) H=-571.6 kJ/mol 。 布置作

15、業(yè) 廣州市教研室編的高中化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一節(jié)內(nèi)容。六、教學(xué)反思1 建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論和建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境強(qiáng)調(diào)以學(xué)生為中心，不僅要求學(xué)生由外部刺激的被動(dòng)接受者和知識(shí)的灌輸對(duì)象轉(zhuǎn)變?yōu)樾畔⒓庸さ闹黧w、 知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)者； 而且要求教師要由知識(shí)的傳授者、 灌輸者轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)建構(gòu)意義的幫助者、 促進(jìn)者。 本節(jié)課的授課應(yīng)對(duì)這種思想有所體現(xiàn)， 學(xué)生已知道很多化學(xué)反應(yīng)并了解反應(yīng)的吸放熱情況， 運(yùn)用這些已知的知識(shí)， 引導(dǎo)學(xué)生得出焓判據(jù)。這種以學(xué)生的“學(xué)”為中心的教學(xué)方式對(duì)有利于學(xué)生掌握和理解本節(jié)知識(shí)。2相對(duì)于上一年的教材，這本書對(duì)能量判據(jù)通過例子進(jìn)行了說明，且后面通過科學(xué)視野對(duì)綜合考慮了焓變和

16、熵變的自由能變化作了介紹， 有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向判斷的理論根據(jù)的理解。 在授課中如能對(duì)熵的概念作簡(jiǎn)單介紹， 利用簡(jiǎn)單例子應(yīng)用自由能變化判斷反應(yīng)的方向?qū)⒏芗由顚W(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向判斷的理論根據(jù)的理解。 說課稿（ 必修 2 第二章第三節(jié)）哈爾濱師范大學(xué)教育碩士哈爾濱市第三中學(xué)張熠巖化學(xué)反應(yīng)速率和限度說課稿今天， 我參加說課的內(nèi)容是人教版 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué) （必修 2） 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度。新課標(biāo)中將本節(jié)分為兩課時(shí):第一課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)的速率第二課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)的限度下面我將從教材、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法、學(xué)法、教學(xué)程序、設(shè)計(jì)體會(huì)六個(gè)方面談一談關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時(shí)的設(shè)

17、計(jì)：一、說教材本章內(nèi)容分為兩個(gè)部分 一化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，也是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)。同時(shí)，本章內(nèi)容又是在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用的知識(shí)，是對(duì)人類文明進(jìn)步和現(xiàn)代化發(fā)展有重大價(jià)值的知識(shí)，與我們每個(gè)人息息相關(guān)。因此， 化學(xué)能對(duì)人類的重要性和化學(xué)反應(yīng)速率、 限度及其條件控制對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，決定了本章學(xué)習(xí)的重要性。在前面兩節(jié)中，教材著重探討化學(xué)能向其他形式的能量（如熱能和電能）的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化是化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征。 本節(jié)教材則是從另一個(gè)角度研究化學(xué)反

18、應(yīng)， 探討人類面對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個(gè)基本問題：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)的限度的影響。人類利用和控制化學(xué)反應(yīng)，必須了解這些問題。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。 通過學(xué)習(xí)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特征的認(rèn)識(shí)更深入、更全面，在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的知識(shí)體系。課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量及化學(xué)反應(yīng)速率與限度的內(nèi)容在初中化學(xué)、 高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學(xué)習(xí)的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)。本節(jié)從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)

19、驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，但不涉及對(duì)反應(yīng)速率進(jìn)行定量計(jì)算或同一反應(yīng)中不同物質(zhì)間反應(yīng)速率的相互換算。 同時(shí)本章在選材上盡量將化學(xué)原理與實(shí)驗(yàn)、實(shí)例相結(jié)合，對(duì)化學(xué)概念或術(shù)語(yǔ)（如化學(xué)能、化學(xué)電池、催化劑、反應(yīng)限度等）采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現(xiàn)，以降低學(xué)習(xí)的難度。在教學(xué)過程中應(yīng)注意嚴(yán)格把握教學(xué)內(nèi)容的深、廣度和教學(xué)要求，不能隨意提高知識(shí)難度。二、說教學(xué)目標(biāo)1 .根據(jù)新大綱人才培養(yǎng)的素質(zhì)要求和學(xué)生的實(shí)際，我確定了以下教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。過程與方法：重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，

20、提高科學(xué)探究能力。通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)， 能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的討論，增進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué) 習(xí)的價(jià)值。2 .教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。教學(xué)難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在實(shí)際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的 概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)影響化 學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么

21、如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成 反應(yīng)速率變化，通過實(shí)驗(yàn)分析比較，便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。三、說教學(xué)方法本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識(shí)的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教 學(xué)模式，其設(shè)計(jì)的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中 抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科 學(xué)探究過程。其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題一提出新的概念一提出研究題目一組織探究學(xué)習(xí)活 動(dòng)、收集信息一概括一實(shí)際應(yīng)用一完善體系。巧妙引入正題，設(shè)置學(xué)生探究的“空白點(diǎn)”。通過生生互動(dòng)，自主學(xué)習(xí)、合作探究, 發(fā)現(xiàn)問題；再通過師生互動(dòng)，教師點(diǎn)撥，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、解

22、決問題；并引導(dǎo)學(xué)生自主歸納、 總結(jié)，進(jìn)行創(chuàng)造性的應(yīng)用，培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒆詫W(xué)能力，體 現(xiàn)新課標(biāo)理念。四、說學(xué)法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn) 行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，使其學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問 題的能力。在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,引導(dǎo)學(xué)生尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識(shí)記的效果五、說教學(xué)程序教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖，情景設(shè)計(jì)：（播放錄像）中國(guó)解放軍在_在東強(qiáng)

23、烈“興趣是最山島進(jìn)行大規(guī)模的軍事演習(xí)。的視覺刺激好的老師”，只（投影）50年前，故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻吸引了所有有學(xué)生對(duì)化學(xué)著各式各樣精美浮雕花紋還清晰可見，而現(xiàn)在學(xué)生的注意世界有著強(qiáng)烈創(chuàng)卻大多是模糊不清，部分已成光板一造成這些力，讓學(xué)生的探索欲望和設(shè)災(zāi)難的元兇是什么呢？為什么幾百年腐蝕很知道化學(xué)反對(duì)化學(xué)知識(shí)及情慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？應(yīng)速率后快規(guī)律的擁有欲宮 早這就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題慢之分。以及將所知化 學(xué)知識(shí)應(yīng)用于 日常生活造福 人類的動(dòng)機(jī)，才 可能激發(fā)創(chuàng)新 潛能。出 示 目 標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)生根確定學(xué)習(xí)（1）理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響 化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。據(jù)老師提

24、出 的學(xué)習(xí)目標(biāo)主題，并制定主 題學(xué)習(xí)計(jì)劃。（2）學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)完成一些明確自己的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)習(xí)任務(wù)。讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些回憶與以日常生引化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實(shí)例。聯(lián)系舉出實(shí)活中的實(shí)例拉導(dǎo)例，如：爆近生活與化學(xué)發(fā)炸、鋼鐵的知識(shí)的距離?，F(xiàn)生銹、食物 變質(zhì)、溶洞 的形成【討論】在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距學(xué)生通運(yùn)用物理提高來表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣過概念的對(duì)知識(shí)引出化學(xué)出定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？比引出化學(xué)反應(yīng)的速率的新1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)反應(yīng)的速率概念加強(qiáng)化學(xué)的行快慢程度的物理量。的概念。與其它學(xué)科之概間的聯(lián)系。念教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)學(xué)生閱通過自學(xué)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量讀課本