2014江蘇省高中學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)說明全解全析1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)

1、總<第7頁> 2015江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試（必修科目）說明·化學(xué)解析·第8版·達(dá)C精簡版·丹陽市訪仙中學(xué)·殷傳富 必修模塊化學(xué)1主題1認(rèn)識化學(xué)科學(xué)測試點知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象A【解析】化學(xué)研究的對象是各種各樣的物質(zhì)?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化和應(yīng)用的科學(xué)。例1學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好地認(rèn)識世界，下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是（）A研究某種材料的用途和制備B研究分子的組成和結(jié)構(gòu)C研究某種醫(yī)療藥品的性質(zhì)D探究物質(zhì)的運動和規(guī)律.測試點了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢，關(guān)注現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展的

2、新成就B測試點認(rèn)識化學(xué)與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對人類健康的重要意義B測試點認(rèn)識化學(xué)在研制新材料、開發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用B測試點認(rèn)識化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用B【解析】20世紀(jì)用現(xiàn)代物理技術(shù)的測試手段，發(fā)現(xiàn)了許多物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的初步規(guī)律。合成技術(shù)的相繼發(fā)明，新物質(zhì)、新材料的層出不窮，新能源的開發(fā)和利用，使人類正在走向豐衣足食、健康長壽、環(huán)境美好的新境界。21世紀(jì)是信息科學(xué)、合成化學(xué)和生命科學(xué)共同繁榮的世紀(jì)。今日化學(xué)學(xué)科正積極向一些與國民經(jīng)濟(jì)和社會生活關(guān)系密切的材料、能源、環(huán)境、生命等學(xué)科滲透。例1（2010·4）硅是帶來人類文明的重

3、要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（）A陶瓷.B金剛石C水晶D大理石【考題分析】本測試點在試卷中主要出現(xiàn)在試題的描述中，作為化學(xué)基礎(chǔ)知識的落腳點，體現(xiàn)試題的新穎性，與試題考察化學(xué)基礎(chǔ)知識無關(guān)，解題時可不予理睬。例2美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如右下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是（）A人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個新階段.CC60是一種新型的化合物DC60與金剛石互為同分異構(gòu)體測試點知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識物質(zhì)和

4、合成新物質(zhì)的一門科學(xué)A測試點認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)B測試點能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)（B）【解析】1 分子 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒， 原子 是化學(xué)變化中的最小微粒?！窘馕觥?可以從三個層次認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)：有新物質(zhì)的生成；舊的分子拆成原子，原子重新組合成新的分子；舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成。例1下列對一些事實的解釋錯誤的是（）事 實解 釋A溫度計中的水銀（汞）熱脹冷縮原子的大小發(fā)生改變B加熱HI可得到H2和I2分子是可以再分的CCO有毒而CO2無毒兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)不同DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的顏色不同兩種溶液中的陽離子不同測試點了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系B

5、【解析】組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)例1關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯誤的是（）A它們的化學(xué)性質(zhì)相似B它們相差一個電子層C鈉原子半徑比鈉離子大D鈉原子、鈉離子均為同一元素測試點10了解化學(xué)實驗是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等的重要方法和途徑B測試點11認(rèn)識定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用B【解析】實驗是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的基本途徑和方法，水平測試要求的定量研究有“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制”和初中“質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制和計算”，詳細(xì)內(nèi)容參見“學(xué)生實驗測試內(nèi)容4.配制一定物質(zhì)的量濃度的的溶液”例1（2012·5）小明血液化驗單中“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×103mol·L1 。這

6、里的“4.94×103mol·L1”表示葡萄糖的（）A物質(zhì)的量B摩爾質(zhì)量C質(zhì)量分?jǐn)?shù)D物質(zhì)的量濃度.例2（2009·4）欲配制濃度濃度為1.00 mol·L1的氯化鈉溶液100 mL，用不到的儀器是（）A容量瓶B分液漏斗 .C玻璃棒D燒杯測試點12知道假說、模型、比較、分類等科學(xué)方法是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的常用方法A【解析】科學(xué)探究的過程一般有8個步驟：1提出問題，2猜想與假設(shè)，3制定計劃，4進(jìn)行實驗，5收集證據(jù)，6解釋和結(jié)論，7反思與評價，8表達(dá)與交流。例1原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，（1）為道爾頓實心球式原子模型、（2）為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型、（3）為湯姆生

7、葡萄干面包式原子模型、（4）為近代量子力學(xué)原子模型、（5）為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是（）A（1）（3）（2）（5）（4）B（1）（2）（3）（4）（5）C（1）（5）（3）（2）（4）D（1）（3）（5）（4）（2）例2右圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，網(wǎng)格的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）A使紫色石蕊變紅.B與鈉反應(yīng)C發(fā)生酯化反應(yīng)D發(fā)生氧化反應(yīng) 【提示】：結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，是乙醇。測試點13能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類C測試點14知道比較、分類等科學(xué)方法是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的常用方法A（拆分測試點12）【解析

8、】1根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類【解析】2酸、堿、鹽、氧化物的定義酸：電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、H2SO4、HNO3 。HClH+Cl堿：電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH的化合物，如NaOH、Ca(OH)2 。Ca(OH)2Ca2+2OH鹽：電離產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子NH4+）與酸根陰離子的化合物。如NaNO3，MgCO3，NH4Cl ，NaHCO3等。NH4ClNH4+ClNaHCO3Na+HCO3氧化物：有兩種元素組成，其中一種元素是O。如Na2O，SO2 。根據(jù)性質(zhì)，氧化物又可分為： 酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO2CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(O

9、H)2CaCO3+H2OCO2+CaOCaCO3堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水，如Na2ONa2O+H2O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O+CO2Na2CO3兩性氧化物：既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，如Al2O3Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O【考題分析】分析20072013水平測試化學(xué)原卷，可發(fā)現(xiàn)本知識點屬必考內(nèi)容，前三年實際上都是考的有機與無機的區(qū)分，2010年的試題才進(jìn)入無機的分類。例1（2007·2）下列物質(zhì)中屬于有機物的是（）A氯化鉀B二氧化碳C碳酸鈉D乙烷.例2（2010·3）二氧化硫

10、是引起酸雨的一種物質(zhì)。 二氧化硫?qū)儆冢ǎ〢酸B酸性氧化物C堿D混合物例3實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地放置。做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如下圖。某同學(xué)取用KOH溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（）【解析】3：物質(zhì)的其他分類方式（1）按狀態(tài)分：固體、液體、氣體。（2）按導(dǎo)電性分：導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體（3）化合物按熔融狀態(tài)或溶液導(dǎo)電性分：電解質(zhì)、非電解質(zhì)。（4）化合物按化學(xué)鍵分：離子化合物、共價化合物（5）混合物按溶質(zhì)粒子直徑分：溶液、膠體、濁液。例4分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2SiO3”的分類不正確的是（

11、）A離子化合物B硅酸鹽C鈉鹽D堿性氧化物.【解題技巧】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，尋找離子鍵的技巧是找到“活潑金屬”或“NH4+”，則離子化合物的判斷技巧也是找到“活潑金屬”或“NH4+”，否則為共價化合物，這也是水平測試重點題型。例5（2007·14）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）ASO2BH2OCNaCl.DHCl測試點15知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液A測試點16知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象A【解析】（1）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可將分散系分為：（2）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，從側(cè)面可觀察到一條光亮的“通路”。【考題分析】分析20072013

12、水平測試化學(xué)原卷，可發(fā)現(xiàn)本知識點屬必考內(nèi)容，不是“膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)”，就是“具有丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體”，屬于送分題，也是水平測試重點題型。例1（2008·5）下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A硫酸銅溶液B稀硫酸C溴水D氫氧化鐵膠體.例2（2011·2）當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是（）A溶液B膠體.C懸濁液D乳濁液例3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A產(chǎn)生布朗運動B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體微粒不能穿透半透膜D分散質(zhì)顆粒大小在1100nm之間【提示】：1 nm = 109m測試點17了解化學(xué)反應(yīng)的基本類型B【解析】1物質(zhì)的

13、變化包括物理變化和化學(xué)變化：物理變化: 液化、汽化、熔化、溶解、升華、凝華、凝固、蒸發(fā)、蒸餾、分餾、萃取、焰色反應(yīng)、鹽析等；化學(xué)變化：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化，石油的裂化、裂解，蛋白質(zhì)變性、金屬鈍化、晶體風(fēng)化（CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O）等。例1（2013·7）成語言簡意賅，是中華民族智慧的結(jié)晶。下列成語描繪的變化屬于化學(xué)變化的是（）A點石成金.B水落石出C滴水成冰D撥云見日例2（2008·8）去年我國南方發(fā)生了半個世紀(jì)以來最嚴(yán)重的冰雪災(zāi)害。氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等“化冰鹽”能快速化冰融雪。下列說法正確的是（）A化冰融雪屬于化學(xué)變化B氯化鎂的化學(xué)

14、式為MgClC氯化鈉屬于離子化合物.D大量使用“化冰鹽不會污染環(huán)境例3（2011·20）在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（）A用蒸餾法淡化海水.B用鐵礦石冶煉鐵C用石油裂解生產(chǎn)乙烯D用煤生產(chǎn)水煤氣例4（2012·3）下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（）A花香四溢B海水曬鹽C糧食釀酒.D冰雪消融【解析】2根據(jù)反應(yīng)的形式，可以將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。置換反應(yīng)的條件：“強”置換“弱”金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au復(fù)分解反應(yīng)的條件：有“沉淀”、“氣體”、或“

15、水”生成例4下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A2Na+2H2O=2NaOH+H2B2HClO 2HCl+O2CFe+2FeCl3=3FeCl2DCuO+CO Cu+CO2 .【解析】3根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。例5（2008·10）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCNH3+HClNH4C1DCuO+H2 Cu+H2O.【解題技巧】有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；（2）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；（3

16、）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，判斷依據(jù)是化合價升降。例6（2011·17）制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：Si+3HCl（氣） 300 SiHCl3（氣）+H2SiHCl3（氣）+H2 950 Si+3HCl（氣）對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是（）A都是置換反應(yīng)B都是氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)中硅元素都被還原.D都不是離子反應(yīng)例7氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用的洗滌劑，古代人類將貝類（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分為碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。以上敘述中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換

17、反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【提示】：CaCO3 CaO+CO2（熱反應(yīng)）CaO+H2O=Ca(OH)2（熱反應(yīng)）Ca(OH)2+K2CO3= CaCO3+2KOH測試點18了解物質(zhì)的量的涵義及單位摩爾（mol），了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義B【解析】（1）物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是國際單位制（SI制）的七個基本物理量之一。（2）摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol。物理量和單位不能混為一談。（3）阿伏加德羅常數(shù)是以12g 12C所含原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，即1 mol任何物質(zhì)所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個，也就是12 g 12C原子的數(shù)目，記作NA，單位mol1。（4）計算公式：N

18、 = n·NA例1下列說法正確的是（）A摩爾是七個基本物理量之一B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C12 g 12C中含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個碳原子.D阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol1例2下列說法正確的是（）2 mol鐵原子1 mol Fe3+ 0.5 mol氧 0.5 mol氮氣 1 mol氯的質(zhì)量為35.5 g ，1 mol C1質(zhì)量也為35.5 g 氨的摩爾質(zhì)量是17 gABC.D例3下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B0.012 kg 14C中約含有6.02×1023個碳原子C1 mo

19、l水中含有2 mol氫和1 mol氧D1 mol氫氣分子中含有2 mol氫原子.測試點19了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義B測試點20了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算B【解析】（1）摩爾質(zhì)量1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，符號M。當(dāng)以g·mol1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。計算公式：m = n·M（2）氣體摩爾體積1 mol氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號Vm，單位L·mol1。氣體體積受溫度和壓強影響，

20、一定物質(zhì)的量的氣體： 溫度越高，氣體體積越大， 壓強越大，氣體體積越小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1 。計算公式：V = 22.4 L·mol1 ·n（3）物質(zhì)的量濃度1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號c表示，常用的單位為mol·L1 。計算公式：c（B） = 公式中的“V”是指溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位一般為L。在某溶液中取出任意體積，濃度不變，所含溶質(zhì)的量由體積決定。例1（2008·9）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol1 。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（）A含有1mol H2B含有6.02×1023個水分子.C質(zhì)量為18 g·mol1D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L例2（2009·