福建廈門2013中考模擬-化學（解析版）

1、福建省廈門市2013年中考化學模擬試卷一、選擇題（本題10小題，25分，第15題各2分，第610題各3分每小題只有一個選項符合題意，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將該選項的序號涂黑）1（2分）小欣同學報名參加了“2013廈門國際馬拉松比賽活動”中的迷你馬拉松項目該同學鍛練過程中使用的下列物品中不含有機合成材料的是（）A順丁橡膠底運動鞋B純棉T恤C塑料水瓶D腈綸背包考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響專題：化學與生活分析：有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷解答：解：有機合成材料必須具備三個特征：人工合成

2、、有機物、高分子A、順丁橡膠底運動鞋是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一，故選項錯誤B、純棉T恤是用棉線制成的，屬于天然材料，故選項正確C、塑料水瓶是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項錯誤D、腈綸背包是用腈綸制成的，屬于合成材料，故選項錯誤故選B點評：本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在2（2分）2013年1月12日新聞聯(lián)播也罕見地以頭條新聞聚焦霧霾：“既然同呼吸那就共責任”重點關注，直面問題話題下列做法不能減少霧霾天氣發(fā)生的是（）A減少公車、私家車的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具B秸稈燃燒還田C大力植樹造

3、林，綠化環(huán)境D開發(fā)清潔能源考點：防治空氣污染的措施專題：空氣與水分析：A、根據(jù)減少公車、私家車的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具可以減少有害氣體和粉塵的產生進行解答；B、根據(jù)秸稈燃燒會產生有害氣體和粉塵進行解答；C、根據(jù)樹造林可以凈化空氣，減少沙塵天氣進行解答；D、根據(jù)開發(fā)清潔能源可以減少有害氣體和粉塵的產生進行解答解答：解：A、減少公車、私家車的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具可以減少有害氣體和粉塵的產生，能減少霧霾天氣發(fā)生，故A不符合題意；B、秸稈燃燒會產生有害氣體和粉塵，不能減少霧霾天氣發(fā)生，故B符合題意；C、樹造林可以凈化空氣，減少沙塵天氣，能減少霧霾天氣發(fā)生，故C不符合題意；D、開發(fā)

4、清潔能源可以減少有害氣體和粉塵的產生，能減少霧霾天氣發(fā)生，故D不符合題意故選：B點評：環(huán)境保護的題型是中考中較熱門的考題了解典型的大氣環(huán)境問題與排放到大氣中的物質的聯(lián)系是解答此題的關鍵3（2分）（2013福州）硅酸鈉（Na2SiO3）可用作粘合劑和防火材料硅酸鈉中硅元素的化合價為（）A+1B+2C+3D+4考點：有關元素化合價的計算專題：化學式的計算分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合硅酸鈉的化學式進行解答本題解答：解：鈉元素顯+1價，氧元素顯2價，設硅元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）2+x+（2）3=0，則x=+4價故選D點評：本題難度不大，掌握

5、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題4（2分）（2013福州）甲醛可用作農藥和消毒劑，下列關于甲醛（CH2O）的說法錯誤的是（）A從類別上看：甲醛屬于有機物B從變化上看：甲醛完全燃燒只生成水C從宏觀上看：甲醛由碳、氫、氧三種元素組成D從微觀上看：1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成考點：化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區(qū)別專題：壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律分析：A、含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物B、根據(jù)質量守恒定律：反應前后元素種類不變，進行分析判斷C、根據(jù)甲醛化學式的含義進行分析判斷D、根據(jù)1個甲醛分子的構成進行分析判斷解答：解：A

6、、甲醛是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確B、由質量守恒定律：反應前后元素種類不變，則從變化上看：甲醛完全燃燒的產物是二氧化碳和水，故選項說法錯誤C、從宏觀上看：甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確D、1個甲醛分子是由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成的，故選項說法正確故選B點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義、有機物的特征等進行分析問題、解決問題的能力5（2分）下列實驗操作中錯誤的是（）A點燃酒精燈B檢查氣密性C滴管用后不洗滌直接插回原瓶D塞野橡皮塞考點：加熱器皿-酒精燈；儀器的裝配或連接；檢查裝置的氣密性專題：常見儀器及化學實驗基本操作

7、分析：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷C、根據(jù)滴瓶上的滴管的使用方法進行分析判斷D、根據(jù)把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷解答：解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，應用火柴點燃酒精燈，圖中所示操作正確B、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，故選項操作正確D、在把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤故選D點評：本題難度不

8、大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵6（3分）（2012北京）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示下列敘述正確的是（）A依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質量大C將t2時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法Dt1時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象專題：溶液、濁液與溶解度分析：固體溶解度曲線所具有的意義：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；（2）根

9、據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質在不同溫度下的溶解度大?。唬?）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結晶還是降溫結晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）；（4）兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并且，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)也相同的可以據(jù)此以上幾點來完成該題的解答解答：解：A、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故A錯誤；B、甲的溶解度受溫度變化影響較大，而乙的溶解度受溫度變化影響較小，所以將等質量的甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質量大，如果溶液質量不相等，則難

10、以判斷，故B錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以不能通過降低溫度的方法將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故C錯誤；D、t1時，甲和乙的溶解度相等，所以該溫度下甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等，故D正確故選D點評：解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質質量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可7（3分）如圖為某一反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A反應物、

11、生成物都是純凈物B該反應符合質量守恒定律C反應前后原子的種類沒有發(fā)生改變D化學方程式為2NaClO2+Cl2=2NaCl+ClO2考點：微粒觀點及模型圖的應用；純凈物和混合物的判別；質量守恒定律及其應用專題：化學反應模擬圖型分析：根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖可分析出，反應物的NaClO2和Cl2，生成物的NaCl和ClO2，由此可對選項進行判斷解答：解：A、由圖示可知生成物是NaCl和ClO2，反應物是NaClO2和Cl2，都是純凈物；故A說法正確；B、任何化學反應都遵循質量守恒定律；故B說法正確；C、反應前后都是Na、Cl、O三種原子，故反應前后原子的種類沒有發(fā)生改變；故C說法正確；D

12、、反應的化學方程式為2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2，故D不正確；故選D點評：根據(jù)分子的微觀示意圖，可以分析出分子的構成，由分子的構成可推斷物質的組成；根據(jù)物質的組成可對判斷物質的類別8（3分）（2011揚州）下列所示約圖象與實驗相符合的是（）A飽和Ca（OH）2溶液升溫B鎂在空氣中燃燒C向含少量氫氧化鈉的碳酸鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸過量D等質量的鎂片，鋅片分別和足量的稀硫酸反應考點：溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；酸的化學性質；質量守恒定律及其應用專題：壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)分析：A、根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化進行判斷；B、根據(jù)鎂燃燒生成氧化鎂進行解答；C、

13、根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉以及碳酸鈉反應的先后分析判斷；D、根據(jù)等質量的鎂片和鋅片與足量稀硫酸反應放出氫氣的量進行解答解答：解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小而不是升高，飽和Ca（OH）2溶液升溫后，溶質質量分數(shù)減小而不是增大，故A錯誤；B、鎂燃燒生成氧化鎂后固體的質量增加，故B錯誤；C、鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，等到氫氧化鈉反應完畢后鹽酸再和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，最后氣體的量為一定值，故C正確；D、等質量的鎂片和鋅片與足量稀硫酸反應放出氫氣，鎂片反應放出的氫氣多，而不是相同，故D錯誤故選C點評：此題是關于酸堿鹽之間的反應進行考查，結合圖象分析相關的反應過程是解題的根本9

14、（3分）下列解決生活中實際問題的方法與相應科學原理不對應的是（）選項方法科學原理A用酒精洗滌油污油污能溶解在酒精中B醋除去熱水瓶中的水垢水垢與醋酸反應C森林著火開辟隔離帶溫度降低到著火點以下能滅火D鋁制容器不能盛酸性物質酸性物質會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁AABBCCDD考點：溶解現(xiàn)象與溶解原理；金屬的化學性質；醋酸的性質及醋酸的含量測定；滅火的原理和方法專題：溶液、濁液與溶解度；常見的酸 酸的通性；化學與生活分析：A、根據(jù)酒精能溶解油污進行分析判斷B、根據(jù)水垢的主要成分碳酸鈣能溶于酸進行分析判斷C、根據(jù)滅火原理：清除或隔離可燃物、隔絕氧氣或空氣、使溫度降到可燃物的著火點以下，據(jù)此結合滅火

15、方法進行分析解答D、根據(jù)鋁、鋁的氧化膜能與酸性物質反應進行分析判斷解答：解：A、用酒精洗滌油污，是因為油污能溶解在酒精中，故選項說法正確B、水垢的主要成分碳酸鈣能與醋酸反應生成易溶于水的醋酸鈣，故選項說法正確C、森林著火開辟隔離帶，是利用了清除或隔離可燃物的滅火原理，故選項說法錯誤D、鋁、鋁的氧化膜能與酸性物質均能與酸反應，酸性物質會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁，故選項說法正確故選C點評：本題難度不大，掌握常見的溶解原理、酸的化學性質、滅火的原理并能靈活運用是正確解答本題的關鍵10（3分）（2010廣安）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質

16、量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g522022反應后質量/g待測11285下列說法錯誤的是（）A該反應是分解反應B甲可能是該反應的催化劑C乙、丙變化的質量比為9：8D反應后甲的質量為0考點：質量守恒定律及其應用；分解反應及其應用；常見化學反應中的質量關系專題：壓軸實驗題；物質質量守恒分析：該題主要考查的知識點為質量守恒定律要做對該題可分兩步走，第一，先根據(jù)反應前后物質的總重量不變，求出待測處的數(shù)值即反應后甲的質量5+2+20+22待測+11+28+5故待測的數(shù)值是5第二：根據(jù)反應前后各物質質量的增減，知道反應物是丁，生成物是乙和丙解答：解：A、該化學反應為：丁乙+丙是分解反應故A是正確的B、

17、甲的質量反應前后沒有變化，可能沒有參加反應，也可能是催化劑故B也是正確的C、乙物質變化的質量為1129，丙物質變化的質量為28208，故C也是正確的D、反應后甲的質量為5克，故D是不正確的故選D點評：本題考查質量守恒定律的內容以及應用并結合著圖表，很具有新穎性，同時也考查了學生的分析和應變能力二、填空與簡答（本題5小題，共45分）11（6分）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是鈣元素在元素周期表中的信息請回答下列問題：（填序號）（1）A、B、C、D四種粒子結構示意圖中，屬于同種元素的粒子是AB；（2）A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似C；（3）D中X=8；從E圖

18、中你獲得的信息有其相對原子質量是40.08（合理即可）；（答一條）（4）寫出A與E元素組成化合物的化學式CaO其中陽離子的符號為Ca2+考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；化學符號及其周圍數(shù)字的意義專題：化學用語和質量守恒定律分析：（1）根據(jù)元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)相同是同種元素，進行解答；（2）根據(jù)元素的原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，進行解答（3）依據(jù)原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù)求出X的值，依據(jù)元素周期表的信息分析獲得的信息；解答：解：（1）根據(jù)元素的種類由質子數(shù)決定，質子數(shù)相同是同種元素，AB質子數(shù)都是8，所以是同種元素；（2）根據(jù)元素的原子的最

19、外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，所以根據(jù)A的最外層電子數(shù)是6可知其化學性質與C相似；（3）D為18號元素氬，是稀有氣體元素，最外層電子數(shù)是8，依據(jù)元素周期表中各部分的信息可知：20是其原子序數(shù)、元素符號是Ca、其相對原子質量是40.08等；（4）A是氧元素，E是鈣元素，兩者的化合價分別是2和+2，所以A與E元素組成化合物的化學式為CaO，其中的陽離子是鈣離子，符號為Ca2+；故答案為：（1）AB；（2）C；兩者的最外層電子數(shù)相同；（3）8；其相對原子質量是40.08（合理即可）；（4）CaO；Ca2+；點評：了解元素周期表的特點及其應用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子

20、總稱，以及原子的結構特點是解題的關鍵12（10分）應用化學知識解釋或解決生活中的問題：（1）小煌按如圖所示配方自制一瓶果汁汽水請回答：含量最多且是人體重要營養(yǎng)素之一的物質是（寫化學式）H2O；測汽水的酸堿度可用pH試紙或pH計，檸檬酸是一種酸汽水中的氣體是檸檬酸與配方中的小蘇打反應生成的，該成分可治療胃酸過多，用化學方程式表示其原因：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑當溫度達到380時，氫氧化鎂開始分解出水蒸氣，同時生成耐高溫的氧化鎂固體利用氫氧化鎂這一性質，將它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用根據(jù)滅火原理初步分析氫氧化鎂能作阻燃劑的原因（答一點

21、）分解生成的氧化鎂固體能使可燃物與氧氣隔絕（3）泡沫鐵粉（鐵粉包裹在泡沫塑料中）是種新型的食品干燥劑和保鮮劑，當它露置于空氣中，一段時間后會變成鐵銹為檢驗某泡沫鐵粉是否還有效，可向其中滴加鹽酸，若看到產生氣泡現(xiàn)象，說明還有效，（4）同溫、同壓下，相同體積的不同氣體具有相同的分子數(shù)原本以一氧化碳為燃料的家庭若要改用天然氣作燃料，灶具的改進方法為：CA減少空氣的進入量，增大天然氣的進入量 B增大兩者的進入量C增大空氣進入量或減少天然氣的進入量 D減少兩者的進入量（5）生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度考點：生命活動與六大營養(yǎng)素；溶液的酸堿度測定；硬水與軟水；酸的化學性質；常用燃料的使用與其對環(huán)境

22、的影響；滅火的原理和方法專題：化學與生活分析：（1）人類需要的營養(yǎng)物質有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽；用pH試紙或pH計可以測定溶液的酸堿度；（2）降低溫度到可燃物的著火點以下，或隔絕氧氣都可以達到滅火的目的；（3）鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵；（4）根據(jù)一氧化碳、甲烷燃燒的化學方程式可以判斷灶具的改進方法解答：解：（1）汽水中，水的含量最多，并且水是人體需要的營養(yǎng)素之一，水的化學式是H2O故填：H2O測汽水的酸堿度可用pH試紙或pH計故填：pH試紙或pH計檸檬酸顯酸性，能和小蘇打反應，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，反

23、應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2故填：小蘇打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）氫氧化鎂能作阻燃劑的原因之一是分解生成的氧化鎂固體能使可燃物與氧氣隔絕故填：分解生成的氧化鎂固體能使可燃物與氧氣隔絕（3）如果泡沫鐵粉還有效，向其中滴加鹽酸時，鐵會和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，可以觀察到有氣泡產生故填：產生氣泡（4）一氧化碳、甲烷燃燒的化學方程式分別為：2CO+O22CO2，CH4+2O2CO2+2H2O，由化學方程式可知，當消耗的氧氣分子個數(shù)相同時，消耗的一氧化碳和甲烷的分子個數(shù)比是4：1，所以灶具的改進方法為：減少天然氣的進入量；當消耗的一氧化

24、碳和甲烷的分子個數(shù)相同時，消耗的氧氣分子個數(shù)比是1：4，所以灶具的改進方法為：增大空氣進入量；所以灶具的改進方法為：增大空氣進入量或減少天然氣的進入量故填：C（5）加熱煮沸時，水中的鈣離子能夠以碳酸鈣的形式從水中析出，鎂離子能夠以氫氧化鎂的形式從水中析出，所以加熱煮沸可以降低水的硬度故填：加熱煮沸點評：本題主要考查營養(yǎng)素、物質的性質和用途、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“”或“”13（9分）如圖A、B、C三種物質都含有同一種元素，B是單質，A、C都是氧化物，C是一種黑色固體物質請

25、回答：（1）寫出B和C的化學式Fe；Fe3O4；（2）寫出反應的化學方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2；寫出A轉化成B的化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）指明反應基本反應類型化合反應考點：物質的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：框圖型推斷題分析：框圖推斷題要注意解題的突破口：單質和氧氣反應生成黑色固體氧化物，可知B是金屬鐵，C是四氧化三鐵，根據(jù)金屬鐵以及氧化物之間的性質來回答解答：解：（1）根據(jù)題意，單質B和氧氣反應生成黑色固體氧化物C，可知B是金屬鐵，C是四氧化三鐵；故答案為：Fe；Fe3O4；（2）屬鐵可以和硫酸

26、反應生成硫酸亞鐵和氫氣，原理是：Fe+H2SO4FeSO4+H2；A轉化成B是氧化鐵和一氧化碳反應產生鐵和二氧化碳，化學方程式為；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）單質Fe和O2反應生成黑色固體氧化物Fe3O4的反應是兩種反應物生成一種產物的反應，屬于化合反應，故答案為：化合反應點評：框圖推斷題要求學生根據(jù)物質的性質來尋找解題的突破口，結合物質的性質通過順推或逆推得出結論，能夠考查學生的知識運用能力14（10分）地球是一顆藍色星球，表面大部分被水覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種通過、海水曬制可得粗鹽，粗鹽

27、除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等雜質以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：回答下列問題：（1）在粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快粗鹽的溶解（2）操作1能否改用硝酸鋇溶液？說明原因不能，因為會引入硝酸根離子（3）寫出操作1中發(fā)生反應的化學方程式BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2（4）濾液的主要成分有（填寫化學式）：NaCl、NaOH、Na2CO3（5）此實驗方案尚需完善的具體步驟：過濾后，向濾液中加入過量的稀鹽酸考點：氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：常見的鹽 化學肥料分析：（1

28、）玻璃棒的用途有：攪拌、引流、轉移物質等；（2）除去雜質的同時，不能引入更難以除去的雜質；（3）氯化鋇能和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；（4）加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等溶液過濾后，濾液中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉；（4）為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應該向濾液中加入稀鹽酸解答：解：（1）粗鹽溶解過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是加快粗鹽的溶解故填：加快粗鹽的溶解（2）不能，因為改用硝酸鋇溶液后，過量的硝酸鋇不容易除去，會引入新雜質故填：不能，因為會引入硝酸根離子（3）氯化鋇和硫酸鎂反應的化學方程式為：BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2故填：BaCl2+MgSO4

29、BaSO4+MgCl2（4）濾液的主要成分有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，化學式分別是NaCl、NaOH、Na2CO3故填：NaCl、NaOH、Na2CO3（5）實驗存在不足，因為過量的氫氧化鈉、碳酸鈉沒有除去，可以在過濾后，向濾液中加入過量的稀鹽酸，除去氫氧化鈉和碳酸鈉故填：過濾后，向濾液中加入過量的稀鹽酸點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法15（10分）寫出將下列物質中所含雜質轉化為主要成分的化學方程式（括號內的

30、為雜質）：（1）Na2SO4（H2SO4）：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（2）Na2CO3（NaOH）：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）NaOH（Na2CO3）：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）CaCl2（CaCO3）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）NaCl（BaCl2）：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl考點：物質除雜或凈化的探究；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題分析：根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去

31、雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質解答：解：（1）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去氫離子，可利用碳酸鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2（2）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去氫氧根離子，可利用通入二氧化碳氣體生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O（3）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，反應

32、的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）要將所含雜質轉化為主要成分，可利用碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（5）要將所含雜質轉化為主要成分，實質就是除去鋇離子，可利用碳酸鈉溶液與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl故答案為：（1）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）CaCO

33、3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵三、實驗與探究（本題2小題，共20分）16（8分）結合如圖所示的實驗裝置，回答有關問題：（1）寫出標號的儀器名稱長頸漏斗；（2）若用A裝置來制備O2，有關反應可用化學方程式表示為2KClO32KCl+3O2；（3）如圖1所示，蠟燭在氧氣中燃燒，然后加入澄清石灰水，即可驗證蠟燭中含有碳、氫元素，若使用C裝置收集氧氣，就不能得出正確結論，原因是排水法收集的氧氣

34、中混有水蒸氣，無法判斷燃燒是否生成水，也就無法驗證蠟燭中是否含有氫元素；（4）用大理石和鹽酸反應，選用圖中適當?shù)难b置加以組合，制出純凈、干燥的CO2，則所選裝置各接口的連接順序為bgfde反應原理的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）據(jù)常用儀器回答；（2）用A裝置來制備O2，屬于加熱固體型，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)此書寫方程式；（3）化學反應前后元素的種類不變

35、，據(jù)生成物的元素組成推測反應物的組成是解答的思路，同時要注意排除干擾因素，然后結合題意分析判斷；（4）要制取干燥、純凈的二氧化碳，可用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氣體中混有的氯化氫氣體，濃硫酸進行干燥，由于氣體從溶液中出來會帶來水蒸氣，所以要除雜質氣體再干燥收集，同時注意洗氣裝置中導管要長進短出，并據(jù)大理石和稀鹽酸反應原理書寫方程式解答：解：（1）標號是添加液體的長頸漏斗；（2）用A裝置來制備O2，屬于加熱固體型，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，方程式是：2KClO32KCl+3O2；（3）蠟燭在氧氣中燃燒，集氣瓶壁上會有水霧生成，然后加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒生成二

36、氧化碳和水，據(jù)反應前后元素種類不變，即可驗證蠟燭中含有碳、氫元素，若使用C裝置收集氧氣，排水法收集的氧氣中會混有水蒸氣，無法判斷燃燒是否生成水，也就無法驗證蠟燭中是否含有氫元素；（4）由于鹽酸具有揮發(fā)性，使制得的CO2中混有一些氯化氫氣體所以此題的關鍵是除掉CO2氣體中混有的HCl氣體，并進行干燥；選用碳酸氫鈉溶液可除掉混有的HCl氣體，且生成的CO2氣體沒影響二氧化碳的干燥選擇濃硫酸即可而端口的連接應從長導管進入，這樣才能起到凈化和干燥的目的，干燥完畢可用向上排空氣法收集，因為二氧化碳的密度比空氣大，故連接順序為bgfde；大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2

37、HCl=CaCl2+CO2+H2O；故答案為：（1）長頸漏斗；（2）2KClO32KCl+3O2；（3）排水法收集的氧氣中混有水蒸氣，無法判斷燃燒是否生成水，也就無法驗證蠟燭中是否含有氫元素；（4）bgfde；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O點評：能據(jù)質量守恒定律、實驗室制取氣體的反應原理、物質的除雜和干燥等知識分析和簡單相關問題是解決問題的關鍵17（12分）（2012福州）氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑【閱讀資料】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣【氫化鈣的制

38、備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得某化學興趣小組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）回答下列問題：（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為Ca+H2CaH2（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內的液面幾乎不下降（合理答案均可）【產品的定量測定】通過上述方法制得的氫化鈣樣品中?；煊形赐耆磻拟}（其余可能的雜質忽略不計）樣品純度的測定步驟如下：檢查裝置氣密性，裝入藥品，

39、按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL回答下列問題：（5）如何判斷樣品與水完全反應：量氣管中液面不再變化（合理答案均可）（6）反應生成氫氣的體積為100.0mL（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL樣品中氫化鈣的純度為88.4%（結果精確到0.1%）考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法專題：壓軸實驗題分析：（1）依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應原理書寫方程式；（2）根據(jù)堿石灰的成分和其中物質的性質分析解答；（3）依據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫方程式；（4）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法和題目要求分析解答；（5）根據(jù)裝置特點和氫化鈣與水反應生成氫氣進行分析；（6）氫氣的體積等于反應前后液面差；（7）依據(jù)氫氣的質量=氫氣的體積氫氣的密度求出氫氣的質量，再結合氫化鈣與水反應方程式及鈣與水反應方程式，求出氫化鈣的質量，進而計算樣品中氫化鈣的純度解答：解：（1）鋅粒與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；故答案為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（2）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，氧化鈣與水可反應，氫氧化鈉可作干燥劑，且與鹽酸