湖南懷化2013高三上期末考試-化學(xué)

1、湖南省懷化市2012-2013年高三期末考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷選擇題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，將正確答案填入答題卡，每小題2分共42分）1、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是 A凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 B為防止電池中的重金屬和酸堿等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的回收利用技術(shù)C當(dāng)今社會用量最大的合金是鎂鋁合金D.工業(yè)上用H2還原MgCl2的方法制取金屬鎂2、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿干燥Cl2 B.吸收HClC.蒸餾石油C.制取氨氣Cl2HCl2H2O濃

2、H2SO43、用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A定容時(shí)俯視，會造成濃度偏高B轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將轉(zhuǎn)移液濺出，會造成濃度偏低C稱量時(shí)托盤上要墊上干凈的稱量紙D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)繼續(xù)加水4串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5 mol·L1的下列溶液，用惰性電極電解，電解一段時(shí)間后，pH最小的是AKNO3溶液BNaCl溶液CAgNO3溶液 DCuCl2溶液5、下列敘述，正確的是A、SiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜B、用一束光線通過氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液，能看到相同的現(xiàn)象C、SO2和Cl2通入品紅溶液，品紅均褪色，說明兩者的漂白原理相

3、同D、濃硝酸具有強(qiáng)氯化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 LCNA個(gè)H2SO4分子和NA個(gè)H3PO4分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1D標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. Na2S溶液中： SO42、K+、ClO、Cu2+B. 新制氯水中： Cl-、NO3、Na、SO32 C. 0.1 mol·L1的NaOH溶液中：K、Na、SO42、CO32D

4、由水電離出的c（OH-）1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-8、下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB稀硝酸中加入少量鐵粉：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NO3NOH2OD0.01mol·L1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O9、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A . Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

5、 B. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制備Cl2 C. 工業(yè)上利用硫酸吸收氨氣制備氮肥 D自來水廠用ClO2殺菌消毒10、下列敘述正確的是 AIA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 B不同元素的原子構(gòu)成的分子中一定只含極性共價(jià)鍵CU和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素DA族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)11、已知：（1） 2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJ·mol1（2） 2Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJ·mol1則 2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H為 A2491

6、kJ·mol1 B859 kJ·mol1 C1403 kJ·mol1 D859 kJ·mol112在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)2Y2(g)2XY2(g)H0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對此過程條件改變的分析正確的是A圖由甲至乙加入適當(dāng)催化劑B圖由甲至乙擴(kuò)大容器體積C圖由甲至乙增大壓強(qiáng)D圖由甲至乙升高溫度13、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，A、B、C存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC對應(yīng)溶液AB則下列敘述正確的是若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na，B可能是O2若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2，B可能是Cl2若C的溶液中滴

7、加KSCN溶液顯紅色，則A可能是Fe，B可能為Cl2若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則A可能是Cu，B可能為Cl2A BC D14、氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料。煤的氣化過程存在如下反應(yīng)： CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達(dá)到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是A更換高效催化劑 B增大CO 的濃度 C降低溫度 D增大壓強(qiáng)15、下列敘述正確的是A食用白糖的主要成分是蔗糖 B甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型 C乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物濃H2SO4 16、下列

8、化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ACH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O BCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2OD 17、取下列各組物質(zhì)中的兩種組分各1 mol，在足量氧氣中充分燃燒，兩者耗氧量不相等的是 A乙烯和乙醇B乙炔(C2H2)和乙醛C乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3)D乙醇和乙酸18、分子式為C5H12且互為同分異構(gòu)的有機(jī)物有幾種(不考慮立體異構(gòu)) CH2 CH=CH2CH2OHCOOHA2種 B3種 C4種 D5種19、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)為 ， 則下列說法正確的是AM不能發(fā)生酯化反應(yīng) BM不能跟NaO

9、H溶液反應(yīng) CM能發(fā)生水解反應(yīng) DM能使酸性KMnO4溶液褪色20、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的某有機(jī)物分別與足量的Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體的體積均相同，該有機(jī)物可能是 21、將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。則下列說法正確的是AFeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子B在100時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·6H2OC在200時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4·3H2OD380的P加熱至650時(shí)的化學(xué)方程式為：高溫2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 第II卷非選擇題（共5

10、8分）引燃22、（16分）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SK2S+N2+3A已配平畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖 。生成物中除氮?dú)馀c硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為 。 黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有 種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是 ，寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 。下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是 。A同條件同濃度溶液的pH：H2CO3H2SO4 B穩(wěn)定性：H2SO4H2CO3CCS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià) D溶解性：H2SCH4已知

11、常溫時(shí)CuS的Ksp1.3×1036，向100 ml 2×1018 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml 2×1018 mol/L的CuCl2溶液,試通過計(jì)算說明有無CuS沉淀生成（寫出計(jì)算推理過程，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。 。23、實(shí)驗(yàn)題（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)3·xH2O）是一種光敏材料，在110可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰

12、好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液21.98ml，反應(yīng)中MnO4被還原成Mn2+ 。重復(fù)步驟二、步驟三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。請回答下列問題：配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、 、搖勻?！安襟E一”所得溶液的顏色為 。寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式 ；寫出“步驟二”中Fe3

13、+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式 ?！安襟E三”KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中；檢查該滴定管不漏水，用水洗凈后，裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前，要對該滴定管進(jìn)行的操作是 ；判斷滴定至終點(diǎn)依據(jù)的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24、（12分）催化劑 I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO + 2CO 2CO2 + N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/mol·L11.00×1034.50×1042.

14、50×1041.50×1041.00×1041.00×104c(CO)/mol·L13.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的H 0(填“”、“”或“”)。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v (N2) 。（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如下圖一所示。 (1)該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

15、(2)以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 。(3)常溫時(shí)，按“(2)”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸） 。25、（14分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)；HF；食鹽水； HCl； NaOH。（1）其中屬于非電解質(zhì)的是_（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟溶液反應(yīng)的是_。（2）溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示） 。（3）常溫時(shí)有四種溶液：pH=4的

16、CH3COOH溶液；pH=4的HCl溶液；pH=10的NaOH溶液；pH=10的CH3COONa溶液。（已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.75×105）下列有關(guān)敘述正確的是 。（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）A、溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量一定更多B與等體積混合后，溶液中的c(CH3COO)為原溶液濃度的1/2C將和等體積混合后，溶液pH一定小于7D四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：>>>（4）常溫時(shí)某HCl溶液中由水電離出的C（H+）1×10amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）1×10b

17、mol/L (已知a, b均為小于14的正整數(shù))，則a和b之間滿足的關(guān)系為 ， （用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）。懷化市2012年下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測試卷高三化學(xué)參考答案一、選擇題題號1234567891011答案BDCCDACDCAD題號12131415161718192021答案DBCABDBDBD凡化學(xué)符號有錯(cuò)，方程式不配平等均計(jì)0分22、(共16分，每空2分，第小題4分) CO2 4 第3周期VIA（各1分）2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2 Fe2+ + SO42+ 4H+ A、C（各1分，有錯(cuò)計(jì)0分） c(S2)·c(Cu2+)1×1018 ×1×10181×10361.3×1036，無CuS沉淀生成23、(共16分，每空2分)定容（有“定容”計(jì)2分，多答不扣分） 黃色 Zn + 2H+Zn2+ + H2 Zn + 2Fe3+ 2 Fe2+ + Zn2+酸 潤洗（答到潤洗即可，詳細(xì)表述也行） 錐形瓶內(nèi)溶液變紅色且半分鐘內(nèi)不消失11.4%24(共12分，每空2分)I （1） （2）1.875×10-4 mol·L-1·S-