湖北省監(jiān)利縣第一中學(xué)13-14高一上學(xué)期第二次月考-化學(xué)

1、 湖北省監(jiān)利縣第一中學(xué)20132014學(xué)年度上學(xué)期第二次月考高一化學(xué)試題命題人：李云鳳 審題人：楊志明考試時(shí)間：2013年12月26日下午 試卷滿分：100分第I卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是 A酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B與水反應(yīng)能生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C金屬氧化物都是堿性氧化物 D不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)2、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是 A.Cu2+ B.Fe3+ C.

2、 H+ D.Fe2+3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A. 23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA B. 2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NA C. 78g過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個(gè) D.常溫常壓下，224L氦氣含有NA個(gè)氦原子4、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是ABCDXCO2FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YHCl氣體CuCl2AlNa2CO3ZNaOH溶液FeNaOH溶液BaCl2溶液5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ：2Al

3、 +2 OH-=2AlO2-+3H2O B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O C向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2： OH CO2 HCO3 D用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OABCDO2 222l·6、A-D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是氫氧化物，則A可能是Al Mg Fe Na A B C D 7、鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 A

4、5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g8、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)，溶液中無(wú)Fe3+離子。則下列判斷正確的是 A混合物里Fe、FeO、Fe2O3反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3 B反應(yīng)后所得溶液中Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為2:1 C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe與FeO的物質(zhì)的量多9、下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的為   &

5、#160;   A. K+ Na+ HCO3- Cl- B. Na+ Ba2+ AlO2- NO3-            C. NH4+ K+ Cl- NO3- D. Mg2+ Na+ SO42- S2-   10、制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是

6、還原產(chǎn)物 CH2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移11、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上進(jìn)行加熱 B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中可用銅絲代替鉑絲完成實(shí)驗(yàn) C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D.向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體12、下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是 A. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入新制的氯水，溶液出現(xiàn)血紅色則說(shuō)明原溶

7、液中含F(xiàn)e2+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原溶液中一定含CO32- D.用鉑絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，說(shuō)明原溶液中不含K+13、下表中,對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項(xiàng)陳述陳述判斷A蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì),對(duì),有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì),錯(cuò),無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì),對(duì),有DNa2O2可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2對(duì),對(duì),有14、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶

8、液濃度偏高的原因可能是 A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水 B燒杯中溶解NaOH后，未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容 C溶解NaOH的燒杯沒有洗滌 D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線15、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中,如果SO42-濃度為0.4 mol·L-1,當(dāng)加入等體積0.4 mol·L-1KOH溶液時(shí),生成的沉淀恰好完全溶解,反應(yīng)后混合溶液中K+的濃度為 A.0.225 mol·L-1B.0.125 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.45 mol·L-116、將Na2CO3·

9、;10H2O和NaHCO3、 Na2CO3組成的混合物10.68g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的濃度為1.4mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱到恒重，則所得固體的質(zhì)量為 A. 7.42g B. 5.3g C. 6.36g D.8.48第I卷（非選擇題 共52分）2 填空題17、（10分）（1）將7.8克過(guò)氧化鈉投入到100克10%的苛性鈉溶液中充分反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為：_。所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（保留一位小數(shù)）（2）使4.48 L CO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，這3.36 L氣體的質(zhì)量是 g 。（3）在100mL 3mol/L AlCl

10、3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得7.8g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是 、 L。（4）將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。計(jì)算：Mg和Al的總質(zhì)量為_; 硫酸的物質(zhì)的量濃度為_;生成的H2物質(zhì)的量為_。18、（11分）（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化劑是 ，還原劑是 ，請(qǐng)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。當(dāng)有1molCl2生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中

11、當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO2有 mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 。19、（11分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷：（1） A：_、B：_、C：_、D：_、E： （2） C加熱分解的化學(xué)方程式： ； A與無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)的離子方程式： ； 由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式： ；20、（14分）某化學(xué)興趣小組查閱資料得知：過(guò)氧化鈉（Na2O2

12、）是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應(yīng)，過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)?，F(xiàn)有一瓶已變質(zhì)的過(guò)氧化鈉，小周猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈉。小周進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加 ，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有Na2CO3，請(qǐng)寫出過(guò)氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式： 。（2）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，有 產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，向溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顏色 ，說(shuō)明樣品中Na2O2未完全變質(zhì)。(3)某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （A） (B) (C) (D) (E) (F) 上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積。寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A： 裝置B： NaOH的作用是 待反應(yīng)停止時(shí)，讀出氣體體積的正確操作步驟是 （填序號(hào)）：A. 正確讀出量筒內(nèi)水的體積； B.使量筒和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；C.調(diào)整量筒高度，使廣口瓶和量筒內(nèi)液面高度相平將測(cè)得氧氣體積折算成標(biāo)