湖南2013高三六校聯(lián)考-化學(xué)

1、 2013年六校聯(lián)考化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl:35.56下列各組物質(zhì)不能按“ ”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“ ”表示反應(yīng)一步完成）( D )ABCS SO2 H2SO4 MgSO4 DAl Al2O3 Al（OH）3 NaAlO27用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 BA84gNaHCO3晶體中含有NA個CO32B9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子D 78g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為2NA 8A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增

2、大的短周期元素，其中A與E同主族，B和F同主族，E與F同周期。已知常溫下A與E組成的單質(zhì)狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，由F組成的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法不正確的是 DAC的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)·B元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D>C> B > F C原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>DDF與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng) 9下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是CA.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，

3、加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。10下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是AA將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)11分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有（B）種（不含立體異構(gòu)）A3B4C.5D.612. 草酸是二元中強(qiáng)酸，

4、草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （B ）AV(NaOH)0時，c(H+)1×10-2 molL-1BV(NaOH)10 mL時，可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)CV(NaOH)10 mL時，c(H+)1×10-7 mol/LDV(NaOH)10 mL時，一定有c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)>c(HC2O4-)13. 將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混

5、合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是CAoa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同Dde段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致26（15分，除標(biāo)注外，每空2分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）氮元素與氫元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、肼(N2H4)等。分析常見的H2O與H2O2、CH4與C

6、2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出N2H4的電子式 。NH3與NaClO反應(yīng)可得到N2H4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O ； （2）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖。 A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 A B C （3分，每個1分，多寫0分） (填字母)。某化肥廠用氨氣制硝酸銨，已知氨氣制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質(zhì)量占總氨氣質(zhì)量的53%（不考慮生產(chǎn)中的其它損耗）。（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2

7、）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0相應(yīng)的化學(xué)方程式：N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJ·mol-1回答下列問題：該反應(yīng)在較低溫度下能否自發(fā)進(jìn)行？ 不能 ；從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因 氨氣在高溫下被氧氣氧化 (4) 在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混

8、合，反應(yīng)時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 27. （14分，每空2分）能源短缺是人類面臨的重大問題，甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：    反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       H1    反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     &#

9、160;      H2（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是               （填“”或“”），（2）圖中甲圖表示用反應(yīng)生產(chǎn)燃料甲醇反應(yīng)過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況。請回答下列問題。下列說法正確的是 ad （填字母序號）。 a在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑 b起始充入的CO為

10、2mol，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，v(H2)=0.075mol.L-1.min-1 c增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 d容器中壓強(qiáng)恒定時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)e保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時的值會變小該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為 12 。若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 減小 （填“增大”“減小”或“不變”）。請在丙圖所示坐標(biāo)圖中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）的變化曲線，要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2且P1<P2）。答案：（3）甲醇的一

11、個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為： CH3OH+8OH6e-=CO32+6H2O .。（4）已知CO(g)和CH3OH(l )的燃燒熱H分別為-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2 H2O (1) DH= -443.5kJ×mol-1 28（14分，每空2分）某化學(xué)小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究，回答有關(guān)問題：（1）該小組同學(xué)想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按下圖（1）所示裝置對其進(jìn)行操作。某同學(xué)

12、的操作是：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是。為達(dá)到實驗?zāi)康模_的操作是：，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_。（2）當(dāng)上述裝置的實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關(guān)裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖（2）所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答：用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因。為驗證紅棕色固體成分，可進(jìn)行如下操作 。圖（2）中丙裝置的作用是。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。【答案】（1）A中溶液進(jìn)

13、入B中，開始產(chǎn)生白色沉淀，然后變灰綠色，最后變成紅褐色 打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間至B中處產(chǎn)生氣體純凈后再夾緊止水夾a (酸與堿的中和反應(yīng)寫或不寫均不扣分)（2）SO3+H2O=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl 取固體溶于鹽酸后，再滴加KSCN溶液，觀察到溶液變紅色吸收SO2 2FeSO4 = Fe2O3+SO3+SO236【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）海水中主要含有等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。 火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝

14、流程如下圖所示： (1)天然海水的pH8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因_。 (2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是_。重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，1g·mL-1)中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×

15、10-28(3)你認(rèn)為往廢水中投入_ (填字母序號)，沉淀效果最好。A B C D (4)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_。 (5)如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=_，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_ (填“是”或“否”)。已知=1.8×l0-10。（1） 或 (3分)（2） (2分) 中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(2分)（3）B (2分)（4） (2分)（5） (2分) 是(2分)37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分

16、)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為 ，其中心原子采取 雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為 。（2）R、X、

17、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 （寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為 （1）平面三角形（2分） sp2 （1分） 分子晶體（2分）（2） C<O<N （2分） （3）N2O（2分）（4） 2CNO+2H+3ClO= N2+2CO2+3C1+H2O（2分）（5）3d24s2（2分） 6（2分）38【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為?；衔顰H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示， B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無甲基。請完成下列問題(1) B1的結(jié)構(gòu)簡式為，G2所含官能團(tuán)為 ，(2) 的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(4)寫出C與新制Cu(OH)2