湖南省長沙市長郡雨花外國語學校2015屆中考化學專題復習 幾個常見的定量實驗測試題（無答案）

1、幾個常見的定量實驗一、配制一定物質的量濃度的溶液實驗儀器：燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平。實驗步驟：(1)、配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液計算 計算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固體的質量: 稱量 在托盤天平上稱量出所需的NaCl固體配制溶液把稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉固體完全 。將燒杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸餾水 燒杯23次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻

2、度線以下1cm2cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻。將配制好的溶液倒入 口試劑瓶中，貼好標簽。(2)用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.5mol/L NaCl溶液計算 計算所需2.0mol/L NaCl溶液的體積： 量取 用 將所需體積的2.0mol/L NaCl溶液注入到燒杯中配制溶液 向盛有2.0mol/L NaCl溶液的燒杯中加入約20mL蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中，然后加水至刻度。蓋好容量瓶瓶塞。反復顛

3、倒、搖勻。將配制好的100mL 0.5mol/L NaCl溶液倒入指定的容器中。誤差分析：下列操作對所配制溶液的物質的量濃度有何影響？使用托盤天平稱2.3g溶質固體時,左碼右物(1g以下用游碼) 配制NaOH溶液時,NaOH固體在紙上稱量 容量瓶在轉入溶液前有蒸餾水 配制NaCl溶液時,在轉入溶液前,容量瓶中有少量NaCl溶液 燒杯玻璃棒沒有洗滌,或洗滌液沒有轉入容量瓶 定容時溶液凹液面超過刻度線 定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線 用量筒量取濃硫酸后,用水洗滌量筒23次,洗滌液轉入燒杯中 配制稀硫酸溶液時，用量筒量取5.5mL濃硫酸，結束時仰視 定容時，俯視刻度線 二、中和滴

4、定酸堿中和滴定，是利用酸堿中和反應的原理用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法。實驗步驟：（以標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）儀器的洗滌將滴定需用的滴定管、移液管和錐形瓶均洗滌干凈，并用蒸餾水洗23次。滴定管、移液管再用少量要盛的溶液潤洗23次，備用。滴定的操作在酸式滴定管中注入標準鹽酸，使尖嘴部分充滿溶液且無氣泡后，調整管內液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，記錄起始讀數(shù)。用堿式滴定管或移液管量取一定體積的未知濃度的NaOH溶液，放入錐形瓶中，并加入少量適當?shù)乃釅A指示劑(例如23滴無色酚酞試液)，振蕩、搖勻。滴定時，在錐形瓶下墊一白紙。左

5、手 ，右手 ，眼睛 的變化，余光觀察滴液速度。確定滴定終點。常用的簡單方法是：以酚酞為指示劑用鹽酸滴定NaOH溶液時，粉紅色變無色；若以酚酞為指示劑用NaOH溶液滴定鹽酸時，出現(xiàn)粉紅色并在半分鐘內紅色不褪；即達滴定終點。滴定后觀測、記錄滴定管液面的刻度讀數(shù)。把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水洗滌干凈。按上述操作重復一次。取兩次測定數(shù)值的平均值，計算待測NaOH溶液的物質的量濃度。注意事項：滴定管不能漏水，酸式滴定管的活塞應該轉動靈活。滴定管中加入液體后，應該從下面放出液體，調節(jié)到尖嘴部分充滿溶液，并使滴定管內部沒有氣泡，再把起始時液面的讀數(shù)記錄下來。滴定過程中，要小心搖動錐形瓶，確保所有滴加的液體

6、進入瓶內溶液，不能有任何的溶液從瓶內濺出。要恰當?shù)剡x擇酸堿指示劑。各種酸堿指示劑都有一定的變色范圍。滴定操作，應重復23次。取兩次或多次測定數(shù)據(jù)的平均值去計算待測試樣的含量或待測溶液的濃度。誤差分析：下列操作對待測液濃度有何影響？量取待測液的滴定管未用待測液潤洗 在搖動錐形瓶時，不慎將瓶內液體濺出少量 滴定至終點后用俯視法讀取終點刻度 錐形瓶未用待測液潤洗 盛放標準液的滴定管未趕盡氣泡就開始滴定 三、中和熱的測定實驗用品：大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.5

7、5mol/L NaOH溶液實驗步驟：在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。用一個量筒量取50mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液

8、一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱中和熱計算公式：H其中（m1+m2）表示溶液質量，c為比熱容 c=4.18J·（g）1誤差分析：下列操作會使所測得中和熱有何影響？俯視法量取50mL鹽酸和50mL氫氧化鈉溶液 量取鹽酸溶液未用水洗滌，馬上量取氫氧化鈉溶液 未使用環(huán)形玻璃棒攪拌不均勻，未完全中和 實驗時天氣冷室溫低，中和時放出的熱量被燒杯吸收或散失到空氣中 四、重量分析例：為了測定氧化變質的亞硫酸鈉的純度，進行下列實驗：稱出樣品W1g。所需儀