浙江溫州平陽(yáng)中學(xué)2014高三10月月考-化學(xué)

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Cr 52 I 127一、選擇題（本大題共22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)采用了很多的環(huán)保設(shè)計(jì),下列關(guān)于環(huán)保的措施的說(shuō)法中不正確的是A.“智能垃圾桶”由太陽(yáng)能電池板提供電能符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求B.“倫敦碗”可拆卸的設(shè)計(jì)有利于資源回收利用C.新型氫動(dòng)力計(jì)程車(chē)可以降低PM2.5的排放,減少大氣污染D.場(chǎng)館外部使用的多孔、半透明隔熱保溫材料“舒泰龍”屬于金屬材料2、關(guān)

2、于膠體和溶液的敘述中正確的是A、膠體帶電荷,而溶液呈電中性 B、膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀,而溶液不能C、膠體不能通過(guò)濾紙,而溶液能通過(guò)濾紙 D、膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液則不能3、下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是 純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A膽礬水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸氫氣C鹽酸石灰水苛性鉀水氨氣D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鐵碳酸鈣4某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的

3、生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體5、下列說(shuō)法中正確的是： A. 酸性氧化物在一定條件下,都可以與堿反應(yīng)生成鹽和水 B. 一種元素可能有多種氧化物,但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C. 酸根離子中不可能含有金屬元素 D.還原產(chǎn)物只有還原性,氧化產(chǎn)物只有氧化性6.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br，SO32B所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K+、SO42、NO3、H+C加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH

4、4+，Cl，K+，SO42D使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4，Na+，SO427、下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 A銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H28、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是： A6.2克白磷分子中含PP鍵為0.6NA B10.0 mL 18mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NA C6.4 g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2

5、 NA D80 mL 10mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-+ 4NH4+ C漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3+2HClO D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4

6、2- = BaSO4+ NH3·H2O + H2O10、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是:Ac>d>b>a Bb>a>d>c Ca>b>c>d Dd>c>b>a 11、在給定條件下,下列劃?rùn)M線(xiàn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是:A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B. 向1

7、00 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g鐵C.用50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量Cu共熱D.在5×107 Pa、500 和鐵觸媒催化的條件下,用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)夂铣砂?2、將1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1 L 1.25 mol/L的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是:A 52 B25 C11 D2113、下列說(shuō)法正確的是:除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸盛溴的

8、試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用A BC D14、一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)3O2(g) XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：下列說(shuō)法不正確的是 A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)前O2的體積是672 mL, B化合物XY2的質(zhì)量有7.6 gC若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為C和S。DXY2 的物質(zhì)的量為0.01 mol15、下列各組在溶液中的反應(yīng),不管反應(yīng)物的

9、量是多少,都能用同一離子方程式表示的是A、FeBr2與Cl2B、Ba(OH)2與H2SO4 C、HCl與Na2CO3 D、NaHCO3與Ca(OH)216、某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水使溶液凹液面剛好與刻度線(xiàn)相切，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻

10、度，需再加水使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切A B C D17、在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是:APH7的溶液中：Na、Cl、Ba2+、Fe3B有NO3 存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC碳酸氫鈉溶液中：K、ClO、Cl、OHD由水電離的c(H+)=1013 mol·L1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO4218、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是：A35a/(22.4V) B c a/(22.4V)mol/L C上述氨水中再加入等體積等濃度的

11、稀鹽酸后溶液恰好呈中性D上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.519、對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是:A只有硫酸銅作氧化劑 BSO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7 D1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子20、工程師通過(guò)下述過(guò)程可以測(cè)定金屬錫樣品的純度:將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生反應(yīng):Sn+H+Sn2+H2(未配平,下同)加入過(guò)量的FeCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):Sn2+Fe3+Sn4+Fe2+在鹽酸酸化下,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與Fe2+反應(yīng):Fe2+Cr2+H

12、+Fe3+Cr3+H2O關(guān)于該過(guò)程,下列說(shuō)法不正確的是()A、從反應(yīng)可以判斷出Sn的還原性比H2強(qiáng)B、Sn2+在反應(yīng)中分別表現(xiàn)出還原性和氧化性C、滴定時(shí)K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,而非堿式滴定管中D、反應(yīng)中,不宜用KMnO4替代K2Cr2O7來(lái)進(jìn)行滴定21、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽(yáng)離子各不相同）。已知：室溫時(shí)，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，丙溶液分別與其他

13、四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷 A甲為K2SO4溶液 B乙為KOH溶液 C戊為FeCl3溶液 D丁為NH4NO3溶液22兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K、Cr3+、SO42，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為 A BC D二、填空、簡(jiǎn)答題（本大題包括4小題，

14、共32分）23、（6分）（1）有以下八種飽和溶液：Ba(NO3)2；Ca(OH)2；Ca(ClO）2；CaCl2；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl；Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是_（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）（2）氯化銨水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式表示原因_；如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應(yīng)劇烈且放出氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式_24、(6分)已知反應(yīng)： 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O； Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4； K2Cr2O7+ FeSO4+ = Fe2(SO4)3

15、+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O （1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）；（2）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序： 。25、（12分)某無(wú)色溶液，由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干組成。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色無(wú)味氣體生成，并得到溶液。向 中所得溶液加入過(guò)量碳酸氫銨，有氣體和白色沉淀析出。向所得溶液加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，有氣體生成，并且有沉淀生成。問(wèn)：溶液中一定不存在的離子是_ _溶液中一定存在的離子是_

16、 _中沉淀和中沉淀分別是 、 怎么判定中沉淀成分？ (4)寫(xiě)出中反應(yīng)的離子方程式 26、（8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中A、B、D常溫下為氣體，除D為單質(zhì)外其余5種均為常見(jiàn)的化合物，E的水溶液呈中性，且能與硝酸銀生成難溶于硝酸的白色沉淀，F(xiàn)的水溶液呈堿性，且E和F都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)式：_、C的電子式_ _。 (2)寫(xiě)出FE的離子反應(yīng)方程式_。(3)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_。三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）27. （14分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水。

17、工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得，某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線(xiàn)，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟

18、： ； ；洗滌；干燥。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定過(guò)程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 。原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。四、計(jì)算題(共10分)28、(10分)取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出所有氣體。將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無(wú)氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L；（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度_；（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式）_；（4）密閉容器中排出氣體的成分（填化學(xué)式） ；（5）x=_。平陽(yáng)中學(xué)201