河北省新樂(lè)市第一中學(xué)2015-2016高中化學(xué) 2.3 氧化還原反應(yīng)課后練習(xí) 新人教版必修1

1、2.3 氧化還原反應(yīng)限時(shí)：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分。)1下列說(shuō)法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B失電子多的金屬還原性強(qiáng)C某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移2氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaHH2O=NaOHH2，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是()ANaH是氧化劑B. 生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子C. NaOH是還原產(chǎn)物D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是113常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2

2、I2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl4.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)镾O2IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO45下列說(shuō)法中，正確的是()A氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B氧化劑是在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)C還原劑在反應(yīng)時(shí)

3、所含元素的化合價(jià)降低D在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)6某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2MgCO22MgOC，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()AMg的化合價(jià)由0升高到2，所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CCCO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目7實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2NH4Cl=NaClN22H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol

4、 N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 molCNH4Cl中的氮元素被還原DN2既是氧化劑，又是還原劑8亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是()NONO2HNO3N2NH3ABC D全部9反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C21 D311024 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化

5、合價(jià)為()A2價(jià) B3價(jià)C4價(jià) D5價(jià)課后作業(yè)1D。金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，正確，因?yàn)榻饘僦挥姓齼r(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，而非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可能作氧化劑又可能作還原劑，因?yàn)榇蠖鄶?shù)非金屬既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，故A錯(cuò)誤；失電子越容易，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與失電子的多少無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，如KCl 32氧元素被氧化，uSO4u，銅元素被還原，故C錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，D正確。2D。標(biāo)出反應(yīng)情況：再由各反應(yīng)物及生成物價(jià)態(tài)可知，NaH中的氫由反應(yīng)前的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，相應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，H2O中的一個(gè)氫由反應(yīng)前的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H

6、2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。從圖示很明顯的得出生成1 mol H2應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。3A。中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cl2作氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化，B正確；由反應(yīng)可知：氧化性：Br2Fe3，還原性：Fe2Br；由反應(yīng)可知：氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；由可知：氧化性，F(xiàn)e3I2，還原性：IFe2，故C、D正確。4C。由題意可知還原性Fe2I，故C項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。5B。氧化劑本身被還原，應(yīng)生成還原產(chǎn)物，A錯(cuò)；還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)應(yīng)升高，C錯(cuò)；在一個(gè)反應(yīng)

7、中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯酸鉀分解制備氧氣，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑，D錯(cuò)。6B。該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑是CO2，氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2>MgO，還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg>C，B項(xiàng)正確；CO2作氧化劑，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以氧原子不可能得電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7A。NaNO2為氧化劑，NH4Cl為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由NaO223e可知：每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移3 mol e。8C。亞硝酸(HNO2)中N元素化合價(jià)為3價(jià)，如果它作氧

8、化劑發(fā)生還原反應(yīng)，其中N元素的化合價(jià)降低，分析O、O2、HO3、2、H3五種物質(zhì)中N元素的化合價(jià)可知答案。9C。在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。10B。設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價(jià)為x。Na2O32e,Na2O4，失電子的物質(zhì)的量為0024 L×0.05 mol·L1×20.002 4mol；得電子的物質(zhì)的量為002 L×0.02 mol·L1×(6x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，且得失電子數(shù)相

9、等，所以有002 L×0.02 mol·L1×(6x)×20.002 4 mol解得x3。11.(雙選)在2H2SSO2=3S2H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為()A. 2 molB. 3 molC. 96 g D. 36 g12在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol二、填空題(共40分)13(16分)儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的

10、進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空(不用配平)：C_H2SO4_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)_，被氧化的元素是(填元素符號(hào))_。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是(填選項(xiàng)序號(hào))_。A氧化性B氧化性和酸性C酸性D還原性和酸性(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。14.(12分)已知：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的方程式為MnO24HCl(

11、濃) MnCl2Cl22H2O，其中MnO2發(fā)生了_反應(yīng)，是_劑；每4分子氯化氫中只有_分子發(fā)生了_反應(yīng)，鹽酸是_劑。 (2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2請(qǐng)?jiān)谏鲜街杏脝尉€橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。(3)用CuCl2作催化劑，在450 時(shí)用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HClO22H2O2Cl2從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是_；比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。15(12分)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可

12、消除采礦廢液中的氰化物(如：KCN)，化學(xué)方程式：KCNH2O2H2O=ANH3。(1)生成物A的化學(xué)式為_(kāi)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(3)反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)。(4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。三、計(jì)算題(共12分)16(12分)在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？課后作業(yè)11.BC。氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物也是

13、S。由此可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個(gè)時(shí)，氧化產(chǎn)物為2個(gè)S，還原產(chǎn)物為1個(gè)S，共3個(gè)S，因此，當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)有3×6.02×1023個(gè)S生成，即3mol S或96g S生成。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移后，則電子數(shù)與化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)相對(duì)應(yīng)，由此可得解題依據(jù)。12B。根據(jù)PbO2與Cr3之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算，可得PbO2的物質(zhì)的量是1.5 mol。易失誤情況：(1)想寫(xiě)出PbO2與Cr3反應(yīng)生成Cr2O和Pb2的化學(xué)方程式，費(fèi)時(shí)且易出現(xiàn)錯(cuò)誤；(2)誤認(rèn)為Cr2O中鉻原子的物質(zhì)

14、的量為2×1 mol，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。13(1)K2Cr2O7CO2K2SO4(2)K2Cr2O7C(3)C(4)4.48 L14解析：(3)當(dāng)不同氧化劑氧化同種還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易程度進(jìn)行判斷：(1)需加熱；(2)在室溫即可發(fā)生；(3)需高溫催化劑。故氧化性強(qiáng)弱順序：KMnO4MnO2O2。答案：(1)還原氧化2氧化還原(2)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2(3)將氯元素從1價(jià)氧化到0價(jià)的Cl2KMnO4MnO2O2。15解析：(1)由所給化學(xué)反應(yīng)方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化學(xué)式為KHCO3。(2)在所給反應(yīng)中，每生成1 mol

15、 NH3，氧化劑H2O2共得到2×1(2)2 mol電子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L NH3生成時(shí)有0.02 mol×2×6.02×1023mol12.4×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)在所給反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)由KCN中的2價(jià)，升高到KHCO3中的4價(jià)而被氧化。(4)由于H2O2作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物一般為H2O，沒(méi)有毒性和污染性，故被稱為綠色氧化劑。答案：(1)KHCO3(2)2.4×1022(3)碳元素(C)(4)H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物一般是H2O，H2O沒(méi)有毒性及污染性16解析：本題的起點(diǎn)較低，已知反應(yīng)物是NO和NH3，生成物是N2和H2O，要求寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。第(1)問(wèn)不難回答。解答第(2)問(wèn)的核心是“差量法”。由化學(xué)方程式：6NO4NH35N26H2O?？傻? mol NO還原得到3 mol N2,4 mol NH3被氧化得到2 mol N2，兩者相差1 mol?，F(xiàn)相差1.4 g，0.05 mol，相當(dāng)于0.3 mol NO和0.2 m