《氧化還原反應》教學反思 4

1、?氧化復原反響?教學反思 4走上講臺時 ,我成心停了一會。同學們看著我 ,不知我葫蘆里到處賣的是啥藥。我問：同學們 ,你們知道我剛剛看了大家?guī)籽蹎?？下面學生開始交頭接耳 ,仍然是不解的神情。我說：我看了你們三眼。第一眼我是看到了全班的同學。第二眼就只看到兩個還是那兒交頭接耳的同學。而第三眼我就在看那兩位同學到底為什么交頭接耳。同學們開始笑了起來。他們意識到 ,我實際在講用雙線橋法氧化復原反響的實質的分析。因為在上節(jié)課我對他們說 ,分析氧化復原反響我們要看他三眼：第一眼看整體的元素化合價；第二眼就只看化合價發(fā)生改變的元素化合價；第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉移的情況。我寫了兩個方程式

2、。一個是氯氣與氫氧化鈉的反響 ,一個是二硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反響。我讓學生分析分析其中電子轉移情況。有的學生小聲嘀咕 ,說這兩個方程式以前沒見過。但過一會便拿起筆開始分析起來。沒想到學生們還都分析得不錯。有一位同學沒有打箭頭。我在講評的時候引入一句話。我說：同學們 ,在管理學上有一句經(jīng)典名言 ,那就是細節(jié)決定成敗。大家可能在考試時由于這個箭頭會喪失兩到三分。哈 ,又是典型的應試教育。學生們笑了 ,開始檢查自己的作業(yè) ,表示贊同。我開始進入氧化復原反響第三個階段的學習。第三個階段是氧化性復原性強弱的比擬的問題。氧化性復原性到底是什么？它是衡量什么的？我想 ,學生們首先對這個問題有

3、個清醒的認識。我寫了兩個方程式。一個是鐵與硫在點燃的條件下生成了硫化亞鐵 ,另一個是鐵與氯氣在點燃的條件下生成了氯化鐵。我首先介紹說 ,在化學研究中有兩種非常重要的研究方法：一種是類比(compare) ,一種是分類(classify)。現(xiàn)在大家一起來看一下這兩個反響的相同點和不同點。學生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反響 ,有的說反響的條件相同 ,都是點燃 ,有的說都有鐵 ,有的看到更深一點 ,說都是氧化復原反響 ,并且復原劑都是鐵。我說：看來大家都有非常敏銳的觀察observe能力 ,有一點可以形成共識 ,這兩個反響是在反響條件相同下復原劑都是鐵的氧化復原反響。我們再看看 ,這兩

4、個反響有何不同之處。學生們馬上說：生成的產(chǎn)物不同 ,鐵的化合價不同。我又問 ,產(chǎn)物不同說明了什么？為什么產(chǎn)物會不同？學生答復說：產(chǎn)物不同說明氧化劑的氧化能力不同 ,其原因是因為一個是與硫反響 ,一個是與氯反響。我提示說 ,在這里硫與氯都是作為氧化劑 ,從這兩個反響我們可以體會到什么？請大家在筆記本上記下你的體會。學生們開始思考起來。我走下講臺 ,看到了絕大多數(shù)學生這樣寫著：氧化劑不同 ,其氧化能力是不同的。我覺得我的第一個目的到達了。我想在學生頭腦里對氧化能力有一種感性的認識。但這還不是一種本質的認識。于是 ,我繼續(xù)追問：現(xiàn)在我們認識要向深處走一點 ,為什么氧化劑不同 ,氧化能力是不同的 ,氧

5、化能力實質上是反映什么的？現(xiàn)在大家以上面例子作分析 ,看看是氯氣的氧化性還是單質硫的氧化性強。學生們馬上答復：是氯氣的氧化性強。我問：為什么？學生反響很積極：因為在同等條件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只把鐵氧化成二價。我說：大家很聰明 ,可是我還是要問為什么？學生們又低下頭思考起來。他們可能認為 ,他們已經(jīng)答復了氯氣比硫氧化性強的原因。我提示道 ,在化學問題的探索中 ,當我們追根索底時 ,到最后往往答案回到了物質的內部結構中 ,有一句話說：結構決定了性質。有的同學似有所悟 ,但仍然默不作聲?？磥?,他們仍然沒有將氧化性強弱與物質內部結構聯(lián)系起來。我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結構示意圖。我請同學們

6、分析兩個量之間的關系 ,一個是氧化性強弱 ,一個是得失電子的能力。同學們開始動手分析起來 ,他們在草稿紙上寫下 ,氯的氧化性強于硫 ,氯更容易得到電子。我問 ,同學們 ,你們覺得氧化性強弱與氧化劑得電子能力有關系嗎？你們體會到這是一種什么關系 ,請在筆記本上寫下你的體會。我看到 ,絕大多數(shù)同學們寫下了 ,氧化性愈強 ,得電子能力愈強。我繼續(xù)問：你們看 ,氧化性實質上是描述什么？學生們異口同聲地答復：氧化性的實質是氧化劑的得電子能力。我又問：那么復原性的實質是什么？他們又答復：復原性的實質是復原劑的失電子能力。我說 ,同學們 ,你們能從氧化性的實質推及復原性的實質 ,你們就運用了類比的研究方法。這是一