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文檔簡介

1、溶液組成的表示方法教案教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo):1 、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);2 、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算;3 、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)通過講述生產(chǎn)生活中的事例,引出溶液組成的表示方法。知識講解指導(dǎo)1 建議在講過溶液組成的表示方法后,可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。2 可給學(xué)生歸納出,在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中,需要用到以下知識:1定義式2溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式3溶液的質(zhì)量與體積的換算式4溶液在稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量相等5有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量

2、分數(shù)計算,需用到質(zhì)量守恒定律關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后,通過例題教會 學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的 理解,把有關(guān)概念聯(lián)系起來,進行綜合分析,起到使教材各局部內(nèi)容融會貫穿的作用。教材從學(xué)生最熟悉的“咸、“淡談起,直接引出“濃和“稀的問題。繼而以 糖水為例把宏觀的“甜跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,使“濃、“稀形象化。在這 個根底上來說明溶液組成的含義,使感性的認識上升為理性知識,學(xué)生易于接受。在了解溶液組成的含義之后,教材介紹了一種表示溶液組成的方法,接著提出一個關(guān) 系式,又給出兩種組

3、成不同的食鹽溶液,用圖示的方法,使學(xué)生形象地了解它們的不同組 成,以加深對關(guān)系式的理解。此后,圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,通過五個計算實例,教 會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法:如體積分數(shù)表示的溶液組成,并指 出根據(jù)實際需要,溶液組成可以有多種表示方法的道理。關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議在了解溶液組成時,應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實,明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度 的范圍內(nèi),溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此,對溶液組成的變化來說,某物質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如:20C時 NaCI的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能 超過 26.5%,離開實際可

4、能性,討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl 溶液是沒有意義的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后,應(yīng)讓學(xué)生了解,化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算, 在計算時,要依據(jù)化學(xué)概念,通過計算不斷穩(wěn)固和開展化學(xué)概念,為此,可以做如下的課 堂練習(xí),并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。(1) 100 千克水里參加 20 千克氯化鈉,溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%,對不對?為什么?(2) 在20C時溶解度為21克,那么它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%對不對,為什么?(3) 100克10%勺NaCI溶液和50克20%勺NaCI溶液混合,得到150克溶液,溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)為 15%,對不

5、對?為什么?關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議在提出溶液組成之后,應(yīng)把溶液的“濃、“稀及“一定量溶液跟“溶質(zhì)的量 結(jié)合起來,使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。 因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤,多半是由于對組成認識的模糊 造成的,為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時,判斷溶液濃稀變化趨勢 的練習(xí),幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。例如:假設(shè)溶質(zhì)的量不變,溶劑的量減少,溶液的量如何變化?溶液的組成如何變化?假設(shè)溶質(zhì)的量不變,溶劑量增加,那么溶液量的變化如何?溶液組成變化如何?假設(shè)溶質(zhì)量 增加且完全溶解,溶劑量不變,那么溶液量的變化如何

6、?溶液組成變化如何?假設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量減 少,溶劑量不變,那么溶液量的變化如何?組成怎樣變化?等等。這些判斷并不困難,然而 是否有意識地進行過這些訓(xùn)練,會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時,效果是大不一 樣的。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議 關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,大致包括以下四種類型:1溶質(zhì)和溶劑的量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);2計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,所需溶質(zhì)和溶劑的量;3溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算;4溶液稀釋和配制問題的計算。教材中例題 1、例題 2 分別屬前兩個問題的計算類型,學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概 念清楚,直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式,計算并

7、不困難。第3類計算,實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型,只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù),要通過溶解度的概念,從 題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此,只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮,處理這類問題就不會很困難。教材中的例題 4 這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比擬復(fù)雜,需 要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,要讓學(xué)生理解,加 水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改 變的一樣,因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。例如設(shè)某溶液Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a%稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

8、為 b%勺溶液Bg,那么 有:A a%= B' b%又假設(shè)用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液a%、b% A、B克,配制中間質(zhì)量分 數(shù) C%勺溶液,那么有:A a% B' b%= A+B ' C%關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系 初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,教學(xué)中有必 在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別,下表提供的內(nèi)容供教師參考。課程結(jié)束指導(dǎo)列表比照溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)教學(xué)設(shè)計方案一教學(xué)重點:有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學(xué)難點:1 理解溶液組成的含義。2 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中,涉及溶液體積時的計算。教學(xué)過程:第一課時引言 在日常生活中我們

9、經(jīng)常說某溶液是濃還是稀,但濃與稀是相對的,它不能說明溶液中所含溶質(zhì)確實切量,因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。板書第五節(jié)溶液組成的表示方法一、溶液組成的表示方法設(shè)問在溶液中,溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,那么對溶液的濃稀會有什 么影響?講述表示溶液組成的方法很多,本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。板書 1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 定義:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量 ?溶液的質(zhì)量提問某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%,它表示什么含義?講述這表示在 100 份質(zhì)量的食鹽溶液中,有 16 份質(zhì)量的食鹽和 84 份質(zhì)量的水。板書二一定

10、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。例:要配制20%勺NaOH容液300克,需NaOH和水各多少克?溶質(zhì)質(zhì)量NaOH = 300克X 20%= 60克。溶劑質(zhì)量水=300克60克=240克。配制步驟:計算、稱量、溶解。小結(jié):比照溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。第二課時板書三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。講述關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,大致包括以下四種類型:1 溶質(zhì)和溶劑的量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例 1 從一瓶氯化鉀溶液中取出 20 克溶液,蒸干后得到 2.8 克氯化鉀固體,試確定這 瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答:這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。2 計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,所需溶質(zhì)和溶劑的量。例2在

11、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,有時用質(zhì)量分數(shù)為10%-20%食鹽溶液來選種,如配制 150千克質(zhì)量分數(shù)為 16%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多少千克?解:需要食鹽的質(zhì)量為:150千克X 16%= 24千克需要水的質(zhì)量為:150千克24千克=126千克答:配制 150 千克 16%食鹽溶液需食鹽 24 千克和水 126 千克。3 溶液稀釋和配制問題的計算。例 3 把 50 克質(zhì)量分數(shù)為 98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 20%溶液,需要水多少克? 解:溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變答:把 50克質(zhì)量分數(shù)為 98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 20%的溶液,需要水 195克 例 4 配制 500 毫升質(zhì)量分數(shù)為 20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為

12、98%多少毫升? 解:查表可得:質(zhì)量分數(shù)為 20%溶液的密度為,質(zhì)量分數(shù)為 98%的密度為。 設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為 98%的體積為 x 由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶 液中含純的質(zhì)量。答:配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%9液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98% 講述除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外,還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配 制溶液時,可以粗略的用體積分數(shù)來表示:例:用 70體積的酒精和 30體積的水配制成酒精溶液,溶注液體積約為100 毫升實際略小該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。小結(jié): 要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念,熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計

13、算。 教學(xué)設(shè)計方案二重點難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算;配制溶液的操作步驟。 教學(xué)方法討論式教學(xué)法。教學(xué)用具儀器:燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。藥品:硝酸鉀、水蔗糖。教學(xué)過程第一課時 引言 生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中參加一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度 不同,糖加的越多越甜,那么,從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量?演示實驗用A、B兩個燒杯各取50克水,燒杯A中參加5克蔗糖,燒杯B中參加10 克蔗糖,并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。 討論 1 、在上述兩種溶液中,溶質(zhì)、溶劑各是什么?溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克?2 、兩種溶液哪一種濃一些?哪一種稀一些?為什么 引入 濃溶液與稀溶

14、液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少,它不能準(zhǔn)確的說明一 定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少,怎么才能確切的說明溶液的組成呢?這是我們今天要解決的問題。 板書 溶液組成有幾種表示方法,初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的組成。 板書 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 討論 這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少? 板書 二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 投影 例題 1 、見課本 討論 例題 1 中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克? 板書 解:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: 答:這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為 14%。 討論 1 、在 1

15、4%中的 100 與溶解度概念中的 100 克的含義是否相同?2 、在 14%中,溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少? 引入 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。 討論 在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減???演示實驗指導(dǎo)學(xué)生做實驗,實驗內(nèi)容如下,用 A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,再向 A燒杯中參加10克硝酸鉀,向B燒杯中參加10克水,并 用玻璃攪拌至全部溶解。 討論 1 、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?2 、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克?3 、向原溶液中

16、增加 10克硝酸鉀全部溶解或增加 10克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、 溶劑質(zhì)量,溶液質(zhì)量各是多少克?4 、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少? 小結(jié) 在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分數(shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量,那么溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降 低。 本課知識小結(jié) 1 、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。 2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶 劑的質(zhì)量后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。第二課時重點難點根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù);溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算 的計算。教學(xué)方法啟發(fā)式。教學(xué)用品投影儀、投影片。教學(xué)過程 提問 1 、什么叫溶解度?溶解度強調(diào)哪些方面? 2、20 時,食鹽的溶解度是 36 克, 這句話的含義是什么?其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克?3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 設(shè)問 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系? 引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系? 投影 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別概念溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)條件一定溫度不定溫狀態(tài)飽和可飽和可不飽和計算式單位克無 引入并板書 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =S

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