貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫 氧化還原反應(yīng)（8）舊人教版

1、貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫：氧化還原反應(yīng)（8）211.下列說法中錯誤的是( )A.凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng).置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)212.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1)+22 (2)+H2+H2 (3)+H22+H2由此可以判斷，在該溫度下、H2的還原性強(qiáng)弱順序是( )A.H2 B.H2 .H2 D.H2213.在2H2+23+2H2的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是( )A.11 B.21 .12 D.23214.下列敘述正確的是( )A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物

2、來制得.B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng).陽離子只能得電子被還原，只能作氧化劑.D.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性.21.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是( )A.l2l- B.Fel3Fel2 .2 D.Mn4Mn2216.下列物質(zhì)屬于常見氧化劑一組的是( )A.l2、2、Fel3、Mn4 B.2、Mn4、H2.Na、Fel2、H2、 D.、Fe23、H2217.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中各元素都參加氧化還原反應(yīng)的是( )A.2Hg2Hg+2 B.+H2+H2.2AgN32Ag+2N+2 D.l2+2NaH=Nal+Nal+H2218.同種元素的同一價態(tài)，部分被氧化，部分被還

3、原的反應(yīng)是( )A.3Br2+6H=Br+Br3+3H2 B.NH4N3N2+2H2.3N2+H2=2HN3+N D.2N32N2+2219.下列敘述中，正確的是( )A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性.失電子難的原子獲電子能力一定強(qiáng)D.由x變?yōu)閤2+的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)220.在3+8HN3(稀)3(N3)2+2N+4H2反應(yīng)中，若有64g被氧化，則被還原的HN3的質(zhì)量是( )A.168g B.42g .126g D.60g221.判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，并指明氧化劑與還原劑：(1)2l32l+32

4、(2)2Mn42Mn4+Mn2+2(3)2NaH+2=Na23+H2 (4)Zn+4=Zn4+()a3+H2+2=a(H3)2 (6)Fe23+32Fe+32222.已知下列反應(yīng)：2Na+2H2=2NaH+H2 2F2+2H2=4HF+2l2+H2=Hl+Hl 2Nal+2H22NaH+H2+l2a+H2=a(H)2 a3+H2=a(H3)2(1)其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號下同) .(2)其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是 .(3)其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是 .223.在2r27+14Hl2l+2rl3+3l2+7H2反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑； 元素被氧化；

5、元素被還原； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是 .224.判斷下列說法是否正確，正確的在題后括號中畫“”，錯誤的畫“×”.(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子總數(shù)一定等于還原劑得的電子總數(shù).( )(2)金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，因為失電子，所以常作還原劑.( )(3)任何一種元素由化合態(tài)度為游離時的反應(yīng)都是發(fā)生氧化反應(yīng).( )(4)凡是含有易被氧化的元素，一定是還原劑.( )22.下列金屬中，還原性最強(qiáng)的是( )A.A B.Fe .Na D.Mg226.黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：2N3+3=2+N2+32被還原的元素是( )A.氮 B.碳 .氮和碳 D.氮和硫227.根據(jù)反應(yīng)(

6、1)Fe+2+=Fe2+ (2)2Fe3+=+2+2Fe2+ (3)2Fe2+l2=2Fe3+2l- (4)Hl+H+l-=H2+l2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )A.Hll2Fe3+2+ B.l2HlFe3+2+.l2Fe3+Hl2+ D.Hll22+Fe3+228.在氧化還原反應(yīng)3+6H=23+22+3H2中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比( )A.12 B.21 .11 D.32229.已知X2、Y2、Z2、2四種物質(zhì)的氧化能力為2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )A.2Na+Z2=2NaZ+2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2.2NaY+2=2NaZ+

7、Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2230.R28n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為Mn4-，若反應(yīng)后R2n-離子變?yōu)镽42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為2，則n的值是( )A.1 B.2 .3 D.4231.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2Mn4+16HBr=Br2+2MnBr2+2Br+8H2，其中氧化劑是 .若消耗1.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是 g.232. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 （ ）A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價的變化是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合233.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的

8、說法中正確的是 （ ）A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)234.在38HN3（?。?3（N3）22N4H2反應(yīng)中，被還原的硝酸分子數(shù)與未被還原的硝酸分子數(shù)之比是（） A.12 B.13 .31 D.3823.需要加入適當(dāng)氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（） A.HN3N2 B.Pl3Pl .32-2 D.II3236.根據(jù)下列化學(xué)方程式：X22NaY=2NaXY2，Z22NaX=2NaZX2，判斷X-、Y-、Z-離子還原性由強(qiáng)到弱順序排列正確的是()A.Z->Y->X- B.Y->Z->X-.Y-&

9、gt;X->Z- D.Z->X->Y-237.在pH0的溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在的是()A.Ag+a2+l-32-B.l-42-+Na+.Fe2+Na+N3-+D.I-+Mn4-42-238.某溶液中含有l(wèi)-和I-的物質(zhì)的量濃度相同，為了氧化I-而不使l-氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（l2除外）()2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+l2=2Fe3+2l-2Mn4-+10l-+16H+=2Mn2+l2+8H2A.Fel2 B.Mn4 .濃鹽酸 D.Fel3239.已知反應(yīng)：3l2+8NH3=N2+6NH4lN2+3H2=2N

10、H3，則下列物質(zhì)的還原性由大到小的正確順序是()A.NH4lNH3H2 B.H2NH3NH4l.NH3NH4lH2 D.H2NH4lNH3240.在I36HII3I23H2的反應(yīng)中，當(dāng)有6ml電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的碘原子與被還原的碘原子的物質(zhì)的量之比為（） A.6：1 B.1：6 .：1 D.1：貴州省貴陽一中2011屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題題庫：氧化還原反應(yīng)（8）參考答案211.B 212.D 213. 214.A、D 21.B 216.A 217.A 218.A 219.D 220.B221.(是) l3既是氧化劑，又是還原劑(3)(非)Zn是還原劑 4是氧化劑.()非Fe23是氧化劑 是還原劑222.(1)(2)(3) 223.2r27、Hl 氯、鉻、l2、rl3、6.224