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文檔簡介

1、郴州市2013屆高三第二次教學質量監(jiān)測試卷化學試題可能用到的相對原子質量:H-1 0-16 C-12 Cu-64一、選擇題(本題共13小題,每小題6分,每小題只有一個選項符合題意。)7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.11.2L NO和11.2L 02混合后的分子總數(shù)為NAB.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC.1 L。.1mol .L1Na2C03溶液中含有 0.1NNA個CO32D.1mol Cu與足量的稀HNO3反應,轉移2 NA個電子8.某有機物的結構簡式如右圖,它的同分異構體中含有羥基(-OH)的芳香族化合物共有:A.3種 B.4種 C.5種 D.6種9.

2、下列反應的離子方程式正確的是:A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應Ba2+ SO42- = BaSO4 B.在氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3+ + 4NH3-H20 = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2+ + 2HC03-+20H- = CaC0+ +C032- + 2H20D.石灰石溶于醋酸CaC03+ 2H+ = Ca2 + C02 + H2010.有關下圖及實驗的描述正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.丙圖裝置可制得金屬錳,用同樣的裝置可制得金屬鉻D.丁圖驗證NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性11.乙酸橙

3、花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖,關于該有機物的敘述中正確的是屬于芳香族化合物;不能發(fā)生銀鏡反應;分子式為C12H20O2;它的同分異構體中可能有酚類;1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH0A. B.C. D.12.下列說法中不正確的是A.將純水加熱至高溫度,水的離子積變大,pH減小,呈中性B.氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性,溶液中離子濃度大小關系一定存在:c(NH4+)> c(H+)C.相同溫度下,pH= 2的醋酸溶液與pH = 2的鹽酸中c(H+)之比為1:1D.對于酸性廢水和堿性廢水一般可以采用中和法處理,對于高濃度的酸、堿廢水,應優(yōu)先考慮回收利用13.某興趣小組設計如下

4、微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一 段時間后,斷開K1閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉。下列有關描述正確的是A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1閉合K2時,銅電極上的電極反應為:D.斷開K2,閉合K1時,石墨電極作正極三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第22題-第32題為必考題,每個試題考生都 必須做答。第33題-第40題為選考題,考生根據(jù)要求做答。)(一 )必考題26.(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最 ??;B元素的最高價氧化物對應水化物

5、與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周 期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與 C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題:(1)B單質的電子式是_,可以驗證C和E兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(填寫編號)_A.比較這兩種元素的常見單質是沸點B.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(2) A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲

6、與乙反應的離子方程式為_;(4)在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2,已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液 態(tài)A2C2反應,生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式_B2A4是一種可燃性液體,B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是 20%30%的KOH溶液,該電池放電時的負極反應式為:_。右圖是一個電解裝置示意圖,假設使用B2A4空氣燃料電 池作為本裝置中的電源,通電前兩極銅片的質量相等,通電一段 時間后兩極銅片的質量相差12.8g,則通過電路的電子的物質的量 為_。27.(14分)聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥

7、本哈根召開。中國政府承諾, 到2020年,單位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40 %-45 %。(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是_。(填字母序號)A.電解水制氫:B.高溫使水分解制氫:C.太陽光催化分解水制氫:D.天然氣制氫:(2)CO2加氫合成DME(二甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。2CO2(g) = 6H2(g) CH3OCH3(g) = 3H20(g)H>0。 請在坐標圖中用虛線畫出上述反應在有催化劑情況下反應 過程中體系能量變化示意圖。(3)C02可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在某溫度下體積為1L的恒容密閉容器中,充入 1 molC02和3 mo

8、l H2,發(fā)生反應:,測 得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從3 min 到 10 min,v(H2)= _mol/(L.min)。能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_ (選填編號)。A.反應中C02與CH30H的物質的量濃度之比為1: 1B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內每消耗3mol H2,同時生成1 mol H2OD.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變下列措施中能使n(CH3OH)/n (CO2)增大的是_ (選填編號)。A.升高溫度B.恒溫恒容充入He(g)C.將H2O(g)從體系中分離 D.恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2計算該溫

9、度下此反應的平衡常數(shù)K=_。若改變_條件(填選項),可使 K=1。A增大壓強 B增大反應物濃度 C降低溫度 D升高溫度E加入催化劑28.(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S2Cl2,某化學研究性小組查閱了有關資料,得到如下信息:在110°C l40°C時,將干燥的氯氣與硫反應可得到S2Cl2的粗產(chǎn)品。有關物質的部分性質如下表: 設計實驗裝置如下圖:(1)儀器A的名稱分別為_。B中發(fā)生反應的離子方程式為_。C中的試劑名稱是_;儀器D的作用是_。(2)上圖中裝置不夠完善,請你提出改進意見_;(3)利用改進后的正確裝置進行實驗,請回答下列問

10、題E中反應的化學方程式為_。如果在加熱E時溫度過高,對實驗結果的影響是_。S2Cl2粗品中可能混有的雜質是SCl2、Cl2、S,為了提高S2Cl2的純度,關鍵的操作是控 制好溫度和_36.【化學-選修2:化學與技術】(15分)工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流 程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風化過程中會 轉化為+3價。已知:Ti0S04遇水會水解。(1)步驟中,用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為_。(2)步驟中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的_ (填字母序號)。a.熔沸點差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異(3)步驟、中

11、,均需用到的操作是_ (填操作名稱)。(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟中將Ti02+轉化為H2Ti03的原理:_(5)可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為Mn02)反應生產(chǎn)硫酸錳(MnS04, 易溶于水),該反應的離子方程式為_。(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質,利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式:_在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結合化學用語解釋) _37.化學一選修3:物質結構(15分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛 地應用于電氣、機械制造

12、、國防等領域?;卮鹣铝袉栴}:(1)銅原子基態(tài)電子排布式為_;(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果: 晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g.cm-3,則鎘晶胞的體積是_cm3、晶胞的質量是_g,阿伏加德羅常數(shù)為_(列式計算,己知 Ar(Cu)=63.6);(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_;(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶 液反應,其原因是_,反應的化學方應程式為_。38.化學選修5:有機化學(15分)有機物A(C10H2002)具有蘭花香味,可用作香皂、洗 發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:B分子中沒有支鏈。D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。D、E為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被一Cl取代,其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應有_(選填序號)。取代反應消去反應加聚反應 氧化反應(2)D、F分子所含的官能團的名稱依次是_、_。(3)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構體的可能結構簡式:_、_。(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同

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