高三化學(xué)隨堂練習(xí)（4）

1、一、單選題：1.下列敘述中，正確的是A1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為6.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.021023C28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為146.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.0210232.下列離子方程式正確的是A乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+CO32- CO2+H2OB甲酸溶液與滴人少量的新制氫氧化銅后共熱：HCOOH+2Cu(OH)Cu2O+CO2+3H2OC苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D甲醛溶液

2、與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2+4OHCO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF35H2O2NOHNO39HF，下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為21C若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2mol eDNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象4. 下列說法正確的是A形成離子鍵的陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl, HBr, HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

3、C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5. 25時，將濃度為0.1molL的醋酸溶液加水稀釋10倍，濃度變化最大的微粒是ACH3COO BH+ COH DCH3COOH6. 已知NH2呈堿性，CONH2呈中性。分子式均為C7H7O2N的以下有機(jī)物，對其性質(zhì)判斷正確的是甲乙 丙 丁甲物質(zhì)既有酸性又有堿性 乙物質(zhì)只有堿性丙物質(zhì)只有酸性 丁物質(zhì)既不顯酸性又不顯堿性A B C D7. 下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管叫，試管夾從試管底部上套，夾在試管中上部給盛有液體的體積不超過13容積的試管加熱用飽和的Na2CO3溶液除去CO中的

4、CO2將試管平放，用紙槽往斌管里送人同體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)幾瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時瓶上的標(biāo)簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿制取Fe(OH)2時將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)的液體中稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A B C D二、填空題：8. 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2(g) 1/2O2(g) SO3(g)+ 98 kJ(1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器

5、中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為20 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?6 L，則平衡后SO2轉(zhuǎn)化的百分率為_。(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是_(填字母)。A保持溫度和容器體積不變，充入0.2 mol O2B保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入0.4 mol SO3C降低溫度D移動活塞壓縮氣體七彩教育網(wǎng).COM(4)若以右圖所示裝置，用電化學(xué)

6、原理生產(chǎn)硫酸， 為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_。9. AB、C、 D E五種溶液分別是NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將1 L pH=3的A溶液分別與0.001molL1 xL B溶液、0.001molL1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： yx；濃度均為0.1molL1A和E溶液，pH：AE；濃度均為0.1molL1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：(1)D是_溶液，判斷理由是_。(2) 用水稀釋0.1 molL1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_ (填寫序

7、號)； ； c(H+)和c(OH-)的乘積 OH的物質(zhì)的量(3)OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號)反應(yīng)所需要的時間EA 開始反應(yīng)時的速率AE參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過程的平均速率 EAA溶液里有鋅粉剩余 E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化如右圖中的_曲線(填寫序號) 。(5)室溫下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。10.

8、 已知：. (R1、R2、R3代表烴基). 某種芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物(如H2O等)已略去。請回答：(1) FH的反應(yīng)類型是_；氣體G的相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是_；步驟的目的是_；.com A的結(jié)構(gòu)簡式是_ _；上述轉(zhuǎn)化中BD的化學(xué)方程式是_ _。(2)已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)： N與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色； N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)； 在通常情況下，1molN只能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)； N分子中苯環(huán)上僅有三個取代基且取代基上無支鏈。請問符合

9、上述要求N的同分異構(gòu)體有_種11. 某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_(填寫裝置的序號)。(2)請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：_。(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法_。七彩教育網(wǎng)參考答案：1234567BDDDDAA8.(1) (2分) (2)60% (2分)(3)A、C(2分) (4)16:29 (2分)9. (1)NaOH (2分)中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3H2O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿