陜西省柞水中學(xué)2017屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)規(guī)律、計(jì)算及方程式的配平（無(wú)答案）

1、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、計(jì)算及方程式的配平考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的三條規(guī)律及其應(yīng)用(1)在濃度相差不大的溶液中：同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2>Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3>Cu2>H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)。(2)應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。2“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律(1)同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降

2、只靠攏。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是(2)應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。3“歧化反應(yīng)”規(guī)律“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。應(yīng)用：判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及表明電子轉(zhuǎn)移情況。(1)SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)？(2)下面標(biāo)明的電子轉(zhuǎn)移正確嗎？請(qǐng)糾正。H2 H2 O4(濃)= 得6e 失6eO22H2O提示：(1)不能；因4價(jià)硫元素和6價(jià)硫元素?zé)o中間價(jià)態(tài)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)不正確，違背了“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”

3、規(guī)律，應(yīng)為H2 H2 O4(濃)= 失2e 得2eO22H2O1現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DHCl2在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A0.16 mol·L1 B0.02 mol·

4、L1C0.20 mol·L1 D0.25 mol·L13已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO44已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、

5、Z、X考點(diǎn)二氧化還原方程式的配平1配平原理在氧化還原反應(yīng)中，從現(xiàn)象看元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，從本質(zhì)看是電子得失總數(shù)相等。對(duì)離子方程式進(jìn)行配平時(shí)，除滿足上述要求外，還要注意電荷守恒。2一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降法化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式示例如配平CuHNO3(稀)Cu(NO3)2NOH2O。(1)先配平含變價(jià)元素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：參加氧化還原反應(yīng)的元素為銅和氮兩種元素，則有Cu(0)Cu(2)化合價(jià)升2×3N(5)N(2)化合價(jià)降3×23Cu2HNO3(稀)3Cu(NO3)22NOH2O。(2)根據(jù)原子守恒，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)方程式為：

6、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。通過(guò)上述示例，你能抓住化合價(jià)升降法配平氧化還原方程式兩大核心問(wèn)題了嗎？提示：(1)化合價(jià)升降總數(shù)相等，(2)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。1(1)AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O(2)KIO3KIH2SO4=K2SO4I2_配平技巧(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平： 缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫(xiě)出來(lái)，一般為水、酸或堿。方法先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配

7、平。補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH(3)配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)“1”也必須填寫(xiě)在空格里。2(1)MnO2HCl(濃)MnCl2Cl2H2O(2)SKOH=K2SK2SO3H2O配平技巧部分變、自變均從右邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)部分變的；自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3(1)在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應(yīng)，每l mol NaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)FeCl3溶液與草酸(H2C2O4)反應(yīng)，得到澄清溶

8、液，同時(shí)生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)的離子方程式為：_。三步法書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式的步驟第一步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第二步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H或OH的形式使方程式兩端的電荷守恒。第三步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法電子守恒法1應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟“一、二、三”(1)“一

9、找各物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。2多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中電子沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(1)1 mol Cl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？(2)6.4

10、 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的NO與適量的O2混合作用于水，氣體恰好完全溶解，你能確定通入O2的物質(zhì)的量嗎？ 124 mL濃度為0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2B3C4 D52Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3C4 D5 314 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放

11、出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()A9.6 g B6.4 gC3.2 g D1.6 g4U常見(jiàn)化合價(jià)有4和6，硝酸鈾酰加熱可發(fā)生如下分解：UxOyNO2O2(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是()AUO2 B2UO2·UO3CUO3 DUO2·2UO35現(xiàn)有鐵粉和氧化鐵的混合物共27.2 g，加入足量的稀硫酸使之充分反應(yīng)。當(dāng)固體粉末完全溶解時(shí)，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，當(dāng)向溶液中滴加KSCN溶液時(shí)，溶液不顯血紅色。試求原樣品中氧化鐵

12、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1(2013·上?；瘜W(xué)·16)已知氧化性Br2>Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()A243226B021012C201202 D2222142(2013·浙江理綜·26)氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種

13、白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。(已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲與乙之間_(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_。解析：根據(jù)題意可知，甲為AlH3，乙為NH3，丙為N

14、2。(4)根據(jù)題給信息，要證明產(chǎn)物Cu中是否會(huì)混有Cu2O，可取少許固體產(chǎn)物于試管中，加適量稀H2SO4溶解，若溶液呈藍(lán)色，則可證明產(chǎn)物中有Cu2O，反之則無(wú)。(5)AlH3具有還原性，NH3具有氧化性，兩者可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案：(1)AlH3H(2)AlH33H2O=Al(OH)33H2(3)Mg3N2(4)2NH33CuO3CuN23H2O取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O。反之則無(wú)Cu2O(5)可能AlH3中的氫化合價(jià)為1價(jià)，NH3中的氫為1價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣3配平下列化學(xué)方程式(1)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O

15、3_CuAlO2_。(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4_(3)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl(4)改編配平反應(yīng)的離子方程式是Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_。(5)配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：PFeOCaOCa3(PO4)2Fe4 (1)在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(3)高鐵酸鉀(K2FeO

16、4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。5(2013·福建理綜·24)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。 該法工藝原理示意圖如下圖。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)

17、的化學(xué)方程式：_24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl。處理含CN相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍。6某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x)molB處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeO·FeyCrxO3中，3xy7(2013

18、83;四川理綜·7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是()A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2. 54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL學(xué)科素養(yǎng)培優(yōu)(二)_從定性和定量角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)一、關(guān)于物質(zhì)氧化性、還

19、原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)逞芯啃詫W(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原理進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d銀氨溶液具有較弱的氧化性e在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方

20、案，驗(yàn)證假設(shè)】(2)甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出了Fe2，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe3氧化Ag的離子方程式：_。(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立；若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立【思考與交流】(4)甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：_。答案：(1)ade(2)AgFe3=AgFe2(3)實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe(NO3)3溶液的pH；配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) (4)不同意。甲同學(xué)檢驗(yàn)出了Fe2，可確定Fe3一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件下NO能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時(shí)，由于沒(méi)有檢驗(yàn)NO的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO是否氧化了Ag二、氧化還