高中化學 第一章 從實驗學化學 重難點十 物質的量濃度的計算（含解析）新人教版必修1

1、重難點十 物質的量濃度的計算【要點解讀】1已知一定體積的溶液中溶質的量，計算物質的量濃度(c)（1）已知溶質的質量：（2）已知溶液中某種粒子的數(shù)目：2標準狀況下，氣體溶液的物質的量濃度(c)的計算（1）若已知溶液的體積：3物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算c= M：溶質B的摩爾質量：溶液密度(g·mL1)w：溶質的質量分數(shù)4溶液稀釋與混合的計算（1）濃溶液稀釋：溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)；溶質的質量不變：m(濃)·w(濃)m(稀)·w(稀)；溶液的質量守恒：m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。（2）相同溶質

2、的兩溶液混合：溶質的物質的量不變：c1V1c2V2c(混)·V(混)溶質的質量不變：m1w1m2w2m(混)·w(混)5已知溶液中某種離子的物質的量濃度，求其他離子的物質的量的濃度解答該類題目通常依據(jù)定組成規(guī)律和電荷守恒規(guī)律。（1）定組成規(guī)律：電解質溶液中，陰、陽離子的物質的量濃度之比化學組成中的離子個數(shù)之比。（2）電荷守恒規(guī)律：電解質溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)陰離子所帶的負電荷總數(shù)，溶液呈電中性?！局仉y點指數(shù)】【重難點考向一】物質的量濃度計算【例1】將標準狀況下的a L氨氣溶于1000 g水中，得到氨水的密度為b g·cm3，則該氨水的物質的量濃度為（ ）A

3、mol·L1 B mol·L1C mol·L1 D mol·L1【答案】C考點：氣體溶于水所得溶液的濃度比的計算等知識?！局仉y點考向二】溶液混合計算【例2】200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO42-的物質的量濃度為( )A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D0.5 mol/L【答案】B【解析】試題分析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液

4、混合后硫酸根離子的濃度為0.4 mol/L，答案選B?？键c：考查物質的量濃度計算【重難點考向三】物質的量濃度與溶質質量分數(shù)之間轉化【例3】將百分比濃度為a，物質的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數(shù)為2a，此時物質的量濃度為c2 mol·L1，則c1和c2的數(shù)值關系是（ ）CAc22c1 Bc2c1 Cc2c1 D無法確定【答案】A【考點定位】考查物質的量濃度的計算【重難點點晴】本題考查物質的量濃度與質量分數(shù)的相互換算，可利用定義計算。密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于等質量混合后所得溶液中溶質的質量

5、分數(shù)（即兩種溶液中溶質的質量分數(shù)之和的一半），如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等。同理有：密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（即兩種溶液中溶質的質量分數(shù)之和的一半），如氨水、酒精溶液等。【重難點考向四】利用溶液中電荷守恒的計算【例4】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )A0.1(b-2a)mol·L-1 B10(2a-b) mol·L-1C

6、10(b-2a) mol·L-1 D10(b-a) mol·L-1【答案】C考點：考查溶液中離子濃度計算?！局仉y點特訓】1將標準狀況下的a L氨氣溶于1000 g水中，得到氨水的密度為b g·cm3，則該氨水的物質的量濃度為（ ）A mol·L1 B mol·L1C mol·L1 D mol·L1【答案】C【解析】試題分析：標況下aL氨氣的物質的量為：=mol，氨氣的質量為：17g/mol×mol=g，該氨水的質量為：1000g+g，該溶液的體積為：V=mL，則該氨水的物質的量濃度為：c=mol/L，故選C?？键c：

7、氣體溶于水物質的量濃度的計算2將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比是（忽略混合后體積變化）（ ）A1:1:1 B2:1:1 C1:1:2 D2:1:2【答案】B考點：考查了混合溶液離子濃度的大小計算的相關知識。3下列關于物質的濃度的說法正確的是A將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaO

8、H分子0.25 molC把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）D把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%【答案】D【解析】試題分析：A5.85 g NaCl的物質的量為=0.1mol，溶于1 L水后的溶液體積不是1L，配成的NaCl 溶液不是0.1mol/L，故A錯誤；BNaOH溶液中不含有氫氧化鈉分子，故B錯誤；C3mol/L的BaCl2溶液中c（Cl-）=3mol/L×2=6 mol/L、3mol/L的KCl溶液中c（Cl-

9、）=3mol/L×1=3mol/L混合后，溶液中的c（Cl-）不等于3mol/L，故C錯誤；D100g 20%的NaCl溶液中含有氯化鈉20g，跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)為×100%=10%，故D正確；故選D。考點：考查了物質的量的計算的相關知識。4在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g·cm3，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是（ ）A溶質的質量分數(shù)為w×100%B溶質的物質的量濃度c mol·L1C溶液中c（OH）mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w【答案】B考點：考查物質的量濃度等相關知識。5密度為 g/cm3的溶液V mL，含有相對分子質量為M的溶質