高考化學(xué) 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較練習(xí) 新人教版選修4

1、高考化學(xué) 經(jīng)典題型 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較練習(xí)電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較是高考的“熱點(diǎn)”之一，已成為經(jīng)典傳統(tǒng)考題的形式，多年來(lái)在全國(guó)各地高考化學(xué)試卷及江蘇高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，故成為高考題中經(jīng)典題型之一。1（2009年江蘇高考）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25時(shí)，、濃度均為0.1的混合溶液：解析：

2、本題涉及到混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒、等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系、電離和水解的相互關(guān)系、酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系等幾個(gè)考點(diǎn)。B 項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH)C(H)C(CH3COOH)= C(

3、H)C(OH)，因?yàn)閜H=4.75，故C(H)C(OH)>0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”>” ，故錯(cuò)。答案：A、C2（2009年上海）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是ABC D解析：由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項(xiàng)正確， B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯(cuò)誤。答案：A3（2010年江蘇高考）常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液

4、所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：解析：本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng)，處于點(diǎn)時(shí)，酸過(guò)量，根據(jù)電荷守恒，則有C（H+）=C（OH-）+C（CH3COO-）B項(xiàng)，在點(diǎn)時(shí)，pH=7。仍沒(méi)有完全反應(yīng)，酸過(guò)量，C（Na+）C(CH3COO-)+C(CH3COOH)；C項(xiàng)。當(dāng)V(NaOH)=20.00ml時(shí)，兩者完全反應(yīng)，此時(shí)由于CH3COO-的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，C（Na+）C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D項(xiàng)，在滴定過(guò)程中，當(dāng)?shù)牧可贂r(shí)，不能完全中和醋酸，則有C(CH3COOH) C(CH3

5、COO-)C(H+)C(Na+)C(OH-)。答案：D解決這類(lèi)問(wèn)題的常用的方法：1、認(rèn)真分析溶液中的各組分，理清溶液中各微粒的關(guān)系，從而形成有正確的解題思路。（1）若是單一酸或堿溶液則考慮它的電離情況，是完全電離還是部分電離；若是單一鹽溶液則考慮它的水解情況，是不水解還是水解，水解的程度如何。（2）若是混合溶液則先考慮它們是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則同時(shí)考慮電離與水解；若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則考慮反應(yīng)是否過(guò)量。如正好發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則考慮生成的酸或堿的電離；如生成的鹽的水解情況。如有過(guò)量，則根據(jù)過(guò)量程度和生成的物質(zhì)同時(shí)考慮電離與水解?？捎孟卤韥?lái)表示：2.綜合應(yīng)用電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系電荷

6、守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如Na2CO3溶液中則始終滿(mǎn)足：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-) 則可推出：C（Na+）C（H+）C（HCO3-）2C（CO32-）C（OH-） 物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的，且滿(mǎn)足物質(zhì)的配比關(guān)系。如Na2CO3溶液中n(Na)：n(C)2：1，推出：c(Na+)2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相

7、等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。3要培養(yǎng)學(xué)生的變式思維，提高解題能力。題型變換是訓(xùn)練學(xué)生的思維的靈活性，提高學(xué)生實(shí)際解題的能力，也是檢驗(yàn)學(xué)生是否真正地掌握了知識(shí)。這同樣受命題者的表睞，事實(shí)上歷屆高考試題也大都是由課本習(xí)題、一些典型的知識(shí)考點(diǎn)變型而來(lái)的，故平時(shí)復(fù)習(xí)中應(yīng)加以注重。解答離子濃度大小比較試題，抓住一個(gè)原理、兩類(lèi)平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。其中電

8、荷守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性； 物料守恒是指某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和；質(zhì)子守恒是指溶液中由水電離出來(lái)的H和OH總是相等的。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導(dǎo)出來(lái)。跟蹤訓(xùn)練：1、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c

9、(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)2、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)3、醋

10、酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH74、下列敘述正確的是( ) A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，c(SO42)c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石

11、蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大5、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ）A0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則：c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na)c(F)< c(K)c(CH3COO)6、常溫下，下列有關(guān)敘述正確

12、的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL7、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1mol·L1HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1L0.lmol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42)>c(

13、NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)8、現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關(guān)系可能正確的是（ ）A2c（Na+）=c（X）+c（HX）=0.2mol·L1B2CX）>c（Na+）>c

14、（H+）>c（OH）Cc（Na+）c（X）=c（H+）c（HX）+c（OH）Dc（Na+）>c（X）>c（OH）>c（H+）9、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na)c(F)< c(K)c(CH3COO)10、兩種一元

15、弱酸的鈉鹽NaX和NaY，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，則下列說(shuō)法正確的是A酸性：HX<HY B結(jié)合H+的能力：YCO32XHCO3C相同條件下溶液的堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3DHX和HY的酸性均比H2CO3強(qiáng)11、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1Cc(C2O42-) c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)12、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的