化學(xué)反應(yīng)速率(A)

1、 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（）1在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為A、2.8mol B、1.6mol C、3.2mol D、3.6mol （ ）24NH3+5O2 4NO+6H2O反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為 （ ）A、V(O2)=0.01mol/L·s B、V(NO)=0.008mol/L·s C、V(H2O)=0.003mol/L·s D、V(NH3(氣)+Y(氣)

2、 nZ(氣)+2W(氣)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min，則（1）上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是 （ ）A、1 B、2 C、3 D、4（2）上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已消耗的Y值占原來的分?jǐn)?shù)是 （ ）A、20% B、25% C、33% D、50%4反應(yīng)A+3B=4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是 （ ）Av(A)=0.4mol/(L·s)Bv(B)=0.8mol/(L·s)Cv(C)=1.2mol/(L&#

3、183;s) Dv(D)=0.7mol/(L·s)5已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.22 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.04 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A2 s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s)B前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(L·s)C前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(L·s)D2 s4 s

4、時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(L·s)6A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。答案：1.C 2.CD 3.A 4.B 5.A A·min) ;0.2 mol/(L·min);0.3 mol/(L·min); A + 2B = 3C第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（B）1.將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2 min

5、時(shí)鐵剛好完全溶解，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的速率表示正確的是 （ ）A鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)B硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)C硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)D氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol/(L·min)2. 下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是 （ ）A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng)C適當(dāng)升高溫度 D使用催化劑3. 反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （ ）A增加Fe的量B將容器的容積縮小一半C保持容積不變，充入N2使體

6、系壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是 ( )A.溫度 B.催化劑 C.反應(yīng)物本身的性質(zhì) D濃度5設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 （ ） A同時(shí)增大 B同時(shí)減小 Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大 66某溫度時(shí)，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol

7、·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（ ） A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2Y C、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY37在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為 （ ） A、v(H2)=0.03mol/(L·min) B、v(N2)=0.02mol/(L·min) C、v(NH3)=0.17g/(L·min) D、v(NH3) =0.01mol/(L·min) 8下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 （ ） A、2SO2+O2 2SO3 B、

8、CO+H2O(氣) CO2+H2 C、CO2+H2O H2CO3 D、NaOH+HCl=NaCl+H2O 99把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：鹽酸的濃度，鎂帶的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是 （ ） A、 B、 C、 D、 10對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為 （ ）A2 min B3 min C6 min D9 min答案：1.BC2.C3.AC4.C5.A6.C7.D8.D9.D10.A第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率（C）1反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的

9、關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=KC(H2)mC(Cl2)n,式中K為常數(shù),m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。C（H2）/mol/LC（Cl2）/mol/Lv/mol/L·s101010K201020K204040K由此可推得，m、n值正確的是 （ ） A m=1 n=1 B m=1/2 n=1/2 C m=1/2 n=1 D m=1 n=1/22下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚

10、Y/nmb2b3b4b5b注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請?zhí)羁栈卮穑航饘俑邷匮趸g速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是 。金屬氧化膜的膜后Y與跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬 ，NiO氧化膜厚Y屬 。Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性： ，其理由是： 。3在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）升高溫度 ；加入催化劑 ；充入更多的H2 ；擴(kuò)大容器的體積 ；容器容積不變，通入氖氣 。4將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)過5min時(shí)測得D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，試計(jì)算： 5min末A的物質(zhì)的量濃度是多少？5min內(nèi)B的平